第01讲 物质的分类 胶体（复习讲义）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类 胶体 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 知识点2 物质的分类 考向1 考查物质的组成的判断 【思维建模】熟知的重要物质的俗名与成分 考向2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 知识点2 物理变化和化学变化 考向1 物质变化的性质及其应用 【思维建模】判断物质间变化的基本思路 考向2 化学反应类型的判断 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 知识点2 胶体 考向1 分散系及其分类 考向2 胶体的制备 【思维建模】胶体的精制 考向3 胶体性质与应用 【思维建模】常见胶体的应用举例 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 上海卷T二，(1) 上海卷T四，(2) 上海卷T三，(6)(7) 物质的转化 选择题 非选择题 — — 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，上海卷以大题呈现，试题中主要以渗透选择题型为主，题目容易，主要从以下几方面考查：物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化、胶体的制备和性质等。 2．从命题思路上看，物质的组成、性质和分类多结合化学与无机综合题中进行考查，侧重体现化学的实用性。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 ( ) 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 _______是化学变化中的最小微粒；_______是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；_______是带电荷的原子或原子团。 (2)分子和由分子构成的物质： ①分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的_______性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。 ②由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。 (3)原子和原子构成的物质： ①_______是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是_______间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 ②由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 (4)离子和由离子构成的物质：_______是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2．元素与物质的关系 (1)元素 _______是具有相同核电荷数的一类原子的总称；元素在自然界的存在形式有_______态和_______态。 ①游离态：元素以_______形式存在的状态。 ②化合态：元素以_______形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由_______单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由_______的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 _______固定的组成和结构 _______固定的组成和结构 ____一定的熔、沸点 _______一定的熔、沸点 保持______________的性质 保持______________的性质 4．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同_______叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于_______变化。 5．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同_______和不同_______对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法—从不同_______对物质进行分类。 (2)明确______________是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同_______对物质进行逐级分类，各层之间属于_______关系。 得分速记 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 考向1 考查物质的组成的判断 例1(2025·上海青浦期末)下列物质的俗名和化学式相对应的是_________。 A．纯碱——NaHCO3 B．绿矾——FeSO4·7H2O C．石膏——CaSO4 D．明矾——Al2(SO4)3 思维建模 熟知的重要物质的俗名与成分 俗名 化学式(或主要成分) 俗名 化学式(或主要成分) 双氧水 H2O2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 干冰 CO2 碱石灰 CaO、NaOH 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3 “84”消毒液 NaClO、NaC 小苏打 NaHCO3 漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2 芒硝 Na2SO4·10H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 铁红、赤铁矿 Fe2O3 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3 磁铁矿 Fe3O4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 石膏 CaSO4·2H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 石灰石、大理石 CaCO3 重晶石 BaSO4(无毒) 生石灰 CaO 水煤气 CO、H2 【变式训练1·变题型】(2025·上海期中)Ca9NaMg(PO4)7属于_________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【变式训练2·变考法】下列物质对应的组成不正确的是_________。 A．纯碱：NaHCO3 B．烧碱：NaOH C．胆矾：CuSO4·5H2O D．干冰：CO2 【变式训练3·变题型】(2025·上海期中)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是_________。 A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (2025·上海期末)疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是_________。 A．聚丙烯口罩 B．聚碳酸酯护目镜 C．丁腈橡胶手套 D．“84”消毒液 【宏观辨识与微观探析】【变式训练1】(2025·上海期中)下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是_________。 A．液氯(Cl2) B．臭氧(O3) C．二氧化氯(ClO2) D．漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］ 【变式训练2·变考法】(2025·上海期中)下列各组内物质属同一类别的是_________。 A．苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D．氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 【变式训练3·变题型】(2025·上海期中)下表所列物质或概念间的从属关系不符合下图所示关系的是_________。 选项 X Y Z A 液氯 单质 纯净物 B 雾 胶体 分散系 C CO2 酸性氧化物 非金属氧化物 D HClO 弱酸 化合物 ( ) 考点二 物质的性质与变化 1．物质变化与性质的关系 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在_______变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 __________________ ____________________ 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中_______伴随着物理变化发生，但物理变化过程中_______有化学变化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 (4)物理变化与化学变化的判断方法 2．