精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试化学试题（三）

河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试化学试题（三） 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南文化源远流长。下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．桐柏皮影戏 B．洛阳唐三彩 C．顺店刺绣 D．滑县木版年画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．皮影人偶主要是由兽皮(主要成分为蛋白质)或纸板(主要成分为纤维素)等制作的，不属于无机非金属材料，A错误； B．唐三彩的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确； C．刺绣主要是由彩线(丝、绒、线)和织物(丝绸、布帛)等制作，棉布主要成分为纤维素、丝等主要成分为蛋白质，不属于无机非金属材料，C错误； D．木版年画主要由梨木板材和宣纸等制作，主要成分为纤维素，不属于无机非金属材料，D错误； 选B。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的顺式异构体： B. 的结构示意图： C. 激发态C原子的价电子轨道表示式： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的顺式结构为：，反式异构体为，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．基态C原子的价电子排布式为，则为激发态C原子的价电子轨道表示式，C正确； D．水是共价分子，的形成过程为，D错误； 选C。 3. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C．制取少量 D．除去中的HCl并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气是碱性气体，会与发生反应，生成络合物(如)，所以氯化钙不能干燥氨气，A错误； B．挥发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙烯，B正确； C．该装置为简易启普发生器，开关可以控制反应的进行，可以制备少量，C正确； D．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解，最后浓硫酸干燥，D正确； 故选A。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 含氧酸酸性： D. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H，Y是C．X和Y质子数之和等于的质子数，则是N。的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P。 【详解】A．根据分析，原子半径，A错误； B．电负性，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确； C．应该是最高价含氧酸酸性，C错误； D．基态N原子核外电子有种空间运动状态，D错误； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含中子数目为 B. 中含键数目为 C. 溶液中所含数目可能为 D. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误； B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误； C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确； D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误； 故选C。 6. 有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 1mol该分子最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，A正确； B．该有机物分子中含有酚羟基，可与溶液反应，B正确； C．根据有机物M的结构简式可知，由于苯环和双键均是平面形结构，且单键可以旋转，因此分子中的碳原子可能全部共平面，C错误； D．该有机物分子中含有2个苯环、2个碳碳双键和1个酮羰基，1mol该分子最多能与发生加成反应，D正确； 故选C。 7. 钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. O位于K形成的正八面体空隙中 C. K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越强，则电负性，A正确； B．O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中，B正确； C．K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确； D．晶胞中含有K的个数为，O的个数为的个数为，即化学式为，单个晶胞的质量，所以该晶体的密度为，D错误； 故选D。 8. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收 B. 明矾用于净水：（胶体） C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误； B．明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确； C．向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为，C错误； D．草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 该化合物中P原子存在孤电子对 C. 由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D. 该化合物中所有磷氯键键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构对称，是非极性分子，A错误； B．该化合物中P原子不存在孤电子对，B错误； C．在气态和液态时，分子中P原子是杂化，在固态时为和杂化，因此由液态变为固态时P杂化方式发生变化，C正确； D．该化合物中所有磷氯键键长并不都相等，D错误； 故选C。 10. 室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误； C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误； D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确； 故答案为：D。 11. 电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. M接电源正极 B. N极电极反应式为 C. 制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 【答案】A 【解析】 【分析】转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，N电极是阳极。 【详解】A．转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，A错误； B．N极是阳极，N极电极反应式为，B正确； C．碳元素化合价从+4降低到+2，所以制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子，C正确； D．阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移，D正确； 故选A。 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 容器编号 起始浓度 平衡浓度 ① 1.0 1.0 0 0.5 ② 1.0 1.0 1.0 ③ 0 0.5 1.0 A. 达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B. 开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率 C. 达平衡时，容器③中比容器①中的大 D. 当温度改变为时，若，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据①中数据可知时，平衡常数为，②中相当于起始量M和N均是2mol，在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q的浓度大于，所以达平衡时，根据可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A错误； B．开始时，容器②中浓度商为，所以正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．③中若，则此时浓度商为，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以达平衡时，容器③中比容器①中的大，C正确； D．当温度改变为时，若，则此时平衡常数为，正反应放热，因此，D正确； 故选A。 13. 某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在 C. 点溶液能与酸性溶液反应 D. 点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答； 【详解】A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确； B．根据分析可知，，B错误； C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确； D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确； 故选B。 14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 表示与pOH曲线的是 B. C. 点坐标为 D. 甲酸铵溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可知，，，结合图像中直线变化可知，代表—和pOH关系，代表和pOH关系，代表与pOH关系，A正确； B．•，B正确； C．