黑龙江省双鸭山市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

2024—2025学年度高一下学期月考 化学试卷 注：卷面分值：100分 时间：75分钟 相对原子量:Na :23 O: 16 S: 32 C:12 Mn :55 Cr :52 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共45分) 1．中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，不属于传统无机非金属材料 C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于有机高分子 2．下列有关化学用语的表示，正确的是 A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式： C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型： 3．已知反应4CO(g)+2NO2(g)⇋N2(g)+4CO2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C．v(N2)=0.04mol/(L·s) D．v(CO2)=0.1mol/(L·s) 4．密闭容器中发生的反应  ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A．加入碳的量，化学反应速率不变 B．升高温度，化学反应速率增大 C．缩小体积，化学反应速率增大 D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 6．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A． H2(g)+I2(g)⇋2HI(g) 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．2NO2(g)⇋N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．NH4Cl(s)⇋NH3(g)+HCl(g) 恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D．C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 7．化学上，规定稳定单质的生成热为0，可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．对于反应N2O4(l)⇋2NO2(g)，反应物分子键能和大于生成物分子的键能和 C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)　ΔH=+55kJ·mol-1 D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)吸收82kJ能量 8．加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．电路中每转移2mol ，生成1mol C．SOICl和是反应过程中的中间产物 D．“步骤3”的反应为 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6NA B．标准状况下，2.24L 32S18O3中电子的数目为4.6NA C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有原子总数为3NA D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA 10． 向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇋SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A．c点时：v(正)=v(逆) B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．浓度：a点>b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①  ； ②  ； ③  ；   ，则的正确表达式为 A． B． C． D． 12将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)+B(g)⇋2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B．反应后的压强是开始时的1.2倍 C．2 s末物质A的转化率为70% D．此时C的产率为30% 13．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 14．三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是 A． B． C． D． 15．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B．a极的电极反应式为： C．每处理，理论上可生成(标准状况下) D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 二、非选择题（共55分） 16请按要求回答下列问题（ 共12分） 按性质可把烃分为饱和烃(烷烃)和不饱和烃。 (1)已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为 ，其同分异构体共有 种。该链状烷烃中沸点最低的是 (写结构简式)，其一氯代物有 种同分异构体。 (2)在常温常压下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四种气态烃。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是 (填分子式，下同)。取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2最多的是 (填分子式，下同)这四种烃中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是 。 (3）是只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有 种结构； 17 （共12分）利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： (1)电流从 (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向 侧电极。 (2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜(选填“阴”或“阳”) (3)电极上的电极反应式为 。 (4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似，(原理见下图)写出正极反应式： 。 (5) CH4是比较环保的燃料在和等电解质条件下形成燃料电池，写出电池的电极反应负极电极反应(做电解质)： 。负极电极反应(做电解质)： 18（共17分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2+3H2⇋2NH3回答下列问题： (1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：，， 则N2+3H2⇋2NH3反应中生成 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (2)恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应， ①经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，平衡时的物质的量为 mol。 ②下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．              B． C．容器内气体的密度不再变化        D．混合气体的摩尔质量不再变化 E．单位时间内断开3mol H-H的同时，断开6mol N-H键 (3)是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题： 在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸()溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的化学反应方程式为 ，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为： 。 (4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案： 实验 水浴温度/℃ 蒸馏水/mL 褪色时间/min I 5.0 15.0 5.0 35 0 II 5.0 10.0 5.0 35 5.0 III 5.0 15.0 3.0 35 V ①V= mL。 ②利用实验III中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 (用含的最简分数表示)。 ③该小组根据经验绘制了()随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中()随时间变化的实际趋势如图2所示。 AB段反应速率增大的原因可能是 (填字母)。 a．该反应是放热反应　　　b．起催化作用　　　c．起催化作用     d．起催化作用　　　e．SO起催化作用 19（共14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 ( C ) (1)仪器c的名称分别为 ；装置丙的作用 。 (2)简述K1、K2的操作顺序： ；原因是 。 (3)加入甲醇形成混合液的目的是： 。 (4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式： 。 (5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4- 取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为 g∙L−1(M Na2S2O4:174g/mol) ( 第 1 页 共 1 页 )高一年级下学期月考考试 化学科试卷 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一 选择题 1．B 【详解】A．与与互为同位素，故A错误； B．SiC不属于传统无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，其属于烃的衍生物，故C错误； D．石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．甲烷的结构简式为，A正确； B．为聚丙烯的结构简式，B错误； C．分子的电子式：，C错误； D．乙烯的空间填充模型：，D错误； 故选A。 3．A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 4．D 【详解】A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确； B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选C。 7．D 【详解】A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，故A正确； B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，则N2O4(l)2NO2(g)该反应的，为吸热反应，则反应物分子键能和大于生成物分子的键能和，故B正确； C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ，故C正确； D．N2O(g)= N2(g)+O2(g) ，则1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)放出82kJ能量，故D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．从物质转变过程图可知，该电极处SOCl2得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确； B．总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，每转移4mol电子生成1molSO2，所以电路中每转移2mol电子，生成0.5molSO2，B选项错误； C．从图中可以看出SOICl和I-在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，C选项正确； D．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，D选项正确； 答案选B 9．C 【详解】A．每个异丁烷分子中含共价键13个，则0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A项错误； B．标准状况下32S18O3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；C项正确； D．甲烷与氯气发生连续取代反应，根据原子守恒，生成 CH3Cl 分子数小于 0.1NA，D项错误； 答案选C。 10．C 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C正确； D．错误 11．A 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 12．D 【分析】根据三段式分析：，据此分析； 【详解】A．2 s内A的平均反应速率为=0.6molL-1·s-1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，A错误； B．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8mol＋1.4mol＋1.2mol=5.4mol，反应前气体的总物质的量为4mol＋2mol=6mol，反应后的压强是开始时的0.9倍，B错误； C．2 s末A的转化率为×100%=30%，C错误； D．假设4 molA气体和2molB气体完全反应生成C的物质的量应为4mol，2 s末物质C的物质的量为1.2mol，则C的产率为30%，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．根据题目信息，反应速率随的增大而加快，随着反应的进行，生成增大，所以速率加快，A正确； B．用不同物质表示的反应速率等于系数之比，所以，B正确； C．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，使得反应速率减慢，C正确； D．根据公式，所以阴影面积是时间内的物质的量浓度的减少量，D错误； 故选D。 14．D 【详解】设三种气态烃的平均分子式为 ， 则，y=4，即三种气态烃以任意比混合，平均分子式中H原子数都是4，所以三种气态烃的分子中都含有4个H，故选D。 15．C 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，b极为正极； 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．处理时转移6mole-，据得失电子守恒可知，负极上生成6mol÷4=1.5molCO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L，C正确； D．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，D错误； 故选C。 非选择题 16 (1) C5H12 3 C(CH3)4 1 （2）CH4 C2H4 C4H8 C2H4 (3) 5 17．(1) 右 左 (2)阴 (3) (4) 略 (5) 18(1) 放出 46 (2) 10 DE (3) 略 (4) 2.0 1/20t3 ad 19．(1) 分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用 (2) 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 防止Na2S2O4被空气中氧气氧化 (3)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出 (4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O (5)0.348 学科网（北京）股份有限公司 $$