常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3．化学反应的分类 4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子_______是H＋的化合物是酸，分为强酸与_______酸、含氧酸与_______氧酸等；但能电离出H＋的物质_______是酸，如_______是一种盐 碱 电离出的阴离子_______是OH－的化合物是碱，分为强碱与_______碱、可溶性碱与_______碱等 盐 由金属阳离子(或_______离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与_______盐，_______式盐、碱式盐与_______盐等 易混易错 常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6．物质性质与变化的关系 7．常见物质的转化规律 (1)“强制_______”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (2)“易溶制_______溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)“难挥发制_______挥发”规律 如：H2SO4＋2NaCl=Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=NaH2PO4＋HBr↑ 考向1 物质变化的性质及其应用 例119．(2025·上海期中)反应盐+水中，和不可能是_________。 A．酸和碱 B．碱性氧化物和酸 C．酸式盐和碱 D．金属和酸 思维建模 判断物质间转化的基本思路 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【变式训练1·变题型】(2025·上海青浦期末)下列转化不能通过一步反应实现的是_________。 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Al2O3→AlCl3 D．Na2CO3→NaOH 【变式训练2·变载体】(2025·上海期中)科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C (石墨烯)，反应结束后除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是_________。 A．该反应属于置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．Na+与O2-具有相同的电子层结构 【联系捕捉二氧化碳与学科知识结合】【变式训练3】(2025·上海模拟)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的是_________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 考向3 化学反应类型的判断 例2由石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是_________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 思维建模 各反应类型间的关系 【变式训练1·变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是_________。 A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3 【变式训练2·变载体】下列有关物质变化的说法正确的是_________。 A．红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应 B．氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现 C．油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应 D．煤的气化与石油的分馏都是物理变化 【生产生活与学科知识结合】【变式训练3】下列没有发生化学变化的是_________。 A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 ( ) 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质以_______的形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的_______。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说，_______是分散质，_______是分散剂。 2．分类： ①按照分散质粒子的_______ ②按照分散质和分散剂的_______ 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 _______ _______ _______ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 _______丁达尔效应 _______丁达尔效应 静置_______或_______ 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 得分速记 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。胶体粒子的直径为1~100 nm，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 知识点2 胶体 1．常见的胶体 (1) 气溶胶 云、烟、雾 (2) 液溶胶 _______、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 (3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 (4) 三种有机胶体 _______、_______、______________ 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光_______可看到一条光亮的_______，这是胶体粒子对光线_______而形成的，可用此性质来_______溶液和胶体。 ②_______运动：胶粒永不停息地做_______运动的现象叫做_______运动，是胶体稳定的_______原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_______移动的现象。此性质可用于工业上的_______，胶体粒子带_______电荷是胶体稳定的_______原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成_______析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入_______溶液、加入______________的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作_______、明矾_______等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于_______和_______之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性_______，互相排斥，是胶体较稳定的_______原因，次要原因是_______运动。 ⑥渗析：胶体粒子_______透过半透膜的性质。可用于胶体的_______或_______。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：_________________________________________________。 (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至_______；向沸水中逐滴加入适量的_______FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈_______色，_______加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考向1 分散系及其分类 例1(2025·上海松江期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．FeCl3稀溶液 B．Fe(OH)3悬浊液 C．Fe(OH)3胶体 D．纯净水 【变式训练1·变载体】(2025·上海静安期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【变式训练2·变考法】(2025·上海松江期中)稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是_________。 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 【变式训练3·变题型】有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是_________。 A．分散质粒子直径：①>② B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 考向2 胶体的制备 例2(2025·上海静安学业考试)某同学向盛有FeCl3 溶液的烧杯加入稍过量的CaCO3粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想可能得到了Fe(OH)3胶体。 (1)判断胶体的最简单实验方法为 。 (2)将红褐色液体与烧杯底部石灰石粉末分离的方法是______。 A．用半透膜渗析 B．用滤纸过滤 C．蒸馏 D．萃取分液 思维建模 胶体的精制 胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 【变式训练1·变载体】(2025·上海阶段练习)由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是_________。 A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【变式训练2·变考法】中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是_________。 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【学科知识与古代诗词】【变式训练3】唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是_________。 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 考向3 胶体的性质与应用 例2(2025·上海期中)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有_________。 ①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 思维建模 常见胶体的应用举例 ①卤水点豆腐：②肥皂的制取分离；③明矾净水；④FeCl3溶液止血；⑤江河入海口形成沙洲；⑥水泥硬化；⑦静电除尘；⑧血液透析；⑨土壤的保肥；⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔；⑪清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；⑫电影院光柱；⑬海市蜃楼。 【变式训练1·变考法】(2025·上海期末)下列关于胶体的说法中正确的是_________。 A．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C．直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D．混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 【宏观辨识与微观探析】【变式训练2】(2025·上海模拟)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． B． C． D． 【传统文化与学科知识】【变式训练3】(2025·上海杨浦期末)“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是_________。 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．Fe(OH)3胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C．胶体的特征现象是丁达尔效应 D．胶体是纯净物 1．(2025·上海卷，T二) (1)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 2．(2025·上海卷，T四) (2) GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是 氧化物。 3．(2024·上海卷，T三)(6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 18 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类 胶体 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 知识点2 物质的分类 考向1 考查物质的组成的判断 【思维建模】熟知的重要物质的俗名与成分 考向2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 知识点2 物理变化和化学变化 考向1 物质变化的性质及其应用 【思维建模】判断物质间变化的基本思路 考向2 化学反应类型的判断 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 知识点2 胶体 考向1 分散系及其分类 考向2 胶体的制备 【思维建模】胶体的精制 考向3 胶体性质与应用 【思维建模】常见胶体的应用举例 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 上海卷T二，(1) 上海卷T四，(2) 上海卷T三，(6)(7) 物质的转化 选择题 非选择题 — — 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，上海卷以大题呈现，试题中主要以渗透选择题型为主，题目容易，主要从以下几方面考查：物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化、胶体的制备和性质等。 2．从命题思路上看，物质的组成、性质和分类多结合化学与无机综合题中进行考查，侧重体现化学的实用性。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 ( ) 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；离子是带电荷的原子或原子团。 (2)分子和由分子构成的物质： ①分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。 ②由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。 (3)原子和原子构成的物质： ①原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 ②由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 (4)离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2．元素与物质的关系 (1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 4．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 5．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 简单分类法—交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 (2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才是单质。 (6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 考向1 考查物质的组成的判断 例1(2025·上海青浦期末)下列物质的俗名和化学式相对应的是_________。 A．纯碱——NaHCO3 B．绿矾——FeSO4·7H2O C．石膏——CaSO4 D．明矾——Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误；B项，绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4·7H2O，B正确；C项，石膏的化学式为CaSO4⋅2H2O，C错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，D错误；故选B。 思维建模 熟知的重要物质的俗名与成分 俗名 化学式(或主要成分) 俗名 化学式(或主要成分) 双氧水 H2O2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 干冰 CO2 碱石灰 CaO、NaOH 纯碱、苏打、天然碱 Na2CO3 “84”消毒液 NaClO、NaC 小苏打 NaHCO3 漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2 芒硝 Na2SO4·10H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 铁红、赤铁矿 Fe2O3 水玻璃、泡花碱 Na2SiO3 磁铁矿 Fe3O4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 石膏 CaSO4·2H2O 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 石灰石、大理石 CaCO3 重晶石 BaSO4(无毒) 生石灰 CaO 水煤气 CO、H2 【变式训练1·变题型】(2025·上海期中)Ca9NaMg(PO4)7属于_________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】Ca9NaMg(PO4)7由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐类。故选C。 【变式训练2·变考法】下列物质对应的组成不正确的是_________。 A．纯碱：NaHCO3 B．烧碱：NaOH C．胆矾：CuSO4·5H2O D．干冰：CO2 【答案】A 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式是Na2CO3，A错误；故选A 【变式训练3·变题型】(2025·上海期中)将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是_________。 A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠 【答案】B 【解析】A项，纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物，A错误；B项，硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，绿矾是FeSO4·7H2O，属于盐类化合物，B正确；C项，乙醇属于有机物，不属于碱，C错误；D项，苛性钠是氢氧化钠，属于碱类化合物，D错误；故选B。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (2025·上海期末)疫情期间，聚丙烯口罩、聚碳酸酯护目镜、丁腈橡胶手套、“84”消毒液是常用的防疫物资，其中主要成分属于无机物的是_________。 A．聚丙烯口罩 B．聚碳酸酯护目镜 C．丁腈橡胶手套 D．“84”消毒液 【答案】D 【解析】A项，聚丙烯口罩的主要成分为聚丙烯，属于高分子化合物，属于有机物，A不符合；B项，聚碳酸酯护目镜主要成分为聚碳酸酯，属于有机高分子化合物，不属于无机物，B不符合；C项，丁腈橡胶手套的主要成分为丁晴橡胶，属于有机化合物，不属于无机物，C不符合；D项，“84”消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，属于盐类，属于无机物，D符合；故选D。 【宏观辨识与微观探析】【变式训练1】(2025·上海期中)下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是_________。 A．液氯(Cl2) B．臭氧(O3) C．二氧化氯(ClO2) D．漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］ 【答案】C 【解析】A项，液氯(Cl2)为单质，A不选；B项，臭氧(O3)为单质，B不选；C项，二氧化氯(ClO2)为氧化物，C选；D项，漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］是由三种元素形成的化合物，不属于氧化物，D不选；故选C。 【变式训练2·变考法】(2025·上海期中)下列各组内物质属同一类别的是_________。 A．苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D．氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 【答案】B 【解析】A项，苛性钠、烧碱、氢氧化钡均属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；B项，硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸均属于酸，B符合题意；C项，硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵均属于盐，醋酸属于酸，C不符合题意；D项，氧化钠、氧化钾、氧化铜均属于氧化物，熟石灰属于碱，D不符合题意；故选B。 【变式训练3·变题型】(2025·上海期中)下表所列物质或概念间的从属关系不符合下图所示关系的是_________。 选项 X Y Z A 液氯 单质 纯净物 B 雾 胶体 分散系 C CO2 酸性氧化物 非金属氧化物 D HClO 弱酸 化合物 【答案】C 【解析】A项，液氯为只含有一种物质的纯净物，属于单质，纯净物包括单质和化合物，故A正确；B项，雾属于胶体，分散系包括溶液、胶体和浊液，故B正确；C项，CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，但有的酸性氧化物不属于非金属氧化物，如Mn2O7，故C错误；D项，HClO属于弱酸，弱酸属于化合物，故D正确；故选C。 ( ) 考点二 物质的性质与变化 1．物质变化与性质的关系 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1．物理变化与化学变化的比较 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 (1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 (3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 (4)物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3．化学反应的分类 化学反应 4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5．从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 易混易错 常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6．物质性质与变化的关系 7．常见物质的转化规律 (1)“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (2)“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaCl=Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=NaH2PO4＋HBr↑ 考向1 物质变化的性质及其应用 例119．(2025·上海期中)反应盐+水中，和不可能是_________。 A．酸和碱 B．碱性氧化物和酸 C．酸式盐和碱 D．金属和酸 【答案】D 【解析】A项，酸和碱反应生成盐和水，如HCl和NaOH反应生成NaCl和水，A不符合题意；B项，碱性氧化物和酸生成盐和水，如CaO和HCl反应生成CaCl2和水，B不符合题意；C项，酸式盐和碱生成盐和水，如NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和水，C不符合题意；D项，若金属与酸能反应，其反应产物为盐和H2，如Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，D符合题意；故选D。 思维建模 判断物质间转化的基本思路 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 【变式训练1·变题型】(2025·上海青浦期末)下列转化不能通过一步反应实现的是_________。 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Al2O3→AlCl3 D．Na2CO3→NaOH 【答案】A 【解析】A项，氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，A符合题意；B项，氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀，B不符合题意；C项，氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，C不符合题意；D项，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D不符合题意；故选A。 【变式训练2·变载体】(2025·上海期中)科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C (石墨烯)，反应结束后除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是_________。 A．该反应属于置换反应 B．CO属于酸性氧化物 C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．Na+与O2-具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】A项，置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物中无单质，故A错误；B项，CO不能与碱反应生成盐和水，所以不属于酸性氧化物，故B错误；C项，氧化钠属于离子化合物，其中只包含离子键，不包含共价键，故C错误；D项，Na+、O2-核外电子排布均为2，8，两者具有相同的电子层结构，故D正确；故选D。 【联系捕捉二氧化碳与学科知识结合】【变式训练3】(2025·上海模拟)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的是_________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 【答案】D 【解析】由图可知，捕捉室中，氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸钠溶液；环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用。A项，捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，A正确；B项，环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B正确；C项，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，C正确；D项，高温反应炉中的物质是碳酸钙，D错误；故选D。 考向3 化学反应类型的判断 例2由石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是_________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应；氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，故选C。 思维建模 各反应类型间的关系 【变式训练1·变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是_________。 A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3 【答案】D 【解析】A项，FeSO4可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意；B项，Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意；C项，FeCl3可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意；D项，氧化铝与水不反应，不能直接化合得到Al(OH)3，D符合题意；故选D。 【变式训练2·变载体】下列有关物质变化的说法正确的是_________。 A．红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应 B．氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现 C．油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应 D．煤的气化与石油的分馏都是物理变化 【答案】C 【解析】A项，红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因前者是发生氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，A错误；B项，氧气与臭氧的相互转化属于化学变化，16O与18O间的相互转化不是化学变化，B错误；C项，油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应，C正确；D项，煤的气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误。 【生产生活与学科知识结合】【变式训练3】下列没有发生化学变化的是_________。 A．用活性炭吸附色素 B．用高粱酿制白酒 C．用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D．用脱硫石膏改良盐碱地 【答案】A 【解析】A项，活性炭吸附色素为物理变化过程，没有发生化学反应，A符合题意；B项，高粱酿制白酒，是通过微生物的作用，将糖类转化为乙醇，属于化学变化，B不符合题意；C项，亚硝酸盐会将血红蛋白中二价铁氧化为三价铁，服用维生素C可将三价铁还原为二价铁，从而缓解中毒症状，属于化学变化，C不符合题意；D项，盐碱地的土壤中含有Na2CO3，因CO32-水解显碱性，加入石膏可实现CaSO4转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤中CO32-浓度，碱性减弱，该过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。 ( ) 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1．概念：一种(或多种)物质以粒子的形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说，溶质是分散质，水是分散剂。 2．分类： ①按照分散质粒子的大小 ②按照分散质和分散剂的状态 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 得分速记 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。胶体粒子的直径为1~100 nm，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 知识点2 胶体 1．常见的胶体 (1) 气溶胶 云、烟、雾 (2) 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 (3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 (4) 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 ⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3粒子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA。 考向1 分散系及其分类 例1(2025·上海松江期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．FeCl3稀溶液 B．Fe(OH)3悬浊液 C．Fe(OH)3胶体 D．纯净水 【答案】D 【解析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；Fe(OH)3胶体属于胶体，氢氧化铁悬浊液属于浊液，FeCl3稀溶液为溶液，均为分散系；纯净水为纯净物，不属于分散系；故选D。 【变式训练1·变载体】(2025·上海静安期中)下列体系不属于分散系的是_________。 A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清 【答案】B 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。A项，碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意；B项，液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意；C项，泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意；D项，鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意；故选B。 【变式训练2·变考法】(2025·上海松江期中)稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是_________。 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 【答案】B 【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 【变式训练3·变题型】有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是_________。 A．分散质粒子直径：①>② B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 【答案】B 【解析】②中最后得到的红褐色液体为Fe(OH)3胶体，分散质离子直径：溶液＜胶体(即①＜②)，A错误；②是胶体具有丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性：溶液＞胶体，即①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误，答案选B。 