河北省保定市六校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2024~2025学年度高二年级6月质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、3、一轮复习(必修第一册)。 5.可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ti 48 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2.下列化学用语使用正确的是 A.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B.二氧化碳分子的空间填充模型： C.H⁻的结构示意图为 D. BF₃的电子式为· 3.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. I₂易溶于苯，CH₄难溶于 H₂O，都可用“相似相溶”原理解释 B. SiO₂ 与CO₂ 化学键类型相同，晶体类型也相同 C. NH₃ 分子间存在氢键，而PH₃分子间不存在，所以 NH₃比PH₃稳定 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb⁺尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 学科网（北京）股份有限公司 4.下列说法错误的是 A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B.苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀 C.可用酸性 KMnO₄溶液鉴别甲苯和环己烷 D.可用氨水清洗做过银镜反应的试管 5.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A.第一电离能:C>O B.基态原子未成对电子数：Zn>C C. ZnCO₃中阴离子的空间结构为平面三角形 D.基态 Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 6.以 和氨水为原料制备[ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Cu在元素周期表中位于 ds区 中含σ键数目为12NA 中 H—N—H的键角大于 NH₃ 中的键角 中 的配位数为4，配位原子是N 7.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该物质分子式为( B.其水解产物之一可以发生缩聚反应 C.1 mol该物质最多可以消耗1m ol NaOH D.该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 8.下列说法错误的是 A.氧化性： B.熔点：金刚石>晶体硅 C.分子的极性： D.酸性: 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向 Na₂CO₃溶液中通入少量 B.向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液： C.向 FeI₂溶液中通入少量氯气： D.用石墨电极电解氯化镁溶液： 10.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1：分离乙醇和乙酸 B.图2：验证乙炔使溴水褪色 C.图3：除去溴苯中的溴单质 D.图4：除去工业酒精中的甲醇 11.从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下： 下列说法中错误的是 A.碘元素在海带中以游离态存在 B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C.用H₂O₂代替Cl₂不会产生污染，且能防止I₂被进一步氧化 D.碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质 12.配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为 下列说法错误的是 A.乙中的作用力：a是配位键，b是氢键 B.原子半径:R>Z>X>Y C.仅由 X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 13.金属合金MgCuₓ的结构可看作以 Cu₄ 四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg原子(四面体的4个顶点代表 Cu原子，圆球代表 Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是 A.一个 MgCux晶胞中, Cu原子的个数为32 B. x=2 C.若晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为 D.若 Mg原子A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75),则C的原子坐标为(0.75,0.25,0.25) 14.某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A.化合物 A 的结构可能有3种 B.由A 生成E发生氧化反应 C. F的结构简式可表示为 D.化合物 A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯( ，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下： 已知：◇、soCl₂((遇水水解)的沸点分别为80 ℃、78.6 ℃。 实验步骤： i.在干燥的三颈烧瓶中，加入 27.3g 5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL无水苯; ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h; jj.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl₂ 和苯，冷却，析出黄色晶体； iv.干燥,精制得到25.5g 产品。 回答下列问题： (1)SOCl₂ 分子的中心原子杂化方式为 ；[不能表示基态硫原子的外围电子轨道表示式，因为违背了 。 (2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。 (3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。 (4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。 (5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是 (6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。 16.(14分)碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为( 含有少量Ag等)为原料制备 Te、( 的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸化焙烧”时,写出 Cu₂Te 与浓 H₂SO₄ 反应生成( 等的化学方程式： ，气体 m可进入“ ”工序循环使用。 (2)“水浸”得到的滤渣主要成分为 TeO₂及少量 AgCl，加入少量 NaCl的目的是 。 (3)“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为 。 (4)由“滤液 n”制备( 的具体操作是 、过滤、洗涤及干燥。 (5)“还原”时若得到2mol Te，则理论上被氧化的SO₂的质量为 g，滤液h中溶质的主要成分为 (填化学式)。 17.(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知 TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为 ，阴离子的 VSEPR 模型名称是 。 图1 (2)TiCl₄常温下为无色液体,熔点250 K,沸点409 K,则TiCl₄属于 晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用 表示，写出 TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式： 。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有 个，Ti与B的最近距离为 nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的 倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为 阿伏加德罗常数的值为 NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 18.(15分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物 F 中含氧官能团的名称是 。 (2)写出反应类型:A→B: ;B→C: 。 (3)写出C催化氧化转化为D的化学方程式： 。 (4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。 (5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为 (任写一种)。 (6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 学科网（北京）股份有限公司 $$2024~2025学年度高二年级6月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1,B蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的味道，A项正确：碘酒消毒使病毒蛋白发生变性，B项错误：乙醇和 乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确：酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏，属 于物理变化，D项正确 图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误；碳原子半径大于氧原子半径，B 项错误：H的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确：BF,中B原子最外层应有6个电子，B没 有孤电子对，D项错误」 3.A1和苯均是非极性分子，CH是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，12易溶于苯，CH难 溶于H2O,A项正确：SiO属于共价晶体，CO属于分子晶体，两者晶体类型不同，B项错误：物质的稳定性 是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定的，与共价键的键长、键能有关，与氢键无关，C项错误：超分子是 由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D项 错误。 4.D顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确：羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化， 苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，B项正确：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烷，C项正确：用硝酸清洗做过银镜 反应的试管，氨水不能溶解金属银，D项错误。 5.C第一电离能：C<O,A项错误：基态Z原子未成对电子数为0，基态C原子未成对电子数为2，B项错误： C0中，心原子的价层电子对个数=3+4十2,3X2=3,其空间结构为平面三角形，C项正确：空间运动状态 2 =已占原子轨道数，基态Zn原子占有的轨道数=1+1十3十1十3十5十1=15，其核外电子的空间运动状态有 15种，D项错误」 6.BCu在元素周期表中位于ds区，A项正确：配位键也属于a键，1ol[Cu(NH)4]+中含o键数目为 16VA,B项错误：[Cu(NH,):]中由于N的孤电子对与Cu+形成配位键，H一N一H的键角大于NH中的 键角，C项正确：[Cu(NH)]+中Cu+的配位数为4，配位原子是N,D项正确。 7.A由结构简式可知，该物质分子式为Cnz His N.O,,A项错误：该物质水解可生成氨基酸，在一定条件下可 发生缩聚反应，B项正确：1mol该物质中酰胺基水解消耗1 mol NaOH,C项正确；分子中碳原子的杂化类型 有$p、sp两种，D项正确。 8.D非金属性：F>(O,氧化性：F>O2,A项正确：金刚石、品体硅均属于共价品体，键能：CC>Si一Si,熔点： 金刚石>晶体硅，B项正确：NH正负电荷中心不重合，为极性分子，N正负电荷中心重合，为非极性分子， 分子的极性：NH>N,C项正确：有机羧酸的羧基所连基团中卤素原子是吸电子基团，使有机羧酸的酸性增 强，酸性：CH COOH<CH2FCOOH,D项错误 9.C剩余的NCO,能与CO2反应，A项错误：醋酸是弱电解质，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误； I厂的还原性比F+强，所以通人少量氯气时，首先氧化I厂生成1，且题给方程式符合守恒规则，C项正确：石 墨电极电解氯化镁溶液时，生成氢氧化镁沉淀，用化学式表示，D项错误。 10.D分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法，A项错误：电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢 也能使溴水褪色，B项错误：除去溴苯中的溴单质可加人N(OH溶液后分液，C项错误：除去工业酒精中的 甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确。 11.A海带中碘元素以化合态(I)形式存在，A项错误 12.B配合物甲M(XY3)2(ZY)R的中心离子M是P(Ⅱ)：基态X原子外围电子排布式为s”np+1,则X 原子外围电子排布式为2s2p,X为N。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有 X与Z同周期，则Y为H:根据配合物甲的结构可知，R是位于第三周期的C1,Z为O。配合物甲为 P(NH)2(OH)CI。甲与鸟嘌呤结合的作用力，a是N提供孤对电子，P1提供空轨道形成的配位键：O的 电负性强，使与O通过共价键相连的H原子形成几乎裸露的质子，可与鸟嘌呤的O形成氢键，A项正确：电 子层数越多，半径越大：同一周期，原子序数越小，半径越大：故原子半径大小为C>N>O>H,B项错误： NH,NO属于离子化合物，C项正确；X、R的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO、HCIO,均是强酸， D项正确。 13.B一个MgCu品胞中，Mg原子位于立方体棱上(12个)和体心(1个)及品胞内部(4个)，Cu,四面体位于 【高二年级6月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 25-L-846B 顶点(8个)，面心(6个)及内部(4个)：N(Mg)=}×12+1+4=8,V(Cu)=4+8×日+6×号=8，故 Mg,C山最简比为1：1，即x=4,A项正确，B项错误：由图可知，A与B之间的距离为面对角线的一半，为 气Qnm,C项正确：由图可知，A与C处于立方体的对称点上，故若A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75)，则 C的原子坐标为(0.75,0.25,0.25)，D项正确 14.C能与NaHCO溶液反应说明A分子中含有COOH,能和银氨溶液反应说明含有一CH)或一OCH, 由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为 0 CH。0的环状化合物可知，F为心厂0，则A分子中含有醛基，骏基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能 为HOOCCH-一CHCHO或HOOCC=CCHO,A项，D项错误，C项正确：由图可知，在镍做催化剂作用下，A 与氢气发生还原反应生成E,B项错误 15.(1)sp:泡利不相容原理和洪特规则（各2分） (2)平衡气压，使液体顺利下滴(2分) (3)作溶剂(1分)：产品、SOC1均易与水反应(2分，合理即可) (4)没有尾气处理装置(2分) (5)降低苯、亚硫酰氯沸点，避免高温下产品分解(2分) (6)85(2分) 解析： 1)S06分子的中心S原子的价层电子对数为3+6一2X1一2=4，采用p杂化：由轨道表示式可知违背 2 了泡利不相容原理和洪特规则。 (3)苯并没有参与反应，最后回收苯，故苯作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率：产品易与水反应，亚 硫酰氯易与水反应，故装置和试剂应保持干燥或无水。 (4)根据反应原理可知，X为SO,:如图所示装置没有连接尾气处理装置会造成空气污染 (5)减压蒸馏中，苯、亚硫酰氯的沸点降低，易挥发出来，避免温度过高，导致产品分解。 27.3g (6)5-硝基邻氨基苯甲酸的物质的量为182g,mT=0.15mol,比较投人反应物的物质的量，亚硫酰氯过 25.5g 量，则产品理论产量为0.15mol,故产率为0.15m0lX20.5g·m0×100%≈85%. 16.(1)CTe+6HS0,缩绕2CuS0,+T0,+4S0,++6H,0:还原 (2)防止Ag+进入滤液n(或将AgSO,转化为AgCI) (3)TeO+6HCI=H2 TeCl+2H O (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)256:HC1、HS0(每空2分) 17.(1)TiO+[或(TiO)+]:正四面体形 (2)分子：TiCL+(n+2)HO-Ti)2·nHO+4HC 84号×震×10x空2 18.(1)醛基、（丽）羰基(2分，少写得1分，有错不得分) (2)加成反应：加成（还原）反应（各2分） OH (3)2 十() +2HO(2分) (4)否(1分) 5 )(2分) OH OH OH (H=(H 浓硫酸 1)0 →OHCCH CHCH CH CHO(4分，每步1分) H 2)7,H0 CHCH 【高二年级6月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 25-L-846B