精品解析：云南省昭通市第一中学等三校2025-2026学年高三上学期备考实用性联考（一）化学试卷

2026届云南三校高考备考实用性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省作为中国少数民族文化最丰富的省份之一，拥有极其丰富的非物质文化遗产(非遗)资源。截至2025年，云南省共公布省级非物质文化遗产代表性项目名录686项，涵盖传统制陶、扎染、医药、民俗等多个领域，下列说法不正确的是 A. 国家级非遗“傣族慢轮制陶”，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B. 国家级非遗“彝族刺绣”，用到的棉和蚕丝主要成分不相同 C. 国家级非遗“斑铜制作技艺”，斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的硬度比纯铜小 D. 国家级非遗“纳西族手工造纸技艺”，纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，是天然高分子 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 3. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下不可以实现的是 A. 海水中提取镁：浓缩海水 B. 工业上用黄铁矿制硫酸： C. 锅炉除垢： D. 制备配合物：溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于 C. 25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为 D. 中杂化原子数为 5. 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是 选项 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面镀锌形成白铁皮 白铁皮表面破损时，减小对钢铁的腐蚀 B 引入有机基团形成 可提高离子化合物的熔点 C 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B. 泡沫灭火器原理： C. 过量铁粉溶于稀硝酸： D. 向银氨溶液中通 7. 关于如图所示有机物合成的说法正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯 B. 对二甲苯的二氯代物有7种 C. 丙烯醛分子中所有原子不可能共平面 D. 检验M中的碳碳双键的方法：先加入足量新制的银氨溶液，水浴加热，冷却后再加溴水 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法 B．测定化学反应速率 C．分离甘油和水 D．制备检验醛基用的 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室制取的原理为(浓)，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图甲所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 晶态和非晶态的X射线衍射图谱如图乙 B. 上述物质沸点： C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 晶体中距离最近的有6个 10. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键角大小： C. 简单氢化物稳定性： D. M在元素周期表中第六列 11. 根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。 下列说法正确的是 A. 环氧乙烷衍生物结构中化学键1比化学键2更易断裂 B. 该反应的总反应为加成反应 C. 为该反应的中间产物 D. 该反应过程中既有极性键断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 13. 金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是 A. 石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜 B. Ⅰ室的电极反应式为 C. B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离 D. 一段时间后，测得Ⅳ室溶液的不变 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，微粒分布系数(某微粒的含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表的分布系数 B. 的 C. 溶液中： D. 水的电离程度大小： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组以粗铍(含少量的Mg、、、)为原料制备、提纯，并进行相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。 Ⅰ．制备：使用如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 （3）所得固体中混有杂质___________(填化学式)。结合已知信息，应该再用___________(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅲ．的纯度测定：取上述产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，用溶液调节，过滤、洗涤，得固体；加入溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸滴定其中的，消耗盐酸。 (已知：；滴定过程中不与盐酸反应) （4）描述滴定终点：___________。 （5）的纯度为___________(用含m、c、V的式子表示)。 （6）下列情况会导致所测的纯度偏大的是___________(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 Ⅳ．结构与性质分析： （7）的空间构型为：___________。 （8）和具有相似的化学性质，写出水解反应的化学方程式：___________。故此，工业上制取的方法是将得到的溶液在___________中蒸干灼烧。 16. 氮化镓(GaN)具有优良的电子迁移和电子饱和漂移速度，在通信系统中做射频功率放大器。现利用锌矿废渣[主要成分、、、和]制备并提取，其工艺流程如图所示： 已知：常温下，各离子形成氢氧化物沉淀时的情况如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.60 2.00 6.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 320 8.00 7.20 5.00 6.65 回答下列问题： （1）镓在元素周期表中的位置是___________。基态铜原子有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）酸浸中氧气参与反应的离子方程式为___________。 （3）滤液①中主要存在的金属离子有___________。 （4）用“碱浸”时发生的最主要的离子方程式为___________。 （5）GaN(摩尔质量为)的晶体结构如图所示。阿伏加德罗常数用表示，晶体密度为。 ①N原子处于由原子形成的___________中心(填“三角锥”“正四面体”或“正八面体”)； ②N原子和Ga原子之间的最近距离为___________pm； （6）铁有三种同素异形体，三种晶胞结构的转化关系如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．将加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 B．的晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数分别为6个、6个、8个 C．晶体的空间利用率约为52.3%(取3.14) 17. 工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）根据以下信息，求反应Ⅰ的___________。 ①已知以下燃烧焓数据(，单位)： 物质 CO 燃烧热 285.8 283.0 764 ② （2）将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性] ①曲线___________代表的选择性。 ②___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是___________。 ④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数___________(用含的计算式表示)。 （3）欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。 写出除去甲醇的离子方程式：___________。 18. 某学习小组同学尝试用如图所示合成路线合成有机物G，(—Me为甲基) 回答下列问题： （1）A的某种同系物结构简式为，其化学名称是___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）B生成C的反应类型为___________。 （4）由C生成D，新形成官能团的名称为___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）写出所有符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有一个苯环 ②能与反应 ③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为 （7）参考E→G的转化，设计化合物的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。其中Z的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省作为中国少数民族文化最丰富的省份之一，拥有极其丰富的非物质文化遗产(非遗)资源。截至2025年，云南省共公布省级非物质文化遗产代表性项目名录686项，涵盖传统制陶、扎染、医药、民俗等多个领域，下列说法不正确的是 A. 国家级非遗“傣族慢轮制陶”，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B. 国家级非遗“彝族刺绣”，用到的棉和蚕丝主要成分不相同 C. 国家级非遗“斑铜制作技艺”，斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的硬度比纯铜小 D. 国家级非遗“纳西族手工造纸技艺”，纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类，是天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 陶瓷的主要成分是黏土和石灰石，高温烧结的硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，A正确； B. 棉主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝主要成分是蛋白质，成分不同，B正确； C. 合金因晶格结构改变，硬度通常高于纯金属，斑铜掺杂后硬度应更大，C错误； D. 纤维素属于多糖，是天然有机高分子，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构中B提供空轨道，F提供孤电子对形成配位键，应表示为F→B，故A错误； B．顺-2-丁烯即两个甲基位于碳碳双键的同侧，所以球棍模型正确，故B正确； C．之间不能形成氢键，C不是电负性大的原子，故C错误； D．中心原子价层电子对数为3，仅有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 答案选B。 3. 下列选项所示物质间转化在指定条件下不可以实现的是 A. 海水中提取镁：浓缩海水 B. 工业上用黄铁矿制硫酸： C. 锅炉除垢： D. 制备配合物：溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解MgCl2溶液无法得到金属镁、而是生成氢氧化镁、氢气和氯气，必须电解熔融的MgCl2，A符合题意； B．黄铁矿制硫酸的流程符合工业接触法：FeS2煅烧生成SO2，二氧化硫催化氧化为SO3，吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫生成H2SO4，B正确； C．碳酸钙比硫酸钙更难溶，CaSO4与Na2CO3溶液反应，沉淀转化为CaCO3，再与HCl反应生成CaCl2，符合沉淀转化规律，C正确； D．CuSO4溶液与过量氨水生成[Cu(NH3)4]SO4，加入乙醇析出晶体(含结晶水)，步骤合理，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于 C. 25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为 D. 中杂化的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个[TiCl(H2O)5]2+配离子中，5个H2O各贡献3个σ键（2个O-H键和1个配位键），Cl-配位体贡献1个σ键，结晶水H2O贡献2个O-H键。总σ键数为5×3 +1 +2 =18，1mol该物质含18NA个σ键，而非20NA，A错误； B．溶液中性时，，根据电荷守恒，，Cl-初始为1mol，但加入氨水后体积增大，Cl-浓度降低，但物质的量仍为1mol，故数目等于NA，B错误； C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，=0.1mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定OH-总数是否为0.1NA，C错误； D．乙醇分子中，两个C（-CH3和-CH2-）均为sp3杂化，O原子（羟基）也为sp3杂化，46g乙醇为1mol，含3NA个sp3杂化原子，D正确； 故选D。 5. 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是 选项 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面镀锌形成白铁皮 白铁皮表面破损时，减小对钢铁的腐蚀 B 引入有机基团形成 可提高离子化合物的熔点 C 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作活泼金属做负极，优先被腐蚀，保护铁不被腐蚀，A正确； B．引入有机基团通常会降低离子化合物的熔点，B错误； C．增加冠醚的醚环单元会扩大空腔尺寸，从而适配更大半径的金属离子（如从Li⁺转向Na⁺或K⁺），C正确； D．氢化植物油通过加氢发生加成反应，使不饱和脂肪酸变为饱和，结构更稳定，不易氧化变质，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B. 泡沫灭火器原理： C. 过量的铁粉溶于稀硝酸： D. 向银氨溶液中通 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，不能拆，则离子方程式为：，A错误； B．Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，则离子方程式为：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则离子方程式为：，C错误； D．银氨溶液中Ag以[Ag(NH3)2]+形式存在，且产物为Ag2S，则离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 关于如图所示有机物合成的说法正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯 B. 对二甲苯的二氯代物有7种 C. 丙烯醛分子中所有原子不可能共平面 D. 检验M中的碳碳双键的方法：先加入足量新制的银氨溶液，水浴加热，冷却后再加溴水 【答案】B 【解析】 【详解】A．异戊二烯和对二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可鉴别，A错误； B．对二甲苯的二氯代物有7种，它们分别是：当二个氯原子均在苯环上时有 、、共3种、苯环上有1个氯原子时有、共2种、苯环上没有氯原子时、共有2种，B正确； C．丙烯醛结构简式是CH2=CH-CHO，分子中含有碳碳双键和醛基，二者为平面形结构，故丙烯醛分子中所有原子可能共平面，C错误； D．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，加酸中和碱，防止Br2和碱反应，再加入适量的溴水，若溴水褪色，D错误； 故选B。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法 B．测定化学反应速率 C．分离甘油和水 D．制备检验醛基用的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，导气管不能伸入液面下，会倒吸，A错误； B．该装置中使用长颈漏斗，且漏斗口位于液面上，反应产生的氢气会从长颈漏斗逸出，且缺计时工具，不能准确测定某段时间内生成氢气的体积，也就不能准确测定化学反应速率，B错误； C．甘油是丙三醇，与水互溶，不能分液，C错误； D．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 实验室制取的原理为(浓)，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图甲所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 晶态和非晶态的X射线衍射图谱如图乙 B. 上述物质沸点： C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) D. 晶体中距离最近的有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，A错误； B．为共价晶体，为离子晶体，、均为分子晶体，但水的熔沸点大于HF，B错误； C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2+，8个F-，CaF2的晶体密度为，C错误； D．CaF2CaF2晶体中距离F−F−最近的F−F−有上、下、左、右、前、后，共6个，D正确； 故选D。 10. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键角大小： C. 简单氢化物稳定性： D. M在元素周期表中第六列 【答案】C 【解析】 【分析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。 【详解】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确； B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误； D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确； 故选C。 11. 根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与溴水反应是氧化还原反应（SO2被Br2氧化），而非漂白性导致褪色，A错误； B．向溶液中滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀，溶液中硫离子过量，再加入溶液，一定会生成黑色硫化铜沉淀，不能说明，B错误； C．根据反应关系式：，滴加KSCN，溶液变红，Fe3+残留表明反应未完全进行，存在可逆平衡，说明反应有限度，C正确； D．苯酚与溴水反应产生的三溴苯酚会溶于苯，干扰检验，无法证明无苯酚，D错误； 故选C。 12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。 下列说法正确的是 A. 环氧乙烷衍生物结构中化学键1比化学键2更易断裂 B. 该反应的总反应为加成反应 C. 为该反应的中间产物 D. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，A错误； B．由图可知，总反应为：，属于加成反应，原子利用率为100%，B正确； C．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，C错误； D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选B。 13. 金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是 A. 石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜 B. Ⅰ室的电极反应式为 C. B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离 D. 一段时间后，测得Ⅳ室溶液不变 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，穿过膜b进入Ⅲ室，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 【详解】A．这是一个电解装置，Ⅱ室中穿过膜b进入Ⅲ室，可知石墨为阴极，膜b为阳离子交换膜，据此分析石墨N为阴极，故A错误； B．Ⅰ室为阳极室，失去电子生成，故B错误； C．Ⅱ室生成，有移动，应有解离，产生，故C错误； D．Ⅳ室电解消耗稀硫酸中的量等于双极膜中解离移向Ⅳ室的的量，故D正确； 答案选D。 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中，微粒分布系数(某微粒的含量)、随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最好选用甲基橙作为指示剂，曲线②代表的分布系数 B. 的 C. 溶液中： D. 水的电离程度大小： 【答案】B 【解析】 【分析】当加入溶液时，溶液的发生突变，说明恰好完全反应，，则的浓度为，而起始，说明第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表，曲线②代表； 【详解】A．溶液中水解使得溶液显碱性，最好选用碱性范围变色的酚酞作为指示剂，A错误； B．①②的交点对应的为2，此时、，则，，则的，B正确； C．由分析，第一步完全电离，溶液中没有微粒，C错误； D．a、c点酸或碱过量抑制水的电离，b点为，水解促进水的电离，b点水的电离程度最大，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组以粗铍(含少量的Mg、、、)为原料制备、提纯，并进行相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。 Ⅰ．制备：使用如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 （3）所得固体中混有杂质___________(填化学式)。结合已知信息，应该再用___________(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅲ．的纯度测定：取上述产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，用溶液调节，过滤、洗涤，得固体；加入溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸滴定其中的，消耗盐酸。 (已知：；滴定过程中不与盐酸反应) （4）描述滴定终点：___________。 （5）的纯度为___________(用含m、c、V的式子表示)。 （6）下列情况会导致所测的纯度偏大的是___________(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 Ⅳ．结构与性质分析： （7）的空间构型为：___________。 （8）和具有相似的化学性质，写出水解反应的化学方程式：___________。故此，工业上制取的方法是将得到的溶液在___________中蒸干灼烧。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和挥发过快 （3） ①. ②. 苯 （4）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （5） （6）AD （7）直线形 （8） ①. ②. 气流 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管； 【小问2详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快； 【小问3详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐BeCl2、AlCl3；用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2； 【小问4详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色； 【小问5详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=cmol·L−1×V×10-3L=cV×10-3mol，n(BeCl2)=cV×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； 【小问6详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C不符合题意； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，D符合题意； 故选AD； 【小问7详解】 的中心原子价层电子对数，为sp杂化，空间构型为：直线形； 【小问8详解】 和具有相似的化学性质，写出水解反应生成氢氧化铍，化学方程式：；制取的方法是将得到的溶液在气流中蒸干灼烧，抑制铍离子的水解。 16. 氮化镓(GaN)具有优良的电子迁移和电子饱和漂移速度，在通信系统中做射频功率放大器。现利用锌矿废渣[主要成分、、、和]制备并提取，其工艺流程如图所示： 已知：常温下，各离子形成氢氧化物沉淀时的情况如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.60 200 6.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 7.20 5.00 6.65 回答下列问题： （1）镓在元素周期表中的位置是___________。基态铜原子有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）酸浸中氧气参与反应的离子方程式为___________。 （3）滤液①中主要存在的金属离子有___________。 （4）用“碱浸”时发生的最主要的离子方程式为___________。 （5）GaN(摩尔质量为)的晶体结构如图所示。阿伏加德罗常数用表示，晶体密度为。 ①N原子处于由原子形成的___________中心(填“三角锥”“正四面体”或“正八面体”)； ②N原子和Ga原子之间的最近距离为___________pm； （6）铁有三种同素异形体，三种晶胞结构的转化关系如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．将加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 B．的晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数分别为6个、6个、8个 C．晶体的空间利用率约为52.3%(取3.14) 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. 15 （2） （3）、 （4） （5） ①. 正四面体 ②. （6）AC 【解析】 【分析】锌矿废渣（含、、、、）加入硫酸和氧气，发生反应，如、、 、；氧气将亚铁离子氧化，离子方程式如。可能转化为（因硫酸铅难溶，成为浸渣），过滤后，浸渣主要含等难溶物，滤液含、、、等离子。加氨水调pH = 5.5，依据离子沉淀pH表，得出此时完全沉淀，完全沉淀，部分沉淀（在4.50 - 6.65 ），未沉淀。过滤后，滤液①含、未沉淀完全的 等，滤渣主要是、、部分。加过量氨水，会溶解（生成铜氨络离子），不与氨水反应，不与氨水反应。过滤后，滤液②含等，滤渣主要是、分离。向滤渣加，（因性质类似，两性氢氧化物）与反应，离子方程式如，不与反应。过滤后，滤渣为，滤液含，经后续“一系列操作” 转化为，物质B 是含化合物进一步处理的中间产物。 【小问1详解】 镓（）是31号元素，其核外电子排布为。元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。所以镓在元素周期表中的位置是第四周期第族。铜（）是29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有5种空间运动状态。1s、2s、3s 共3种，2p、3p共6种，3d有5种，4s 有1种，所以不同空间运动状态的电子数为3+6+5+1=15种。 【小问2详解】 酸浸中氧气将亚铁离子氧化，离子方程式的离子方程式。 【小问3详解】 根据分析可知滤液①含、未沉淀完全的。 【小问4详解】 具有两性，用“碱浸”时发生的最主要的离子方程式为（或） 【小问5详解】 ①观察晶体结构，可以看到原子周围有4个原子，且这4个原子构成正四面体结构，原子处于由原子形成的正四面体中心。②根据均摊法，原子位于顶点和面心，所以晶胞中原子数目为。原子位于体内，数目为4。已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞中含有4个“分子”，则晶胞质量。又已知晶体密度为，根据（V为晶胞体积），可得晶胞体积。设晶胞棱长为，则，所以。在该晶胞结构中，原子和原子之间的最近距离为晶胞体对角线长的。晶胞体对角线长为，所以原子和原子之间的最近距离。 【小问6详解】 A．将加热到分别急速冷却和缓慢冷却，急速冷却时，原子来不及重新排列，可能会保持的晶体结构或形成其他亚稳结构；缓慢冷却时，原子有足够时间重新排列，可能会形成不同的晶体结构，所以得到的晶体类型不相同，A正确； B．观察、、的晶体结构，是简单立方堆积，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数为6个（相邻顶点的原子）。是面心立方最密堆积，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数为12个（顶点和面心的原子）。是体心立方堆积，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数为8个（体心与顶点的原子），B错误； C．是简单立方堆积，空间利用率的计算公式为（r为原子半径，a为晶胞边长，且a = 2r）。空间利用率，所以晶体的空间利用率约为52.3%，C正确； 综上，答案是AC。 17. 工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）根据以下信息，求反应Ⅰ的___________。 ①已知以下燃烧焓数据(，单位)： 物质 CO 燃烧热 285.8 283.0 764 ② （2）将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性] ①曲线___________代表的选择性。 ②___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是___________。 ④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数___________(用含的计算式表示)。 （3）欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。 写出除去甲醇的离子方程式：___________。 【答案】（1）-49.4kJ/mol （2） ①. a、b ②. > ③. 主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高 ④. 温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移，转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大 ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据题意得如下热化学方程式： ③ ④  ⑤。由3③-④+⑤可得反应Ⅰ，故==； 故答案：； 【小问2详解】 主反应I是生成的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低。观察图像可知，曲线a、b随着温度升高选择性降低，所以曲线a、b代表的选择性；主反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。在相同温度下，压强下的平衡转化率大于压强下的平衡转化率，所以>；曲线c代表的选择性。250℃前，温度升高，副反应（吸热反应）正向移动，CO的选择性增大。250℃后，主反应I逆向移动程度增大，生成和增多，副反应正向进行，使得CO的选择性继续增大，但主反应逆向移动导致和增加的幅度变小，所以CO选择性变化趋势改变；将的混合气体，设和分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，由题干图像信息可知，在230℃和压强为时，的选择性为50%，此时的平衡转化率为20%，设起始，。主反应I，副反应Ⅱ 转化的物质的量，生成的物质的量 总物质的量，， ，则平衡时， 故主反应达到平衡时的分压平衡常数； 故答案为：a、b；>；主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高；温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移， 转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大； 【小问3详解】 由题意可知，在酸性环境中，具有氧化性，能将甲醇氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和质量守恒，可得该反应的离子方程式为 故答案为： 18. 某学习小组同学尝试用如图所示合成路线合成有机物G，(—Me为甲基) 回答下列问题： （1）A的某种同系物结构简式为，其化学名称是___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）B生成C的反应类型为___________。 （4）由C生成D，新形成的官能团的名称为___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）写出所有符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有一个苯环 ②能与反应 ③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为 （7）参考E→G的转化，设计化合物的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。其中Z的结构简式为___________。 【答案】（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸 （2） （3）还原反应 （4）酰胺基 （5） （6） （7） 【解析】 【详解】A和发生取代反应生成B，B和发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，C的结构简式为，C和ClCOCH2CH2CH3发生取代反应生成D为，D发生硝化反应生成E，E的结构简式为，E和发生还原反应生成F； (1)该物质中含有硝基和羧基，在苯环上是对位的关系，化学名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸。 (2)A和发生酯化反应生成B，化学方程式为。 (3)由分析可知，B和发生还原反应生成C，硝基转化为氨基。 (4)由C生成D，即转化为，则新形成的官能团名称为酰胺基。 (5)D发生硝化反应生成E，E的结构简式为。 (6)C的同分异构体满足条件，①含有一个苯环；②能与反应，说明其中含有羧基；③核磁共振有四组吸收峰，峰面积比为，说明其是对称的结构，含有2个对称的甲基；满足条件的同分异构体为共3种。 (7)参考的转化，原料和发生还原反应，硝基转化为氨基，则生成Y为，中碳氧双键和氨基发生加成反应、消去反应生成为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $