第01讲 物质的分类 胶体（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类 胶体 目录 01 课标达标练 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 物质类别间关联 题型04 分散系 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质与应用 题型07 从组成上认识酸、碱和盐 题型08 物质的转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的组成 1．(2025·上海期中)下列物质属于纯净物的是_________。 A．氨水 B．液氨 C．氯水 D．盐酸 2．【宏观辨识与微观探析】(2025·上海期中)经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质_________。 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 3．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)下列物质的组成不正确的是 。 A．3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B．铜蓝：CuS C．石炭酸：C6H5COOH D．加热到150℃的石膏：2CaSO4·H2O 02物质的分类 4．(2025·上海静安期中)下列属于酸性氧化物的有_________。 ①H2O ②CO2 ③NO ④Na2O ⑤Mn2O7 ⑥CO ⑦CaO A．2种 B．3种 C．4种 D．5 种 【证据推理与模型认知】5．(2025·上海期中)下列叙述正确的是_________。 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 6．(2025·上海期末)下列说法中不正确的是_________。 A．Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D．碱性氧化物不一定是金属氧化物 03物质类别间关联 7．【通过反应过程考查物质类别】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 。 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 8．【联系奥运环体验物质类别】分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 。 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 。 A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 04分散系 10．(2025·上海期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．空气 B．盐酸 C．水银 D．碘酒 【生活中化学与学科知识结合】11．(2025·上海期中)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是_________。 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 【宏观辨识与微观探析】12．(2025·上海二模)氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下： (1)氮化硼量子点溶于乙醇或水形成的分散系为___________。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 (2)图中所示的微粒(Fen+)中，n= (填数字)。 05胶体的制备 13．(2025·上海闵行期中)某同学向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入CaCO3粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe(OH)3胶体。 (1)判断Fe(OH)3胶体的最简单方法为 。 (2)此反应的化学方程式为 。 (3)分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取分液 14．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【联系生产生活实际】15．(2025·上海期中)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。此方法称为 。 A． B． C． 06胶体的性质与应用 16．(2025·上海期中)实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向Fe(OH)3胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_________。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 17．(2025·上海期中)下列关于Fe(OH)3胶体的描述错误的是_________。 A．Fe(OH)3胶体澄清透明，可稳定存在 B．Fe(OH)3胶体可用作净水剂和消毒剂 C．在外加直流电的作用下，Fe(OH)3胶体会发生定向移动是因为Fe(OH)3胶粒带正电 D．在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 18．(2025·上海期中)下列有关胶体的说法，正确的是_________。 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 07从组成上认识酸、碱和盐 19．下列关于物质的分类中，正确的是 。 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 20．【逻辑思维与分析推理】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 。 A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 21．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是 。 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 08物质的转化 22．【逻辑推理与科学建模】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 。 A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 23．【多步反应流程推理】下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 。 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 24．【物质的立体转化】如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 。 物质 W X Y Z A Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 B Na Na2O2 NaOH Na2O C Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3 NaAlO2 D S SO2 SO3 H2SO4 1．(2025·上海浦东新期中)下列物质不属于分散系的是_________。 A．生理盐水 B．乙醇 C．石灰浆 D．碘酒 2．(2025·上海阶段练习)在Fe(OH)3胶体中插入电极，通直流电一段时间后，胶体粒子移向_________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 3．(2025·上海期中)下列分散系中的微粒也可能具有较大比表面积的是_________。 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 4．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 。 A．NO、Ne、HNO3、C60 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、CO、C(石墨) D．CO2、Hg、CH3COOH、H2SO4 5．(2025·上海开学考试)下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是_________。 A．一氧化碳、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、碱石灰 C．干冰、铁、医用酒精 D．水、硫黄、漂白粉 6．(2025·上海期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是_________。 A．液氢、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、SO3、纯碱、漂白粉 C．白磷、Cl2O7、NH3·H2O、碘酒 D．铁、SiO2、NaOH、冰水混合物 7．(2025·上海期中)铁在氯气中燃烧可以生成FeCl3，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是_________。 A．加入硫酸镁产生沉淀 B．能透过半透膜 C．能有丁达尔现象 D．分散质分布均匀 8．(2025·上海期中)生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是_________。 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 9．(2025·上海杨浦期中)下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是_________。 A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 C．