综合测评卷-【暑假分层作业】2025年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）

限时练习：75min 完成时间： 月 日 天气： 综合测评卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“龙”承载着美好寓意，祝愿武汉十二中2023级奋楫扬帆高一年级学子们如龙腾飞，期末考出好成绩！下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．红山玉龙 【答案】A 【解析】A．龙太子皮影头茬属于有机高分子材料，A符合题意；B．龙虎纹青铜尊是合金材料，不属于有机高分子材料，B不符合题意；C．青龙瓦当的主要成分是硅酸盐，而不是属于有机高分子材料，C不符合题意；D．红山玉龙主要成分是二氧化硅，而不是属于高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。 2．下列说法不正确的是 A．CH4分子的空间比例模型： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．CH4和C5H12互为同系物 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．CH4分子呈正四面体结构，C位于四面体中心，4个H原子位于四面体的四个顶点上，由于原子半径：C＞H，所以图示为CH4的空间比例模型，A正确； B．月壤中的与地球上的的质量数相同，但由于两种原子的核内质子数不相同，因此二者是不同元素的不同原子，不能互为同位素，B错误； C．CH4和C5H12分子式都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，它们都属于烷烃，二者一定互为同系物，C正确； D．臭氧层中的O3与空气中的O2是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故合理选项是B。 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0．5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 【答案】B 【解析】A．辛烷的分子式为C8H18，共价键数目为，所以0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为12.5NA，A错误；B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式相同，为CH2，所以14g混合气体含有1molC和2molH，原子总数为3NA，B正确；C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1mol甲烷与1mol氯气反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以0.1mol N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故选B。 4．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 【答案】C 【解析】A．NO难溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正确； B．氨气易溶于水，故圆底烧瓶中压强减小，则倒吸烧杯中的酚酞溶于进入圆底烧瓶，形成喷泉，故B正确； C．向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入NaOH溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，滴入蛋白质中，蛋白质变性变黄，故D正确； 答案为C。 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小 B．晶体、固体碘受热都会汽化 C．氯水和活性炭都能使红墨水褪色 D．铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，所以长期暴露在空气中浓度减小；浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发，所以浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小，但两者原理不同，故A错误； B. 受热分解生成氯化氢和氨气；碘受热升华，原理不同，故B错误； C．氯水具有漂白性，能使红墨水褪色；活性炭因具有吸附性而使红墨水褪色，即原理不同，故C错误； D．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，铁遇冷的浓硝酸和冷的浓硫酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，所以铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化，原理相同，故D正确； 故答案为：D。 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．粗SiSiHCl3纯Si B．H2SSO2BaSO3 C．NH3NO2HNO3 D．SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】A．粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si，故A符合题意；B．H2S和过量氧气反应生成SO2，SO2和氯化钡溶液不反应，故B不符合题意；C．NH3和氧气反应生成NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，故C不符合题意；D．S和氧气燃烧生成SO2，故D不符合题意；；故答案为A。 7．模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是    A．图a甲烷的二氯代物有2种 B．与图互为同分异构体还有4种 C．图c立方烷的分子式为 D．由图推测中3个碳原子共直线 【答案】B 【解析】A．甲烷分子为正四面体形，二氯甲烷分子为四面体形，故甲烷的二氯代物只有1种，A项错误； B．由图b烷烃的碳架结构知该烷烃的分子式为C6H14，其结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分异构体的结构简式为CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4种，B项正确； C．由图c立方烷的键线式知，其分子式为C8H8，C项错误； D．乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子共平面，CH2=CH—CH3中3个碳原子共平面，但不共直线，D项错误； 答案选B。 8．松油醇具有紫丁香味，如图为松油醇分子的结构。下列有关该分子的说法正确的是 A．属于烃分子 B．含有苯环结构 C．含有三种官能团 D．能与Na发生置换反应 【答案】D 【解析】A．该有机物含C、H、O元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误； B．该有机物的不饱和度为2，分子中不含苯环，故B错误； C．分子中含碳碳双键、羟基，共2种官能团，故C错误； D．含羟基，可与Na发生置换反应，故D正确； 故选D。 9．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a的电子式为 B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde D．h可被氧气氧化成g 【答案】A 【分析】根据图示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3。 【解析】 A．a为H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S的电子式为，A项错误； B．b为S，硫粉是淡黄色的固体，可由a为H2S 与c为SO2，发生归中反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成S，B项正确； C．b为S，e为H2SO4，工业上S在空气(或氧气)中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%浓硫酸吸收制备H2SO4，C项正确； D．h中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D项正确； 答案选A。 10．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是 A．反应①属于氮的固定 B．反应④转化过程作还原剂 C．反应⑤与反应生成1mol转移个电子 D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化 【答案】C 【解析】A．N元素的单质转化为化合物的过程为氮的固定，反应①由氮气转化为铵根离子属于氮的固定，故A正确； B．反应④N元素化合价从+5变为0，化合价降低被还原，硝酸根离子做氧化剂，则转化过程作还原剂，故B正确； C．与反应生成N2、H2O，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，氮元素从+3降低至0价，生成1mol转移个电子，故C错误； D．在各步反应中，反应①中氮元素从0价降低至-3价，反应②氮元素从-3升高至+3价，反应③氮元素从+3升高至+5价，反应④氮元素从+5降低至0价，反应⑤氮元素从+3降低至0价，氮元素化合价均发生了变化，故D正确； 故选：C。 11．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．①→④发生的反应是 【答案】B 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【解析】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 12．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．HCN比HNC稳定 B．该反应为吸热反应，只有在加热条件下才能进行 C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量 D．1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量 【答案】B 【解析】A．由图可知HCN能量低于HNC，物质能量越低越稳定，故A正确； B．该反应生成物能量高于反应物，为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，故B错误； C．该反应为吸热反应，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量，故C正确； D．由图可知1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量，故D正确； 故选：B。 13．锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是    A．该电池可将化学能转化为电能 B．电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C．外电路中电子流向：石墨电极导线电极 D．负极发生的电极反应： 【答案】C 【分析】该装置为原电池，锌作负极失去电子生成氢氧化锌；石墨电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，据此回答。 【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．空气中的氧气在石墨电极上得到电子发生还原反应，B正确； C．负极锌失去电子，石墨电极得到电子，即外电路电子流向为电极导线石墨电极，C错误； D．结合总反应和分析知，负极电极反应为，D正确； 故选C。 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】A．0-2s，用A表示反应的平均速率为，A错误；B．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为1.2mol，则b:c=0.4:1.2=1:3，B错误；C．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；D．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；故选D。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2>>I2 （1）在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为： ；步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2的原因是 。 （2）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。 a．①②③④   b．②③④①    c．③②④①    d．②④③① （3）实验室使用图示装置模拟上述流程的VI。         ①实验室以浓盐酸和KClO3为原料制取氯气的离子方程式为 。 ②B装置中反应的离子方程式是 ，长导管D的作用是 。 （4）氧化并蒸馏后的残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是 。   【答案】（1） 氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态 （2）bd （3）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+ 平衡压强，防止B中溶液倒吸入A中 （4）与生成的反应，消耗 【分析】海带灼烧为海带灰，海带灰加水得海带灰悬浊液，过滤得含碘离子的水溶液，加亚硝酸钠或氯气把I-氧化为I2，经一系列操作得单质碘。海水蒸发结晶得氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，把氯气通入海水晒盐后的母液中，溴离子被氧化为溴单质，用热空气吹出溴，再用二氧化硫吸收溴单质得硫酸和氢溴酸，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，得含溴的水溶液。 【解析】（1）在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，碘元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为： ；根据氧化性Cl2>>I2，氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态的，所以步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2 。 （2）用BaCl2溶液除、用NaOH溶液除、用Na2CO3溶液除和过量的钡离子，为除去过量的钡离子，加入氯化钡溶液后再加碳酸钠，沉淀完全后，过滤，滤液中加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，所以加试剂的顺序为②③④① 或②④③①，选bd。 （3）①浓盐酸和KClO3反应生成氯气、氯化钾、水，反应的离子方程式为ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 ②溴单质被吹入B中，B装置中溴与亚硫酸钠反应生成氯酸钠、氢溴酸，反应的离子方程式是Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+，长导管D的作用是平衡压强，防止B中溶液倒吸入A中。 （4）双氧水能还原，投加一定量的的目的是与生成的反应，消耗。 16．（14分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验1：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，并关闭，_______后，装入药品。打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭。 实验2：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后，打开，向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。 回答下列问题： （1）实验1中的横线上应填入的内容是 ；“发生装置”的名称是 。 （2）实验1中“关闭，打开”的目的是 。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为 。 （4）实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为 。打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想 (填“1”或“2”)可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性： 。 【答案】（1）检查装置的气密性 启普发生器 （2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化 （3） （4） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅 （5）2 取装置C中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 【分析】按图示连接好装置，并关闭，打开，用A中生成得二氧化碳排出体系内的空气后关闭；再打开，加入足量的浓后关闭，B中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；待装置B中反应完全后，打开，向C中加入蒸馏水，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，之后插入铜丝，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；反应一段时间后，打开C中的止水夹，氧气进入C中与NO反应生成NO2。 【解析】（1）涉及气体的实验，连接好装置，先检查装置气密性，再加药品，实验1中的横线上应填入的内容是检查装置气密性；“发生装置”的名称是启普发生器。 （2）NO与氧气反应生成NO2，实验1中“关闭，打开”的目的是利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化。 （3）装置B中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； （4）实验2中向C中加入蒸馏水时，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，发生的主要反应的化学方程式为。打开止水夹后，氧气进入试管与NO反应生成二氧化氮，二氧化氮继续和水反应生成硝酸和NO，装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅。 （5）打开，一段时间后，挥发，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想2可能成立；取装置C中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，则说明猜想1成立。 17．（14分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是 (填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子          b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质    d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有 个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）写出有机物A的结构简式 ，下列不能与有机物A反应的是 。 a．酸性KMnO4溶液          b．NaOH溶液 c．银氨溶液                 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式： 。生成F的反应类型为 。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C 乙酸乙酯 【答案】（1）cd （2）7 （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4）CH2OH(CHOH)4CHO b （5） 取代反应(酯化反应) （6）CH3CH2OH CH3COOH 【分析】烃C在标准状况下密度为1.25g/L，则烃C的摩尔质量为：，故烃C是乙烯，由得D是，由得E是乙二醇，由得F的结构简式为。据此答题。 【解析】（1）a．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，a错误；b．淀粉与纤维素的化学式为，大小不一，故两者不是同分异构体，b错误；c．淀粉属于糖类，与蛋白质、水等都属于营养物质，c正确；d．淀粉遇碘水变蓝色，若淀粉完全水解，加入碘水，不变蓝色，因此可以用碘水检验淀粉是否水解完全，d正确；故选cd。 （2）CH2=CHCH3中最多有7个原子共面，如图所示（未标*的原子可以共面）：。 （3）根据分析知，由C生成D的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 （4）淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO。A中含有醛基，能被酸性溶液、银氨溶液、新制悬浊液氧化，与NaOH溶液不反应，故选b。 （5）根据分析知E是乙二醇，与B发生酯化反应生成环酯化合物F，则F的结构简式为：，该反应的类型为酯化反应或取代反应。 （6）烃C是乙烯，先转化成乙醇和乙酸，再由乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。根据流程提示，烃C与水在催化剂作用下发生加成反应生成，被酸性溶液氧化生成，与在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。 18．（15分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．2v正(NO)=v逆(CO2) B．混合气体中N2的体积分数保持不变 C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O D．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4mol CO、2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是： (用a、b、c表示)。 Ⅱ． （4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为 。 【答案】（1）BD （2）NO+NO2+2NH3N2+3H2O （3）0.005mol/(L·min)a>c>b （4）正极 电极a 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O 【分析】（2）根据图示，反应物作氧化剂，作还原剂，氧化产物和还原产物是，根据氧化还原反应配平原理可写出反应的化学方程式。 （3）根据实验b的压强变化可求算出反应达到平衡时消耗的的物质的量，由此计算其反应速率。根据题给信息和，实验a的压强大于实验b、c，是因为实验a的反应温度高于实验b、c。实验b、c反应温度相同，根据实验c更快达到平衡状态可知实验c使用了催化剂。故实验a、c的速率均大于实验b。实验a、c速率大小可通过体系压强减小的速率再作比较。 （3）根据燃料电池的结构，氧气作氧化剂，在正极反应，氨气作还原剂，在负极反应。 【解析】（1）A．当，该反应达到平衡状态 ，A错误； B．随着反应正向进行，混合气体中的体积分数逐渐增大，当其保持不时，反应达到平衡状态，B正确； C．单位时间内断裂1个同时生成2个时反应达到平衡状态，C错误； D．恒温、恒压条件下，混合气体体积恒定，随着反应正向进行，气体总质量增加，即混合气体平均摩尔质量增大，当其不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 （2）根据图示，反应物作氧化剂，作还原剂，氧化产物和还原产物是，根据氧化还原反应配平原理，得该反应的化学方程式为：。 （3）①设实验b反应达到平衡时共消耗，则： 根据反应前后压强变化得：，解得。故从开始至平衡时的反应速率。 ②由分析知，实验a、c达平衡时平均反应速率大于b，实验a、c速率大小可通过体系压强减小的速率再作比较：。因此达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：a>c>b。 （4）①根据燃料电池的结构特点，氧气在电极b发生反应，氧气作氧化剂，反应时得到电子，因此电极b是正极。 ②根据原电池原理，放电时电解质溶液中的向负极移动，即移向电极a。 ③电极a是负极，反应物失去电子生成，故电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：75min 完成时间： 月 日 天气： 综合测评卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“龙”承载着美好寓意，祝愿武汉十二中2023级奋楫扬帆高一年级学子们如龙腾飞，期末考出好成绩！下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．红山玉龙 2．下列说法不正确的是 A．CH4分子的空间比例模型： B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．CH4和C5H12互为同系物 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0．5mol的辛烷中含有的共价键数目为13NA B．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA C．1mol CH4与1mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 4．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小 B．晶体、固体碘受热都会汽化 C．氯水和活性炭都能使红墨水褪色 D．铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．粗SiSiHCl3纯Si B．H2SSO2BaSO3 C．NH3NO2HNO3 D．SSO3H2SO4 7．模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是    A．图a甲烷的二氯代物有2种 B．与图互为同分异构体还有4种 C．图c立方烷的分子式为 D．由图推测中3个碳原子共直线 8．松油醇具有紫丁香味，如图为松油醇分子的结构。下列有关该分子的说法正确的是 A．属于烃分子 B．含有苯环结构 C．含有三种官能团 D．能与Na发生置换反应 9．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a的电子式为 B．b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C．工业上由b 制 备e 的路线：bcde D．h可被氧气氧化成g 10．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法不正确的是 A．反应①属于氮的固定 B．反应④转化过程作还原剂 C．反应⑤与反应生成1mol转移个电子 D．在各步反应中，氮元素化合价均发生了变化 11．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．①→④发生的反应是 12．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．HCN比HNC稳定 B．该反应为吸热反应，只有在加热条件下才能进行 C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量 D．1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量 13．锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是    A．该电池可将化学能转化为电能 B．电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C．外电路中电子流向：石墨电极导线电极 D．负极发生的电极反应： 14．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性：Cl2>>I2 （1）在pH=2~3时，步骤III中用NaNO2氧化I-，同时生成NO气体，反应的离子方程式为： ；步骤Ⅲ不选用Cl2而选择了价格较高的NaNO2的原因是 。 （2）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填标号)。 a．①②③④   b．②③④①    c．③②④①    d．②④③① （3）实验室使用图示装置模拟上述流程的VI。         ①实验室以浓盐酸和KClO3为原料制取氯气的离子方程式为 。 ②B装置中反应的离子方程式是 ，长导管D的作用是 。 （4）氧化并蒸馏后的残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是 。   16．（14分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验1：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，并关闭，_______后，装入药品。打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭。 实验2：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后，打开，向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。 回答下列问题： （1）实验1中的横线上应填入的内容是 ；“发生装置”的名称是 。 （2）实验1中“关闭，打开”的目的是 。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为 。 （4）实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为 。打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想 (填“1”或“2”)可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性： 。 17．（14分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是 (填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子          b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质    d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有 个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）写出有机物A的结构简式 ，下列不能与有机物A反应的是 。 a．酸性KMnO4溶液          b．NaOH溶液 c．银氨溶液                 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式： 。生成F的反应类型为 。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C 乙酸乙酯 18．（15分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 （1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．2v正(NO)=v逆(CO2) B．混合气体中N2的体积分数保持不变 C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O D．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4mol CO、2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是： (用a、b、c表示)。 Ⅱ．（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$