精品解析：2025年湖南省郴州市学业水平合格性考试第二次模拟化学试题

郴州市2025年高中学业水平合格性考试第二次监测 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共24道小题，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Mn：55 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 石油的裂化 C. 酒精挥发 D. 活性炭吸附色素 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图为 C. 甲烷的空间填充模型： D. 官能团的名称为酸基 4. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 5. 下列行为符合“绿色化学”理念的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 将废旧电池随意丢弃 C. 对工业废气进行净化处理后再排放 D. 过度开采化石燃料 6. 无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是 A. 水泥 B. 钢化玻璃 C. 光导纤维 D. 石墨烯(单层或少层石墨) 7. 下列物质中含有离子键的是 A. B. C. D. HCl 8. 下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Fe B. Al C. Cu D. Ag 10. 以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性O＞N B. 碱性KOH＞LiOH C. 热稳定性H₂O＞H₂S D. 酸性 HCl＞H₂CO3 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中： B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： C. 氨水加入稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： 12. 焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是 A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe 13. 下列反应属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 浓硫酸溶于水 C. CaO和的反应 D. 粉末与粉末混合并快速搅拌 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 15. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 A A B. B C. C D. D 16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 17. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. N2摩尔质量是28g B. 含有的原子数目为1.5NA C. 标准状况下含有的水分子数目为NA D. 溶液中含 18. 对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，N2转化率为 B. 使用合适的催化剂，可增大反应速率 C. 达到平衡时，反应没有停止 D. 增加H2的浓度，可增大反应速率 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）。 19. 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题： （1）过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，所发生的主要反应的化学方程式为_______； （2）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； （3）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是_______(填“”或“”)。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种_________（填“多糖”或“脂肪”）。 （2）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出_________（填“氧化性”或“酸性”）。 （3）随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是_________（填“”或“Si”）。 21. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。 （1）②元素符号是_________。 （2）①和⑤两种元素原子半径大小的关系：①_________⑤（填“>”或“<”）。 （3）③和⑥形成化合物是_________（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。 23. 工业上以铝土矿（主要成分可表示为）为原料生产铝，主要过程包括： （1）实验步骤“灼烧”不会用到下列仪器中_________（填字母）。 a．酒精灯 b．泥三角 c．坩埚 d．蒸发皿 （2）流程中，“溶液”通入过量后，生成物为_________（填“”或“”） （3）的电子式为_________。 （4）已知，一定条件下，将和通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则： ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率_________。 ②反应达到最大限度时，正反应速率_________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分。） 24. 为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）D的目的是为了干燥气体，则D中的液体为_________（填序号）。 ①浓硫酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④饱和溶液 （3）装置A中发生的化学反应方程式是_________。 （4）如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是_________（填字母） a．氨气溶于水后溶液呈碱性； b．氨气极易溶于水； c．氨气密度小于空气。 （5）若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），则F中消耗的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郴州市2025年高中学业水平合格性考试第二次监测 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共24道小题，满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Mn：55 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 石油的裂化 C. 酒精挥发 D. 活性炭吸附色素 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，B符合题意； C．酒精挥发只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．活性炭吸附色素过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于，无法形成丁达尔效应，A不符合题意； B．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，分散质粒子直径介于，胶体能产生丁达尔效应，C符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图为 C. 甲烷的空间填充模型： D. 官能团的名称为酸基 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．硫原子得到2个电子以后，最外层形成8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，B错误； C．甲烷化学式为，空间构型为正四面体形，空间填充模型为，C正确； D．官能团的名称为羧基，D错误； 故选C。 4. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误； B．的质子数为31，B正确； C．的质量数为68，C错误； D．的核外电子数为31，D错误； 故选B。 5. 下列行为符合“绿色化学”理念的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 将废旧电池随意丢弃 C. 对工业废气进行净化处理后再排放 D. 过度开采化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．大量使用一次性塑料制品，会产生更多的“白色污染”，A不符合题意； B．将废旧电池随意丢弃会加剧土壤、水源等环境污染，B不符合题意； C．对工业废气进行净化处理后再排放，可以减少对大气环境的污染，C符合题意； D．化石燃料的过度开采加速其枯竭，并且产生更多的温室气体等，D不符合题意； 故选C。 6. 无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是 A. 水泥 B. 钢化玻璃 C. 光导纤维 D. 石墨烯(单层或少层石墨) 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A.生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，水泥是硅酸盐材料，含硅，A不选； B.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，含硅，B不选； C.光导纤维主要成分SiO2，含硅，C不选； D.石墨烯主要成分C，不含硅，D选； 答案选D。 7. 下列物质中含有离子键是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2由两个H原子通过共价键结合，不含离子键，A错误； B．CO2中C和O均为非金属，通过共价键结合，不含离子键，B错误； C．MgCl2中Mg（金属）与Cl（非金属）通过电子转移形成Mg2⁺和Cl⁻，以离子键结合，C正确； D．HCl中H和Cl均为非金属，通过共价键结合，不含离子键，D错误； 故选C。 8. 下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是 选项 A B C D 球棍模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示甲烷，属于饱和烃，A错误； B．表示乙烯，属于不饱和烃，B正确； C．表示乙烷，属于饱和烃，C错误； D．表示丙烷，属于饱和烃，D错误； 答案选B。 9. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Fe B. Al C. Cu D. Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意； B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意； C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意； D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意； 故选B。 10. 以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性O＞N B. 碱性KOH＞LiOH C. 热稳定性H₂O＞H₂S D. 酸性 HCl＞H₂CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．O和N同周期，非金属性O＞N，符合同周期从左到右非金属性增强的规律，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．K和Li同主族，金属性K＞Li，对应碱的碱性KOH＞LiOH，符合同主族从上到下金属性增强的规律，B不符合题意； C．O和S同主族，非金属性O＞S，热稳定性H2O＞H2S，符合元素周期律，C不符合题意； D．Cl的非金属性虽强于C，但HCl（Cl⁻的酸）并非Cl的最高价氧化物对应酸(HClO4)，而H2CO3是C的最高价氧化物对应酸。周期律仅适用于最高价氧化物对应酸的酸性比较，因此HCl＞H2CO3的酸性无法直接用元素周期律解释，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中： B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： C. 氨水加入稀盐酸中： D. 硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可溶，拆为Na⁺和，盐酸拆为H⁺和Cl⁻，反应生成CO2和H2O，离子方程式为，A正确； B．稀硫酸与铁反应生成Fe2⁺而非Fe3⁺，正确方程式应为Fe + 2H⁺ = Fe2⁺ + H2↑，B错误； C．一水合氨是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留为NH3·H2O，正确方程式为NH3·H2O + H⁺ =+ H2O，C错误； D．硫酸铜和NaOH均为可溶强电解质，应拆为离子形式，正确方程式为Cu2⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)2↓，D错误； 故选A。 12. 焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是 A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂； 答案选B。 13. 下列反应属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 浓硫酸溶于水 C. CaO和的反应 D. 粉末与粉末混合并快速搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，属于吸热反应，A不符合题意； B．浓硫酸溶于水是物理过程，虽放热但不属于化学反应，B不符合题意； C．CaO与反应生成，放出大量热，属于放热反应，C符合题意； D．反应吸热，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 14. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】判断离子能否共存，需分析是否生成沉淀、气体或弱电解质。 【详解】A．Fe3+与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与均为可溶盐离子，不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中易生锈，餐后将铁锅洗净后擦干，可减少或避免铁锅生锈，A正确； B．乙醇和乙酸反应生成有香味的酯，则烧鱼时同时加入白酒和红醋，还可去除鱼腥味，B正确； C．“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，稀盐酸具有酸性，能去除尿碱，C不正确； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应，则用温热的碱性溶液清洗餐具油污，D正确； 故选C。 16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】西红柿中的汁液呈酸性(含酸性电解质)，则Zn、Cu、酸性电解质构成原电池，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．西红柿电池工作时，锌作负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，则一段时间后，锌片质量减小，A不正确； B．电池工作时，铜片为正极，西红柿汁液中的酸电离出H+，然后H+再得电子，发生反应生成H2，则铜片上发生还原反应，B正确； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，电子不能经过西红柿，C不正确； D．原电池工作时，发生化学反应产生电流，实现了化学能向电能的转化，D不正确； 故选B。 17. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. N2的摩尔质量是28g B. 含有的原子数目为1.5NA C. 标准状况下含有的水分子数目为NA D. 溶液中含 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，而选项A中单位错误，应为28g/mol，A错误； B．每个H2O分子含3个原子，0.5mol H2O含原子数为0.5×3×NA=1.5NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定K+的物质的量，D错误； 故选B。 18. 对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，N2的转化率为 B. 使用合适的催化剂，可增大反应速率 C. 达到平衡时，反应没有停止 D. 增加H2的浓度，可增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，达到平衡时，N2的转化率小于100%，因为可逆反应中反应物不可能完全转化，A不正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确； C．化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，但正、逆反应的速率相等，C正确； D．增加H2的浓度会增大反应物分子有效碰撞的次数，从而加快反应速率(正反应速率瞬间提高)，D正确； 故选A。 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）。 19. 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题： （1）过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，所发生的主要反应的化学方程式为_______； （2）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； （3）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是_______(填“”或“”)。 【答案】（1） （2）两性 （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故填； 【小问2详解】 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；属于两性氧化物； 【小问3详解】 氧化铁为红色固体，而四氧化三铁为黑色固体，故可用作建筑外墙红色涂料的是。 20. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种_________（填“多糖”或“脂肪”）。 （2）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出_________（填“氧化性”或“酸性”）。 （3）随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是_________（填“”或“Si”）。 【答案】（1）多糖 （2）酸性 （3）Si 【解析】 【小问1详解】 纤维素可以水解生成葡萄糖，是一种多糖。 【小问2详解】 碳酸钙粉末加入新制氯水中，生成气泡，说明氯水中的盐酸与碳酸盐发生复分解反应，生成了二氧化碳，方程式为：，体现了的酸性。 【小问3详解】 太阳能电池的核心是半导体材料，是常用的半导体，用于制造太阳能电池芯片。 21. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)； （2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)； （3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”) 【答案】（1）羧基 （2）同系物 （3）取代反应 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物； 【小问3详解】 反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。 （1）②元素符号是_________。 （2）①和⑤两种元素的原子半径大小的关系：①_________⑤（填“>”或“<”）。 （3）③和⑥形成的化合物是_________（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）N （2）< （3）离子 （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦对应的元素分别为：C、N、Na、Mg、Si、S和Cl，再结合元素周期律，分析作答。 【小问1详解】 ②元素符号是N； 【小问2详解】 同主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系①<⑤； 【小问3详解】 ③和⑥形成的化合物由活泼金属和非金属构成，所以是离子化合物； 【小问4详解】 ③的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠，⑦的最高价氧化物对应的水化物即高氯酸，相互反应的离子方程式为。 23. 工业上以铝土矿（主要成分可表示为）为原料生产铝，主要过程包括： （1）实验步骤“灼烧”不会用到下列仪器中_________（填字母）。 a．酒精灯 b．泥三角 c．坩埚 d．蒸发皿 （2）流程中，“溶液”通入过量后，生成物为_________（填“”或“”） （3）的电子式为_________。 （4）已知，一定条件下，将和通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则： ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率_________。 ②反应达到最大限度时，正反应速率_________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）d （2） （3） （4） ①. 0.005 ②. = 【解析】 【分析】工业上以铝土矿（主要成分 ）为原料生产铝，先利用NaOH溶液溶解铝土矿得到溶液，向该溶液中通入过量，转化为悬浊液，经过滤获得固体，对其灼烧生成固体，最后将电解，从而制得铝。 小问1详解】 灼烧固体需要在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热；蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体不会用到，故选d； 【小问2详解】 铝土矿与NaOH溶液反应，生成溶液 ，向溶液中通入过量，反应生成和； 【小问3详解】 是共价化合物，C原子与 2 个O原子分别形成2对共用电子对，电子式为 ； 【小问4详解】 ①起始物质的量为0.2mol，1min 后为0.15mol，变化量为0.05mol，容器体积V=10L，根据反应速率公式v==0.005； ②反应达到最大限度即达到化学平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率。 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分。） 24. 为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）D的目的是为了干燥气体，则D中的液体为_________（填序号）。 ①浓硫酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④饱和溶液 （3）装置A中发生的化学反应方程式是_________。 （4）如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是_________（填字母） a．氨气溶于水后溶液呈碱性； b．氨气极易溶于水； c．氨气密度小于空气。 （5）若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），则F中消耗的质量为_________g。 【答案】（1）球形干燥管 （2）① （3） （4）ab （5）87 【解析】 【分析】A装置制取氨气，方程式为：，通过B装置中的碱石灰，除去水蒸气，进入C装置。F装置制取氯气，方程式为：，E装置用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后进入D装置（浓硫酸），除去水蒸气，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形干燥管。 【小问2详解】 D的目的是为了干燥气体，根据分析可知，则D中的液体为浓硫酸。 【小问3详解】 A装置制取氨气，方程式为：。 【小问4详解】 a．形成红色喷泉，说明了氨气溶于水后溶液呈碱性，氨水发生电离，a符合题意； b．因为瓶内压强减小，形成了喷泉，说明氨气极易溶于水，b符合题意； c．此实验没有证明氨气密度小于空气，c不符合题意； 故选ab。 【小问5详解】 若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），，根据方程式计量系数关系：可知，消耗，其质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$