河北省衡水市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

高二期末考试 的 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 如 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 3 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 斟 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2、选择性必修3(60%)；其他内容(40%)。 > 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5 Cu64Cd112I127Te128 长 一、选择题：本题共20小题，共45分。第1~15小题，每小题2分；第16~20小题，每小题3分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.烧制陶瓷所用主要 B.宣纸的主要成分是 C.通过蒸发结晶从海 D.酿酒时葡萄糖通过 原料为黏土 纤维素 水中获得食盐 水解转化为乙醇 2.下列化学用语正确的是 环 A.H2O的VSEPR模型： B.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s 翰 H C.乙酸分子的实验式：C2HO2 D.氯化铵的电子式： H:N:H > H 3.下列操作符合实验安全要求的是 A.直接用手拿着试管加热 棕 B.戴护目镜观察活泼金属钠与水的反应 C,稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，直接用NaHCO溶液冲洗即可 含 D.实验结束后用嘴吹灭酒精灯 【高二化学第1页（共8页）】 25539B 4.下列反应属于取代反应的是 A.石油裂解制乙烯 B.用乙醛在一定条件下制乙酸 C.用氯乙烯制聚氯乙烯 D.蛋白质水解制氨基酸 5.晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A.由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B.干冰晶体属于分子晶体 C.硬度：金刚石<碳化硅<硅 D.氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 6.关于卤代烃的下列说法正确的是 A.沸点：氯乙烷>1-氯丁烷 B.液态时密度：1-氯丙烷>1-氯戊烷 C.卤代烃微溶于水，可用作有机溶剂 D.所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃 7.可用下列装置完成对应实验的是 A B C D 温度计 乙醇、 急乙酸 温度计 浓硫酸、 冰酷酸 浓硫酸 乙醇 苯酚钠 牛角管 饱和碳 2碎瓷片们 溶液 酸钠溶 酸性 KMnO 冷凝水 液 溶液 Na,CO,饱和NaHCO, 溶液 制备并收集乙酸乙酯 证明乙醇与浓硫酸共 证明酸性： 热生成乙烯 乙酸>碳酸>苯酚 分离CH2Cl2和CCL 8.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒莱时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下易生成对人体有害的稠环化合物 B 漂白粉使用后要密封放于阴凉处 漂白粉见光容易被氧化 C 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸可溶解碳酸钙等沉淀 D 蒸煮碱性食物时不用铝制餐具 铝及其氧化物均能与碱反应 9.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.磁铁矿石溶于稀硝酸：FeO,十8H+一2Fe3++Fe2+十4H2O B.铁铵矾[NHFe(SO,)2·12HO]溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH·HO C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+一Mg2+十2H2O D.乙醇催化氧化为乙醛：2CH,CH,OH+O,会2CH,CH0+2H,0 【高二化学第2页（共8页）】 25539B 10.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）在电化学领域有重要应用。已知XY、2 W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。 下列说法正确的是 A.离子半径由大到小的顺序：T>W>X B.ZW2属于非极性分子 C.同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 11.乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的 A.乙酰水杨酸可发生酯化反应和加成反应 COOH B.乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 OC-CH C.1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 12.利用超分子可分离C和C0,将C60、C混合物加人一种空腔大小适配C的“杯酚”中进行 分离的流程如图所示。下列说法错误的是 人OH 氯仿 超分子 ③ C 氯仿 以溶于甲苯 上② 超分子不溶于甲苯 O 溶于第仿 不溶于氯仿 杯酚 A.超分子都是无限伸展的，属于高分子 B.图中操作①、②均为过滤 C.分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D.杯酚分子中存在大π键 13.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的P轨道 重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 B CsCI晶体中Cs+的配位数为6，而NaCl 晶体中Na+的配位数为8 Cs*比Na+的半径大 c 冰的密度小于水 冰为固态，水为液态 熔点：邻羟基苯甲酸( OH D COOH)> 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(HO COOH) 形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高 【高二化学第3页（共8页）】 25539B 14.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融"成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。 下列说法错误的是 A.PVC(七CH2一CH)是由CH2=CHCl单体通过加聚反应生成的 ci CH: B.PC的单体为CH,OC-OCH、HO〈》 《一OH,则PC的结构简式为 CH: 些 。S10-cH C.用具有不同结构的酚醛树脂 十等的塑得制品可以反复和装 擗 加工，是热塑性塑料 D.ABS的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15.冠状病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。下列说法错误的是 团 Spike protein(S) 刺突蛋白 RNA A.核苷酸可在酶的条件下水解为磷酸和核苷 B.蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性 D.所有DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶分子数相等，鸟嘌呤与胞嘧啶的分子数相等 16.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 Michael反 OH A.X分子的一氯代物有8种 B.Y分子中所有碳原子可能共平面 C.1molZ与足量氢气加成后的产物为R,R能被催化氧化成醛 D.W能发生加成反应、取代反应和消去反应 【高二化学第4页（共8页）】 25539B 17.下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 粉 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加FeCl,溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 嘏 取少量2-丁烯醛(CH,一CH一CH-CHO)于试管中，向 其中加人溴水，澳水褪色 证明2丁烯醛中存在碳碳双键 向盛有4mL0.1mol/L CuSO,溶液的试管中滴加几滴 1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 Cu2+和氨水生成了[Cu(NH),+ 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加人足量热的 鉴别矿物油和植物油 如 NaOH溶液 18.