2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： (1)“仪器a”的名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)实验前应进行的操作是 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯。 (3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是 。 (4)“装置E”中使用冰水浴的目的是 。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 。 (5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是 。 2．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 (1)早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是 。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是 。 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用： (任写一点)。 ．硫酸的性质 (3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的性质为 。 3．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置I中碱石灰的作用 。 4．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)： 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。 (5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 ；溶解所得溶液中含有的原因可能是 。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至 (填实验现象)时停止，得到胶体。 5．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) 回答下列问题： (1)A装置中反应的化学方程式为 。 (2)B装置的作用是 。 (3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成 (填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是 、 。 (4)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式： 。 6．氮的氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。 (1)氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的 (选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为 。 (3)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 ② ③溶液的作用是 7．某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。 (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 。 (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂和作用是 。 B中加入的试剂和作用是 。 D中加入的试剂和作用是 。 (4)实验时，C中应观察到的现象是 。 8．KMnO4具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 已知：①MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)2为不溶于水的白色固体。 ②不同离子随展开剂(例如：水)在滤纸上展开的速率不同。 ③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH–。 回答下列问题： (一)制备KMnO4 (1)请从A～E选择合适的装置制备KMnO4，并按顺序连接A→ (填字母)。 (2)装置A中生成Cl2的化学方程式为 ，其中恒压滴液漏斗中a的作用是 。 (3)向装置E中通入Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上， (填现象)，说明反应完全，可停止通入Cl2。 (4)利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。 称取1.000g的KMnO4固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。移取25mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为 ％(保留1位小数)。 (二)探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 Ⅰ．向10mL水中滴入5滴0.1mol·L–1的MnSO4溶液，得到无色溶液，通入Cl2后，产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化。 Ⅱ．向10mL5％NaOH溶液中滴入5滴0.1mol·L–1的MnSO4溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀，通入Cl2后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。 (5)Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为 。 (6)对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入MnSO4溶液时的现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 9．2，6-二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450mL0.010mol·L-1的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和 ；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是 。 (2)经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为 g。 (3)此实验中玻璃棒的作用是 。 (4)下列操作不会对所配得的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是_______(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液 C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 10．某实验小组探究FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。 已知：①FeCO3是难溶于水的白色固体 ② (无色) 【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略) 实验i 向装置C的Na2CO3溶液()中通入CO2一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 (1)试剂a是 。 (2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是 。 (3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为 。 【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质 (4)写出H2O2的电子式： 。 (5)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式： 。 (6)对比实验ii和实验iii，得出实验结论： 。 【实验iv】探究FeCO3的应用 (7)将FeCO3溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是 。 11．现有一不纯的小苏打样品(含杂质、)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量和装碱石灰的形管的质量。 ③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶和形管的质量。 [资料] ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ⅱ．。 回答下列问题： (1)仪器的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的 (填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是 。 (3)装置中除反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (4)若实验中称取样品的质量为，反应后、装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为 (计算结果精确到)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为 (计算结果精确到)。 12．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①C中出现的现象为 。 ②装置D中能看到的实验现象是 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 13．无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在加热下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。 已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化； ②Cr2O3和CCl4在加热下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。 请回答下列问题： (1)装置A是氮气制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是 。 (2)装置B的作用为 ，装置E水槽中盛有 。 (3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为 。 (4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： 。 (5)产品中CrCl3质量分数的测定： (i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容； (ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在； (iii)加入指示剂，用0.0250 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)。 ①加入KI发生反应的离子方程式为 。 ②产品中CrCl3质量分数为 %(结果保留到小数点后一位) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 分液漏斗 (2) 检查装置的气密性 A (3)杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸 (4) 将冷却为液体，便于收集(答案合理即可) 中溶有 (5)浓硫酸 2．(1) 试剂瓶中的品红溶液褪色 增大接触面，提高气体的吸收效率 (2)干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例 (3) 强氧化性、酸性 3．(1) -1 (2) 分液漏斗 (3)不同 (4) CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 (5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 4．(1)agfdeb(c) (2) (3)除去中混有的HCl杂质 (4) (5) 制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成 液体呈红褐色 5．(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)将NO2转化为NO (3) Na2CO3、NaOH 干燥管(或U形管) 碱石灰 (4)5NO+3＋4H＋=5NO+3Mn2++2H2O 6．(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i (2) (3) 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 尾气吸收 7．(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气 (2)2H2SO4(浓)+C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (3) 无水硫酸铜、检验水 品红溶液、检验二氧化硫 澄清石灰水、检验二氧化碳 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 8．(1)C→E→D (2) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O 可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下 (3)滤纸上只有紫红色无绿色 (4)84.6 (5)Cl2+ Mn2++2H2O=MnO2↓+2Cl–+4H+ (6)Mn(OH)2的还原性比MnSO4强（或Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下可以被氧化到更高价态） 9．(1) 500mL容量瓶、量筒 向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作 (2)1.45 (3)搅拌、引流 (4)A 10．(1)饱和溶液 (2)降低溶液中，防止生成 (3) (4) (5) (6)与形成易溶于水的配合物的能力强，会促进的溶解 (或固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大) (7)乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了 11．(1) 球形干燥管 碱石灰 偏大 (2) 不相同 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性 (3) (4) 12．(1)(浓) (2) 溶液变蓝 溶液先变为红色，然后褪色 (3)饱和食盐水 (4) (5)A 13．(1)吹出产物及尾气 (2) 除去氮气中水蒸气 、氨气 冷水 (3)Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2 (4)将连接装置D、E的细导管改成粗导管 (5) + 6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O 92.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$