2025年福建省漳州市第三中学中考模拟化学试卷

漳州三中2024-2025学年下学期九年级化学学科中考模拟 (考试时间：60分钟；满分：100分) 友情提示：请把所有答案填涂到答题卡上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量： H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年世界环境日主题是“终结塑料污染”。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 回收利用废弃塑料 B. 工业废水直接排放 C. 大力提倡植树造林 D. 减少使用化石燃料 2. 电影《哪吒之魔童闹海》场景中涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 炼法宝 C. 刻造型 D. 冻海浪 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 移走蒸发皿 C. 读量筒的示数 D. 稀释浓硫酸 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁锈在稀盐酸中浸泡后，铁锈消失，溶液变成黄色 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟 C. 黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹 D. 硫在氧气中燃烧会发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫 5. 下列物质的性质和用途没有直接关联的是 A. 氢氧化钠会与油污反应——除油污 B. 一氧化碳有还原性——冶炼金属 C. 石墨有导电性——作铅笔芯 D. 氧气能供给呼吸——医疗急救 6. 中国传统印染工艺常用靛蓝(C16H10N2O2)作染料。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 碳元素质量分数最大 B. 含有30个原子 C. 碳、氢两种元素的质量比为8：5 D. 属于无机化合物 7. 下列探究实验设计不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈的条件 B．探究水的组成 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. NH4Cl属于氮肥，则NH4HPO4也属于氮肥 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子都是阳离子 C. 元素种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 D. 氢氧化钙能与盐酸反应，则氢氧化钙能治疗胃酸过多 9. 下列依据实验目的进行的实验方法，其中合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 探究燃烧条件——有氧气 同时加热铜片上的白磷和红磷 B 鉴别涤纶和羊毛 分别灼烧，闻气味 C 区别NaOH溶液和 Ca(OH)2溶液 滴入少量的紫色石蕊溶液 D 除去CaCO3中少量的CaO 高温煅烧混合固体 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 滴加的a溶液为稀盐酸 B. b→c，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C. d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变 D. 90s时，f 点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 化学——人类的生活，人类的未来，服务于人类。 （1）野炊活动时，香喷喷的米饭主要含有的营养素是___________﹔野炊生火后可盖上沙土来灭火，其原理是___________。 （2）水煤气是一种生活燃料，需掺入难闻气味的气体，目的是___________；一氧化碳是水煤气的成分之一，一氧化碳充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国新能源汽车正在快速发展。汽车组成部分中橡胶轮胎属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。铝制轮毂具有很好的抗腐蚀能力，其原因是___________。 12. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点，请回答问题： （1）如图为硫原子的结构示意图和硒元素在元素周期表的信息。 ①硫原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子变成___________(填离子符号)。②硒原子的相对原子质量为___________，硒元素和硫元素的化学性质相似的原因是___________。 （2）某研究团队发现， CaO能改善Ni催化乙醇水蒸气的重整制氢效果，乙醇(C2H5OH)转化率可达100%，其在一定条件下发生反应的局部过程的微观示意图如下图。 ①CaO常用作发热剂，是因为CaO___________。 ②反应过程中，参加反应的乙醇与生成的乙醛(CH3CHO)的分子个数比为___________。 ③实线框内发生反应的化学方程式为___________，在该反应中不发生变化的粒子为___________(填“分子”或“原子”)。 13. 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，由于LiOH不可再生，该技术多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，多应用在多人、长期航天任务中。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 （1）CO2是造成___________的主要气体。 （2）目前航天器中的CO清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH应___________保存。取部分LiOH样品溶于水，加___________(填一种试剂)，若产生气泡，说明LiOH已变质。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，___________ 。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 由图2可知，相同条件下，沸石A的CO2吸附量大于沸石B的CO2吸附量 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 14. 完成下列问题 （1）如图是KCl和 MgSO4两种固体的溶解度曲线，请回答： ①P点的含义是___________。 ②将t℃时饱和MgSO4溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________。 ③在温度80℃，将50g KCl加入100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (保留一位小数)。 （2）某化学兴趣小组要分别除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程过程如图所示。 ①为除去Na2SO4，X是___________溶液；溶液A中溶质有___________种；操作b名称是___________。 ②写出Ⅲ中发生反应的化学方程式___________(写一个)。 15. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁及其化合物的应用： （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4，而形成青砖，还会生成CO2，该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成___________(填金属离子符号)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁(FeOOH)，从而证明火星表面曾经存在过水，理由是___________。 Ⅱ．羟基氧化铁(FeOOH)的制备： 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和 FeCO3)制备FeOOH主要流程如图： （3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___________，该过程中产生的气体为___________(填化学式)。 （4）“还原”反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，该反应中化合价有变化的元素为___________。 （5）“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+ 2H2SO4，若有15.2kg硫酸亚铁完全参加反应，可制得羟基氧化铁的质量多少？ 16. 智慧化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展实验与跨学科实践，回答问题。 【任务一】基础实验：实验室制取气体 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室选择装置B制取氧气的化学方程式为___________用装置E收集氧气，当观察到___________时，开始收集。 （3）实验室制取并收集一瓶CO2气体，应选择的组合装置是___________(从图1中A-E选择)。将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH值变小的原因是___________(用化学方程式解释)。 【任务二】跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （4）自制净水器：如图3，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，具有___________结构。有强氧化性的84消毒液可用作消毒剂，强氧化性属于___________(填“物理”或“化学”)性质。 （5）水质检测：TDS值(总溶解性固体物质)是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，根据下面表格分析，净化后的水质纯度为___________。 TDS/PPM 0-50 50-100 100-300 300-600 水质纯度 高 较高 一般 会结水垢 17. 废旧锂电池处理不当会加剧环境污染。化学沉淀法为除去废旧锂电池回收过程产生废水中的氯离子提供了有效方法，学习小组开展下列研究。 Ⅰ．制备脱氯剂 【实验1】 将固体氧化铋(Bi2O3)与过量的硫酸混合，充分反应后进行固液分离，得到实验所需的脱氯剂【主要成分为Bi2(SO4)3】。 （1）Bi2O3与硫酸反应生成Bi2(SO4)3和水的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究脱氯剂对氯离子去除率的影响因素 【实验2】 40℃时，控制等体积废水(氯离子含量相同)pH分别为1、2、3、4、5，分别加入等量且过量的脱氯剂并搅拌80min至完全反应，静置10min。过滤后测量水样的氯离子去除率，结果如图1所示。 （2）可使用___________测定废水的pH。 （3）实验2的目的是___________。 （4）由图1可以得出的结论为___________ 。 【实验3】 为探究温度对氯离子去除率的影响，保持其他实验条件相同，控制反应温度分别为20℃、30℃、40℃、50℃、60℃，过滤后测量水样的氯离子去除率，结果如图2所示。 （5）温度过低时氯离子去除率低的微观解释是___________。 【实验4】 为探究反应时间对废水中氯离子去除率的影响，设计实验方案。 （6）该实验方案为___________。 漳州三中2024-2025学年下学期九年级化学学科中考模拟 (考试时间：60分钟；满分：100分) 友情提示：请把所有答案填涂到答题卡上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量： H-1 C-2 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 隔绝空气或氧气 （2） ①. 便于及时发现水煤气泄漏，防止发生煤气中毒等安全事故 ②. （3） ①. 合成材料 ②. 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 【12题答案】 【答案】（1） ①. 得到 ②. S2- ③. 78.96 ④. 原子的最外层电子数相同 （2） ①. 能与水反应且放热 ②. 1：1 ③. ④. 原子 【13题答案】 【答案】（1）温室效应加剧 （2）LiOH清除##固态胺吸附##分子筛吸附 （3） ①. 密封 ②. 稀盐酸##稀硫酸 （4）分压越大，的吸附量越大 （5）BC 【14题答案】 【答案】（1） ①. 在20℃时，KCl和MgSO4溶解度相同 ②. 增加水 ③. 28.6% （2） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 3##三 ③. 蒸发结晶 ④. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【15题答案】 【答案】（1）不属于 （2） ①. Fe2+ ②. FeOOH中存在氢、氧元素，化学变化中，元素种类不变 （3） ①. 加快反应速率 ②. H2、CO2 （4）铁元素 （5）解：可制得羟基氧化铁的质量为x。 x=8.9kg 答：可制得羟基氧化铁的质量为8.9kg。 【16题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 气泡连续且均匀冒出 （3） ①. AD ②. CO2+H2O=H2CO3 （4） ①. 疏松多孔 ②. 化学 （5）一般 【17题答案】 【答案】（1）Bi2O3+3H2SO4=Bi2(SO4)3+3H2O （2）pH试纸 （3）探究废水的pH对氯离子去除率的影响 （4）废水的pH为2时，氯离子的去除效果最好/在废水的pH 1-5范围内，氯离子的去除率先增大后减小 （5）温度过低时，微观粒子运动速率慢 （6）保持其他条件相同，将等量脱氯剂分别加入5份完全相同的废水中，控制不同反应时间(或反应20分钟、40分钟、60分钟、80分钟和100分钟)，静置相同时间，过滤后测量水样的氯离子去除率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $