精品解析：浙江省金华市卓越联盟2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2024学年第二学期高一年级5月四校联考化学学科试题 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：缙云中学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题：本题包括25小题，每小题各2分，共50分。每小题只有一个正确选项。 阅读下段材料回答1-2题： 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外《哪吒2》中还蕴含了多个化学知识点。 1. 下列说法错误的是 A. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 B. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 2. 敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，下列能量变化与上述一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 【答案】1. A 2. C 【解析】 【1题详解】 A．高分子材料的相对分子质量达上万，脂肪（甘油三酯）相对分子质量仅约800-1000，故脂肪不属于高分子材料，A项错误； B．藕粉的主要成分含有淀粉，淀粉属于多糖，B项正确； C．青铜主要成分为Cu、Sn等，具有金属性能，属于合金材料，C项正确； D．炼化通常伴随氧化还原反应，D项正确； 答案选A。 【2题详解】 A．浓硫酸稀释为放热的物理变化，不属于化学反应，且该过程会使周围温度升高，A项错误； B．生石灰与水反应为放热反应，该化学反应会使周围温度升高，B项错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，能使周围温度降低，C项正确； D．镁与盐酸反应为放热反应，该化学反应会使周围温度升高，D项错误； 答案选C。 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 圆底烧瓶 B. 三脚架 C. 封液漏斗 D. 球形干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．此仪器是容量瓶，A错误； B．此仪器是泥三角，B错误； C．此仪器是分液漏斗，C错误； D．此仪器是球形干燥管，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. C2H4与C6H12一定互为同系物 B. 20Ne、21Ne、22Ne是不同种核素 C. 与互为同分异构体 D. H2与D2互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4为乙烯，属于烯烃，结构中含碳碳双键；C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃（如环己烷 ），当C6H12为环烷烃时，与乙烯结构不相似，不满足同系物 “结构相似” 的要求，所以C2H4与C6H12不一定互为同系物，A错误； B．20Ne、21Ne、22Ne质子数相同（均为10），中子数不同（分别为10、11、12），是同种元素（氖元素）的不同种原子，即不同种核素，B正确； C．与结构相同，属于同种物质，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质。H2与D2中，H（氕）和D（氘）是氢元素的不同核素，H2、D2结构相同，属于同种物质，不满足 “不同单质”，不互为同素异形体，D错误； 故选B。 5. 下列说法不符合事实是 A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B. 常温下因为铁与浓硫酸会发生钝化反应，所以常用铁质容器储存浓硫酸 C. 制粗硅的化学方程式为： D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在加热时表面会形成高熔点的氧化铝膜，阻止内部铝液滴落，铝熔化不会滴落，A错误； B．铁在常温下与浓硫酸发生钝化，形成保护膜，可用铁容器储存浓硫酸，B正确； C．制粗硅的反应中，SiO2与C高温下生成Si和CO（而非CO2），方程式为，C正确； D．烧碱与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，需用橡胶塞避免黏结，D正确； 故选A。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2属于酸性氧化物——能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B. 叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性——可用作抗氧化剂 C. NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性——可用于水体的杀菌和消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2作为酸性氧化物与其抗氧化用途无关，防止氧化主要利用其还原性，不符合题意，A错误； B．叔丁基对苯二酚（TBHQ）因还原性可作抗氧化剂，性质与用途对应正确，符合题意，B正确； C．液氨作制冷剂是因汽化吸热以及易液化，与NH3的溶解性无关，不符合题意，C错误； D．氢氧化铁胶体吸附性用于净水，而非杀菌消毒（需强氧化性物质），不符合题意，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确是 A. 将甲烷与氯气按体积比1:1混合后反应，生成物中只有一氯甲烷和氯化氢 B. 甲烷通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 C. 裂化的目的是为了提高石油分馏产品中汽油等轻质油的产量 D. 煤的干馏属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，即使体积比1:1也会生成多种氯代物和HCl，A错误； B．甲烷结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不会使其褪色，B错误； C．裂化通过分解大分子烃提高轻质油（如汽油）的产量，C正确； D．煤的干馏生成焦炭等新物质，属于化学变化，D错误； 故答案选C。 8. 下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体 NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCl固体 ——— 加热 C 通入 D 溶液 Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应生成可溶物，过滤后得到Fe2O3，A正确； B．NH4Cl加热分解NH3和HCl气体，NaCl稳定，通过加热可去除NH4Cl，B正确； C．Br2/CCl4会与乙烯反应，但乙烷不反应，导致主物质乙烯被消耗，杂质乙烷残留，C错误； D．Fe置换CuCl2中的Cu，生成FeCl2，过滤后得到纯净FeCl2溶液，D正确； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，Na+、K+为可溶性阳离子，在强碱性条件下稳定，与碱性环境无反应，能大量共存，A正确； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3等络合物，导致无法大量共存，C错误； D．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且可能被氧化，无论哪种情况，Fe2+与均无法共存，D错误； 故选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个分子 B. 64g Cu与足量S完全反应时转移的电子数为2NA C. 28g N2与足量的H2反应能产生2mol NH3 D. 20g D2O中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，1mol Cu转移1mol电子，电子数为NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，1mol N2不能完全转化为2mol NH3，C错误； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，1mol D2O含10mol电子，故电子数为10NA，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．可用于制备金属镁 C．铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．验证非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备时，易被氧化，应在无氧环境（如煤油隔绝空气等）中进行，图中操作无法长时间保存，A错误； B．MgO熔点高，不能用此装置（类似铝热反应装置，适用于活泼性比Al弱的金属氧化物）制备Mg，工业上用电解熔融MgCl2制Mg，B错误； C．铁与水蒸气反应生成H2，H2使肥皂泡膨胀，点燃肥皂泡H2不纯点燃可能爆炸，但此操作可检验H2，听到爆鸣声可检验H2，C正确； D．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法验证非金属性C > Si，应先除去HCl（如通过饱和NaHCO3溶液），D错误； 故选C。 12. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 溶液中通入足量CO2气体： C. 熔融的的电离方程式： D. 少量的通入中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误； B．四羟基合铝酸钠与足量CO2反应生成Al(OH)3和，方程式正确，B正确； C．熔融NaHSO4电离为Na+和，而非分解为H+和，电离方程式：，C错误； D．Cl2与在碱性溶液中反应生成的不合理，正确反应应涉及OH-生成H2O，，D错误； 故选B。 13. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验淀粉在溶液中是否水解 向装有淀粉与混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证是否被全部还原为Fe 向CO还原所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需在碱性环境。未中和H2SO4直接加银氨溶液无法生成银镜，A错误； B．检验需通过释放NH3，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝，而蓝色试纸无法明显显示颜色变化，且加入NaOH溶液后需要加热，B错误； C．肥皂制备是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（肥皂），C正确； D．若Fe2O3未完全还原，残留Fe3+与Fe反应生成Fe2+，此时滴加KSCN不显红色，无法判断是否完全还原，D错误； 故选C。 14. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。 【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但两者为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 15. X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y2是空气中的主要成分，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体X2，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. Y与X可以形成多种化合物，其中一种物质可作为制冷剂 B. Z、W的单质一般均采用电解其氯化物冶炼 C. 常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 D. 简单离子半径的大小关系为R >Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】Y2是空气中的主要成分，Y为N，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，Z为Na，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体X2为H2，W为Al，X为H，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则R为S，据此回答。 【详解】A．Y（N）与X（H）可形成NH3、N2H4等化合物，其中NH3可用作制冷剂，A正确； B．Z（Na）通过电解熔融NaCl冶炼，正确；但W（Al）需电解Al2O3而非AlCl3（AlCl3为共价化合物，熔融不导电），B错误； C．W（Al）常温下可溶于稀HNO3（Y的最高价氧化物对应水化物），尽管反应生成NO而非H2，但选项仅问是否溶解，C正确； D．R（S2-）、Z（Na⁺）、W（Al3+）的离子半径顺序为S2->Na⁺>Al3+，D正确； 故选B。 16. 正己烷是优良有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 正己烷的一氯代物有3种 C. 正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的 D. 正己烷所有原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．正己烷是饱和烷烃，不能与溴水发生反应，A错误； B．正己烷的一氯代物有3种，分别是：、、，B正确； C．正己烷的分子式为，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，所以正己烷其沸点是同分异构体中最高的，C错误； D．正己烷是饱和结构，每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，D错误； 故选B。 17. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 过程I、II均表示断键的吸收能量过程 C. 过程Ⅲ既有极性共价键断裂，又有极性共价键形成 D. 由图可知比CO稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，A正确； B．根据图示，过程I、Ⅱ均为键断裂，故均需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅲ既有键键断裂；又有键形成，C正确； D．根据图示能量高低，不能判断两者稳定性强弱，D错误； 故选D。 18. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. C2H5OH和H2O通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 若生成22.4LCO2，则该装置转移了6mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇燃料电池C2H5OH和H2O通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．由分析知，燃料电池燃料通入的一极为负极，因此C2H5OH和H2O通入的一极为负极，A正确； B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．未指明标准状况下，22.4LCO2的物质的量不一定为1mol，无法计算转移的电子数，D错误； 故选D。 19. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应产生，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．制取二氧化硫的离子方程式为：，若选用质量分数为的浓硫酸，则溶液中氢离子浓度过低，影响反应速率，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上发生的反应是：，证明SO2具有氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 故选C。 20. 某有机物其结构简式如图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质与足量的Na可置换出3molH2 D. 该物质可以发生加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，A错误； B．烃只含碳氢两种元素，该有机物不属于烃，B错误； C．该物质分子中含有2个-COOH和1个-OH，可以与 Na发生反应，置换出1.5molH2，C错误； D．该物质中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 21. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是 A. 操作④为萃取分液，CCl4可用酒精代替 B. 操作③Cl2可替换为H2O2 C. 操作①过程中需要坩埚 D. 操作⑤可以为蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】海带灼烧为海带灰，用水浸取后过滤得含I-的水溶液，通入氯气把I-氧化为I2，用CCl4萃取I2，得I2的CCl4溶液，蒸馏得I2。 【详解】A．操作④为萃取分液，酒精与水互溶，不能用酒精代替CCl4，故A错误； B．双氧水能把I-氧化为I2，操作③Cl2可替换为H2O2，故B正确； C．操作①为灼烧固体，过程①中需要坩埚，故C正确； D．I2的CCl4溶液蒸馏得I2，操作⑤可以为蒸馏，故D正确； 选A。 22. 一定温度下，探究铜与稀反应过程如图，下列说法错误的是 A. 产生无色气体的离子方程式是 B. 步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是 ，使增大 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 【答案】B 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析回答。 【详解】A．Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，产生无色气体，离子方程式为，A正确； B．由分析可知，步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是二氧化氮对反应具有催化作用，B错误； C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为，C正确； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，D正确； 故选B。 23. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce4+转化成。 A. 当x=0.2时，中 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 过程②不属于氮的固定 D. 过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中设个，个，则，根据电荷守恒，则，，A错误； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程②是将转化为氮气的过程，不属于氮的固定，C正确； D．过程①中，一氧化碳作为还原剂，碳从+2价升高到+4价，失去2个电子，所以每脱除1molCO转移2mol电子，D正确； 故选A。 24. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设参加反应的甲醛物质的量为xmol，，则，解得x=2.5×10-5，内空气中甲醛的浓度=7.5×10-5g/L=7.5×10-2mg/L，综上所述，答案为：A。 25. 某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 固体X选择，试剂a可选择NaOH溶液 B. 20s-50s时，氨气发生化学反应 导致三颈烧瓶内压强减小 C. 该实验会出现喷泉现象，且喷泉颜色呈无色 D. 利用热毛巾敷在三颈烧瓶上也能引发喷泉现象 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉，据此分析； 【详解】A．NH4Cl与NaOH生成一水合氨，但不能使氨气逸出，故X不能选NH4Cl，CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a为浓氨水，A错误； B．50s时才拿走毛巾并打开K2，因此20s~50s时，因为氨气温度降低，导致三颈烧瓶内压强减小，B错误； C．50s 时拿走毛巾，烧瓶内温度恢复，压强增大，但之前因NH3溶解使烧瓶内压强小于外界大气压，打开K2，外界大气压会将烧杯中滴有酚酞的蒸馏水压入烧瓶，形成喷泉；NH3溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以喷泉颜色应为红色，C错误； D．用热毛巾敷在三颈烧瓶上，烧瓶内温度升高，NH3受热膨胀，与水接触，能引发喷泉现象，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分) 二、非选择题(本大题共5小题，50分) 26. 按要求完成下列填空 （1）写出熟石膏的化学式___________；甘油(丙三醇)的结构简式___________。 （2）乙醇在加热和催化剂(如Cu)存在下，与空气中氧气反应的化学方程式___________。 （3）向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 熟石膏的化学式为；甘油是丙三醇的俗名，结构中含有3个羟基官能团，其结构简式为； 【小问2详解】 在加热和催化剂(如Cu)存在下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 KMnO4具有氧化性，SO2的具有还原性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，溶液中被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 27. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是___________；A→B的反应类型是___________。 （2）D→B反应的化学方程式为___________。向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是___________。 （3）乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。 （4）在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 加成反应 （2） ①. ②. 产生砖红色沉淀 （3） ①. NaHCO3(或NaOH、Na2CO3) ②. Na （4） 【解析】 【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B物质乙醇；乙醇催化氧化生成C物质乙醛；乙醛在碱性条件下与HCN反应生成，水解得乳酸；淀粉水解生成葡萄糖，所以D为葡萄糖，葡萄糖体内无氧呼吸生成乳酸； 【小问1详解】 乳酸的含氧官能团名称是羧基、羟基；根据分析，A→B的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，D→B反应的化学方程式为；葡萄糖具有还原性，向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是产生砖红色沉淀； 【小问3详解】 羧基具有酸性可以与NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)反应，而醇羟基不反应，羟基可以与金属钠反应，所用的试剂a是NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)，b是Na； 【小问4详解】 在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为。 28. 为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：①溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g； ②气体C能使品红溶液褪色。 （1）样品A的组成元素为___________(填元素符号)，A的化学式是___________。 （2）气体C与溴水反应的离子方程式：___________。 （3）化合物A(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）写出实验室检验棕黄色溶液D中金属阳离子的方法___________。 【答案】（1） ①. Fe、S ②. Fe3S4 （2） （3） （4）取少量溶液D于试管中，加入KSCN溶液；若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺ 【解析】 【分析】流程中样品A加热条件下与氧气反应生成气体C和固体B，气体C可由溴水反应生成无色液体，说明具有还原性，同时可以使品红溶液褪色，则应为SO2，说明样品A中含有S元素；固体B和盐酸反应生成D溶液，D中只含一种金属阳离子，溶液呈棕黄色，则说明溶液D中含Fe3+，过量的盐酸与Fe粉反应生成了标况下2.24L氢气，即0.1mol氢气，消耗0.1molFe，质量为5.6g，与铁粉充分反应后固体质量减少14g，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+质量减少14g-5.6g=8.4g，则生成的n(Fe3+)=×2=0.3mol，样品中n(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，所以样品中n(S)==0.4mol，n(Fe)：n(S)=3：4，则可知样品A的化学式为Fe3S4。 【小问1详解】 根据分析可知样品A的组成元素为Fe、S；A的化学式为Fe3S4； 【小问2详解】 由分析可知，C为SO2，可以将溴还原而使溴水褪色，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+； 【小问3详解】 由分析可知，A为Fe3S4，结合题中信息，其与盐酸反应溶液变浑浊，是生成了单质硫，有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，则相应的方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，D中含Fe3+，检验三价铁可以用硫氰化钾，具体检验方法为：取少量溶液D于试管中，加入KSCN溶液；若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺。 29. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图。读图后回答下列问题。 （1）造气阶段，在沸腾炉中以黄铁矿(FeS2)为原料发生的化学方程式___________。 （2）转化阶段是硫酸生产的核心，在接触室中进行SO2催化氧化 一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①反应开始至10分钟，SO3的平均反应速率为___________。 ②当反应达到平衡时，SO2的转化率为____________。 ③关于该反应，下列说法正确的是___________。 A．提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢 B．通入过量空气能将SO2完全氧化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度不变时说明达到平衡状态 （3）吸收阶段通常使用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因___________。 （4）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。 ①通入SO2的电极反应式是___________。 ②若该电池消耗的SO2在标准状况下的体积是11.2L，则理论上消耗O2___________mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. 90% ③. C （3）防止形成酸雾 （4） ①. ②. 0.25 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据图示，反应开始至10分钟，SO3的平均反应速率为； ②当反应达到平衡时，SO2的转化率为； ③A．提高反应时的温度，正逆反应的速率均加快，A错误； B．该反应为可逆反应，通入过量空气，SO2也不可能完全氧化，B错误； C．通过调控反应条件，可以使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，C正确； D．在恒温恒容的密闭容器中，根据质量守恒，混合气体的密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，D错误； 故选C； 【小问3详解】 三氧化硫与水反应会放出大量热，吸收阶段通常使用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是防止形成酸雾； 【小问4详解】 ①运用电化学原理可生产硫酸，总反应为，通入SO2一极是负极，发生氧化反应，电极反应式是； ②若该电池消耗的SO2在标准状况下的体积是11.2L，SO2物质的量为0.5mol，根据总反应：，理论上消耗O20.25mol。 30. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 I．从海水中获得纯净NaCl （1）由粗盐(主要含有(等可溶性杂质离子)水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。 A. BaCl2溶液→溶液→NaOH溶液→稀盐酸 B. BaCl2溶液→NaOH溶液→溶液→稀盐酸 C. NaOH溶液→BaCl2溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到较纯的NaCl，则操作a包含___________、___________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （3）通入前对海水进行酸化的目的是___________。 （4）在吹出塔中，通入热空气吹出 ，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （5）在吸收塔中，若用浓溶液吸收，生成NaBr、等物质，写出此时主要发生的化学反应___________。 （6）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 （7）经该方法处理后，海水最终得到 ，若总提取率为80%，则原海水中Br的浓度是___________mmol/L。 【答案】（1）ABC （2） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （3）提高氯气的利用率，增大含量 （4）D （5） （6）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 （7）0.6 【解析】 【分析】Ⅱ．由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，经过精馏、冷凝得到液溴，据此回答； 【小问1详解】 粗盐溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀以及滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去得到含少量KCl的食盐水，则符合的为ABC； 【小问2详解】 结合KCl溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，为防止氯化钾在冷却时结晶析出，则操作a包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 浓缩海水通入前需进行酸化，是为了提供酸性环境，避免与碱性海水反应，以提高氯气的利用率，增大含量； 【小问4详解】 溴易挥发，在吹出塔中，通入热空气吹出 ，利用了溴的挥发性，故选D； 【小问5详解】 用浓溶液吸收溴，生成NaBr、和二氧化碳，化学反应为； 【小问6详解】 蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 。温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低； 【小问7详解】 海水最终得到 ，若总提取率为80%，海水原含Br物质的量为=0.6mol，则原海水中Br的浓度是=0.6 mmol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期高一年级5月四校联考化学学科试题 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：缙云中学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题：本题包括25小题，每小题各2分，共50分。每小题只有一个正确选项。 阅读下段材料回答1-2题： 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外《哪吒2》中还蕴含了多个化学知识点。 1. 下列说法错误的是 A. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 B. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 2. 敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，下列能量变化与上述一致的化学反应是 A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 圆底烧瓶 B. 三脚架 C. 封液漏斗 D. 球形干燥管 4. 下列说法正确的是 A. C2H4与C6H12一定互为同系物 B. 20Ne、21Ne、22Ne是不同种核素 C. 与互为同分异构体 D. H2与D2互为同素异形体 5. 下列说法不符合事实的是 A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B. 常温下因为铁与浓硫酸会发生钝化反应，所以常用铁质容器储存浓硫酸 C. 制粗硅的化学方程式为： D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2属于酸性氧化物——能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 B. 叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有还原性——可用作抗氧化剂 C. NH3极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性——可用于水体的杀菌和消毒 7. 下列说法正确的是 A. 将甲烷与氯气按体积比1:1混合后反应，生成物中只有一氯甲烷和氯化氢 B. 甲烷通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 C. 裂化的目的是为了提高石油分馏产品中汽油等轻质油的产量 D. 煤的干馏属于物理变化 8. 下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A 固体 NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCl固体 ——— 加热 C 通入 D 溶液 Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24L SO3中含有0.1NA个分子 B. 64g Cu与足量S完全反应时转移的电子数为2NA C. 28g N2与足量的H2反应能产生2mol NH3 D. 20g D2O中含有的电子数为10NA 11. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．可用于制备金属镁 C．铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．验证非金属性：C>Si A. A B. B C. C D. D 12. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应： B. 溶液中通入足量CO2气体： C. 熔融的的电离方程式： D. 少量的通入中： 13. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验淀粉在溶液中是否水解 向装有淀粉与混合溶液的试管中加入银氨溶液 B 检验某溶液中含有 向该溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检测 C 制作肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 验证是否被全部还原为Fe 向CO还原所得到的产物中加入适量稀盐酸，待固体全部溶解后，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 15. X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y2是空气中的主要成分，Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸溶液反应，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体X2，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法错误的是 A. Y与X可以形成多种化合物，其中一种物质可作为制冷剂 B. Z、W的单质一般均采用电解其氯化物冶炼 C. 常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 D. 简单离子半径的大小关系为R >Z>W 16. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 正己烷的一氯代物有3种 C. 正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的 D. 正己烷所有原子可能在同一平面上 17. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 过程I、II均表示断键的吸收能量过程 C. 过程Ⅲ既有极性共价键断裂，又有极性共价键形成 D. 由图可知比CO稳定 18. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A. C2H5OH和H2O通入的一极为负极 B. 正极反应式为 C. 负极反应式为 D. 若生成22.4LCO2，则该装置转移了6mol电子 19. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 反应的试剂选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了9.6g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6mol电子 20. 某有机物其结构简式如图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质与足量的Na可置换出3molH2 D. 该物质可以发生加聚反应 21. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是 A. 操作④为萃取分液，CCl4可用酒精代替 B. 操作③Cl2可替换为H2O2 C. 操作①过程中需要坩埚 D. 操作⑤可以为蒸馏 22. 一定温度下，探究铜与稀反应过程如图，下列说法错误的是 A. 产生无色气体的离子方程式是 B. 步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是 ，使增大 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 23. 利用脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分Ce4+转化成。 A. 当x=0.2时，中 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 过程②不属于氮的固定 D. 过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子 24. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 A. B. C. D. 25. 某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A. 固体X选择，试剂a可选择NaOH溶液 B. 20s-50s时，氨气发生化学反应 导致三颈烧瓶内压强减小 C. 该实验会出现喷泉现象，且喷泉颜色呈无色 D. 利用热毛巾敷在三颈烧瓶上也能引发喷泉现象 第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分) 二、非选择题(本大题共5小题，50分) 26. 按要求完成下列填空 （1）写出熟石膏的化学式___________；甘油(丙三醇)的结构简式___________。 （2）乙醇在加热和催化剂(如Cu)存在下，与空气中氧气反应的化学方程式___________。 （3）向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应方程式：___________。 27. 乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是___________；A→B的反应类型是___________。 （2）D→B反应的化学方程式为___________。向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是___________。 （3）乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。 （4）在浓硫酸的作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为___________。 28. 为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：①溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g； ②气体C能使品红溶液褪色。 （1）样品A的组成元素为___________(填元素符号)，A的化学式是___________。 （2）气体C与溴水反应的离子方程式：___________。 （3）化合物A(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）写出实验室检验棕黄色溶液D中金属阳离子的方法___________。 29. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图。读图后回答下列问题。 （1）造气阶段，在沸腾炉中以黄铁矿(FeS2)为原料发生的化学方程式___________。 （2）转化阶段是硫酸生产的核心，在接触室中进行SO2催化氧化 一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①反应开始至10分钟，SO3的平均反应速率为___________。 ②当反应达到平衡时，SO2的转化率为____________。 ③关于该反应，下列说法正确的是___________。 A．提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢 B．通入过量空气能将SO2完全氧化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度不变时说明达到平衡状态 （3）吸收阶段通常使用质量分数为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因___________。 （4）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。 ①通入SO2的电极反应式是___________。 ②若该电池消耗的SO2在标准状况下的体积是11.2L，则理论上消耗O2___________mol。 30. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 I．从海水中获得纯净NaCl （1）由粗盐(主要含有(等可溶性杂质离子)水得到含少量KCl食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。 A. BaCl2溶液→溶液→NaOH溶液→稀盐酸 B. BaCl2溶液→NaOH溶液→溶液→稀盐酸 C. NaOH溶液→BaCl2溶液→溶液→稀盐酸 D. 溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→稀硫酸 （2）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图： 经操作a可以得到较纯NaCl，则操作a包含___________、___________、洗涤、干燥。 Ⅱ．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （3）通入前对海水进行酸化的目的是___________。 （4）在吹出塔中，通入热空气吹出 ，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （5）在吸收塔中，若用浓溶液吸收，生成NaBr、等物质，写出此时主要发生的化学反应___________。 （6）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 （7）经该方法处理后，海水最终得到 ，若总提取率为80%，则原海水中Br的浓度是___________mmol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$