2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题

2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题 1．以菱铁矿（主要成分为）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是 （填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)与反应，作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)“操作”的名称为 。 (5)“还原”步骤中，试剂可以是 （填名称，一种即可）。 2．工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下： 已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。 (1)加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是 。 (2)NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为 。 (3)加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因 (结合化学平衡知识解释)。 (4)沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为 。 (5)向溶液2中加入适量的KCl，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得，已知相关物质的溶解度与温度的关系如图所示，得到的需要提纯，应采用的操作是 。 3．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 4．工业以钼精矿为原料制备的过程如下： 、 (1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分析焙烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成的化学反应方程式： 。 (2)“预处理”：将钼焙砂和、混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含、多钼酸铵、等滤渣。[已知在水中存在平衡：] ①“预处理”需在通风设备中进行，原因是 。 ②写出转化为的化学方程式： 。 ③其他条件一定，适当增大浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是 。 (3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的、可转化为可溶的，还有少量的难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是 。 (4)五钼酸铵[，]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到。取1.648g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体和生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为，Mo为价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程 。 5．工业上用硫铁矿为原料制备硫酸的流程示意如下： 回答下列问题： (1)硫铁矿主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价为 。 (2)沸腾炉中发生反应：，该反应的氧化剂是 。 (3)沸腾炉中氧分子的化学键断裂生成氧原子，需要 (填“放出”或“吸收”)能量。 (4)接触室中发生反应：。该反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 (答出1种即可)。 (5)吸收塔内生成硫酸的化学方程式为 。 (6)将吸收塔出来的剩余返回接触室，其目的是 (答出1个即可)。 (7)在化学实验中，常用浓硫酸作干燥剂，这是因为其具有 性。 6．铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量)制备，同时获得高铁酸钾的一种流程如下。 已知：。回答下列问题： (1)流程中“球磨”的目的为 。 (2)“煅烧”时生成的化学方程式为 。 (3)“净化”时通入过量所得“滤渣”中主要含两种化合物，分别为 和 (填化学式)。 (4)“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为 (答两条)。 (5)“沉镁”时，若要保证所得滤液中，则的范围为 。 (6)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 (7)晶体为尖晶石结构，其立方晶胞中O原子的堆积方式如图。 ①基态原子的价层电子排布式为 。 ②已知在该晶胞中，原子的配位数为6，原子的配位数为4，则原子可填充在该晶胞由O原子构成的空隙 (填“A”或“B”)中。 7．氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)中的化合价为 ；残渣的主要成分为 。 (2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有 (任写两种)。 (3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为 。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全} (4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为 。 (5)“一系列操作”具体是指 。 (6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有 个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 (列出计算式)。 8．用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下： (1)外围电子排布式为： ；硫单质的晶体类型为： ；中N原子杂化方式为： ；中配位原子是： 。 (2)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为： 。 (3)“调pH”后滤液中刚好沉淀完全(离子浓度小于认为沉淀完全)，此时pH约为 ([]) (4)“除锰”时的离子方程式为： 。 (5)保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是： 。 9．一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量、、、等金属，除外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下： 已知：①在此工艺条件下在空气中灼烧不反应；②可与发生反应：。回答下列问题： (1)从产物的分离提纯和环保的角度考虑，“灼烧”的目的是 。 (2)浓硝酸与浓盐酸混合溶解时，被还原为。写出溶解过程中发生反应的化学方程式 。 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液2”中含有、等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为 。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体和。下列说法错误的有 (填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．和的空间结构均为四面体形 D．的极性大于 ③某研究小组以为原料制备金属。将适量配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节至弱碱性，得到溶液。再加入足量(性质类似于)还原，生成的同时还生成了，写出生成反应的离子方程式 。 (5)沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 。 10．某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末含、、、等物质为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的和硫酸铁铵晶体。 已知：通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。 (1)“滤渣”的成分是 。 (2)某同学设计实验证明“滤液”中含有，其操作是 。 (3)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理： ，硫酸铁铵晶体与硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率 填“较高”“较低”或“相等”。 (4)“反应”的离子方程式为 。 11．高纯在半导体和电池制造等方面都有广泛的用途。一种以锰尘（主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 HF 请回答下列问题： (1)写出酸浸工序中产生的气体①的化学方程式 。 (2)滤渣①主要成分为 。 (3)除杂②工序中加入NaF溶液前，要重新调节溶液pH，既不能过大，也不能过小的原因是 。 (4)若除杂②后的溶液中，则此时溶液的pH为 。 (5)沉淀工序中，在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。发生反应的离子方程式为 ，将温度控制在30℃~35℃的原因为 。 (6)“沉锰”中溶液浓度对纯度，产率的影响如图所示，应选择的浓度为 ，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括 。 12．金属钨是重要的战略资源，我国钨矿的储量居世界第一。由黑钨矿(主要成分为，含有少量的化合物)制取金属钨的流程如图所示。 已知：常温下钨酸难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。回答下列问题： (1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是 。 (2)“碱熔”步骤中采用高压碱煮法，“高压”的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中加盐酸“中和至”时，溶液中的杂质阴离子有等，则“净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为 ，“净化”后所得钨酸钠溶液除外，还含主要有 (填化学式)杂质。 (4)高温下，“焙烧”生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是 。 (5)钨酸钙和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与(阴离子)的关系如图所示，已知：(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数 。 13．由含银废催化剂(主要含、及少量、、、等，不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)基态O原子的价电子排布式为 ，的空间结构为 。 (2)“过程Ⅰ”中温度控制在，宜选用的加热方式为 ，温度不能过高的原因是 。 (3)“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用 。 (4)“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为 ，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)可以利用电解法对粗银进行提纯，提纯时粗银作 (填“阳极”或“阴极”)。 14．铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (3)“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式 。 (4)“沉渣”的成份为 （写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣” （填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由 [结合计算过程说明。已知：，]。 (5)常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于 晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中 较大造成的。 15．碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： (1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有 。 (2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在 范围内。 (3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是 。 (4)反应釜加入NaNO2的目的是 ，反应的离子方程式 。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 (6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______。 A．氯水 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题》参考答案 1．(1)b (2)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O (3)氧化剂 (4)过滤 (5)一氧化碳或氢气 2．(1) (2) (3)氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀 (4) 硫酸、 (5)重结晶 3．(1) Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 (4) 4×10-4 (5)低温焙烧 4．(1) (2) 钼焙砂和硝酸、硝酸铵混合加热反应，生成氮氧化物等有毒气体 (NH4)2MonO(3n+1)在水中存在平衡：，其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，浓度增大，平衡逆向移动，析出更多的(NH4)2MonO(3n+1)，所得滤渣中Mo的含量增大 (3)硝酸铵 (4)(NH4)1.5Mo5O15.75 5．(1)+2 (2)氧气 (3)吸收 (4)正反应速率和逆反应速率相等或反应体系中各组分的浓度保持不变 (5)SO3+H2O=H2SO4 (6)提高原料利用率（或提高 SO₂ 的转化率）（答出1个即可） (7)吸水 6．(1)增大煅烧时接触面积，提高浸出率 (2) (3) (4)浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体 (5) (6) (7) B 7．(1) ＋3 和 (2)升温、粉碎含铊废料、增大和混合液及溶液的浓度(任答两种即可) (3) (4) (5)过滤、乙醇洗涤、干燥(多写“降温结晶、冷水洗涤”也可) (6) 12 8．(1) 1s22s22p63s23p63d10 分子晶体 sp3 N (2)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O (3)3 (4)Mn2++NH3•H2O+=MnCO3↓++H2O或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (5)[Cu(NH3)4]2+被N2H4·H2O进一步还原成铜单质 9．(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染 (2) (3) (4) AC 或 (5)或 10．(1)、 (2)取少量样品于洁净试管中，滴加溶液或取少量样品于洁净试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 (3) 胶体 较低 (4) 11．(1) (2)和 (3)pH值太小，NaF与反应，沉淀率降低；pH值过高，易沉淀 (4)5.7 (5) 温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 (6) 7.5% 过滤、洗涤和干燥 12．(1)第六周期第族 (2) 增大氧气的浓度，提高反应速率 4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (3) +H2O2=+H2O NaCl (4)用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸气反应生成 (5) 13．(1) 平面三角形 (2) 水浴加热 防止硝酸分解 (3)KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液 (4) 4:1 (5)阳极 14．(1) (2) (3) (4) 不能 的反应正向进行的程度较小 (5) 分子 范德华力 15．(1)Fe2+、Al3+、H+ (2)(或4.4~7.5) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ (5)蒸发温度低，减少碱式硫酸铁受热分解 (6)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$