1.1.2热化学方程式 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 反应热 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第2课时 热化学方程式 学习目标 1．了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则并会熟练书写。 3．理解燃烧热的概念并会进行相关的计算。 【活动一】请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义，总结热化学方程式的定义。 含义：1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl；（表示物质的变化） 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。（既表示物质的变化，又表示能量的变化） （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 一、热化学方程式 【活动二】如何理解下述两个热化学方程式？ 25℃、101kPa的测定条件下，1molH2和0.5molO2反应生成1mol水蒸气，放出热量241.8kJ。1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水，放出热量285.8kJ。 焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) H2O(g)= H2O(l) ∆H= -44kJ/mol （2）注明反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等条件。 例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 原因：物质的聚集状态不同时，它们的焓也不同。 书写热化学方程式的注意事项 （1）注明反应时的温度和压强 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强 （3）ΔH 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol (4)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol 表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量 (5)固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如： C（s，金刚石）= C（s，石墨） △H = -1.9kJ/mol （1）H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH =－14.9 kJ/mol 【活动三】对比下列热化学方程式，总结热化学方程式中化学计量数与焓变的关系。 （2）2HI(g) ===H2(g)＋I2(g) ΔH=+14. 9 kJ/mol （3）1/2 H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH =－7.45kJ/mol 200℃ 101kPa 200℃ 101kPa 结论：（1）ΔH 的数值与物质计量数成正比； （2）反应物与生成物颠倒，反应热数值不变，方向改变。 正确书写热化学方程式的步骤 一写方程 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 二标状态 三判正负 吸热反应，ΔH 为+；放热反应，ΔH 为- 四算数值 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 【例题】根据事实写热化学方程式 (1)1molN2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2 kJ/mol (2)汽油的主要成分是辛烷(C8H18)，1gC8H18 (液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态)和H2O (液态)，放出48.4kJ的热量。 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518kJ/mol 二、燃烧热 燃烧热定义： 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。 例：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出890.31 kJ 的热量，则CH4 的燃烧热为890.31 kJ /mol。用热化学方程式表示如下： 【易错提醒】 （1）物质的燃烧热要求的是纯物质 （2）可燃物的化学计量数为1 （3）可燃物要“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 （4）必须生成“指定产物”： C-CO2(g)、H-H2O(l)、S-SO2(g)、N-N2(g) （5）反应条件∶101 kPa （6）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示 如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量， B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l)   △H＝－2165 kJ∕mol。 C(石墨，s)＋O2（g）＝CO2（g）  ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2（g）＝CO2（g）  ΔH＝－395.41 kJ/mol (4)已知25 ℃、101 kPa下，12g石墨、1mol金刚石燃烧放出的热量分别为393.51kJ和395.41kJ 【例题】FeS2的燃烧的化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) 在25℃和101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 【练习1】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是( ) A．C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋2(25)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋2(1)O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B 【练习2】偏二甲基肼( )是长征系列火箭的燃料。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为( ) A．1 000 kJ·mol－1　　 B．1 500 kJ·mol－1 C．2 000 kJ·mol－1 D．3 000 kJ·mol－1 C $$