河南省南阳市新未来联考2024-2025学年高一下学期4月期中质量检测化学试题

2024~2025学年度4月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1~2章。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，该过程涉及化学变化 B. 三元催化器将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物等污染物转化为无害物质 C. 量子通信的光纤和超算“天问一号”的太阳能电池的主要材料均为 D. 包钢集团生产的含有稀土元素的钢材，其性能优于普通钢材，属于金属材料 2. 肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应：制备。下列有关微粒的描述正确的是 A. NaClO的电子式： B. 水分子的空间结构示意图： C. Na原子的K层电子能量比L层电子能量高 D. 的结构示意图： 3. 已知：，若反应速率分别用表示，则下列数据中所对应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 铌酸锂(被称为光子时代的“光学硅”材料，被应用于3D全息显示、光量子通信等领域为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 中Nb的化合价为 C. 中的中子数为： D. 中的阳离子数为 5. 卤素互化物是指不同卤素之间彼此靠共用电子对形成的化合物。已知在碱中发生反应：，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂，是还原产物，是氧化产物 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每转移1mol电子需消耗的物质的量为0.75mol D. 工业上不可用亚硫酸盐处理含有的废水溶液 6. 固态电池能量密度更高，运行更安全。某种固态燃料电池(如图所示)以固体酸膜传递，电池总反应可表示为下列说法错误的是 A. 电池工作时，b极为电池的正极 B. 电池工作时，负极电极反应为 C. 电池工作时，电子从a极经过外电路流向b极 D. 电池工作时，由b极通过固体酸膜传递到a极 7. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴 B．灼烧海带 C．观察钾元素的焰色 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 9. 安全气囊作为车身被动安全性辅助配制，越来越受到人们的重视。某汽车安全气囊(如图所示)的气体发生器内物质主要是由叠氮化钠(，分解时释放大量热量)、三氧化二铁、硝酸铵等按一定比例混合而成，当车辆强碰撞后，点火器点火引发一系列物质反应。下列说法错误的是 A. 中氮元素为价，剧烈碰撞后气体发生器内叠氮化钠发生的反应为 B. 氧化剂与叠氮化钠分解出的钠发生置换反应生成氧化钠和铁，防止钠造成二次伤害 C. 仅作冷却剂，能吸收叠氮化钠受到撞击后放出的大量热量 D. 碳酸氢钠可以代替硝酸铵 10. 利用高铝矾土(主要成分为，忽略其他杂质)制取高纯氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 和均为碱性氧化物 B. 步骤②中所使用的试剂R为浓氨水 C. 步骤③中也可用过量盐酸代替 D. 滤液C中的溶质可用于治疗胃酸过多 11. 已知在25℃、下，生成和的能量变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 乙到丙需要吸收能量，丙到丁会释放能量 B. 甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系：丙>丁>乙>甲 C. 生成需要吸收能量 D. 由形成时释放能量 12. 将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前，为 B. 若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C. 平衡时和的转化率相等 D. 平衡时向容器中充入，反应速率不变 13. 时将三个相同烧瓶中均充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有等量等温的水)中：在(1)中加入氧化钙粉末，在(3)中加入晶体，最终现象如图所示。已知：，图中阴影表示颜色深浅。下列叙述错误的是 A. 加入固体后短时间内三个烧杯中温度高低：(1)>(2)>(3) B. 三个烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量大小：((1)>(2)>(3) C. 三个烧瓶中平衡时混合气体的总压强大小：(1)>(2)>(3) D. 由该实验现象可知温度会影响化学平衡状态 14. Q、R、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g R与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是 A. R元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应 B. W的简单气态氢化物不属于电解质 C. X、Y、Z按原子个数比为只能组成共价化合物 D. Q、W组成的化合物，每个原子最外层均达到稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素。回答下列问题： （1）元素②的单质在足量元素④的单质中充分加热后的产物分子呈_______形，④、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 （2）表中金属性最强的是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：_______。 （3）表中元素⑦和元素⑧相比，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，写出其电离方程式：_______。 （4）元素⑤的某种氧化物为淡黄色，该物质中含化学键的类型为_______，用电子式表示元素⑤的另一种氧化物的形成过程：_______。 （5）下列事实能说明⑤元素原子的失电子能力比⑥强的是_______(填字母)。 A. 单质的熔点：⑤<⑥ B. 简单阳离子的氧化性：⑥>⑤ C. 常温下，⑤单质能与水剧烈反应而⑥不能 D. 相同物质的量的⑤、⑥单质分别与足量盐酸反应，生成的体积：⑤<⑥ 16. 氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 （1）①分别写出气体a、b的化学式：_______、_______，若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为_______。 ②若每消耗(标准状况下的体积)，外电路转移电子数为_______。 （2）氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为____。 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为_______，当电路中转移0.2mol电子时，负极减少的质量为_______g。 （4）电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液为。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为_______，正极发生的电极反应为_______。组装该电池须在无水条件下进行，原因是_______(用文字描述)。 17. 回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，在2L的恒容密闭绝热容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是_______。 （2）0~10s内用Y表示的化学反应速率为_______。 （3）下列能表示该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 混合气体的总质量保持不变 B. X、Z的反应速率之比为 C. Y的体积分数保持不变 D. 容器内温度保持不变 Ⅱ．某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL V/mL V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c （4）与稀发生反应，既生成沉淀又有气体放出，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此_______。 （6）实验Ⅰ、Ⅲ可探究_______对反应速率的影响，因此_______，_______；a_______c(填“>”“<”或“=”)。 （7）化工原料海波的主要成分为。欲测定某海波样品中的纯度，称取wg样品溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，最终消耗VmL碘水(已知：)。计算该样品纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。 18. 从我国西北盐碱湖中抽取的盐卤水中含有丰富的，采用“银法”从盐卤水中获取的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）盐卤水中还含有其他离子，需要进行净化处理，若除去盐卤水中的，需要加入的试剂最好是_______(填化学式)溶液。 （2）写出“转化”步骤的化学方程式：_______。经过“转化”处理后，溶液中的浓度明显高于初始盐卤水中的浓度，据此可判断设置“悬浊池”的主要目的是_______。 （3）已知还原性：，若“碘析”步骤中参与反应的，则反应后铁元素的存在形式有_______，写出发生反应的离子方程式：_______。 （4）实验室中进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有_______。从经济角度考虑，若将“转化”出的Ag经一步反应变为实现再利用，反应的化学方程式是_______。 （5）“脱附”步骤中可利用_______的特性，实现活性炭和的分离。 （6）有同学取少量碘析后的液体，另加入，观察到_______(填“上”或“下”)层呈紫红色；如果再加氯水至过量，层会由紫红色变成无色，填写完整该过程的化学方程式：_______。 2024~2025学年度4月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1~2章。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 直线 ②. （2） ①. Na ②. （3） ①. ②. （4） ①. (非极性)共价键、离子键 ②. （5）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. (或) （2） （3） ①. 溶液(或氯化铁溶液) ②. 6.4 （4） ①. ②. ③. Li为活泼金属，与会发生反应 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）CD （4） （5）10.0 （6） ①. 浓度(或硫酸浓度) ②. 10.0 ③. 5 ④. < （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 富集 （3） ①. ②. （4） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. （5）易升华 （6） ①. 下 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $