第十单元常见的酸、碱、盐同步测试A卷---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐同步测试A卷 考查范围：常见的酸、碱（课题1、2） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A．氢氧化钠-苛性钠 B．乙醇-酒精 C．氢氧化钙-熟石灰 D．氧化钙-消石灰 2.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（　　） A. B. C. D. 3.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．食醋可用于除水垢 4.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的 是（　　） A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．检验白醋 5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 6.下列对实验现象的描述错误的是（　　） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量 7.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．柠檬酸 C．氢氧化钾溶液 D．氨水 8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 9.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a弱 D．洗手液c和d混合液的pH可能等于7 10.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　） A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 11.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 12.如图所示的密闭装置中，先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后气球恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（　　） 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 ① 水 硝酸铵 稀硫酸 铁 ② 水 浓硫酸 稀盐酸 大理石 ③ 水 食盐 食醋 镁条 A．①②③ B．①② C．①③ D．② 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）阅读下面科普短文。 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健 人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终 生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”），原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 14.（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。 （2）使用点滴板的优点之一是　 　。 （3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是　 　。 （4）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是　 　；试管①中发生反应的化学方程式是　 　。 15.（6分）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_______。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌。 （4）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。 （5）在实验室中浓硫酸的一种用途是 。 16.（6分）关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为 主题开展了以下项目式学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 C. 氢氧化钙常用于做建筑材料 D. 氢氧化钠可用来干燥二氧化碳气体 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。 （2）图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是　 　。 （3）曲线3是　 　吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）该实验得到的结论是　 　。 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是　 　；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　 。请设计实验方案证明　 　。 17.（5分）工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元常见的酸、碱、盐同步测试A卷 考查范围：常见的酸、碱（课题1、2） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A．氢氧化钠-苛性钠 B．乙醇-酒精 C．氢氧化钙-熟石灰 D．氧化钙-消石灰 D【解析】氧化钙的俗名是生石灰，D错误。 2.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（　　） A. B. C. D. A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，因此应张贴腐蚀品标志。 3.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．食醋可用于除水垢 C【解析】浓盐酸有很强的挥发性，C错误。 4.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的 是（　　） A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．检验白醋 D【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应；B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。 6.下列对实验现象的描述错误的是（　　） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量 A【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体， 错误；B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，正确；C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶 的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，正确；D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，产生大 量气泡，放出热量，正确。 7.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．柠檬酸 C．氢氧化钾溶液 D．氨水 B【解析】氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色。酸性溶液能使溴百里酚蓝溶液 变为黄色，柠檬酸属于酸，呈酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色；氢氧化钾溶液和氨水都 是碱溶液，显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色。 8.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH A【解析】A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，正确；B、用pH试纸测定溶液的pH时， 正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化 碳气体的pH，错误；C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的 pH，错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液 滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH 试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，错误。 9.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a弱 D．洗手液c和d混合液的pH可能等于7 C【解析】A、洗手液a的pH＜7，显酸性，加水稀释时酸性减弱，则pH增大，错误；B、洗手液d的pH＞7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，错误；C、洗手液a、b的pH均小于7，且洗手液b的pH大于洗手液a，则洗手液b的酸性比a弱，正确；D、洗手液c和洗手液d的pH均大于7，均显碱性，则两者混合后pH不可能等于7，错误。 10.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　） A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B【解析】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；B、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，正确；C、浓盐酸会挥发，试剂瓶敞口久置后质量会减轻；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口久置后质量会增加，错误；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应可生成盐和水但这个反应不属于中和反应，错误。 11.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 A【解析】A、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少，错误；B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，正确；C、二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，正确；D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确。 12.如图所示的密闭装置中，先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后气球恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（　　） 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 ① 水 硝酸铵 稀硫酸 铁 ② 水 浓硫酸 稀盐酸 大理石 ③ 水 食盐 食醋 镁条 A．①②③ B．①② C．①③ D．② D【解析】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，气球不会鼓起；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成了气体，压强增大，气球会鼓起，错误。②浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，后逐渐冷却至室温，气球恢复原状；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，正确。③食盐溶于水温度变化不大，气球不会鼓起；镁条和食醋中的醋酸反应生成醋酸镁溶液和氢气，生成了气体，压强增大，气球鼓起，错误。 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）阅读下面科普短文。 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健 人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终 生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”），原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 【答案】13.（每空1分，化学方程式2分） （1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O＝H2CO3 （3）C 14.（6分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。 （2）使用点滴板的优点之一是　 　。 （3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是　 　。 （4）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是　 　；试管①中发生反应的化学方程式是　 　。 【答案】14.（每空1分，化学方程式2分） （1）a （2）节约药品 （3）澄清石灰水 （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 15.（6分）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：_______。 （2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式____________________。 （3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌。 （4）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。 （5）在实验室中浓硫酸的一种用途是 。 【答案】15.（每空1分，化学方程式2分） （1）二氧化硫或三氧化硫 （2）2SO2+O22SO3 （3）浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 （4）5.6 （5）做干燥剂 16.（6分）关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为 主题开展了以下项目式学习。 【任务一】了解常见的碱及用途 （1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。 A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 C. 氢氧化钙常用于做建筑材料 D. 氢氧化钠可用来干燥二氧化碳气体 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。 （2）图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是　 　。 （3）曲线3是　 　吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）该实验得到的结论是　 　。 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是　 　；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　 。请设计实验方案证明　 　。 【答案】16.（每空1分，化学方程式2分） （1）BC （2）迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大 （3）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （4）氢氧化钠溶液比饱和石灰水、水吸收二氧化碳能力都强（合理即可） 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 （5）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；不相同；取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 17.（5分）工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？ 【答案】17.（5分） 解：废水中硫酸的质量为：200t×0.49%＝0.98t，设需要氢氧化钠的质量为x（1分） 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（1分） 80 98 x 0.98t（1分） （1分） x＝0.8t（1分） 答：需要氢氧化钠的质量为0.8t。 学科网（北京）股份有限公司 $$