北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞 结构如图甲所示，Te和Cd原子间的最短距离为 4pm。下列说法正确的是 敞 d Te 图甲 图 图丙 A.晶体中距离Te最近的Te原子有4个 长 B.两个Te原子间的最短距离为。 紫 C.晶体的密度为35X4X240X10g·cm aNA D.若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙切面 E 19.钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相 佣电器 比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图 M N 所示。下列说法正确的是 Li LiTi,O LiMn.O A.电极M的电极反应式：Al一3e一A+ 铝 Li 铝 数 B.该隔膜为阴离子交换膜 Li;Ti,On LiMn.O C.电极N的电极反应式： Li-z Mn2 O:+xe+zLit-LiMn2O 篇膜 杯 D.当M、N两极质量变化差为7g时，理论上转移2mol电子 20.常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s),保持温 病 度不变（忽略溶液体积变化），测得pH与一lgc(HA)、 60 -g)-[然3号] 4.00 的变化关系如图所示。 3.00 下列说法错误的是 2.00 A.曲线I代表一lgc(H2A)随pH的变化 1.00 B,常温下，H:A的电离平衡常数K=10~.s 3.05 6.00 棕 pH C.a点溶液中存在：c(HA)>c(A)>c(Ht)>c(OH) 為 D.b点溶液中存在：c(Na+)<3c(A-) 【高二化学第5页（共8页）】 25539B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21.(13分)从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素 的方法如下： I.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿， 灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min,过滤。 Ⅲ，向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。 回答下列问题： (1)“步骤I”中，灼烧时会用到下列仪器中的 (填标号)。 (2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。 一浓盐酸 ZMnO. 滤液 ①装置e中发生反应的化学方程式是 ②装置f中所装的试剂是 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是 ;若通入 C2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是 (3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产 物是NO,则反应的离子方程式是 (4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得I2,其物质的量是3.0×10-6mol。则干海带中 碘元素的含量是 mg·kg1。 22.(14分)杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”，采用H2和烟气中捕集的C○2合 成，合成甲醇的反应方程式为C0,十3H,催化剂CH,OH+H,0。回答下列问题： (1)①下列说法正确的是 (填字母)。 A,上述反应中非极性分子有3种 B.反应中涉及s-sp3。键的形成 C.CO2和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ②H2O和CH3OH沸点较高的是 (填化学式)，理由是 0 (2)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（结构式：H一C一H)。下列关于甲醛分子的说法 正确的是 (填字母)。 a.碳氧双键中有一个g键，一个π键b.甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C,甲醛分子是手性分子 d,甲醛的VSEPR模型为平面三角形 【高二化学第6页（共8页）】 25539B (3)钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。 Mn NH, 图甲 图乙 该配离子中C。的化合价为 ,配位数为 (4)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为 (0,00),B点为1,1,1).，C点为(1，号2，则D点原子的坐标参数为 ③若图乙中晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个Mn原子之 间的最短距离为 pm 23.(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为： N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO),脱硝反应为：4NH3(g)十4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+ 6H2O(g)△H。 已知：反应①：4NHs(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol1 反应②：4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.0kJ·mo 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和 反应②可知脱硝反应的△H= kJ·mol-t。 (2)在密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH 的体积分数(w)随温度和压强（单位：kPa)的变化如图所示。 P 200250300350400450500 T/℃ ①图中压强从大到小的顺序是 （压强用1、p2、3表示)，写出判断依据 ②250℃，压强为p:条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L,则0~10min 内氨气的平均反应速率为 mol·L1·min-1。 ③250℃，压强为p1条件下反应N(g)+3H2(g)一2NH:(g)的压强平衡常数K,= (kP)-2(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压 =平衡时气体总压X该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中K,(A点) K,(B点)（填“>”“<”或“=”）。 ④不改变N2、H2的初始投人量和催化剂的种类，为了提高NH,的产率，除了改变温度 和压强外还可采取的措施是 【高二化学第7页（共8页）】 25539B 24.(14分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部 分反应条件略去)如下图所示： CHO C1,光照 NaOH/H,O ① 、△② 催化剂 催化剂E (C,H,CI, ③ A COOH COOH COOH 浓HNO.△，Pfe,HCI(aG H,O 浓H,SO, ⑥ ⑦ /H. ⑧ ⑨ Br △⑩ ⑤ (C,H,NO) (C,H,N) (C,H,NO) NHCOCH, NHCOCH, NH J H 已知：①R-C-OH-H0 RCHO; OH NO2 NH2 ② Fe HCI (苯胺，易被氧化)。 回答下列问题： (1)有机物F的化学名称是 ⑧的反应类型是 (2)有机物K中官能团的名称是 ,反应④为加成聚合反应， 有机物E的结构简式为 (3)反应②的化学方程式为 (4)反应⑦的作用是 (5)1molD与1molH2发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 ①分子中只存在一个苯环不含其他环状结构； ②能与FeCl,溶液发生显色反应； ③苯环上只有四种不同化学环境的氢原子。 CH2 CI CH2OH -OH (6)请设计以 为起始原料制备 的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)。 【高二化学第8页（共8页）】 25520D