用滤纸过滤可以除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，现象为先生成沉淀，后沉淀溶解 【应急止血与学科知识结合】10．(2025·上海宝山二模)硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是_________。 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 11．(2025·上海期末)下列关于明胶胶体说法正确的是_________。 A．明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．明胶胶体与Fe(OH)3胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C．明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D．明胶胶体的分散质能透过滤纸 12．(2025·上海期中)2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是_________。 A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C．量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 13．(2025·上海浦东新期中)分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是_________。 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 14．(2025·上海期中)将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是_________。 A．加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B．加入氯水没有变蓝，但出现深黄色 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色 【新型的功能材料与胶体模型认知】15．(2025·上海阶段练习)磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。 制备时某种磁流体可将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是_________。 A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 【科学探究与创新意识】16．(2025·上海静安期中)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 1．(2024·浙江6月卷，1，改编)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．(2021·浙江6月卷，1，改编)下列物质属于纯净物的是 。 A．胆矾 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打 3．(2024·重庆卷，1，改编) “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是 。 A B C D C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠 4．(2024·全国新课标卷，1，改编)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 。 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe3O4 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 ( 10 / 11 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类 胶体 目录 01 课标达标练 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 物质类别间关联 题型04 分散系 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质与应用 题型07 从组成上认识酸、碱和盐 题型08 物质的转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01物质的组成 1．(2025·上海期中)下列物质属于纯净物的是_________。 A．氨水 B．液氨 C．氯水 D．盐酸 【答案】B 【解析】A项，氨水为氨气的水溶液，为混合物，A不符合题意；B项，液氨是氨气液化后的状态，是纯净物，B符合题意；C项，氯水为氯气的水溶液，为混合物，C不符合题意；D项，盐酸为HCl的水溶液，为混合物，D不符合题意；故选B。 2．【宏观辨识与微观探析】(2025·上海期中)经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质_________。 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确；故选D。 3．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)下列物质的组成不正确的是 。 A．3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 B．铜蓝：CuS C．石炭酸：C6H5COOH D．加热到150℃的石膏：2CaSO4·H2O 【答案】C 【解析】A项，3-甲基戊烷：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，A正确；B项，铜蓝化学成分为CuS，B正确；C项，石炭酸是苯酚的俗名，化学式C6H5OH，C错误；D项，石膏(CaSO4·2H2O)加热到150℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，D正确；故选C。 02物质的分类 4．(2025·上海静安期中)下列属于酸性氧化物的有_________。 ①H2O ②CO2 ③NO ④Na2O ⑤Mn2O7 ⑥CO ⑦CaO A．2种 B．3种 C．4种 D．5 种 【答案】A 【解析】酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)；CO2 、Mn2O7为酸性氧化物，H2O、CO、NO为不成盐氧化物，Na2O、CaO为碱性氧化物；故选A。 【证据推理与模型认知】5．(2025·上海期中)下列叙述正确的是_________。 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A项，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A错误；B项，碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B错误；C项，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误；D项，碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故选D。 6．(2025·上海期末)下列说法中不正确的是_________。 A．Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液 D．碱性氧化物不一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A项，Na2SiO3是硅酸(H2SiO3)中和形成的钠盐，Na2SiO3既属于钠盐又属于硅酸盐，故A正确；B项，甲图遵循“由上到下逐级展开、从属关系清晰”的结构，属于典型的树状分类法，故B正确；C项，SiO2能与强碱(如NaOH溶液)反应生成硅酸盐，体现其酸性氧化物性质，故C正确；D项，一般情况下，能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物均是金属氧化物，故D错误；故选D。 03物质类别间关联 7．【通过反应过程考查物质类别】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 。 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 8．【联系奥运环体验物质类别】分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 。 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 【答案】D 【解析】按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B．KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B．错误；C．NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D .符合题意。故选D。 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 。 A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【答案】D 【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。 04分散系 10．(2025·上海期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．空气 B．盐酸 C．水银 D．碘酒 【答案】C 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。A项，空气由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，属于分散系，故A不选；B项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于分散系，故B不选；C项，水银是汞的俗称、是纯净物，不属于分散系，故C选；D项，碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故D不选；故选C。 【生活中化学与学科知识结合】11．(2025·上海期中)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是_________。 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】A 【解析】①氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确；②料酒能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确；③面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；④豆油不能溶于水，把豆油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；⑤白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，正确；⑥面酱不能溶于水，把面酱放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；符合题意的为①②⑤，故选A。 【宏观辨识与微观探析】12．(2025·上海二模)氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下： (1)氮化硼量子点溶于乙醇或水形成的分散系为___________。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 (2)图中所示的微粒(Fen+)中，n= (填数字)。 【答案】(1)B (2)3 【解析】(1)氮化硼量子点粒径大小为2~10 nm，在1~100nm之间，分散到水或乙醇中形成的分散系属于胶体，故选B。 (2)由图2可知，Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键，O得电子能力大于Fe，则Fe的化合价为+3价。 05胶体的制备 13．(2025·上海闵行期中)某同学向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入CaCO3粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了Fe(OH)3胶体。 (1)判断Fe(OH)3胶体的最简单方法为 。 (2)此反应的化学方程式为 。 (3)分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是 。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取分液 【答案】(1)丁达尔效应 (2)3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2 (3)A 【解析】(1)判断Fe(OH)3胶体的最简单方法为丁达尔效应，用一束光照射液体，观察到有光亮的通路，说明是胶体； (2)根据题中现象可知FeCl3溶液与CaCO3反应生成Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2； (3)分离该红褐色液体即胶体与烧杯底部石灰石，方法是过滤。 14．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B (2)是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)A 【解析】(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； (2)取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确；②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确；③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； (3)①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 【联系生产生活实际】15．(2025·上海期中)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。此方法称为 。 A． B． C． 【答案】(1) +2 盐 (2)b 10． (3)C 渗析 【解析】(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，CrO2-是一种酸根离子，Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； (2)明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液均属于溶液；a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选；b．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸， b选；c．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，c不选；故选b； (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，提纯明胶的装置是下列中的C，此方法称为渗析。 06胶体的性质与应用 16．(2025·上海期中)实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向Fe(OH)3胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_________。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 【答案】D 【解析】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉，依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，凝聚力越大。A项，由分析可知，加入的电解质中阴离子所带的负电荷数越大，凝聚能力越强，NaCl中一个氯离子带一个负电荷；B项，FeCl3中一个氯离子带一个负电荷；C项，K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷；D项，Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷；Na3PO4所带的负电荷数最大，凝聚能力最大，故选D。 17．(2025·上海期中)下列关于Fe(OH)3胶体的描述错误的是_________。 A．Fe(OH)3胶体澄清透明，可稳定存在 B．Fe(OH)3胶体可用作净水剂和消毒剂 C．在外加直流电的作用下，Fe(OH)3胶体会发生定向移动是因为Fe(OH)3胶粒带正电 D．在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体澄清透明而且稳定性相对较好，能稳定存在，A正确；B项，氢氧化铁胶体具有吸附作用可用作净水剂，但是不能用作消毒剂，B错误；C项，氢氧化铁胶粒带正电荷，因此在外加直流电作用下，会发生定向移动，称为电泳，C正确；D项，在氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，开始时因为酸的加入胶体发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着酸的不断加入氢氧化铁沉淀与酸反应溶解，D正确；故选B。 18．(2025·上海期中)下列有关胶体的说法，正确的是_________。 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】A项，胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误；B项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误；C项，江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确；D项，胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误；故选C。 07从组成上认识酸、碱和盐 19．下列关于物质的分类中，正确的是 。 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 【答案】C 【解析】A选项，CuSO4·5H2O属于盐类，错误；B选项，NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，错误；C选项，正确；D选项，Fe(OH)3属于碱，错误。故选C。 20．【逻辑思维与分析推理】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 。 A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【答案】B 【解析】A项，CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确；B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确；D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确；故选B。 21．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是 。 分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaOH SO2 CO2 B HCl NaOH NaCl Na2O C HNO3 KOH CaCO3 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH NH4Cl Fe2O3 SO3 【答案】C 【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。A项，Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；B项，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项，HNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；D项，NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误；故选C。 08物质的转化 22．【逻辑推理与科学建模】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 。 A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 【答案】D 【解析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。A项，V为O2，可通过排水法收集，A正确；B项，X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；C项，Y为Na2CO3，易溶于水，由于CO32-水解，溶液显碱性，C正确；D项，Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误；故选D。 23．【多步反应流程推理】下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 。 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为NH3、G为N2、Q为NO，R为NO2，T为HNO3。A项，E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；B项，E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意；C项，E为NH3，NH3极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；D项，铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；故选A。 24．【物质的立体转化】如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 。 物质 W X Y Z A Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 B Na Na2O2 NaOH Na2O C Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3 NaAlO2 D S SO2 SO3 H2SO4 【答案】C 【解析】A项，根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为氢氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错误；B．根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B错误；C．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸铝加入氯化钡溶液生成氯化铝和硫酸钡，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故C可选；D．硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误；故选C。 1．(2025·上海浦东新期中)下列物质不属于分散系的是_________。 A．生理盐水 B．乙醇 C．石灰浆 D．碘酒 【答案】B 【解析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系。生理盐水、碘酒均为溶液；石灰浆属于浊液；乙醇为纯净物，不是分散系；故选B。 2．(2025·上海阶段练习)在Fe(OH)3胶体中插入电极，通直流电一段时间后，胶体粒子移向_________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 【答案】D 【解析】Fe(OH)3胶体粒子因吸附阳离子而带正电荷，通直流电后，胶体粒子向与电源负极相连的阴极移动，故D正确；故选D。 3．(2025·上海期中)下列分散系中的微粒也可能具有较大比表面积的是_________。 A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液 【答案】B 【解析】比表面积是指单位质量物料所具有的总表面积，对于分散系来说，比表面积的大小与分散质粒子的直径有关。溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1到100nm之间，乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，因此胶体的粒子直径适中，使得其具有较大的比表面积，具有较强的吸附性和光学性质特殊(丁达尔效应)，故选B。 4．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 。 A．NO、Ne、HNO3、C60 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、CO、C(石墨) D．CO2、Hg、CH3COOH、H2SO4 【答案】C 【解析】CaO是由离子构成的化合物，不存在分子；而C(石墨)和Hg都是由原子直接构成。 5．(2025·上海开学考试)下列各组物质按酸性氧化物、单质、混合物的顺序排列的是_________。 A．一氧化碳、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、碱石灰 C．干冰、铁、医用酒精 D．水、硫黄、漂白粉 【答案】C 【解析】A项，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；B项，生石灰是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C项，干冰是二氧化碳的俗称，医用酒精是75%的酒精水溶液，则 干冰、铁、医用酒精依次为酸性氧化物、单质、混合物，C正确 D项，水是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误；故选C。 6．(2025·上海期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是_________。 A．液氢、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、SO3、纯碱、漂白粉 C．白磷、Cl2O7、NH3·H2O、碘酒 D．铁、SiO2、NaOH、冰水混合物 【答案】C 【解析】A项，二氧化氮不属于酸性氧化物，碱式碳酸铜属于碱式盐，A不符合题意； B项，纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，B不符合题意；C项，白磷为单质，Cl2O7为酸性氧化物，一水合氨属于碱，碘酒为混合物，C符合题意； D项，冰水混合物是水，属于纯净物，D不符合题意；故选C。 7．(2025·上海期中)铁在氯气中燃烧可以生成FeCl3，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是_________。 A．加入硫酸镁产生沉淀 B．能透过半透膜 C．能有丁达尔现象 D．分散质分布均匀 【答案】D 【解析】A项，向氯化铁溶液加入硫酸镁无明现象，向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁，会使胶体聚沉而产生沉淀，故A不符合题意；B项，氯化铁溶液中的铁离子和氯离子可以透过半透膜，而氢氧化铁胶体中的胶粒不能透过半透膜，故B不符合题意；C项，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，氯化铁溶液不能产生丁达尔现象，故C不符合题意；D项，溶液和胶体都是均匀、稳定的分散系，故D符合题意；故选D。 8．(2025·上海期中)生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是_________。 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①江河入海口三角洲的形成，是泥沙胶体遇到海水中的电解质发生的凝聚，正确；②粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于纯净物，不属于分散系，所以不是胶体，错误；③Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体属于分散系，整体不带电，正确；④雾是气溶胶，在阳光照射下，可形成一条光亮的“通路”，从而观察到丁达尔效应，正确；故选B。 9．(2025·上海杨浦期中)下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是_________。 A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 C．用滤纸过滤可以除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，现象为先生成沉淀，后沉淀溶解 【答案】D 【解析】A项，Fe(OH)3胶体在通电后可定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，A错误；B项，将饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至产生红褐色液体，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，B错误；C项，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，可以透过滤纸，不能用滤纸过滤除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，C错误；D项，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有Fe(OH)3沉淀生成，滴加盐酸过量时，Fe(OH)3沉淀溶解，D正确；故选D。 【应急止血与学科知识结合】10．(2025·上海宝山二模)硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是_________。 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 【答案】D 【解析】A项，硫酸铁中铁元素为+3价，可以与细菌细胞内的酶、蛋白质等反应，破坏其生物活性，导致细菌死亡，起到杀菌消毒作用，但是与止血无关，A错误；B项，硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁，但是与止血效果无关，B错误；C项，临床上较常用二价铁类的铁剂作为缺铁性贫血的补血剂，与止血效果无关，C错误；D项，血液属于胶体，加入电解质溶液(硫酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，D正确；故选D。 11．(2025·上海期末)下列关于明胶胶体说法正确的是_________。 A．明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．明胶胶体与Fe(OH)3胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C．明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D．明胶胶体的分散质能透过滤纸 【答案】D 【解析】A项，胶体和溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，A错误；B项，胶体呈电中性，B错误；C项，胶体是介稳定分散系，不断搅拌后会发生胶体聚沉，不能稳定存在，C错误；D项，胶体的分散质颗粒直径在之间，能透过滤纸，D正确；故选D。 12．(2025·上海期中)2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是_________。 A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜 C．量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】A 【解析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体。A项，叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确；B项，实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，不能透过半透膜，B错误；C．根据题意，颗粒形成胶体后，才能引起量子效应，C错误；D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误；故选A。 13．(2025·上海浦东新期中)分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是_________。 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液。A项，分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，即③>②>①，A正确；B项，分散系稳定性：溶液＞胶体＞浊液，即①>②>③，B错误；C项，用激光笔照射分散系，胶体会产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；D项，向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三种分散系中都有Cl-，三种分散系都会产生白色沉淀，D错误；故选A。 14．(2025·上海期中)将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是_________。 A．加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B．加入氯水没有变蓝，但出现深黄色 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色 【答案】A 【解析】A项，取出烧杯中液体加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故A正确；B项，取出烧杯中液体加入氯水没有变蓝，说明淀粉没有到烧杯中，则半透膜没有破损，故B错误；C项，碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误；D项，K+能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，都呈紫色，故D错误；故选A。 【新型的功能材料与胶体模型认知】15．(2025·上海阶段练习)磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。是由直径为纳米量级(10纳米以下)的磁性固体颗粒、基载液(也叫媒体)以及界面活性剂三者混合而成的一种稳定的胶状液体。该流体在静态时无磁性吸引力，当外加磁场作用时，才表现出磁性。用纳米金属及合金粉末生产的磁流体性能优异，可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域。 制备时某种磁流体可将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是_________。 A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 【答案】B 【解析】A项，分散质粒子直径在36~55nm，该分散系属于胶体，A错误；B项，根据选项A描述，分散系属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；C项，分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，C错误；D项，该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故选B。 【科学探究与创新意识】16．(2025·上海静安期中)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 【答案】(1)不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)无白色沉淀产生 (3)氢氧化铁胶体的粒子带正电 (4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐 (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，胶体具有一定的稳定性，能发生电泳，聚沉，丁达尔现象。 (1)制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；制备过程中不能搅拌，否则会破坏胶体的稳定性，故操作不正确； (2)氯离子会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，故取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体的粒子带正电，通电胶体粒子移向阴极； (4)生活中向豆浆中加入卤水，破坏胶体稳定性，产生聚沉制得豆腐； (5)pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 1．(2024·浙江6月卷，1，改编)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的复盐；故选C。 2．(2021·浙江6月卷，1，改编)下列物质属于纯净物的是 。 A．胆矾 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打 【答案】AD 【解析】A项，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于纯净物，故A正确；B项，食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C项，漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；故选AD。 3．(2024·重庆卷，1，改编) “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是 。 A B C D C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠 【答案】A 【解析】A项，白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误；B项，食用盐的主要成分是氯化钠，故B正确；C项，白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；D．味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正确；故选A。 4．(2024·全国新课标卷，1，改编)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 。 A．羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe3O4 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】AD 【解析】A项，Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，A错误；B项，墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C项，竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D项，大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选AD。 ( 1 / 20 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$