根据以上分析可知点，即，依据水的离子积常数可知，所以点坐标为，7.5），C正确； D．甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程如下： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： （1）为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是__________（任举一例）；已知浸出渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时与PbS反应的离子方程式：___________。 （2）“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为_________，时间为___________。 （3）“除铁铜”时调节溶液pH范围是_________；写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：__________。 （4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________。 （5）基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________；的空间结构是__________。 （6）基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为__________；锰的第三电离能________（填“>”“<”或“=”）铁的第三电离能，原因是_________。 【答案】（1） ①. 把含铅废渣粉碎（或搅拌或加热或适当增大硫酸浓度等） ②. （2） ①. 40 ②. 7.5 （3） ①. ②. （4）1：4 （5） ①. 哑铃形 ②. 平面三角形 （6） ①. 1：4 ②. > ③. Fe、Mn失去2个电子后的价电子排布分别是为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大 【解析】 【分析】利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程为：将含铅废渣加入稀硫酸和PbS进行酸浸还原，然后过滤后在浸出渣中加入进行浸铅，再过滤后加入进行沉铅得到；在过滤后的浸出液中加入除铁和铜进行过滤除去和，在滤液中加入溶液沉锰后过滤得到固体，最后加入生成产品，据此分析解答。 【小问1详解】 依据外界条件对反应速率的影响，为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是把含铅废渣粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等；已知浸出渣中含有单质硫，说明PbS中硫元素被氧化为单质硫，则与PbS反应的离子方程式为。 【小问2详解】 为了降低能耗和防止浸出液损失，“浸铅”的最佳温度为，时间为7.5min。 【小问3详解】 依据表中数据可知“除铁铜”时调节溶液pH范围是；“沉锰”过程的氧化产物和还原产物均是，则反应的离子方程式为。 【小问4详解】 已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，根据氧化还原反应规律可知，被氧化的元素是O，其中是氧化产物，是还原产物，O元素化合价升高2，Mn元素化合价降低0.5，所以根据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：4. 【小问5详解】 基态Pb原子核外电子占据最高能级是6p能级，电子云轮廓图为哑铃形；中心原子价层电子对数是3，不存在孤电子对，空间结构是平面三角形。 【小问6详解】 Mn为25号元素，基态Mn的核外电子排布式为，基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为的价电子排布为，处于半满状态，失去1个电子所需能量高，而的价电子排布为，失去1个电子后达到半满状态，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能。 16. 四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： （1）仪器B中应加入__________（填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从__________（填“”或“”）口通入。 （2）仪器F中的作用是__________；仪器G中NaOH溶液的作用是___________（用离子方程式表示）。 （3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下： a．称取产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤 d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中 f．称量质量为 ①d中所需仪器的名称是___________。 ②正确的操作顺序为___________（填字母）。 ③产品纯度为__________（用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 水 ②. y （2） ①. 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中 ②. Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O （3）SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O （4） ①. 干燥器 ②. c→e→b→d→f ③. ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 由于需要控制温度为50℃，所以用水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y口通入； 【小问2详解】 SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O； 【小问3详解】 SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O； 【小问4详解】 ①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干燥器中完成； ②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d→f； ③最终生成SiO2的质量的(m3-m2)g，n(SiO2)=mol，根据Si原子守恒可知n(SiBr4)=n(SiO2)=mol，m(SiBr4)=g=5.8(m3-m2)g，产品纯度为×100%=；若高温灼烧后在空气中冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产品纯度偏高。 17. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇符合“碳中和”理念，回答下列问题： （1）已知时反应：，能否利用该反应合成甲醇_________（填“能”或“否”），理由是__________。 利用和合成甲醇涉及主要反应如下： i． ii． （2）已知的燃烧热分别为，，则__________。 （3）向密闭容器中充入和的混合气体发生反应i，一定时间内，测得的收率随温度的变化关系如图所示，随温度升高，先增大后减小的原因是__________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 （4）温度为，初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入3的混合气体，发生反应i和后反应达到平衡状态，测得的转化率为的分压是CO的分压的2倍。 ①内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为________。 ②该温度下，反应i的标准平衡常数__________［列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中为各组分的平衡分压］。 ③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，则再次平衡时___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④沸点：__________（填“>”“<”或“=”），原因是____________。 【答案】（1） ①. 否 ②. 该反应属于吸热、熵减反应，在任何温度下正向反应均不能自发进行（合理即可） （2）+41.2 （3）之前升高温度，反应速率增大，甲醇收率增大；之后反应达到平衡，升高温度，反应i逆向进行，甲醇收率减小 （4） ①. ②. ③. ④. 增大 ⑤. > ⑥. 甲醇能形成分子间氢键，而乙烷不能 【解析】 【小问1详解】 由于该反应属于吸热、熵减反应，，在任何温度下正向反应均不自发进行，所以不能利用该反应合成甲醇； 【小问2详解】 已知的燃烧热分别为，则 ① ② ③ 依据盖斯定律可知①—②—③即得到反应，则； 【小问3详解】 由于反应i是放热反应，之前升高温度，反应速率增大，甲醇收率增大；之后反应达到平衡，升高温度，反应i逆向进行，甲醇收率减小； 【小问4详解】 温度为，压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应i和ii后反应达到平衡状态。 ①反应前的分压分别是1.0MPa、3.0MPa，平衡时的转化率为，则转化的分压是的分压是CO的分压的2倍，依据三段式可知： 因此内用分压表示的平均反应速率为的转化率为； ②该温度下平衡时的分压分别是0.24、0.12、0.36，所以反应i的标准平衡常数； ③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，增大反应物浓度，平衡正向进行，但平衡时浓度仍比原来大，温度不变，平衡常数不变，则依据反应可知，再次平衡时增大，增大； ④由于甲醇分子间能形成氢键，而乙烷不能形成氢键，所以甲醇的沸点高于乙烷的沸点； 18. 用于癫痫患者辅助治疗的药物G的一种合成路线如下： 已知：为。 回答下列问题： （1）C的化学名称为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________（若含有手性碳原子，用“*”标出）；D的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为____________，该反应的目的是___________。 （4）G的同分异构体中，仅含有—和苯环结构的有__________种（不考虑立体异构）。 （5）根据上述信息，写出以乙炔和为主要原料制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 苯甲胺 ②. 酰胺基、醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ②. 保护氨基 （4）6 （5） 【解析】 【分析】根据E的结构简式和D的分子式可知D的结构简式为，根据A和B的分子式可知A、B的结构简式分别为、，根据G的结构简式和F的分子式可知F的结构简式为。 【小问1详解】 C为，即，化学名称为苯甲胺；F的结构简式为，其中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 【小问2详解】 根据以上分析可知D的结构简式为；D中羟基上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。 【小问3详解】 AB发生取代反应，反应的化学方程式为，由于中又转化为氨基，所以该反应的目的是保护氨基。 【小问4详解】 G的同分异构体中，仅含有—、和苯环结构，说明苯环上含有3个取代基，即1个—、2个，当苯环上只有2个时有邻间对3种结构、再引入第三种基团，共有6种，所以可能的结构有6种。 【小问5详解】 以乙炔和为主要原料制备，根据题述信息，可通过和反应生成，可通过水解生成，可通过乙炔和HCN加成生成，则合成线路为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试化学试题（三） 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南文化源远流长。下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．桐柏皮影戏 B．洛阳唐三彩 C．顺店刺绣 D．滑县木版年画 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的顺式异构体： B. 的结构示意图： C. 激发态C原子的价电子轨道表示式： D. 的形成过程： 3. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C．制取少量 D．除去中的HCl并干燥 A. A B. B C. C D. D 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 含氧酸酸性： D. 基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含中子数目为 B. 中含键数目为 C. 溶液中所含数目可能为 D. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 6. 有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与溶液反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 1mol该分子最多能与发生加成反应 7. 钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. O位于K形成的正八面体空隙中 C. K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D. 该晶体的密度为 8. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收 B. 明矾用于净水：（胶体） C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 草酸使酸性溶液褪色： 9. 在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 该化合物中P原子存在孤电子对 C. 由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D. 该化合物中所有磷氯键键长相等 10. 室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 11. 电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. M接电源正极 B. N极电极反应式为 C. 制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D. 双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 12. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是 容器编号 起始浓度 平衡浓度 ① 1.0 1.0 0 0.5 ② 1.0 1.0 1.0 ③ 0 0.5 1.0 A. 达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B. 开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率 C. 达平衡时，容器③中比容器①中的大 D. 当温度改变为时，若，则 13. 某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在 C. 点溶液能与酸性溶液反应 D. 点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀 14. 常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 表示与pOH曲线的是 B. C. 点坐标为 D. 甲酸铵溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程如下： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： （1）为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是__________（任举一例）；已知浸出渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时与PbS反应的离子方程式：___________。 （2）“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为_________，时间为___________。 （3）“除铁铜”时调节溶液pH范围是_________；写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：__________。 （4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________。 （5）基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________；的空间结构是__________。 （6）基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为__________；锰的第三电离能________（填“>”“<”或“=”）铁的第三电离能，原因是_________。 16. 四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： （1）仪器B中应加入__________（填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从__________（填“”或“”）口通入。 （2）仪器F中的作用是__________；仪器G中NaOH溶液的作用是___________（用离子方程式表示）。 （3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下： a．称取产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤 d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中 f．称量质量为 ①d中所需仪器的名称是___________。 ②正确的操作顺序为___________（填字母）。 ③产品纯度为__________（用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇符合“碳中和”理念，回答下列问题： （1）已知时反应：，能否利用该反应合成甲醇_________（填“能”或“否”），理由是__________。 利用和合成甲醇涉及主要反应如下： i． ii． （2）已知的燃烧热分别为，，则__________。 （3）向密闭容器中充入和的混合气体发生反应i，一定时间内，测得的收率随温度的变化关系如图所示，随温度升高，先增大后减小的原因是__________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 （4）温度为，初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入3的混合气体，发生反应i和后反应达到平衡状态，测得的转化率为的分压是CO的分压的2倍。 ①内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为________。 ②该温度下，反应i的标准平衡常数__________［列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中为各组分的平衡分压］。 ③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，则再次平衡时___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④沸点：__________（填“>”“<”或“=”），原因是____________。 18. 用于癫痫患者辅助治疗的药物G的一种合成路线如下： 已知：为。 回答下列问题： （1）C的化学名称为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________（若含有手性碳原子，用“*”标出）；D的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为____________，该反应的目的是___________。 （4）G的同分异构体中，仅含有—和苯环结构的有__________种（不考虑立体异构）。 （5）根据上述信息，写出以乙炔和为主要原料制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $