期末测评卷-2024-2025学年高一化学核心考点聚焦与冲刺指南（人教版2019必修第二册）

2024—2025学年高一化学期末测评卷 1、 单选题 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(    ) A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B. “”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 2.下列物质的化学用语表达不正确的是(    ) A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 的系统命名为，，三甲苯 D. 甲基的电子式为 3.短周期中种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 的阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构 C. 、形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D. 、组成的化合物与或的最高价氧化物对应的水化物均能反应 4.、下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是(    ) A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙丁乙甲 C. 和完全反应生成气态水，放出热量 D. 形成中的化学键需吸收的能量 5.下列有机物的名称正确的是(    ) A.  ，二甲基乙基丁烷 B.  甲基戊烯 C.  甲基丙醇 D.  己二酸 6.以下是某种粗盐主要含、、等杂质离子精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. 中的除杂试剂可以是溶液 B. 中加入过量溶液后，只有被除去 C. 中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是，之后还需加适量稀盐酸 7.H、、、四种元素之间二种、三种或四种可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集 8.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是(    ) 选项 实验操作 实验现象 结论 将甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热 有淡黄色针状晶体，，三硝基甲苯生成 苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代 向分别装有乙醇、乙酸的两支试管中加入少量溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸 乙醇能与溴发生氧化反应 向试管中加入的溶液，滴入滴溶液，振荡后加入乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀出现 乙醛具有氧化性 将绿豆大小的钠块投入盛有无水乙醇的试管中 钠块浮在无水乙醇表面，四处游动，片刻后钠块消失 钠块密度比乙醇小，并与乙醇剧烈反应 9.某液体中可能含有：甲酸、乙酸、甲醇、甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象： 可发生银镜反应； 加入新制悬浊液，无现象产生； 与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。 则下列叙述正确的是(    ) A. 该液体中含有、、、四种物质 B. 该液体中一定不含，一定含有，可能含有、 C. 该液体中一定含有和 D. 该液体中一定含有，可能含有，一定不含、 10.化合物是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸为原料合成，合成路线如图。 下列说法正确的是(    ) A. 化合物、互为同系物 B. 化合物、的环上的一氯代物的种数相同 C. 化合物能发生氧化反应和加成反应 D. 上述种分子中，有种分子中含有手性碳原子 11.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是(    ) A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解 12.铅酸蓄电池装置如图作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是(    ) A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B. 作负极，工作时失去电子，质量增大 C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D. 正极发生的电极反应为 13.为探究草酸的性质，进行了如下实验。 实验 装置 试剂 现象 溶液含酚酞 溶液褪色，产生白色沉淀 少量溶液 产生气泡 酸性溶液 紫色溶液褪色 和浓硫酸 加热后产生有香味的物质 由上述实验所得草酸的性质与所对应的方程式不正确的是(    ) A. 有酸性： B. 酸性：则 C. 具有还原性： D. 可发生酯化应： 14.是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步： 快反应 下列关于以上反应历程的判断错误的是(    ) A. 为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 二、填空题 15.乙酰苯胺有“退热冰”之称。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如下夹持及加热装置略： 已知：苯胺易氧化； 刺形分馏柱可用于乙酸、水的分离； 部分物质的性质如下： 名称 性状 密度 沸点 溶解性 乙酸 无色透明液体 易溶于水 苯胺 棕黄色油状液体 微溶于水 乙酰苯胺 白色片状晶体 温度高时溶解度大 Ⅰ乙酰苯胺的合成 在圆底烧瓶中加入乙酸和苯胺及少许锌粉，加热至一定温度并维持该温度小时左右，停止加热，在不断搅拌下趁热快速将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，洗涤，得到粗产品。 Ⅱ分离提纯 回答下列问题； 仪器的名称为______。 圆底烧瓶中加入锌粉的作用，除防止器沸外，还有______的作用。 加热方式可采用______填“水浴”、“油浴”或“直接加热”，温度控制的最佳范围是______填序号。 合成过程中停止加热的判断依据是______。 分离提纯时正确的操作顺序为______填序号。 产品加入适量热水并加热至沸使粗产品全溶 加入适量活性炭 冷却至约煮沸约 趁热快速抽滤 将抽滤装置在水浴中加热煮沸 冷却结晶、洗涤、烘干 若实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率是______结果保留一位小数，乙酰苯胺，苯胺。 16.氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨能够有效地将二氧化氮还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图装置省略夹持装置对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： 利用图装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ______，干燥剂为 ______填试剂名称。 图中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 ______性，铜丝可抽动的优点是 ______，在该装置中，______填“能”或“不能”把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 ______。 和在中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ______，中可观察到的现象是 ______。 17.海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： 查阅资料：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为 ______。 在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是 ______；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔用和水进行吸收，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为 ______。 吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用如图，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：______。 工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为 ______。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在左右，则宜采取的加热方式是 ______填“水浴加热”或“油浴加热”。 海水淡化可采用 ______填一种方法即可。 为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__________填装置的编号，写出正极的电极反应式__________。 将设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示、为多孔碳棒。    实验测得定向移动向电极，则__________处电极入口通甲烷填或，其电极反应式为__________。 当消耗甲烷的体积为标准状况下时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为__________。 该燃料电池的总反应为__________填“吸热反应”或“放热反应”。下表中的数据表示破坏化学键需要的能量，反应的热量变化是__________。 化学键 能量 某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，的时间段内，各物质的量的变化情况如图所示均为气体        该反应的化学方程式为__________。 反应开始至时，的平均反应速率为__________。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年高一化学期末测评卷 1、 单选题 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(    ) A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B. “”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 【答案】D  【解析】 液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，选项A不符合； B.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，选项B不符合； C.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，选项C不符合； D.钛合金是合金材料，属于金属材料，选项D符合； 答案选D。 2.下列物质的化学用语表达不正确的是(    ) A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 的系统命名为，，三甲苯 D. 甲基的电子式为 【答案】D  【解析】 甲烷是正四面体结构分子，且原子半径大于，其空间填充模型为，故A正确； B.乙酸乙酯的分子式为：，实验式：，故B正确； C.的系统命名为，，三甲苯，故C正确； D.个原子与个原子共用对电子形成甲基，原子还有对未成对电子，甲基的电子式为：，故D错误； 故选：。 3.短周期中种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 的阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构 C. 、形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D. 、组成的化合物与或的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【答案】B  【解析】 根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素。 是元素，是元素，则酸性， A正确； B.的阳离子是钠离子，离子结构为，的阴离子是硫离子，离子结构为，B错误； C.、形成的分子可以是，也可以是，结构式分别是：，，既可含极性键也可含非极性键， C正确； D.、组成的化合物是，和的最高价氧化物对应的水化物分别是和，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应， D正确； 故选B。 4.、下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是(    ) A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙丁乙甲 C. 和完全反应生成气态水，放出热量 D. 形成中的化学键需吸收的能量 【答案】B  【解析】解：由乙到甲放热，则甲为液态水，乙为气态水，故A错误； B.成键放热，断键吸热，乙到丙吸收的能量，丙到丁放出的能量，乙到丁吸收的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙丁乙甲，故B正确； C.气态水生成氢气和氧气吸收的能量，则和完全反应生成气态水，放出热量，故C错误； D.成键放热，形成中的化学键放出的能量，故D错误； 故选：。 5.下列有机物的名称正确的是(    ) A.  ，二甲基乙基丁烷 B.  甲基戊烯 C.  甲基丙醇 D.  己二酸 【答案】D  【解析】解：烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，根据烷烃系统命名原则，的名称为，，三甲基戊烷，故A错误； B.根据烯烃系统命名原则， 甲基戊烯，故B错误； C.根据醇的命名原则， 丁醇，故C错误； D.分子中含有个羧基，名称为己二酸，故D正确； 故选：。 6.以下是某种粗盐主要含、、等杂质离子精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. 中的除杂试剂可以是溶液 B. 中加入过量溶液后，只有被除去 C. 中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B  【解析】 为了得到纯净的，第步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。 中可以加入溶液将转化为沉淀，然后过滤除去，A正确； B.由分析可知，中加入过量溶液后，将转化为沉淀除去，同时将第步中过量的转化为沉淀而除去，B错误； C.中加入过量溶液，和反应生成沉淀，反应的离子方程式为：， C正确； D.在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确； 故选B。 7.H、、、四种元素之间二种、三种或四种可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置夹持固定装置已略去进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集 【答案】D  【解析】 几种元素组成的无机化合物固态、、、、等、液态、等、气态、等由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生可以推知Ⅰ中可能是或、等，装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生，装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置Ⅰ是或中的一种或两种，可能含有，装置Ⅱ中药品是，据此分析。 装置Ⅰ是或中的一种或两种，可能含有，A正确； B.装置Ⅱ中药品是，过氧化钠与发生，该反应为氧化还原反应，B正确； C.装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生，C正确； D.装置Ⅴ中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误； 故答案为。 8.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是(    ) 选项 实验操作 实验现象 结论 将甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热 有淡黄色针状晶体，，三硝基甲苯生成 苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代 向分别装有乙醇、乙酸的两支试管中加入少量溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸 乙醇能与溴发生氧化反应 向试管中加入的溶液，滴入滴溶液，振荡后加入乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀出现 乙醛具有氧化性 将绿豆大小的钠块投入盛有无水乙醇的试管中 钠块浮在无水乙醇表面，四处游动，片刻后钠块消失 钠块密度比乙醇小，并与乙醇剧烈反应 【答案】A  【解析】解：甲基为邻对位定位基，则甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热，生成，，三硝基甲苯生成，故A正确； B.乙醇、乙酸均与溴水不反应，则均不褪色，故B错误； C.碱性溶液中乙醛可被新制氢氧化铜氧化，可知乙醛具有还原性，故C错误； D.钠的密度大于乙醇的密度，则钠沉在乙醇底部，故D错误； 故选：。 9.某液体中可能含有：甲酸、乙酸、甲醇、甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象： 可发生银镜反应； 加入新制悬浊液，无现象产生； 与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。 则下列叙述正确的是(    ) A. 该液体中含有、、、四种物质 B. 该液体中一定不含，一定含有，可能含有、 C. 该液体中一定含有和 D. 该液体中一定含有，可能含有，一定不含、 【答案】D  【解析】 现象可发生银镜反应：说明含有醛基，甲酸 含醛基和羧基，甲酸甲酯含醛基，所以可能含甲酸或甲酸甲酯；现象加入新制悬浊液，无现象产生：甲酸含羧基，会与新制悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清；乙酸也含羧基，会有类似反应，无现象说明不含甲酸和乙酸；现象与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色：甲酸甲酯在溶液中会发生水解反应，消耗，使溶液碱性减弱，红色变浅；甲醇与不反应，但不影响甲酸甲酯的判断，所以一定含甲酸甲酯，可能含甲醇， 综上，一定含甲酸甲酯，可能含甲醇，一定不含甲酸、乙酸， 故选：。 10.化合物是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸为原料合成，合成路线如图。 下列说法正确的是(    ) A. 化合物、互为同系物 B. 化合物、的环上的一氯代物的种数相同 C. 化合物能发生氧化反应和加成反应 D. 上述种分子中，有种分子中含有手性碳原子 【答案】C  【解析】解：化合物为链状酯类高分子化合物，与不互为同系物，故A错误； B.化合物的环上的一氯代物有种，化合物的环上的一氯代物有种，故B错误； C.化合物含有苯环和羟基，能发生氧化反应和加成反应，故C正确； D.分子所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，只有、、的分子中含有手性碳原子，故D错误； 故选：。 11.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是(    ) A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解 【答案】B  【解析】 煤的干馏有新物质生成，是化学变化，故A错误； B.石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，故B正确； C.煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、等气体，是化学变化，故C错误； D.石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：。 12.铅酸蓄电池装置如图作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是(    ) A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能 B. 作负极，工作时失去电子，质量增大 C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱 D. 正极发生的电极反应为 【答案】D  【解析】 铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，故A正确； B.铅作负极，工作时失去电子，生成，质量增大，故B正确； C.电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成和水，溶液酸性减弱，故C正确； D.正极发生的电极反应为，故D错误； 故选：。 13.为探究草酸的性质，进行了如下实验。 实验 装置 试剂 现象 溶液含酚酞 溶液褪色，产生白色沉淀 少量溶液 产生气泡 酸性溶液 紫色溶液褪色 和浓硫酸 加热后产生有香味的物质 由上述实验所得草酸的性质与所对应的方程式不正确的是(    ) A. 有酸性： B. 酸性：则 C. 具有还原性： D. 可发生酯化应： 【答案】C  【解析】 ：发生酸碱中和反应，生成难溶于水的草酸钙沉淀和水，体现了酸性，故A正确； B.复分解反应中强酸制弱酸，酸性：，草酸与碳酸盐反应生成碳酸，故B正确； C.由于草酸为弱酸，故在离子方程式中不能以离子形式书写，离子方程式为：，故C错误； D.草酸是乙二酸，能发生酯化反应，方程式为，故D正确； 故选：。 14.是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步： 快反应 下列关于以上反应历程的判断错误的是(    ) A. 为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 【答案】A  【解析】错，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气； 对，反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大； 对，第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量； 对，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为。 二、填空题 15.乙酰苯胺有“退热冰”之称。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如下夹持及加热装置略： 已知：苯胺易氧化； 刺形分馏柱可用于乙酸、水的分离； 部分物质的性质如下： 名称 性状 密度 沸点 溶解性 乙酸 无色透明液体 易溶于水 苯胺 棕黄色油状液体 微溶于水 乙酰苯胺 白色片状晶体 温度高时溶解度大 Ⅰ乙酰苯胺的合成 在圆底烧瓶中加入乙酸和苯胺及少许锌粉，加热至一定温度并维持该温度小时左右，停止加热，在不断搅拌下趁热快速将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，洗涤，得到粗产品。 Ⅱ分离提纯 回答下列问题； 仪器的名称为______。 圆底烧瓶中加入锌粉的作用，除防止器沸外，还有______的作用。 加热方式可采用______填“水浴”、“油浴”或“直接加热”，温度控制的最佳范围是______填序号。 合成过程中停止加热的判断依据是______。 分离提纯时正确的操作顺序为______填序号。 产品加入适量热水并加热至沸使粗产品全溶 加入适量活性炭 冷却至约煮沸约 趁热快速抽滤 将抽滤装置在水浴中加热煮沸 冷却结晶、洗涤、烘干 若实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率是______结果保留一位小数，乙酰苯胺，苯胺。 【答案】直形冷凝管；   防止苯胺被氧化；   油浴；；   不再有液体滴入锥形瓶中；   ；     【解析】根据常见仪器的形状和用途，仪器为直形冷凝管，它常用于蒸馏、分馏等实验中，起到冷凝蒸汽的作用， 故答案为：直形冷凝管； 苯胺中的氨基具有还原性，容易被氧化，锌粉具有还原性，在反应体系中可以消耗体系中的氧气等氧化性物质，从而防止苯胺被氧化，同时锌粉还能起到防止暴沸的作用， 故答案为：防止苯胺被氧化； 分析加热方式该反应需要加热至一定温度并维持一段时间，由于反应温度可能超过，水浴加热的温度最高只能达到，不能满足要求；直接加热温度不易控制，可能导致局部温度过高，使反应物碳化等副反应发生；油浴可以提供较高且稳定的温度，适合该反应的加热需求。所以加热方式可采用油浴；分析温度控制范围该反应是乙酸和苯胺反应生成乙酰苯胺，反应过程中会生成水，为了使反应正向进行，需要及时将生成的水蒸出。水的沸点是，所以温度应控制在略高于水的沸点，即，这样既能保证水及时蒸出，又不会使反应物大量挥发， 故答案为：油浴；； 合成过程中，反应生成的水等会通过冷凝管滴入锥形瓶中，当不再有液体滴入锥形瓶中时，说明反应基本停止，此时可以停止加热， 故答案为：不再有液体滴入锥形瓶中； 分离提纯乙酰苯胺粗产品的步骤如下：产品加入适量热水并加热至沸使粗产品全溶，目的是将粗产品溶解在热水中形成溶液。冷却至约煮沸约，适当冷却可以减少后续加入活性炭时的损失。加入适量活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附粗产品中的色素等杂质。将溶液趁热过滤，除去活性炭等不溶性杂质。将抽滤装置在水浴中加热煮沸，防止溶液冷却导致产品提前结晶堵塞滤纸。趁热快速抽滤，进一步除去杂质。冷却结晶、洗涤、烘干，使乙酰苯胺从溶液中结晶析出，然后通过洗涤除去表面杂质，最后烘干得到纯净的乙酰苯胺。所以正确的操作顺序为， 故答案为：； 计算苯胺的物质的量已知苯胺的体积，苯胺的密度，根据，可得苯胺的质量。根据，其中为摩尔质量，苯胺的摩尔质量，则苯胺的物质的量；根据化学计量关系计算理论上生成乙酰苯胺的物质的量，由化学方程式可知，苯胺和乙酰苯胺的物质的量之比为：，所以理论上生成乙酰苯胺的物质的量也为；计算理论上生成乙酰苯胺的质量乙酰苯胺的摩尔质量，根据，可得理论上生成乙酰苯胺的质量；计算产率已知实际得到纯品，根据产率，可得产率， 故答案为：。 16.氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨能够有效地将二氧化氮还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图装置省略夹持装置对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： 利用图装置制备，试管内发生反应的化学方程式为 ______，干燥剂为 ______填试剂名称。 图中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的 ______性，铜丝可抽动的优点是 ______，在该装置中，______填“能”或“不能”把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是 ______。 和在中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ______，中可观察到的现象是 ______。 【答案】；碱石灰；   酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化；  ；红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小  【解析】图制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂为碱石灰， 将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化， 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小， 故答案为：；红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 根据实验室制备氨气的原理，使用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，同时生成氯化钙和水。干燥氨气时，需要选择不会与氨气反应的干燥剂； 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，体现了浓硝酸的酸性和氧化性。铜丝抽动可以控制反应的进行，而铁丝在浓硝酸中会发生钝化现象，影响反应的进行； 氨气和二氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，这是一个还原反应。反应过程中可以观察到的现象包括颜色变化、液滴形成以及气球体积的变化。 本题主要考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17.海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： 查阅资料：的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为 ______。 在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是 ______；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔用和水进行吸收，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为 ______。 吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用如图，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：______。 工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为 ______。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在左右，则宜采取的加热方式是 ______填“水浴加热”或“油浴加热”。 海水淡化可采用 ______填一种方法即可。 【答案】熔融；   浓缩、富集溴单质；；   过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降；   ；水浴加热；   蒸馏法或电渗析法、离子交换法等  【解析】电解熔融冶炼单质的化学方程式为熔融， 故答案为：熔融； 在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是浓缩、富集溴单质，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为， 故答案为：浓缩、富集溴单质；； 吹出时，若流量过大，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降， 故答案为：过量的随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降； 工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素和的形式存在，则发生反应的化学方程式为；若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在左右，则宜采取的加热方式是水浴加热， 故答案为：；水浴加热； 海水淡化可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等， 故答案为：蒸馏法或电渗析法、离子交换法等。 18.回答下列问题： 为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__________填装置的编号，写出正极的电极反应式__________。 将设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示、为多孔碳棒。    实验测得定向移动向电极，则__________处电极入口通甲烷填或，其电极反应式为__________。 当消耗甲烷的体积为标准状况下时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为__________。 该燃料电池的总反应为__________填“吸热反应”或“放热反应”。下表中的数据表示破坏化学键需要的能量，反应的热量变化是__________。 化学键 能量 某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，的时间段内，各物质的量的变化情况如图所示均为气体        该反应的化学方程式为__________。 反应开始至时，的平均反应速率为__________。 【答案】； ； 放热反应；放出   【解析】中发生反应，中发生反应；中发生反应；中发生反应；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能验证与氧化性强弱，能达到实验目的是，正极得电子生成，电极反应式。 原电池中阴离子移向负极，实验测得定向移动向电极，则是负极，处电极入口通甲烷，负极甲烷失电子生成碳酸钾，电极反应式为 。 当消耗甲烷的体积为标准状况下时，假设电池的能量转化率为，根据，则导线中转移电子的物质的量为。 燃料电池把化学能转化为电能，该燃料电池的总反应为放热反应。断键吸热、成键放热，反应的热量变化是 ，所以反应放出能量。 、物质的量减少，物质的量增加，、是反应物，是生成物，、、物质的量变化分别是、、，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式为。 反应开始至时，的物质的量减少，的平均反应速率为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 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