5.1.1 硫和硫的氧化物 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教必修第二册 第一章第一节硫及其化合物 第1课时 硫和硫的氧化物 核心素养学习目标 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途，通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 创设情境 最臭的元素——硫 硫的存在 游离态： 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 化合态： 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 黄铜矿（CuFeS2） 黄铁矿（FeS2） 一、单质硫 1.硫元素的存在形态 存在形态 游离态 化合态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 —主要以 和 存在 硫化物 硫酸盐 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 ______ 微溶 ______ 黄色 不溶 易溶 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 价态 1.阅读教材第2页，从位置、结构和性质三方面总结硫元素的特点以及硫单质的物理性质。 【探究1】 -2 0 +4 +6 S 氧化性 还原性 2.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 0 SO2、SO3、 +4 +6 +6 H2S、Na2S、FeS - 2 - 2 - 2 被氧化 被还原 点燃 S + O2 === SO2 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 在空气中燃烧：淡蓝色火焰 (1)与非金属反应 H2 + S === H2S △ 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2 特别提醒 3．化学性质 （2）与金属反应 2Cu + S === Cu2S △ 2Na + S === Na2S △ Fe + S === FeS △ 因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 【问题】变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别? 3．化学性质 答案　硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 问题思考 从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （3）硫的氧化性比氯气强（ ） （4）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （5）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） 明辨是非 √ √ × × √ 二、二氧化硫 1.SO2 的物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 有毒 阅读教材，归纳总结二氧化硫的物理性质 尾气吸收 活动：从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质 （1）物质类别：酸性氧化物 （2）元素化合价： 化学性质：酸性氧化物通性、既具有氧化 性又具有还原性 -2 0 +4 +6 活动探究：二氧化硫的化学性质 认识二氧化硫的性质 (1)试管中液面 ，(2)pH试纸呈 。 【实验探究】二氧化硫是否溶于水以及可能发生的反应 【实验操作】 【实验现象】 【实验结论】 SO2 溶于水，且溶液呈 。 (1) (2)用pH试纸测溶液pH 上升 红色 易 酸性 （1）酸性氧化物的通性 ①与水反应生成酸 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2.SO2 的化学性质 与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________ ( 现象：__________________________________） b. 过量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________ ( 现象：__________________________________） CO2 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？ Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？ Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2 澄清石灰水变浑浊 先浑浊，后澄清 ③与碱性氧化物反应生成盐 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） (2)从元素化合价角度 Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　 b．与Cl2反应： a．与O2反应： SO3＋H2O===H2SO4 SO3 +Na2O ===Na2SO4 SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O ①强还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O ②弱氧化性 既是氧化产物也是还原产物 与O2 、Cl2 、KMnO4 等常见氧化剂反应 实验探究：二氧化硫的特殊性质 三类漂白剂的区别 易错警示 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理 变化 吸附色素 （3）具有漂白性 具有漂白性的物质： Na2O2、H2O2、HClO、新制的氯水 活性炭 SO2 强氧化性 吸附性 化合性 2、二氧化硫的化学性质 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 特别提醒 (SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题： (1)KMnO4溶液_______，证明SO2具有______性。 (2)品红溶液_______，证明SO2具有_______性。 褪色　 还原 褪色　 漂白 【探究3】 (3)Na2S溶液_______，证明SO2具有______性。 (4)石蕊溶液_______，证明SO2具有_______性。 变浑浊　 氧化 变红　 酸 【思考讨论】红酒中为什么会有二氧化硫呢？二氧化硫起到了什么作用？ 【资料卡片】要想保持葡萄酒的风味，需要解决保鲜，防腐，和抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺的发展进程中，人们发现：原来二气化硫可以完成所有任务！到今天也没有找到更好的替代方案。 杀灭霉菌和细菌 可以漂白纸浆、丝、 草编制品 作食物和干果的防腐剂。 制造硫酸 3、二氧化硫的用途 判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) √ 练习1 × √ × × 不反应 可能为氯气 【评价训练】 练习1 【评价训练】 元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。 (1)请列举你知道的常见的漂白剂：____________________________________ __________________________________。 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因： 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力 不会 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf58.45.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$