考向2 胶体的制备 例2(2025·上海静安学业考试)某同学向盛有FeCl3 溶液的烧杯加入稍过量的CaCO3粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想可能得到了Fe(OH)3胶体。 (1)判断胶体的最简单实验方法为 。 (2)将红褐色液体与烧杯底部石灰石粉末分离的方法是______。 A．用半透膜渗析 B．用滤纸过滤 C．蒸馏 D．萃取分液 【答案】(1)丁达尔现象(用一束光照射液体，可观察到有光亮的通路，说明是胶体) (2)B 【解析】(1)要验证该液体是否为胶体，通常采用丁达尔现象：即用一束光照射液体，如能观察到有一条光亮的通路，说明该液体是胶体。 (2)红褐色液体与烧杯底部石灰石粉末分离属于液体与固体的分离，通常采用过滤的方式，结合选项信息，B选项符合题意。故选B。 思维建模 胶体的精制 胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 【变式训练1·变载体】(2025·上海阶段练习)由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是_________。 A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】A项，多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；B项，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确；C项，多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确；D项，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；故选D。 【变式训练2·变考法】中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是_________。 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A项，以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确；B项，由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确；C项，纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误；D项，将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选C。 【学科知识与古代诗词】【变式训练3】唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是_________。 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小 C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】A项，雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；B项，根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误；C项，雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确；D项，金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选B。 考向3 胶体的性质与应用 例2(2025·上海期中)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有_________。 ①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】D 【解析】①血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，符合题意；②血液为胶体分散系，可渗析法提纯，则由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗，与胶体性质有关，符合题意；③静电除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，符合题意；④豆浆属于胶体，加入石膏可以使胶体聚沉，豆浆迅速凝固，符合题意；故选D。 思维建模 常见胶体的应用举例 ①卤水点豆腐：②肥皂的制取分离；③明矾净水；④FeCl3溶液止血；⑤江河入海口形成沙洲；⑥水泥硬化；⑦静电除尘；⑧血液透析；⑨土壤的保肥；⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔；⑪清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；⑫电影院光柱；⑬海市蜃楼。 【变式训练1·变考法】(2025·上海期末)下列关于胶体的说法中正确的是_________。 A．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C．直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D．混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 【答案】D 【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色。直接煮沸FeCl₃饱和溶液会生成沉淀而非胶体，A错误；B项，Fe(OH)3胶体通过吸附悬浮杂质净水，但吸附性不具消毒作用，B错误；C项，胶体是分散系，需分散质(如碳酸钙)分散在介质中形成，仅颗粒大小为1-100nm的碳酸钙未构成分散系，不属胶体，C错误；D项，混用不同墨水(胶体)可能因胶粒电荷相反导致聚沉，堵塞钢笔，符合胶体聚沉原理，D正确；故选D。 【宏观辨识与微观探析】【变式训练2】(2025·上海模拟)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． B． C． D． 【答案】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降 A 【解析】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降，所以能用于净水；用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Fe(OH)3整体呈电中性，铁离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子所带电荷排除C、D，B中所带电荷为+(3n-x)，A中粒子所带电荷为+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合条件。 【传统文化与学科知识】【变式训练3】(2025·上海杨浦期末)“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是_________。 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．Fe(OH)3胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C．胶体的特征现象是丁达尔效应 D．胶体是纯净物 【答案】D 【解析】A项，雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确；B项，胶体具有介稳性，Fe(OH)3胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确；C项，胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确；D项，胶体是混合物不是纯净物，D错误；故选D。 1．(2025·上海卷，T二) (1)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 【答案】(1)BC 【解析】(1)因为W丝具有导电性高熔点的性质，所以可以用来做灯丝，故答案为：BC； 2．(2025·上海卷，T四) (2) GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是 氧化物。 【答案】(2)两性 【解析】(2)既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是两性氧化物； 3．(2024·上海卷，T三)(6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 【答案】(6)氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 (7)A 【解析】(6)由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。 (7)某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选A。 3 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $$