第一章 化学反应的热效应 单元测试 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选必一第一章综合测试题 一、单选题 1.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。下列说法错误的是 A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.放热反应的 H<0,吸热反应的 H>0 2.下列说法不正确的是 A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol−1,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为:H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l) H=−57.3 kJ•mol−1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为:CO (g)+O2(g)=CO2 (g) H=−283.0 kJ•mol−1 C.已知H−H键键能为436 kJ•mol−1,H−N键键能为391 kJ•mol−1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=−92.4kJ•mol−1,则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1 D.一定条件下,反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行,则该反应的 H<0 3.下列说法正确的是 A.1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,叫该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C.反应热就是焓变 D.简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成 4.下列说法正确的是 A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 B.若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应吸热 C.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9 kJ mol-1,则金刚石比石墨稳定 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则 H1> H2 5.下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A.已知:,则白磷比红磷稳定 B.已知:;,则 C.已知:,则含的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出热量 D.已知:,则氢气的燃烧热为 6.下列关于反应热的叙述正确的是 A.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJ mol-1,则金刚石比石墨稳定 B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C.2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的 H>0 D.一定条件下,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2,则 H1> H2 7.在和下,燃烧生成液态水放出的热量,则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 8.已知:① ; ② 1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A.放出9kJ B.吸收9kJ C.放出17kJ D.吸收18kJ 9.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为,则氢气燃烧的热化学方程式为 C. D.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的,若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ 10.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 H。有关化学键的键能如下表: 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ mol-1) 745 343 463 436 414 则 H为 A.167 kJ mol-1 B.176 kJ mol-1 C.-176k kJ mol-1 D.-167 kJ mol-1 11.已知反应:① ,② 。下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 B.①的反应热为 C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D.稀醋酸与稀溶液反应生成水,放出热量 12.某实验小组学生用50mL 0.50mol L-l的盐酸与50mL 0.55mol L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热,下列说法不正确的是 A.图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B.若分多次加入溶液,测得 H偏高 C.实验中,读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D.若改用60mL0.50mol L-l盐酸跟50mL0.55mol L-l的NaOH溶液进行反应,理论上所求反应热相等 13.下列为吸热反应的是 A. B. C. D. 14.下列过程属于放热反应的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B.碳酸氢钠溶于水 C.镁条与盐酸反应 D.和灼热的碳粉反应 15.下列关于2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol−1。说法正确的是 A.两分子 H2 和一分子O2反应,放出热量571.6 kJ B.2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O,放出热量571.6 kJ C.在25 、101 kPa时,2mol气态 H2和1mol气态 O2完全反应生成2mol液态 ,放出热量571.6 kJ D.在25 、101 kPa时,1mol气态 H2和0.5mol气态 O2完全反应生成液态H2O,放出热量571.6 kJ 16.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法不正确的是 A.转化为氯原子是一个吸热过程 B.和的总能量比的总能量高 C.1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D.和反应生成的反应热 17.关于热化学方程式,下列说法正确的是 A.热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ/mol,表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B. H的单位中“mol”是指反应物为1mol C.已知:正戊烷(1)=新戊烷(l) H<0,则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧,正戊烷(l)放出的热量更多 D.常温常压下,1gH2燃烧放出的热量为143kJ,则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-143kJ/mol 18.已知:在25 和101kPa下,强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时,放出57.3kJ的热量;某些物质的燃烧热数据如下表所示: 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息,下列热化学方程式表示正确的是 A.稀和溶液反应: B. C. D. 19.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A.图①可表示 的能量变化 B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C.实验的环境温度为20 ,将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合,测得混合液的最高温度如图③所示(已知) D.已知稳定性:B<A<C,某反应分两步进行:A B C,反应过程中的能量变化曲线如图④所示 20.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= akJ•mol﹣1 ②S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= bkJ•mol﹣1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= ckJ•mol﹣1 则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的热效应 H为( ) A.(a+b﹣c)kJ•mol﹣1 B.(3a+b﹣c)kJ•mol﹣1 C.(c﹣a﹣b)kJ•mol﹣1 D.(c﹣3a﹣b)kJ•mol﹣1 21.关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 22.用50mL0.5mol L-1盐酸和50mL0.55mol L NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g cm-3,反应后溶液的比热容为4.18J g-1 C-1,则中和反应生成1mol水时放热约为 A.1.38kJ B.50.2kJ C.55.2kJ D.57.3kJ 二、填空题 23.按照要求回答下列问题: (1)用NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知: ① ② ③ 则 H3= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 (2)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 已知:、写出过氧化氢分解反应的热化学方程式: 。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与( CO2可发生如下可逆反应: 2₁; (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3 则 H3与 、之间的关系是_(填字母)。 A.B.C.D. (4)已知: 2 C。 则的 H= kJ mol⁻ 。 (5)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ mol-1和11366.8 kJ mol-1,从环保角度分析,放出相同的热量时选择 (填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 24.2023年,中国航天又迎来了突飞猛进的一年,在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题: .2023年7月12日,朱雀二号发射升空,它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下,1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g,1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出66.77kJ的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热为 。(保留一位小数) .长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得,是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知:在25 、101kPa下, (2)25 、101kPa下,CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 。 .火箭发射常用(肼)作燃料,与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知: (3)请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 。 (4)1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时,放出的热量是 kJ。 (5)上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因:①反应释放大量的热;② 。 25.根据所学知识回答下列问题: (1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一,其燃烧的热化学方程式为 。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示燃烧热的热化学方程式为 。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A.氮气和氢气生成氨气的反应B.氢硫酸的电离C.过氧化氢的分解 (2)通常状况下,某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知:通常状况下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时,放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误,该错误为 。 ②仪器a的名称为 。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验,发生反应的离子方程式为 ,此时所得 (填“>”“<”或“=”),理由为 。 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 《选必一第一章综合测试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B B D B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B C C C C D C B 题号 21 22 答案 A C 23.(1)2b-a (2) (3)C (4)-58 (5)乙醇 24.(1) CH4 -890.3kJ∙mol-1 (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41.2kJ∙mol-1 (3)N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ∙mol-1 (4)567.2 (5)能快速产生大量气体 25.(1) 放热 AC (2) 温度计未放入内筒中 玻璃搅拌器 > 的电离需要吸收热量,使得中和反应反应热的焓变数值变小,但该反应为放热反应,则(或其他合理答案) 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$