第九单元溶液同步测试卷---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液同步测试卷 适用教材：人教版新课标 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶 D【解析】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液；B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液；C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液。 2.下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 C【解析】A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，错误；B、饱和溶液还能继续溶解其它的物质，错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，正确；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误。 3.在“做实验”中“学化学”离不开实验仪器，在配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，下列仪器不需要的是（　　） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．锥形瓶 D【解析】配制一定质量分数的氯化钠溶液步骤有计算、称量、溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃杯和量筒，因此用不到锥形瓶。 4.将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。下列关于蔗糖溶解过程的说法中不正确的是（　　） A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙 C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动 D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动 D【解析】A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，说法正确，不符合题意；B、蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，说法正确，不符合题意；C、蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，说法正确，不符合题意；D、物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，说法错误，符合题意。 5.王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（　　） A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 A【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，错误；B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，正确；C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，正确；D、太空中油水不分离是因为失重，没有浮力，正确。 6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 B【解析】设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加。 7.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10%  B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g C【解析】A、实验①所得溶液质量分数为：×100%=9.1%，错误；B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，错误；C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，正确；D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，错误。 8.如下图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 C【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，正确；B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油，正确；C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论，错误；D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，正确。 9.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　） A．水和生石灰 B．水和硝酸铵 C．水和氢氧化钠固体 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 B【解析】A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，错误；B、 硝酸铵溶于水吸热，使试管①中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，正确；C、氢 氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，错误；D、过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，错误。 10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质质量相同 C．若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取增加溶质的方法 D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到75g的溶液 C【解析】A、没有指明溶液的具体的温度，不能比较甲、乙两物质的溶解度，错误；B、t1℃时虽然甲、乙两物质的溶解度相等，但溶液的质量不一定相同，所以t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质质量不一定相同，错误；C、b点的甲溶液是甲的不饱和溶液，a点的甲溶液是甲的饱和溶液，采用增加溶质的方法可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D、t1℃时甲物质的溶解度是25g，故t1℃时50g水中最多能溶解12.5g甲物质，所以t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到50g+12.5g=62.5g的溶液，错误。 11. 硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 D．70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 C【解析】A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，错误；B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，错误；C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，即50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，149g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，正确；D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，有晶体析出，溶质减少，则溶液的溶质质量分数减小，错误。 12.如图所示实验的相关判断正确的是（　　） A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③＞② D【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙溶液不会析出而变浑浊，错误；B、锥形瓶中液体①②为饱和状态，③为恢复至室温状态，③溶液状态和初始一样也为饱和溶液，错误；C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，错误；D、锥形瓶中液体①③均为室温下的饱和氢氧化钙溶液，②为析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：①=③>②，正确。 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把 食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有　 　（填元素符号）。 （2）溶解食盐时，冬子振荡竹筒并用竹枝搅拌，目的是 。 （3）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是　 　。 （4）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用　 　g水溶解。 【答案】13.（每空1分） （1）离子；Na、H （2）加快食盐的溶解速率 （3）蒸发结晶 （4）1000 14.（6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号 a仪器的名称： 。 （2）配制 50g质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 （3）称量氯化钠时，发现指针偏向右端，应该 。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】14.（每空1分） （1）量筒 （2）7.5；42.5 （3）添加氯化钠 （4）搅拌，加速溶解 （5）AB 15.（7分）卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为 之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如 图五个步骤。 （1）上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是　 　。 （2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤　 　（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　 　（填“不变”、“变大”或“变小”）。 （3）第Ⅲ步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （4）第Ⅳ步“煎盐”和实验室　 　结晶（填结晶的方法）的原理相同。 【答案】15.（每空1分，化学方程式2分） （1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）Ⅱ；变大 （3）漏斗；引流 （4）蒸发 16.（5分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞 口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 【资料】浓硫酸有强烈的腐蚀性 （1）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的　 　（填溶质的化学式）。 （3）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后最终得到2.26g晶体，该溶液是　 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。（该温度NaCl溶解度为36.1g） （4）现配制100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL（结果保留整数）。 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是　 　 。 ②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：　 　。 【答案】16.（每空1分，化学方程式、附加题第（5）题②问2分） （1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）CaCl2 （3）不饱和 （4）11 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 （5）①盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 ②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，加入足量的铁粉，当无气泡产生时，比较产生氢气的体积（合理即可） 17.（5分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）计算用136g 5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？ （2）用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是 （写一条即可）。 【答案】17.（5分） （1）解：136g 5%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为136g×5%=6.8g，设理论上可以制取氧气质量是x。（1分） 2H2O22H2O+O2↑（1分） 68 32 6.8g x（1分） ＝ x=3.2g（1分） 答：理论上可以制取氧气质量是3.2g。 （2）少量氧气溶于水或装置中部分氧气未排出（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元溶液同步测试卷 适用教材：人教版新课标 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶 2.下列有关溶液的说法，正确的是（　　） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 3.在“做实验”中“学化学”离不开实验仪器，在配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验操作中，下列仪器不需要的是（　　） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．锥形瓶 4.将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。下列关于蔗糖溶解过程的说法中不正确的是（　　） A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子 B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙 C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动 D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动 5.王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（　　） A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 7.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为10%  B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质20g 8.如下图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 9.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　） A．水和生石灰 B．水和硝酸铵 C．水和氢氧化钠固体 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质质量相同 C．若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取增加溶质的方法 D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到75g的溶液 11. 硫酸镁在工农业以及医疗上有着广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50℃时，149g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 D．70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 12.如图所示实验的相关判断正确的是（　　） A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③＞② 二、本大题包括5小题，共28分。 13.（5分）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把 食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有　 　（填元素符号）。 （2）溶解食盐时，冬子振荡竹筒并用竹枝搅拌，目的是 。 （3）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是　 　。 （4）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用　 　g水溶解。 14.（6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号 a仪器的名称： 。 （2）配制 50g质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 （3）称量氯化钠时，发现指针偏向右端，应该 。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 15.（7分）卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为 之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如 图五个步骤。 （1）上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是　 　。 （2）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤　 　（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　 　（填“不变”、“变大”或“变小”）。 （3）第Ⅲ步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （4）第Ⅳ步“煎盐”和实验室　 　结晶（填结晶的方法）的原理相同。 16.（5分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞 口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 【资料】浓硫酸有强烈的腐蚀性 （1）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的　 　（填溶质的化学式）。 （3）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后最终得到2.26g晶体，该溶液是　 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。（该温度NaCl溶解度为36.1g） （4）现配制100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL（结果保留整数）。 【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】 （5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是　 　 。 ②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：　 　。 17.（5分）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。 （1）计算用136g 5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？ （2）用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是 （写一条即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $$