题型03 科学探究题（河北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型03 科学探究题 1．（2025·河北石家庄·二模）在实验课上，小华同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并搅拌，也没有明显现象。实验小组的同学对烧杯内的溶液（M）的成分进行探究。 【提出问题】烧杯内的溶液（M）中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl        猜想2：        猜想3： (1)通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。 【实验一】 (2)小红同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有铁锈的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。反应的化学方程式为 结论：猜想 正确 【实验二】 (3)小强同学用不同试剂也得出了和小红同样的结论，则小强所选的试剂及现象是： 。 【实验三】 小军同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图3所示进行操作。并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图4、图5所示），据图分析可知： (4)①图4中A点对应溶液中的溶质是 。 ②图5说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。 【实验反思】 (5)下列哪些物质单独使用，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，______（选填字母）。 A．铜片 B．pH试纸 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试剂 2．（2025·河北邯郸·二模）冬天教室内温度较低，兴趣小组同学用塑料薄膜包裹少量的氧化钙，放入无纺布袋子中，然后向氧化钙中缓慢地加入一定量的水，制作了一个发热袋。 (1)发热袋发热的原理是 （用化学方程式表示）。 发热袋发热持续的时间不长，兴趣小组的同学向老师求助，在老师的帮助下完成系列探究。 (2)探究一：制作发热持续时间较长的发热袋 材料：氧化钙、水、无纺布袋子、可以密封的塑料薄膜、食盐、铁粉、活性炭、蛭石。 仪器：天平、量筒、玻璃棒、温度计等。 组别 所用材料 发热情况 实验一 氧化钙和水 发热速度很快，但温度很快就降低至室温 实验二 实验一基础上加少量的食盐和铁粉 发热速度有所提升，而且温度与实验一相比稍微高一些，持续时间也有所延长 实验三 实验二基础上加活性炭 发热速度与实验二相比没有明显变化，但是发热持续的时间变长，而且温度下降得比较慢 实验四 实验三基础上加蛭石 发热袋温度与实验三相比较低，但是发热持续时间比较长，而且热量散发得比较均匀 思考下列问题： ①浓硫酸加水也能放出热量，实验不用浓硫酸的原因是 。 ②兴趣小组同学查阅资料后发现食盐和活性炭可以加快铁的锈蚀且该过程也会放出热量，实验三“发热持续时间变长”可能发生了铁粉生锈的反应。他们取少量发热后的固体设计了如图所示的实验。 (3)探究二：发热袋发热过程中是否发生铁生锈的反应 ①实验前需要先通入一段时间一氧化碳气体后加热，除了防止玻璃管内一氧化碳与氧气混合点燃发生爆炸外，这样做的目的还有 。 ②实验中发现 ，证明该“发热后的固体”中含有氧化铁。 ③小红提出如果固体中含有碳酸钙，装置B也会有类似的现象。她取少量“发热后的固体”于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，小红得到结论：“发热后的固体”中含有碳酸钙，兴趣小组同学提出反对意见， 。经实验证明“发热后的固体”中没有碳酸钙。 结论：发热袋发热过程中发生了铁生锈的反应。 ④从安全的角度考虑该装置设计有明显的缺陷，它是 。 (4)探究三：实验四中蛭石的作用是什么？ 查阅资料：蛭石具有独特的多孔结构、良好的保温隔热性能，能吸附发热材料，使发热材料均匀分散在蛭石颗粒的孔隙和表面；蛭石具有一定的透气性，能让水汽适当散发出去，同时蛭石还可以调节内部湿度，保证发热反应的持续稳定进行。关于蛭石在发热袋中的作用的推测合理的是_____（填字母）。 A．蛭石本身能放热 B．蛭石能吸附铁粉和氧化钙粉末到孔隙里，增大与水、氧气的接触面积 C．蛭石具有良好的保温隔热性能，延长发热袋的发热时间 3．（2025·河北唐山·二模）化学兴趣小组对某品牌小苏打深海盐牙膏展开探究。 任务一：探究牙膏中是否含有小苏打和氯化钠 【查阅资料】 ①牙膏中的其他成分不与稀酸、硝酸银溶液反应。 ②氯化银是一种不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸银微溶于水。 【实验方案】取样，溶解、过滤得到溶液A，并进行如图所示探究过程。 【实验结论】根据以上实验信息，得出结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠。 【实验分析与反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)现象X为 。 (3)小明同学对此方案的结论产生质疑，大家讨论后认为只需要将步骤①中的稀盐酸改为 (填物质名称)即可。改进实验方案后，通过进行实验并分析，最后得出相同结论。 任务二：测定牙膏固体中小苏打的质量分数 称取5.0g样品进行测定实验，实验方案如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)。 【查阅资料】碱石灰是固体苛性钠和生石灰的混合物。 (4)苛性钠是 (填化学式)的俗称。 (5)反应过程中持续通入空气，这样做的目的是 。 (6)若没有装置C，会造成测定结果 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。 【反思交流】 (7)小苏打的水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 4．（2025·河北唐山·二模）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产、探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” (1)盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由 (填写离子符号)构成。 (2)氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为，则的化学式为 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有以外，可能还含有、、。 【查阅资料】 、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】 取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 (3)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液 含有 ③取步骤2上层清液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】 在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 (6)同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是 。(写一条) 5．（2025·河北邯郸·二模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 ②b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (2)该组同学的猜想如下：猜想一：只有；猜想二：有和HCl；猜想三：有和；猜想四：有、HCl和。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (3)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 6．（2025·河北石家庄·二模）超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 (1)“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 。 (2)大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的 ？ 【讨论分析】 (3)发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是 。 (4)发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是 。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 (5)“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 没有铝粉 【反思评价】 (6)同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是 。 (7)请同学们补充发热包标签中的贮存方法 。 7．（2025·河北唐山·二模）管道疏通剂可有效疏通由毛发、油脂等原因引起的厨卫下水管道堵塞，同时具有清除管道恶臭，杀灭管道细菌、寄生虫等功效。兴趣小组的同学们对市场上某固体管道疏通剂进行了如下探究。 【查阅资料】铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠），化学方程式为。 【探究活动1】探究使用管道疏通剂的注意事项某品牌“管道疏通剂”包装上的部分信息如图所示。 管道疏通剂 【主要成分】氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠 【使用范围】毛发、残渣等淤积物 【注意事项】 ①使用时要远离明火； ②请勿直接接触皮肤和口服； ③不与洁厕剂混用 (1)氢氧化钠的俗称为 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，请用化学方程式解释原因： 。 【探究活动2】探究疏通原理 ①取铝粉与适量的氢氧化钠溶液混合，使铝粉完全反应，溶液温度随时间的变化如图所示。 ②设计下图方案并用玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取一定量的疏通剂，从左端管口加入后用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)上图实验可能出现的现象为________（选填字母）。 A．产生白色沉淀 B．用手触摸玻璃弯管外壁感觉发烫 C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中 【探究活动3】硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小明同学猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。 (4)为证明小明的猜想是正确的，取两支规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再向其中一支试管中加入一定量硝酸钠粉末，当观察到 ，说明小明的猜想是正确的。 【探究活动4】探究管道疏通剂的腐蚀性 【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 【反思评价】 (5)进行探究活动4时，除了控制下水管道的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。 (6)结合实验说一说目前下水管道材料主要以PVC（塑料）为主的原因 。 【总结归纳】 (7)保存该管道疏通剂时应注意 （写出一条即可）。 8．（2025·河北石家庄·二模）随着人们生活节奏的加快，自热火锅备受人们的喜爱。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下探究活动。 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热包的说明书如图所示。 发热包说明书主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋，加入常温水 注意事项：…… ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应过程中放出大量的热量。 【活动一】认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，碳酸钠的俗称是 。 【活动二】探究自热火锅发热包的反应原理 【实验1】该小组将发热包放在烧杯内，加入一定量温水，用pH传感器测定溶液pH随时间的变化，结果如图所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质，写出该过程中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 【活动三】探究自热火锅发热包的发热原理 【实验2】为探究发热包内热量的来源，该小组按下表利用图1所示装置进行实验：分别将等质量的固体粉末放入锥形瓶内，再加入一定温度的15mL水，连接温度传感器，测出温度随时间的变化情况如图2所示（0-2min的温度未画出）。     实验 固体粉末质量/g 加入水的体积/mL 加入水的温度/℃ ① 5.0g发热包粉末 15 20 ② 5.0g氧化钙 15 x 【反思交流】 (4)表中x的数值为 。 (5)分析图2可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)日常生活中使用自热火锅发热包的注意事项是 （写一条即可）。 9．（2025·河北张家口·二模）豆腐是一种常现的美食。跨学科实践小组的同学们尝试了利用黄豆制作豆腐，并对卤水中凝固剂的成分及制备进行了探究。 活动一：制作豆腐 图所示为制作豆腐的主要流程。 (1)步骤Ⅲ中使用纱布分离豆渣，纱布的作用与实验室中的用品 相同。黄豆为人体提供的主要营养物质为 。 (2)点卤是制作豆腐的关键步骤。将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是 。再将卤水均匀分散到豆浆中。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 【查阅资料】1.等盐类是制作豆腐时常用的凝固剂。 2.均微溶于水。 3.易吸收空气中的水分。 【进行实验】 序号 实验方案 现象 实验1 取卤水于试管中，滴入适量溶液 现象1：有白色沉淀产生 实验2 向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸 现象2：沉淀完全溶解 通过以上实验，小红得出“凝固剂的成分是”的结论。 (3)小组同学讨论后认为该实验方案不能得出该结论，他们的理由为 。在补充实验3后，最终得出“凝固剂的成分是”的结论。 序号 实验方案 现象 实验3 另取卤水，滴入溶液X 现象3：无明显现象 (4)实验3中所加入的溶液X为 。 (5)实验2中白色沉淀完全溶解的原因为 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (6)该凝固剂在保存时应注意 。 10．（2025·河北廊坊·二模）某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分的化学式为； ②抗酸原理：药片的主要成分与胃液中的盐酸反应，降低胃液酸性，来缓解胃部不适。 探究活动Ⅰ  定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应 取两套相同装置（如图），瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。 (1)检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱 ，说明装置的气密性良好。 (2)写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式： 。 (3)铝碳酸镁片治疗胃酸过多时发生的反应为：，其中物质中Cl的化合价为 。 探究活动Ⅱ  定量探究两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱 取两支500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片（图1），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，得到“浓度——时间”曲线（图2）和“pH——时间”曲线（图3）． (4)根据图3，所用稀盐酸的pH约为 。 (5)分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因： 。 (6)结合图3，铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是： （一条即可）。 【反思与提升】 (7)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 11．（2025·河北廊坊·二模）南方地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为 。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 (2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 溶液。 溶液变成红色。 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量 溶液。 先产生气泡，一段时间后产生白色沉淀。 且含有CaCl2 【反思评价】 (4)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：项目研究应用成果 【成果分享】 (6)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容生态效益 。 渔光互补生态富民1＋1＞2！ ★经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入 ★生态效益：______ 12．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组的同学对某地使用的融雪剂产生了兴趣，开启了探究之旅。(不考虑杂质的影响) 任务一：探究融雪剂的融雪原理 【查阅资料】 ①标准大气压下，水的凝固点为0℃。 ②几种常见融雪剂的性能如表： 氯盐类融雪剂 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 盐水的最低凝固点/℃ -21 -50 -33 -60 适宜工作的环境温度/℃ -10～-1 -30～-1 -20～-1 -40～-1 融雪速度 100% 150% 150% 200% 【讨论交流】 (1)融雪剂加快积雪融化的原理是 。 任务二：探究融雪剂的主要成分 【实地调查】经了解，该地用的融雪剂中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁中的两种或三种。 【实验活动一】 (2)小组同学称取2g该融雪剂于烧杯中，加入100mL蒸馏水，充分搅拌后静置，得到上层清液甲，利用甲溶液完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量甲溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，静置 含有氯化镁。反应的化学方程式为 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，继续滴加几滴 无明显现象 不含氯化钙 【得出结论】该融雪剂的主要成分为氯化钠和氯化镁。 任务三：探究使用融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 融雪剂主要成分 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀性 100% 50%～70% 40%～60% 5%-20% 对水泥的腐蚀性 强烈破坏 强烈破坏 轻微破坏 无破坏 对土壤影响 造成土壤板结 造成土壤板结 影响较小 改良土壤 对地下水的影响 钠质增高，对人的影响较大 钙质增高，对人的影响较大 镁质增高，对人无害 钾质增高，对人无害 【反思评价】 (3)融雪剂中危害最大的成分是 (答一种)。 【提出问题】融雪剂的危害与用量多少的关系是什么？ 【实验活动二】 (4)小组同学取融雪剂样品，配制了两种不同浓度的溶液进行实验，如图所示。 铁钉表面出现铁锈时，所需要的时间是A＞B，实验结论是 。 【表达交流】 (5)请你对道路除雪行动提出一条合理的建议： 。 13．（2025·河北唐山·二模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组的同学对氢氧化钙的制备、性质、用途等展开项目式学习。 【资料】溶液显中性 任务一    了解制备 (1)可由生石灰和水反应制得，此反应的方程式为 。 任务二    了解性质 小组同学设计了如图所示的实验： (2)甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，对比乙、丙的实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示的实验中： 步骤一：关闭弹簧夹K，将注射器内的液体全部注入塑料瓶中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，塑料瓶中可观察到的现象是 。 (5)实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：在该废液中，加入适量 。 任务三    了解用途 (6)具有广泛应用，下列属于用途的是______（填字母）。 A．用作食品干燥剂 B．配制农药波尔多液 C．改良酸性土壤 14．（2025·河北唐山·二模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，铁是目前生活中应用最广泛的金属。非遗绝技“打铁花”呈现了1600℃的中国式浪漫。同学们对此产生了好奇，决定进行探究。 探究Ⅰ  了解“打铁花”的原理 【查阅资料】：“打铁花”的原理是首先用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化，固态氧化物再次被还原，这种氧化还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴在内部气体的压力作用下就会突然发生爆裂，形成四处飞溅的铁花。 (1)将高温铁水抛向空中后，写出任意1个发生的化学反应的方程式 。 【做出猜想】：打铁花时能否形成四处飞溅的铁花与生铁中含碳的多少有关。 【探究实验1】：取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的铁丝，分别在足量的中点燃，现象如下表。 铁丝的含碳量 纯铁丝 含碳0.06% 含碳0.2% 含碳0.8%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 【实验结论】：猜想正确。 (2)请补全表格中的实验现象 。 探究Ⅱ  模拟“打铁花” 【探究实验2】：一种常见的食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐和活性炭。小组同学用此食品脱氧剂进行“铁花飞溅”实验。实验方案设计如下：用坩埚钳夹一团棉球，蘸取此黑色粉末状食品脱氧剂，然后在酒精灯上点燃，观察。 【分析交流】： (3)模拟实验能否成功，首先要先确定此脱氧剂的成分中是否含有铁粉，证明黑色粉末状脱氧剂中含有铁粉的方法有：取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明含有铁粉。 (4)为确定黑色粉末状脱氧剂中还含有活性炭。可在上述反应结束后，过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再进行如图所示实验：加热分离出的黑色粉末和氧化铜的混合物，并将产生的气体通入澄清石灰水中。A处的装置应选用 （填“甲”或“乙”）。 (5)模拟实验方案中的棉球的主要作用是：表面沾附粉末状食品脱氧剂， ，从而使铁粉更充分燃烧。 同学们联系化学课上进行的铁丝在空气和氧气中燃烧的对比实验，又展开了拓展探究。 探究Ⅲ  铁丝燃烧是否必须需要纯净的氧气？ 【探究实验3】：取长短相同、直径为0.38mm、含碳量相同的足量铁丝，分别在含量不同的容积相同的集气瓶中点燃，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短 燃烧比70%弱，燃烧时间更短 难以燃烧，只是发热 【反思交流】： (6)要得到不同含量的氧气，最好采用的收集方法是 。 (7)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。 15．（2025·河北石家庄·二模）某化学小组对市场上销售的自热食品专用发热包中的发热剂产生了兴趣，并对其进行了系列探究活动。 【查阅资料】图所示是某品牌发热包说明书的部分内容。 Ⅰ：CaO+H2O═Ca（OH）2 Ⅱ：……………… Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (1)说明书中的氧化钙俗称是 。 探究Ⅰ：发热包的发热原理是什么？ 【作出猜想】除了氧化钙与水反应放热外，还可能存在其它放热反应。 【实验1】 (2)小组同学设计制作了如图所示的装置进行探究实验，a的数值应为 。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图所示。 【交流讨论1】 (3)根据实验结果，发热剂中确实发生多个放热反应，其中铝粉和氢氧化钠溶液就发生反应放出热量，该发热剂的主要成分中并无NaOH，说明Ⅲ中的NaOH来自于Ⅱ的生成物，反应Ⅱ的化学方程式是 。小组同学认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂，理由是 。 探究Ⅱ：发热包使用后剩余固体的成分 为了验证使用后的发热包固体中是否还有铝粉，小林同学进行了如下实验： 【实验2】取适量反应后的不溶性固体于烧杯中，加入足量稀盐酸。根据产生气泡，小林同学得出剩余固体中有铝粉的结论。 【交流讨论2】 (4)同学们经讨论一致认为小林同学的结论不严谨，理由是 ；他们在不改变装置的条件下，对以上方案进行了改进，方法是 。 最终证明剩余固体中还有铝粉。 【反思拓展】 (5)①物质成分的探究除了要考虑物质的性质，还要考虑其它物质的干扰。 ②从安全角度考虑，请写出使用发热包时的一条注意事项： 。 16．（2025·河北唐山·二模）在寒冷的冬天，市场上各种各样的发热产品热销。某兴趣小组对它们的原理展开研究。 I、自热火锅 (1)自热火锅的加热包内主要成分是生石灰等，与水接触很快放出大量的热，该反应的化学方程式是 。 II、暖贴 (2)“暖贴”贴于身体的某个部位即可自行发热，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量。铁粉、蛭石、氯化钠、水等物质包装在无纺布袋中，无纺布袋外有塑料包装，小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是 。 III、野外加热袋 野外加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水，即可产生大量的热，常用于野外加热食物。 【提出问题】热量是哪种物质与水作用产生的？ 【模拟实验】分别取下表中不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，如图，通过分液漏斗向其中均匀加入20mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表： 实验 A B C D E F 固体 镁粉 铁粉 镁粉、铁粉 镁粉、氯化钠 铁粉、氯化钠 镁粉、铁粉和氯化钠 乙中现象 少量肥皂泡难以点燃 同A 同A 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 同A 大量肥皂泡点燃有爆鸣声 温度 23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.1℃ 【解释与结论】 (3)图甲中导管露出胶塞很短，目的是 。 (4)实验D、F肥皂泡中的气体是 ，实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是 。 (5)能与水反应的物质是 。 【反思改进】 (6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是 （答出一点即可）。 17．（2025·河北邯郸·二模）金属铜受到土壤、水分、空气、微生物等多重因素影响，经过诸多复杂反应，表面大多会形成不同成分的铜锈，某兴趣小组同学对铜锈开展以下实验探究。 （一）碱式碳酸铜分解实验 【查阅资料】 ①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：； ②（白色）（蓝色）。 【实验验证】 验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。 (1)甲同学将以上装置按 →C（填字母，且每套装置限用一次）顺序连接组合在一起进行实验，其中装置C的作用是 。 (2)B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到的现象为 ，则可得出B装置所得黑色粉末中不含碳粉。 （二）探究铜锈成分 【查阅资料】 铜在空气中会生成铜锈，常见成分是，随着工业的发展，部分地区空气中二氧化硫含量较大，铜锈成分也会发生相应变化，研究表明铜锈成分中也含某化学兴趣小组在废品站取一块生锈的铜片，设计实验分析铜锈成分。 【提出猜想】 猜想1：铜锈成分为 猜想2：铜锈成分为 (3)猜想3： 。 【实验探究】 (4)取一定量样品装于试管中，加入足量稀盐酸，在试管口放一块涂有 （填溶液名称）的玻璃片，溶液中产生气泡、玻璃片上所涂溶液变浑浊，在上述溶液中滴加氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明猜想 （选填“1”“2”或“3”）正确。 【拓展延伸】 (5)下列进行的实验中，铜最容易生锈的是______。 A． B． C． D． 18．（2025·河北保定·二模）自加热食品为人们的生活带来很大便利。某化学兴趣小组同学对自加热小火锅的发热包进行了系列探究。图是该发热包说明书中的部分内容。 【查阅资料】铝粉能与氢氧化钠溶液反应∶分别取1g发热包样品，加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。 探究Ⅰ发热包主要成分的检验 【实验1】 (1)向试管甲中滴加3mLNaOH溶液，观察到试管中产生气泡，温度升高至70℃左右，将 置于试管口，发出爆鸣声。说明发热包中含有铝粉。 【实验2】向试管乙中滴加3mL稀盐酸，观察到试管中产生大量气泡。小明同学认为由此现象可得发热包中含有碳酸钠。 (2)小红同学认为小明同学的推理不严谨，理由是 。 (3)大家认为，若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是 。 探究Ⅱ发热包的发热原理 【实验3】向试管丙中滴加3mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。 【提出问题】实验3中发热包加水后温度“升高→缓降→迅速升高”的原因是什么？ 【交流讨论】 (4)图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为 。 (5)结合实验1现象可知，图c→d段温度升高的原因是 。 探究Ⅲ发热包产生废液的处理 【实验4】 (6)取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显 性，你对该废液的处理方法是 。 【反思拓展】在利用化学反应为生活提供便利时，既要考虑安全性，也要考虑对环境的影响。 19．（2025·河北沧州·二模）养鱼时，常用过氧化钙包（产品说明如图甲所示），将其加入水中，会缓慢产生气泡，并得到无色溶液。兴趣小组的同学进行如下探究∶ 探究Ⅰ∶产生的气体是什么？ 【作出猜想】 (1)根据反应物中含有 元素，猜想产生的气体可能是氢气或氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图乙所示方案进行实验。 A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 (2)B装置中足量浓硫酸的作用是 。 (3)为证明过氧化钙与水反应生成的气体是氧气，需要在C处进行的操作及观察到的现象是 。 探究Ⅱ∶无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于 的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】取适量无色溶液X，按图丙所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 (5)步骤①中观察到的现象是 ；步骤②中加入的试剂Y可能是 。 (6)根据上述实验，写出过氧化钙与水反应的化学方程式为 。 【拓展交流】化学知识在生活、生产中用途广泛。 20．（2025·河北邯郸·二模）河北定州作为中国重要的宣纸产地之一，有着深厚的历史文化底蕴。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。 活动一、宣纸的制作 (1)同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，其中麻纤维属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 活动二、造纸污水处理 任务一：了解“白液”的形成 造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将黑液浓缩后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。 (2)加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为 。 任务二：探究“白液”的溶质成分 【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 (3)经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正： 。 【实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳 无明显现象 “白液”中没有氢氧化钙 ②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 “白液”中含有碳酸钠 【结论】猜想三正确 【反思与拓展】 (5)小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是 。 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6—9，监测废水的酸碱度可使用______（选填字母）。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 活动三、展望造纸发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 21．（2025·河北唐山·二模）我市一些县区采用了“渔光互补”的发展模式，化学实践小组的同学在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 如图所示在水上架设光伏板发电，下方水域进行水产养殖。 (1)光伏发电过程是将光能转化为 能。 任务二：检测鱼塘水质 同学们来到“××渔光互补示范园”，据养殖人员介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【实验1】 (2)同学们用 测定了不同时段鱼塘水的。 (3)小组同学认为水中溶有鱼呼吸产生的，应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：如何养护鱼塘水质 老师告诉大家：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期为鱼虾补充钙质。 【讨论交流】 (4)有同学提出向鱼塘中直接投放生石灰，既可以调节鱼塘水的又可以为鱼虾补充钙质，大家一致反对，请说明反对的理由 。 养殖人员介绍：定量向鱼塘投放过氧化钙（如下图所示），水中会持续缓慢产生气泡。 探究I：产生的气体是否为氧气? 【实验2】取适量过氧化钙样品和水，按下图所示进行实验。 (5)A中产生气泡缓慢，有同学提议在C处放一燃着的小木条，观察到 说明生成的气体是氧气。 探究II：反应后溶液中溶质是什么? 【作出猜想】小组同学经过分析后认为，反应后溶液中溶质是氢氧化钙。 【实验3】取装置A中反应后溶液X，按图所示方案进行实验，验证了他们的猜想是正确的。 (6)Y为常见试剂，步骤②中反应的化学方程式为： 。 【拓展交流】 (7)水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。请结合已有知识经验写出一条该设施需要定期检修、维护的项目： 。 22．（2025·河北石家庄·二模）小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。 【查阅资料】 1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是固体与粉 2、溶液会与发生反应 【实验模拟】 (1)在实验室里，小丽取出了一些固体和粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是溶液会与发生反应放热，也可能是 的原因。 【猜想与假设】 产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想： (2)1、小李认为该气体可能是 ；2、小张认为该气体可能是氢气。 【验证假设】 (3)小李设计了如图所示装置进行实验。拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条 ，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。 【原理分析】 (4)对于为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。小李认为，的金属活动性排在H之前，所以置换出中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为 。 【实际使用】 (5)大家用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶出，落入烧杯，其原理是 。（写出1条即可） 【交流反思】 (6)结合所学知识，疏通剂需要密封保存防止变质，原因是 （用化学方程式解释）。根据上述实验，安全使用管道疏通剂的建议： 。 23．（2025·河北唐山·二模）河北唐山是中国重要的钢铁基地，历史悠久、资源丰富、交通便利。某化学兴趣小组的同学参观了河北唐山地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。 项目一：调查铁的存在形式 (1)河北唐山铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等，磁铁矿的主要成分是 。 项目二：了解铁矿石炼铁原理 (2)唐山炼铁业早在春秋时期便有冶铁活动，其能发展壮大的原因是铁矿资源丰富（如迁安铁矿）、煤炭资源充足（如开滦煤矿提供燃料）、交通便利（濒临渤海，便于运输）。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理： （用化学方程式表示）。 项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分 【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水（冷却后为固体），副产品有煤气、炉渣、炉尘等。②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。 【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？ 【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁；猜想二：得到的主产品是生铁。 【进行实验】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引。 猜想二成立 方案二 另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后，置于试管中，加入少量稀盐酸。 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 猜想一成立 【反思质疑】 (4)小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是：另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入 ，实验现象为 。 项目四：了解铁的应用 (5)铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是 。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理： 。 24．（2025·河北石家庄·二模）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 (2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。    【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)I.a点的实验现象为 。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是 。 【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A．CaO B． C． 25．（2025·河北唐山·二模）家用除湿盒可以除湿防霉，某兴趣小组对该家用除湿盒产生兴趣，于是进行如下探究。 任务一：探究除湿盒中除湿剂的成分 【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒能够吸附异味，白色颗粒具有很强的吸水性。②常见的具有吸水性的物质有氯化钙、生石灰、氢氧化钠固体。③氯化钙溶液呈中性。 (1)吸湿区内黑色颗粒可能是 。 (2)同学们猜测吸湿区内白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验1 取少量白色颗粒于试管中，加水溶解后得到无色溶液，逐滴滴加氯化镁溶液 溶液无明显现象 实验2 另取少量白色颗粒于试管中，加水溶解后，逐滴滴加碳酸钠溶液 通过上述实验，同学们确定该白色颗粒为氯化钙，写出实验2中发生反应的化学方程式： 。 任务二：了解除湿盒的除湿原理 【查阅资料】①氯化钙产品分为无水氯化钙和（、2、4、6，只有不具有吸水性）。②除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和无色晶体析出。③氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 59.5 65.0 74.5 100 116 (3)为了解除湿盒的除湿原理，小组同学取适量白色颗粒于烧杯中，加入适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉发热，一段时间后观察到有晶体析出，结合氯化钙的溶解度分析除湿盒集水区内有无色晶体析出的原因可能是 ，溶液进入集水区后恢复室温，导致晶体析出。 (4)集水区析出晶体的化学式为 。 (5)在30℃时，使用一段时间除湿盒后有无色晶体析出，集水区液体中氯化钙的质量分数为 。 任务三：除湿盒废液处理 (6)从循环利用的角度考虑，可将除湿盒使用后集水区内的氯化钙溶液进行 （填操作名称），得到氯化钙固体。 26．（2025·河北邢台·二模）稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：的化学性质与相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 CaO MgO 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一  稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠()，具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： (1)液体1的pH 7(填“>”或“<”)。 (2)为了完全除去、等，需要加入X溶液，X的化学式及对量的要求为 。 (3)能溶于NaOH溶液，反应程度(浸出率)受NaOH溶液浓度、温度因素影响，如图1、2所示。 ①可得出最佳浸出条件为： 。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二  利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下： Ⅰ．；Ⅱ：； Ⅲ．；Ⅳ．。 兴趣小组进行模拟实验装置如图3： (4)实验中需持续稳定地通保护气。下列适合作保护气的是___________(填序号)。 A． B．He C．HCl气体 (5)如图3，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开K，待实验结束后，关闭K。 ①打开K，观察到的现象是 。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化铁固体()，具体方案是 (包括操作步骤、现象和结论)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 科学探究题 1．（2025·河北石家庄·二模）在实验课上，小华同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并搅拌，也没有明显现象。实验小组的同学对烧杯内的溶液（M）的成分进行探究。 【提出问题】烧杯内的溶液（M）中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl        猜想2：        猜想3： (1)通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。 【实验一】 (2)小红同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有铁锈的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。反应的化学方程式为 结论：猜想 正确 【实验二】 (3)小强同学用不同试剂也得出了和小红同样的结论，则小强所选的试剂及现象是： 。 【实验三】 小军同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图3所示进行操作。并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图4、图5所示），据图分析可知： (4)①图4中A点对应溶液中的溶质是 。 ②图5说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。 【实验反思】 (5)下列哪些物质单独使用，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，______（选填字母）。 A．铜片 B．pH试纸 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试剂 【答案】(1)滴入酚酞试液后没有明显现象，说明溶液不显碱性，而猜想 3 中含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红 (2) 2 (3)向M溶液中加入锌粒，有气泡产生（合理即可，如加入碳酸钠溶液，有气泡产生） (4) NaCl、NaOH 放热 (5)BD 【详解】（1）滴入酚酞试液后没有明显现象，说明溶液不显碱性，而猜想 3 中含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以猜想 3 不合理。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明溶液中含有盐酸，即溶质为NaCl、HCl，所以猜想 2 正确。 （3）要证明溶液中含有盐酸，可利用酸的化学性质，如活泼金属（锌、铁等）能与盐酸反应产生氢气，例如，碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，例如，则方案可以是：向M溶液中加入锌粒，有气泡产生；加入碳酸钠溶液，有气泡产生（合理即可）。 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。 ①图 4 中A点溶液pH>7，说明溶液呈碱性，是氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②图 5 中随着反应进行温度升高，达到峰值后，继续加入氢氧化钠溶液，温度下降，说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 （5）A、铜片与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能证明二者恰好完全反应，A 错误； B、用pH试纸测定溶液pH=7时 ，说明溶液呈中性，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确； C、硝酸银溶液与氯化钠、盐酸都能反应生成氯化银白色沉淀，即、，不能证明二者恰好完全反应，C 错误； D、紫色石蕊试剂在中性溶液中显紫色，当紫色石蕊试剂不变色时，说明溶液呈中性，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，D 正确。 故选BD。 2．（2025·河北邯郸·二模）冬天教室内温度较低，兴趣小组同学用塑料薄膜包裹少量的氧化钙，放入无纺布袋子中，然后向氧化钙中缓慢地加入一定量的水，制作了一个发热袋。 (1)发热袋发热的原理是 （用化学方程式表示）。 发热袋发热持续的时间不长，兴趣小组的同学向老师求助，在老师的帮助下完成系列探究。 (2)探究一：制作发热持续时间较长的发热袋 材料：氧化钙、水、无纺布袋子、可以密封的塑料薄膜、食盐、铁粉、活性炭、蛭石。 仪器：天平、量筒、玻璃棒、温度计等。 组别 所用材料 发热情况 实验一 氧化钙和水 发热速度很快，但温度很快就降低至室温 实验二 实验一基础上加少量的食盐和铁粉 发热速度有所提升，而且温度与实验一相比稍微高一些，持续时间也有所延长 实验三 实验二基础上加活性炭 发热速度与实验二相比没有明显变化，但是发热持续的时间变长，而且温度下降得比较慢 实验四 实验三基础上加蛭石 发热袋温度与实验三相比较低，但是发热持续时间比较长，而且热量散发得比较均匀 思考下列问题： ①浓硫酸加水也能放出热量，实验不用浓硫酸的原因是 。 ②兴趣小组同学查阅资料后发现食盐和活性炭可以加快铁的锈蚀且该过程也会放出热量，实验三“发热持续时间变长”可能发生了铁粉生锈的反应。他们取少量发热后的固体设计了如图所示的实验。 (3)探究二：发热袋发热过程中是否发生铁生锈的反应 ①实验前需要先通入一段时间一氧化碳气体后加热，除了防止玻璃管内一氧化碳与氧气混合点燃发生爆炸外，这样做的目的还有 。 ②实验中发现 ，证明该“发热后的固体”中含有氧化铁。 ③小红提出如果固体中含有碳酸钙，装置B也会有类似的现象。她取少量“发热后的固体”于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，小红得到结论：“发热后的固体”中含有碳酸钙，兴趣小组同学提出反对意见， 。经实验证明“发热后的固体”中没有碳酸钙。 结论：发热袋发热过程中发生了铁生锈的反应。 ④从安全的角度考虑该装置设计有明显的缺陷，它是 。 (4)探究三：实验四中蛭石的作用是什么？ 查阅资料：蛭石具有独特的多孔结构、良好的保温隔热性能，能吸附发热材料，使发热材料均匀分散在蛭石颗粒的孔隙和表面；蛭石具有一定的透气性，能让水汽适当散发出去，同时蛭石还可以调节内部湿度，保证发热反应的持续稳定进行。关于蛭石在发热袋中的作用的推测合理的是_____（填字母）。 A．蛭石本身能放热 B．蛭石能吸附铁粉和氧化钙粉末到孔隙里，增大与水、氧气的接触面积 C．蛭石具有良好的保温隔热性能，延长发热袋的发热时间 【答案】(1) (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (3) 防止试管内空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰 试管内红色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊 “发热后的固体”中可能含有铁，铁与稀盐酸反应也会产生气泡 缺少尾气处理装置 (4)BC 【详解】（1）发热袋发热的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，化学方程式为； （2）浓硫酸加水也能放出热量，实验不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强烈的腐蚀性； （3）①实验前需要先通入一段时间一氧化碳气体后加热，除了防止玻璃管内一氧化碳与氧气混合点燃发生爆炸外，这样做的目的还有防止试管内空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因此实验中发现试管内红色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊，证明该“发热后的固体”中含有氧化铁； ③小红提出如果固体中含有碳酸钙，装置B也会有类似的现象，她取少量“发热后的固体”于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，小红得到结论：“发热后的固体”中含有碳酸钙，兴趣小组同学提出反对意见，是因为“发热后的固体”中可能含有铁，铁与稀盐酸反应也会产生气泡； ④一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此从安全的角度考虑该装置设计有明显的缺陷是缺少尾气处理装置； （4）A、蛭石本身不能放热，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，蛭石能吸附铁粉和氧化钙粉末到孔隙里，增大与水、氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、由题干信息可知，蛭石具有良好的保温隔热性能，延长发热袋的发热时间，说法正确，符合题意。 故选：BC。 3．（2025·河北唐山·二模）化学兴趣小组对某品牌小苏打深海盐牙膏展开探究。 任务一：探究牙膏中是否含有小苏打和氯化钠 【查阅资料】 ①牙膏中的其他成分不与稀酸、硝酸银溶液反应。 ②氯化银是一种不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸银微溶于水。 【实验方案】取样，溶解、过滤得到溶液A，并进行如图所示探究过程。 【实验结论】根据以上实验信息，得出结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠。 【实验分析与反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)现象X为 。 (3)小明同学对此方案的结论产生质疑，大家讨论后认为只需要将步骤①中的稀盐酸改为 (填物质名称)即可。改进实验方案后，通过进行实验并分析，最后得出相同结论。 任务二：测定牙膏固体中小苏打的质量分数 称取5.0g样品进行测定实验，实验方案如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)。 【查阅资料】碱石灰是固体苛性钠和生石灰的混合物。 (4)苛性钠是 (填化学式)的俗称。 (5)反应过程中持续通入空气，这样做的目的是 。 (6)若没有装置C，会造成测定结果 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。 【反思交流】 (7)小苏打的水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)稀硝酸 (4)NaOH (5)使反应生成的二氧化碳全部进入D中被吸收 (6)偏大 (7)碱性 【详解】（1）根据实验结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠，则步骤①发生反应为小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是； （2）得到的无色无味气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象X为澄清石灰水变浑浊； （3）步骤①中加入的稀盐酸引入了氯离子，无法验证牙膏中是否含有氯化钠，则只需要将步骤①中的稀盐酸改为稀硝酸即可，避免引入氯离子，可用硝酸银检验是否含有氯离子； （4）苛性钠是氢氧化钠（化学式：NaOH）的俗称； （5）反应过程中持续通入空气，这样做的目的是使反应生成的二氧化碳全部进入D中被吸收； （6）装置C中为浓硫酸，可吸收水分，若没有装置C，产生的气体中混有水蒸气，会被D装置吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏大，进而会造成测定牙膏固体中小苏打的质量分数偏大； （7）小苏打的水溶液呈碱性，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 4．（2025·河北唐山·二模）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产、探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” (1)盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由 (填写离子符号)构成。 (2)氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为，则的化学式为 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有以外，可能还含有、、。 【查阅资料】 、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】 取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 (3)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液 含有 ③取步骤2上层清液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】 在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 (6)同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是 。(写一条) 【答案】(1)、 (2) (3) NaOH溶液 产生白色沉淀 (4) (5)步骤③不能证明溶液中一定含有，因为和步骤②中加入的过量反应也能生成白色沉淀 (6)保持干燥（合理即可） 【详解】（1）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故氯化钠由Na+和Cl−构成； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2Na、2O、4H、2Cl，反应前有2Na、2Cl，故2X含2O、4H，故X为H2O； （3）①结论为含有氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故实验步骤为：取少量无色溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，且过量的氢氧化钠能将氯化镁除尽； ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含氯化钙； （4）步骤②中发生反应为氯化钙与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和氯化钠，化学方程式是； （5）步骤③不能证明溶液中一定含有，因为步骤②中加入过量Na2CO3，上层清液含Na2CO3，加入BaCl2时，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，干扰Na2SO4的检验，故结论不正确； （6）海盐易潮解，故盐画保存应保持干燥、需防潮（或避免接触水等合理答案）。 5．（2025·河北邯郸·二模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 ②b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (2)该组同学的猜想如下：猜想一：只有；猜想二：有和HCl；猜想三：有和；猜想四：有、HCl和。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (3)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【答案】(1) 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 稀盐酸 白色沉淀 (2)HCl和不能共存 (3) 三 气泡 (4)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。 （2）由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。 由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。 （4）由于实验步骤③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。 6．（2025·河北石家庄·二模）超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 (1)“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 。 (2)大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的 ？ 【讨论分析】 (3)发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是 。 (4)发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是 。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 (5)“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 没有铝粉 【反思评价】 (6)同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是 。 (7)请同学们补充发热包标签中的贮存方法 。 【答案】(1) (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠 (3)热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤 (4)使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸 (5)无气泡产生 (6)结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡 (7)密闭干燥贮存 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠； （3）发热包的使用方法中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤； （4）发热包的注意事项中要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，原因是使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸； （5）根据结论没有铝粉，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验二取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，实验现象为无气泡产生； （6）实验一方案设计不合理，理由是结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡； （7）由于发热包中含有生石灰、铝粉等物质，生石灰易与空气中的水蒸气反应，铝粉易与空气中的氧气反应，所以发热包应密闭干燥贮存。 7．（2025·河北唐山·二模）管道疏通剂可有效疏通由毛发、油脂等原因引起的厨卫下水管道堵塞，同时具有清除管道恶臭，杀灭管道细菌、寄生虫等功效。兴趣小组的同学们对市场上某固体管道疏通剂进行了如下探究。 【查阅资料】铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠），化学方程式为。 【探究活动1】探究使用管道疏通剂的注意事项某品牌“管道疏通剂”包装上的部分信息如图所示。 管道疏通剂 【主要成分】氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠 【使用范围】毛发、残渣等淤积物 【注意事项】 ①使用时要远离明火； ②请勿直接接触皮肤和口服； ③不与洁厕剂混用 (1)氢氧化钠的俗称为 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，请用化学方程式解释原因： 。 【探究活动2】探究疏通原理 ①取铝粉与适量的氢氧化钠溶液混合，使铝粉完全反应，溶液温度随时间的变化如图所示。 ②设计下图方案并用玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取一定量的疏通剂，从左端管口加入后用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)上图实验可能出现的现象为________（选填字母）。 A．产生白色沉淀 B．用手触摸玻璃弯管外壁感觉发烫 C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中 【探究活动3】硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小明同学猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。 (4)为证明小明的猜想是正确的，取两支规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再向其中一支试管中加入一定量硝酸钠粉末，当观察到 ，说明小明的猜想是正确的。 【探究活动4】探究管道疏通剂的腐蚀性 【进行实验】改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 【反思评价】 (5)进行探究活动4时，除了控制下水管道的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。 (6)结合实验说一说目前下水管道材料主要以PVC（塑料）为主的原因 。 【总结归纳】 (7)保存该管道疏通剂时应注意 （写出一条即可）。 【答案】(1)火碱、烧碱、苛性钠 (2) (3)BC (4)加硝酸钠粉末的试管产生气泡的速率较快 (5)加入疏通剂的质量 (6)管道疏通剂对塑料的腐蚀率最低 (7)密封保存 【详解】（1）氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠； （2）该产品（主要成分是氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠）不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式表示为； （3）A、根据查阅资料可知，铝粉与氢氧化钠溶液反应会生成氢气，所以产生大量气泡，不会产生白色沉淀，故错误； B、由图可知，铝粉和氢氧化钠反应会放热，则用手触摸弯管外壁，会感觉到发烫，故正确； C、根据查阅资料可知，铝粉与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中，故正确； 故选：BC； （4）小明同学猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，为证明小明的猜想是正确的，催化剂能改变化学反应速率，则取两支规格相同的试管，分别加入等质量的铝粉和氢氧化钠溶液，再向其中一支试管中加入一定量硝酸钠粉末，当观察到加硝酸钠粉末的试管产生气泡的速率较快，说明小明的猜想是正确的； （5）进行探究活动4（探究管道疏通剂的腐蚀性）时，除了材料种类不同，其它条件均相同，除了控制下水管道的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是加入疏通剂的质量； （6）根据表格数据，管道疏通剂对塑料的腐蚀率最低（仅为0.1%），所以前下水管道材料主要以PVC（塑料）为主； （7）由于该管道疏通剂中含有氢氧化钠、铝粉，氢氧化钠固体易潮解吸水，铝能与氢氧化钠溶液反应，因此保存该管道疏通剂时应注意密封保存。 8．（2025·河北石家庄·二模）随着人们生活节奏的加快，自热火锅备受人们的喜爱。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下探究活动。 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热包的说明书如图所示。 发热包说明书主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋，加入常温水 注意事项：…… ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应过程中放出大量的热量。 【活动一】认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，碳酸钠的俗称是 。 【活动二】探究自热火锅发热包的反应原理 【实验1】该小组将发热包放在烧杯内，加入一定量温水，用pH传感器测定溶液pH随时间的变化，结果如图所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质，写出该过程中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 【活动三】探究自热火锅发热包的发热原理 【实验2】为探究发热包内热量的来源，该小组按下表利用图1所示装置进行实验：分别将等质量的固体粉末放入锥形瓶内，再加入一定温度的15mL水，连接温度传感器，测出温度随时间的变化情况如图2所示（0-2min的温度未画出）。     实验 固体粉末质量/g 加入水的体积/mL 加入水的温度/℃ ① 5.0g发热包粉末 15 20 ② 5.0g氧化钙 15 x 【反思交流】 (4)表中x的数值为 。 (5)分析图2可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)日常生活中使用自热火锅发热包的注意事项是 （写一条即可）。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)铝粉与生成的氢氧化钠溶液反应，消耗了氢氧化钠 (4)20 (5)铝粉与氢氧化钠的反应 (6)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (7)要远离明火（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱或苏打； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）根据“铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气”可知，110 - 880s 内，pH 下降的原因是铝粉与生成的氢氧化钠溶液反应，消耗了氢氧化钠，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH 下降； （4）为了保证实验的单一变量，对比实验中加入水的温度应相同，所以表中x的数值为20； （5）分析图 2 可知，①组（发热包粉末）和②组（氧化钙）相比，①组温度升高幅度更大，发热包中氧化钙与水反应会放出的热较小，从而说明发热包的热量主要来自于铝粉与氢氧化钠的反应； （6）从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若使用氢氧化钠，一旦包装破损，接触到人体，会对人体造成严重伤害； （7）发热剂中的铝粉在一定条件下反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，在空气中达到一定浓度时，遇到明火会剧烈燃烧，引发爆炸，所以要远离明火。 9．（2025·河北张家口·二模）豆腐是一种常现的美食。跨学科实践小组的同学们尝试了利用黄豆制作豆腐，并对卤水中凝固剂的成分及制备进行了探究。 活动一：制作豆腐 图所示为制作豆腐的主要流程。 (1)步骤Ⅲ中使用纱布分离豆渣，纱布的作用与实验室中的用品 相同。黄豆为人体提供的主要营养物质为 。 (2)点卤是制作豆腐的关键步骤。将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是 。再将卤水均匀分散到豆浆中。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 【查阅资料】1.等盐类是制作豆腐时常用的凝固剂。 2.均微溶于水。 3.易吸收空气中的水分。 【进行实验】 序号 实验方案 现象 实验1 取卤水于试管中，滴入适量溶液 现象1：有白色沉淀产生 实验2 向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸 现象2：沉淀完全溶解 通过以上实验，小红得出“凝固剂的成分是”的结论。 (3)小组同学讨论后认为该实验方案不能得出该结论，他们的理由为 。在补充实验3后，最终得出“凝固剂的成分是”的结论。 序号 实验方案 现象 实验3 另取卤水，滴入溶液X 现象3：无明显现象 (4)实验3中所加入的溶液X为 。 (5)实验2中白色沉淀完全溶解的原因为 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (6)该凝固剂在保存时应注意 。 【答案】(1) 滤纸 蛋白质 (2)加速溶解 (3)氢氧化钙微溶于水 (4)Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液 (5) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (6)密封干燥保存 【详解】（1）分离豆渣的纱布与实验室中过滤所用的滤纸作用相同； 黄豆为人体提供的主要营养物质是蛋白质。 （2）点卤是制作豆腐的关键步骤，将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是加速溶解； （3）Ca(OH)2微溶于水，向CaSO4溶液中加入NaOH溶液也可能出现Ca(OH)2沉淀，且再加入盐酸后也会溶解，故不能通过这个现象证明该凝固剂为MgCl2，理由为氢氧化钙微溶于水； （4）由于MgCO3和Ca(OH)2均微溶于水，不能通过加入Na2CO3等检验Ca2+的方法，可通过加入钡盐验证不存在的方法来验证该凝固剂不是CaSO4，则实验3中所加入的溶液X为Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液； （5）通过证明该凝固剂为MgCl2可知沉淀为Mg(OH)2，向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （6）由查阅资料中MgCl2易吸收空气中的水分可知，该凝固剂在保存时应注意密封干燥保存。 10．（2025·河北廊坊·二模）某项目学习小组了解到：人体胃液中含有盐酸，胃酸过多症病人常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗。小组同学对两种药片进行以下探究。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分的化学式为； ②抗酸原理：药片的主要成分与胃液中的盐酸反应，降低胃液酸性，来缓解胃部不适。 探究活动Ⅰ  定性探究碳酸氢钠片和铝碳酸镁片与胃酸的反应 取两套相同装置（如图），瓶内分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片，各加入40mL同浓度的稀盐酸。 (1)检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱 ，说明装置的气密性良好。 (2)写出碳酸氢钠片治疗胃酸过多的化学方程式： 。 (3)铝碳酸镁片治疗胃酸过多时发生的反应为：，其中物质中Cl的化合价为 。 探究活动Ⅱ  定量探究两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱 取两支500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别放入1.0g碳酸氢钠片和铝碳酸镁片（图1），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，得到“浓度——时间”曲线（图2）和“pH——时间”曲线（图3）． (4)根据图3，所用稀盐酸的pH约为 。 (5)分析图2，对比铝碳酸镁片，解释服用碳酸氢钠片更易引发胃胀的原因： 。 (6)结合图3，铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是： （一条即可）。 【反思与提升】 (7)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 【答案】(1)不下降（或稳定） (2) (3) (4)1.0/1 (5)等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，碳酸氢钠片产生的二氧化碳气体较多（合理即可） (6)等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，加入铝碳酸镁片的溶液中pH增大程度更大（合理即可） (7)碳酸氢钠/ 【详解】（1）检查如图装置气密性的方法：组装装置，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成水柱，若一段时间后水柱不下降（或稳定），说明装置的气密性良好； （2）碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）氯化铝中铝元素的化合价为+3价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+3）+x×3=0，x=-1，中Cl的化合价为-1； （4）根据图3，所用稀盐酸的初始pH约为1.0； （5）分析图2，等质量的铝碳酸镁片和碳酸氢钠片与盐酸反应，碳酸氢钠片产生的二氧化碳气体较多，因此碳酸氢钠片更易引发胃胀； （6）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁对应溶液的pH增大较多，溶液酸性变弱较大，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显； （7）由图2可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀，故患有胃溃疡的病人不易过多服用含碳酸氢钠的药物，以免造成胃胀、引发穿孔等症状。 11．（2025·河北廊坊·二模）南方地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为 。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 (2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水； ④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 (3)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 溶液。 溶液变成红色。 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量 溶液。 先产生气泡，一段时间后产生白色沉淀。 且含有CaCl2 【反思评价】 (4)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：项目研究应用成果 【成果分享】 (6)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容生态效益 。 渔光互补生态富民1＋1＞2！ ★经济效益：增加了水产品、电力和旅游收入 ★生态效益：______ 【答案】(1)电能 (2)光合 (3) 紫色石蕊试液 Na2CO3/碳酸钠 (4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (5)本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁 (6)改善水质，减小污染 【详解】（1）光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为电能； （2）从清晨到中午，随着光照增强，水中藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液酸性减弱，pH增大； （3）实验结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以可用紫色石蕊试液检验鱼塘水呈酸性； 实验结论是含有CaCl2，酸性物质与碳酸钠反应生成气泡，反应完之后，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀； （4）步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （5）<>本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能说明鱼塘水中含有CaCl2； （6）从生态角度考虑，“渔光互补” 模式利用太阳能发电，减少了传统化石能源使用，降低碳排放，可以改善水质，减小污染，同时水上发电、水下养殖，合理利用水域空间，避免土地资源浪费。 12．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组的同学对某地使用的融雪剂产生了兴趣，开启了探究之旅。(不考虑杂质的影响) 任务一：探究融雪剂的融雪原理 【查阅资料】 ①标准大气压下，水的凝固点为0℃。 ②几种常见融雪剂的性能如表： 氯盐类融雪剂 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 盐水的最低凝固点/℃ -21 -50 -33 -60 适宜工作的环境温度/℃ -10～-1 -30～-1 -20～-1 -40～-1 融雪速度 100% 150% 150% 200% 【讨论交流】 (1)融雪剂加快积雪融化的原理是 。 任务二：探究融雪剂的主要成分 【实地调查】经了解，该地用的融雪剂中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁中的两种或三种。 【实验活动一】 (2)小组同学称取2g该融雪剂于烧杯中，加入100mL蒸馏水，充分搅拌后静置，得到上层清液甲，利用甲溶液完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量甲溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，静置 含有氯化镁。反应的化学方程式为 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，继续滴加几滴 无明显现象 不含氯化钙 【得出结论】该融雪剂的主要成分为氯化钠和氯化镁。 任务三：探究使用融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 融雪剂主要成分 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀性 100% 50%～70% 40%～60% 5%-20% 对水泥的腐蚀性 强烈破坏 强烈破坏 轻微破坏 无破坏 对土壤影响 造成土壤板结 造成土壤板结 影响较小 改良土壤 对地下水的影响 钠质增高，对人的影响较大 钙质增高，对人的影响较大 镁质增高，对人无害 钾质增高，对人无害 【反思评价】 (3)融雪剂中危害最大的成分是 (答一种)。 【提出问题】融雪剂的危害与用量多少的关系是什么？ 【实验活动二】 (4)小组同学取融雪剂样品，配制了两种不同浓度的溶液进行实验，如图所示。 铁钉表面出现铁锈时，所需要的时间是A＞B，实验结论是 。 【表达交流】 (5)请你对道路除雪行动提出一条合理的建议： 。 【答案】(1)盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点 (2) 产生白色沉淀 碳酸钠溶液（合理即可） (3)氯化钠/NaCl (4)相同条件下，融雪剂用量越大，对铁的腐蚀性越强 (5)以机械除雪为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪（合理即可） 【详解】（1）根据表中数据可知，盐溶液的凝固点低，融雪剂溶于水后形成溶液，溶液的凝固点降低，可以防止雪水结冰，从而加快积雪融化，故填：盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点； （2）①取少量甲溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，静置，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含有氯化镁，该反应的化学方程式为：； ②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取①中静置后的上层清液于另一支试管中，继续滴加几滴碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氯化钙； （3）根据表中数据可知，融雪剂中危害最大的成分是氯化钠，故填：氯化钠； （4）铁钉表面出现铁锈时，所需要的时间是A＞B，可得出的实验结论是：相同条件下，融雪剂用量越大，对铁的腐蚀性越强，故填：相同条件下，融雪剂用量越大，对铁的腐蚀性越强； （5）对道路除雪行动提出建议：以机械除雪为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，或者使用危害较小的融雪剂等，故填：以机械除雪为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪（合理即可）。 13．（2025·河北唐山·二模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组的同学对氢氧化钙的制备、性质、用途等展开项目式学习。 【资料】溶液显中性 任务一    了解制备 (1)可由生石灰和水反应制得，此反应的方程式为 。 任务二    了解性质 小组同学设计了如图所示的实验： (2)甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，对比乙、丙的实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示的实验中： 步骤一：关闭弹簧夹K，将注射器内的液体全部注入塑料瓶中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，塑料瓶中可观察到的现象是 。 (5)实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：在该废液中，加入适量 。 任务三    了解用途 (6)具有广泛应用，下列属于用途的是______（填字母）。 A．用作食品干燥剂 B．配制农药波尔多液 C．改良酸性土壤 【答案】(1) (2)二氧化碳/ (3)能与酸反应 (4) 能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪 产生白色沉淀且溶液为红色 (5)稀盐酸（合理即可） (6)BC 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （2）甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； （3）由图可知，向等质量的氢氧化钙粉末中分别加入10mL蒸馏水和10mL稀盐酸，乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙能与酸发生反应； （4）步骤一：氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故此现象不能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应； 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后溶液仍然呈碱性，故现象是：产生白色沉淀且溶液为红色； （5）实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，甲实验中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丁实验中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，得到白色固体和红色溶液，白色固体为碳酸钙，溶液为红色，说明溶液中含碱性物质，会污染环境，应处理至中性，稀盐酸能与碱性物质反应，故可加入适量稀盐酸； （6）A、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，不符合题意； B、通常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，符合题意； C、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选BC。 14．（2025·河北唐山·二模）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，铁是目前生活中应用最广泛的金属。非遗绝技“打铁花”呈现了1600℃的中国式浪漫。同学们对此产生了好奇，决定进行探究。 探究Ⅰ  了解“打铁花”的原理 【查阅资料】：“打铁花”的原理是首先用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化，固态氧化物再次被还原，这种氧化还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴在内部气体的压力作用下就会突然发生爆裂，形成四处飞溅的铁花。 (1)将高温铁水抛向空中后，写出任意1个发生的化学反应的方程式 。 【做出猜想】：打铁花时能否形成四处飞溅的铁花与生铁中含碳的多少有关。 【探究实验1】：取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的铁丝，分别在足量的中点燃，现象如下表。 铁丝的含碳量 纯铁丝 含碳0.06% 含碳0.2% 含碳0.8%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 【实验结论】：猜想正确。 (2)请补全表格中的实验现象 。 探究Ⅱ  模拟“打铁花” 【探究实验2】：一种常见的食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐和活性炭。小组同学用此食品脱氧剂进行“铁花飞溅”实验。实验方案设计如下：用坩埚钳夹一团棉球，蘸取此黑色粉末状食品脱氧剂，然后在酒精灯上点燃，观察。 【分析交流】： (3)模拟实验能否成功，首先要先确定此脱氧剂的成分中是否含有铁粉，证明黑色粉末状脱氧剂中含有铁粉的方法有：取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明含有铁粉。 (4)为确定黑色粉末状脱氧剂中还含有活性炭。可在上述反应结束后，过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。再进行如图所示实验：加热分离出的黑色粉末和氧化铜的混合物，并将产生的气体通入澄清石灰水中。A处的装置应选用 （填“甲”或“乙”）。 (5)模拟实验方案中的棉球的主要作用是：表面沾附粉末状食品脱氧剂， ，从而使铁粉更充分燃烧。 同学们联系化学课上进行的铁丝在空气和氧气中燃烧的对比实验，又展开了拓展探究。 探究Ⅲ  铁丝燃烧是否必须需要纯净的氧气？ 【探究实验3】：取长短相同、直径为0.38mm、含碳量相同的足量铁丝，分别在含量不同的容积相同的集气瓶中点燃，现象如下表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短 燃烧比70%弱，燃烧时间更短 难以燃烧，只是发热 【反思交流】： (6)要得到不同含量的氧气，最好采用的收集方法是 。 (7)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。 【答案】(1)//（合理即可） (2)剧烈燃烧，火星四射 (3)有气泡产生 (4)乙 (5)增大铁粉与氧气的接触面积 (6)排水法 (7)55%-60% 【详解】（1）将高温铁水抛向空中后，铁和氧气在高温条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：、、； （2）根据实验现象可以看出，铁丝中含碳量越高，火星越多，故含碳0.6%的铁丝在足量的氧气中燃烧的现象是火星四射，剧烈燃烧； （3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取适量粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁粉； （4）加热固体药品时，为了防止冷凝的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选装置乙； （5）棉球疏松多孔，能吸附大量粉末状脱氧剂，使铁粉分散更均匀，可以增大铁粉与氧气的接触面积； （6）由现象可知，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用排水法收集，因为铁丝在氧气中易燃烧，氧气纯度越高越好，排水法收集的气体较为纯净； （7）根据实验数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，在氧气含量达到55%时，铁丝难以燃烧，只是发热，而氧气含量达到60%可以燃烧，所以就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%～60%之间。 15．（2025·河北石家庄·二模）某化学小组对市场上销售的自热食品专用发热包中的发热剂产生了兴趣，并对其进行了系列探究活动。 【查阅资料】图所示是某品牌发热包说明书的部分内容。 Ⅰ：CaO+H2O═Ca（OH）2 Ⅱ：……………… Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (1)说明书中的氧化钙俗称是 。 探究Ⅰ：发热包的发热原理是什么？ 【作出猜想】除了氧化钙与水反应放热外，还可能存在其它放热反应。 【实验1】 (2)小组同学设计制作了如图所示的装置进行探究实验，a的数值应为 。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图所示。 【交流讨论1】 (3)根据实验结果，发热剂中确实发生多个放热反应，其中铝粉和氢氧化钠溶液就发生反应放出热量，该发热剂的主要成分中并无NaOH，说明Ⅲ中的NaOH来自于Ⅱ的生成物，反应Ⅱ的化学方程式是 。小组同学认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂，理由是 。 探究Ⅱ：发热包使用后剩余固体的成分 为了验证使用后的发热包固体中是否还有铝粉，小林同学进行了如下实验： 【实验2】取适量反应后的不溶性固体于烧杯中，加入足量稀盐酸。根据产生气泡，小林同学得出剩余固体中有铝粉的结论。 【交流讨论2】 (4)同学们经讨论一致认为小林同学的结论不严谨，理由是 ；他们在不改变装置的条件下，对以上方案进行了改进，方法是 。 最终证明剩余固体中还有铝粉。 【反思拓展】 (5)①物质成分的探究除了要考虑物质的性质，还要考虑其它物质的干扰。 ②从安全角度考虑，请写出使用发热包时的一条注意事项： 。 【答案】(1)生石灰 (2)3 (3) 仅用氧化钙放出热量少，且放热持续时间短 (4) 剩余固体中一定有碳酸钙，与稀盐酸反应也会冒气泡 将上述方案中稀盐酸换为氢氧化钠溶液，有气泡产生说明还有铝粉/将稀HCl换成溶液或溶液，有红色固体析出 (5)使用时远离明火/切勿堵塞排气孔（合理即可） 【详解】（1）氧化钙俗称生石灰。 （2）实验要对比发热剂和氧化钙的发热情况，需控制变量，除探究物质不同外其他条件相同，所以氧化钙质量应与发热剂样品质量相同，为 3g。 （3）发热剂主要成分有氧化钙、铝粉、碳酸钠 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应 Ⅱ 的化学方程式为； 从温度变化图像看，仅用氧化钙时放出热量少，且放热持续时间短，所以仅氧化钙不适合作食品专用发热包的发热剂。 （4）因为发生了反应，剩余固体中一定有碳酸钙，与稀盐酸反应也会冒气泡，干扰铝粉检验； 改进方法是将上述方案中稀盐酸换为氢氧化钠溶液，有气泡产生说明还有铝粉；或者将稀HCl换成溶液或溶液，有红色固体析出。 （5）从发热包使用方法和原理考虑，使用过程会产生氢气，气孔堵塞会导致内部压强过大有安全隐患等，因此需要注意使用时远离明火、切勿堵塞排气孔。 16．（2025·河北唐山·二模）在寒冷的冬天，市场上各种各样的发热产品热销。某兴趣小组对它们的原理展开研究。 I、自热火锅 (1)自热火锅的加热包内主要成分是生石灰等，与水接触很快放出大量的热，该反应的化学方程式是 。 II、暖贴 (2)“暖贴”贴于身体的某个部位即可自行发热，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量。铁粉、蛭石、氯化钠、水等物质包装在无纺布袋中，无纺布袋外有塑料包装，小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是 。 III、野外加热袋 野外加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水，即可产生大量的热，常用于野外加热食物。 【提出问题】热量是哪种物质与水作用产生的？ 【模拟实验】分别取下表中不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，如图，通过分液漏斗向其中均匀加入20mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如表： 实验 A B C D E F 固体 镁粉 铁粉 镁粉、铁粉 镁粉、氯化钠 铁粉、氯化钠 镁粉、铁粉和氯化钠 乙中现象 少量肥皂泡难以点燃 同A 同A 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 同A 大量肥皂泡点燃有爆鸣声 温度 23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ 27.1℃ 【解释与结论】 (3)图甲中导管露出胶塞很短，目的是 。 (4)实验D、F肥皂泡中的气体是 ，实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是 。 (5)能与水反应的物质是 。 【反思改进】 (6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是 （答出一点即可）。 【答案】(1) (2)与氧气接触 (3)便于气体导出 (4) 氢气/ 加入水时锥形瓶内部分空气被排出 (5)镁粉 (6)固体粉末用的少/保温性差 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）小明把带有塑料包装的“暖贴”直接敷在皮肤上没感觉到发热，把塑料包装撕掉后再敷在皮肤上很快就热了，这验证了铁生锈的条件之一是与氧气接触； （3）图甲中导管露出胶塞很短，目的是便于气体导出； （4）点燃实验D、F肥皂泡中的气体，有爆鸣声，说明该气体是氢气； 实验A、B、C、E中都有少量难以点燃的气泡，主要原因是加入水时锥形瓶内部分空气被排出； （5）实验B加入铁粉，温度为22.8℃；实验E加入铁粉和氯化钠，温度为22.8℃；实验F加入镁粉、铁粉和氯化钠，温度为27.1℃；说明热量是镁粉与水作用产生的，故能与水反应的物质是镁粉； （6）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是固体粉末用的少、保温性差等。 17．（2025·河北邯郸·二模）金属铜受到土壤、水分、空气、微生物等多重因素影响，经过诸多复杂反应，表面大多会形成不同成分的铜锈，某兴趣小组同学对铜锈开展以下实验探究。 （一）碱式碳酸铜分解实验 【查阅资料】 ①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：； ②（白色）（蓝色）。 【实验验证】 验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。 (1)甲同学将以上装置按 →C（填字母，且每套装置限用一次）顺序连接组合在一起进行实验，其中装置C的作用是 。 (2)B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到的现象为 ，则可得出B装置所得黑色粉末中不含碳粉。 （二）探究铜锈成分 【查阅资料】 铜在空气中会生成铜锈，常见成分是，随着工业的发展，部分地区空气中二氧化硫含量较大，铜锈成分也会发生相应变化，研究表明铜锈成分中也含某化学兴趣小组在废品站取一块生锈的铜片，设计实验分析铜锈成分。 【提出猜想】 猜想1：铜锈成分为 猜想2：铜锈成分为 (3)猜想3： 。 【实验探究】 (4)取一定量样品装于试管中，加入足量稀盐酸，在试管口放一块涂有 （填溶液名称）的玻璃片，溶液中产生气泡、玻璃片上所涂溶液变浑浊，在上述溶液中滴加氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明猜想 （选填“1”“2”或“3”）正确。 【拓展延伸】 (5)下列进行的实验中，铜最容易生锈的是______。 A． B． C． D． 【答案】(1) B→A（BA） 证明分解产物有水生成 (2)固体全部溶解，溶液变蓝色 (3)铜锈主要成分为和 (4) 澄清石灰水 3 (5)B 【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，要验证分解产物，先通过加热装置B使碱式碳酸铜分解，然后利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，通过装置C检验水的生成，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，所以装置连接顺序是B→C→A（因为二氧化碳会干扰水的检验，所以先检验水）。装置C中装有无水硫酸铜，白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的五水硫酸铜，故其作用是检验碱式碳酸铜分解有水生成。 （2） 碳粉不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。所以当取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，若黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色，则可得出B装置所得黑色粉末中不含碳粉。 （3）猜想3： 已知猜想1是铜锈成分为Cu2(OH)2CO3，猜想2是铜锈成分为CuSO4·3Cu(OH)2，那么猜想3应为二者的混合物，即铜锈成分为Cu2(OH)2CO3和CuSO4·3Cu(OH)2。 （4）因为Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水，所以在试管口放一块涂有澄清石灰水的玻璃片，若溶液中产生气泡且玻璃片上所涂溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，即样品中含有Cu2(OH)2CO3。向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明溶液中有硫酸根离子，即样品中含有CuSO4·3Cu(OH)2，所以猜想3正确。   （5）铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。 A、铜片只与水接触，缺少氧气和二氧化碳，不易生锈，故该选项不符合题意； B、铜片与氧气、二氧化碳和水都接触，满足铜生锈的条件，故该选项符合题意； C、铜片只与二氧化碳和水接触，缺少氧气，不易生锈，故该选项不符合题意； D、干燥剂吸收了水分，铜片只与氧气和二氧化碳接触，缺少水，不易生锈，故该选项不符合题意。 故选B。 18．（2025·河北保定·二模）自加热食品为人们的生活带来很大便利。某化学兴趣小组同学对自加热小火锅的发热包进行了系列探究。图是该发热包说明书中的部分内容。 【查阅资料】铝粉能与氢氧化钠溶液反应∶分别取1g发热包样品，加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。 探究Ⅰ发热包主要成分的检验 【实验1】 (1)向试管甲中滴加3mLNaOH溶液，观察到试管中产生气泡，温度升高至70℃左右，将 置于试管口，发出爆鸣声。说明发热包中含有铝粉。 【实验2】向试管乙中滴加3mL稀盐酸，观察到试管中产生大量气泡。小明同学认为由此现象可得发热包中含有碳酸钠。 (2)小红同学认为小明同学的推理不严谨，理由是 。 (3)大家认为，若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是 。 探究Ⅱ发热包的发热原理 【实验3】向试管丙中滴加3mL水，并用温度传感器测得试管内物质温度随时间的变化如图所示。 【提出问题】实验3中发热包加水后温度“升高→缓降→迅速升高”的原因是什么？ 【交流讨论】 (4)图a→b段温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，其反应的化学方程式为 。 (5)结合实验1现象可知，图c→d段温度升高的原因是 。 探究Ⅲ发热包产生废液的处理 【实验4】 (6)取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显 性，你对该废液的处理方法是 。 【反思拓展】在利用化学反应为生活提供便利时，既要考虑安全性，也要考虑对环境的影响。 【答案】(1)燃着的小木条 (2)铝能与稀盐酸反应生成氢气，也能产生大量气泡 (3)将生成的气体通入澄清石灰水中 (4) (5)铝与氢氧化钠溶液反应放出热量 (6) 碱 向废液中滴加稀盐酸至pH=7 【详解】（1）结论为发热包中含有铝粉，铝能与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条置于试管口，发出爆鸣声，说明生成了氢气，说明发热包中含有铝粉； （2）由以上分析可知，发热包中含铝粉，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能产生大量气泡，故小明同学的推理不严谨； （3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故若要进一步证明小明同学的结论正确，还需要补充的操作是：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，说明发热包中含有碳酸钠； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （5）由实验1可知，向发热包中滴加3mL氢氧化钠溶液，温度升高至70℃左右，故图c→d段温度升高的原因是：铝与氢氧化钠溶液反应放出热量； （6）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量试管丙中反应后的溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则使用发热包后产生的废液显碱性； 废液显碱性，会污染环境，应处理至中性后排放，稀盐酸显酸性，能与碱性物质反应，故可向废液中滴加稀盐酸至pH=7。 19．（2025·河北沧州·二模）养鱼时，常用过氧化钙包（产品说明如图甲所示），将其加入水中，会缓慢产生气泡，并得到无色溶液。兴趣小组的同学进行如下探究∶ 探究Ⅰ∶产生的气体是什么？ 【作出猜想】 (1)根据反应物中含有 元素，猜想产生的气体可能是氢气或氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图乙所示方案进行实验。 A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 (2)B装置中足量浓硫酸的作用是 。 (3)为证明过氧化钙与水反应生成的气体是氧气，需要在C处进行的操作及观察到的现象是 。 探究Ⅱ∶无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于 的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】取适量无色溶液X，按图丙所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 (5)步骤①中观察到的现象是 ；步骤②中加入的试剂Y可能是 。 (6)根据上述实验，写出过氧化钙与水反应的化学方程式为 。 【拓展交流】化学知识在生活、生产中用途广泛。 【答案】(1)氢、氧 (2)干燥气体 (3)将带有火星的木条放在导管口处，木条复燃（合理即可） (4)调节pH (5) 溶液变红 碳酸钠溶液（合理即可） (6) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应先后元素的种类不变，根据反应物（CaO2和H2O）中含有氢、氧元素，猜想产生的气体可能是氢气或氧气； （2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故B装置中足量浓硫酸的作用是干燥生成的气体； （3）为证明过氧化钙与水反应生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，需要在C处进行的操作及观察到的现象是将带有火星的木条放在导管口处，木条复燃； （4）根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于调节pH的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙； （5）猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙，①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红； ②根据氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，则试剂Y为碳酸钠溶液等； （6）通过上述分析可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为。 20．（2025·河北邯郸·二模）河北定州作为中国重要的宣纸产地之一，有着深厚的历史文化底蕴。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。 活动一、宣纸的制作 (1)同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，其中麻纤维属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 活动二、造纸污水处理 任务一：了解“白液”的形成 造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将黑液浓缩后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。 (2)加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为 。 任务二：探究“白液”的溶质成分 【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 (3)经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正： 。 【实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳 无明显现象 “白液”中没有氢氧化钙 ②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 “白液”中含有碳酸钠 【结论】猜想三正确 【反思与拓展】 (5)小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是 。 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6—9，监测废水的酸碱度可使用______（选填字母）。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 活动三、展望造纸发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【答案】(1)天然 (2) (3)猜想二，改为氢氧化钠和氢氧化钙 (4)氢氧化钙溶液（合理即可） (5)通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠 (6)C (7)隔绝氧气 【详解】（1）麻纤维属于天然纤维，属于天然有机高分子材料； （2）加入熟石灰后，氢氧化钙与纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（即白泥）。化学方程式为：； （3）将纯碱溶解后，加入石灰将其苛化，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”中一定含氢氧化钠，故可改正为：氢氧化钠、氢氧化钙； （4）根据结论“白液”中含有碳酸钠，结合实验现象：产生白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以滴加氢氧化钙溶液（合理即可）； （5）通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会先与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此后续滴加氢氧化钙溶液生成的白色沉淀可能是新生成的碳酸钠所致，无法证明原“白液”中是否含有碳酸钠； （6）监测pH应使用pH试纸。酚酞和石蕊溶液只能定性判断酸碱性，无法精确测定pH范围。 故选C； （7）氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而使燃烧熄灭。 21．（2025·河北唐山·二模）我市一些县区采用了“渔光互补”的发展模式，化学实践小组的同学在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 如图所示在水上架设光伏板发电，下方水域进行水产养殖。 (1)光伏发电过程是将光能转化为 能。 任务二：检测鱼塘水质 同学们来到“××渔光互补示范园”，据养殖人员介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【实验1】 (2)同学们用 测定了不同时段鱼塘水的。 (3)小组同学认为水中溶有鱼呼吸产生的，应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的却逐渐增大，原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：如何养护鱼塘水质 老师告诉大家：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期为鱼虾补充钙质。 【讨论交流】 (4)有同学提出向鱼塘中直接投放生石灰，既可以调节鱼塘水的又可以为鱼虾补充钙质，大家一致反对，请说明反对的理由 。 养殖人员介绍：定量向鱼塘投放过氧化钙（如下图所示），水中会持续缓慢产生气泡。 探究I：产生的气体是否为氧气? 【实验2】取适量过氧化钙样品和水，按下图所示进行实验。 (5)A中产生气泡缓慢，有同学提议在C处放一燃着的小木条，观察到 说明生成的气体是氧气。 探究II：反应后溶液中溶质是什么? 【作出猜想】小组同学经过分析后认为，反应后溶液中溶质是氢氧化钙。 【实验3】取装置A中反应后溶液X，按图所示方案进行实验，验证了他们的猜想是正确的。 (6)Y为常见试剂，步骤②中反应的化学方程式为： 。 【拓展交流】 (7)水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。请结合已有知识经验写出一条该设施需要定期检修、维护的项目： 。 【答案】(1)电 (2)pH试纸或pH计 (3)光合 (4)生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾 (5)木条燃烧更旺 (6) (7)检查金属部分是否锈蚀（合理即可） 【详解】（1）光伏发电过程是将光能转化为电能，故填：电； （2）测定溶液的pH值可以用pH试纸或pH计，故填：pH试纸或pH计； （3）从清晨到中午，随着光照增强，水中藻类进行光合作用，消耗二氧化碳，使溶液酸性减弱，pH增大，故填：光合； （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，会对鱼虾造成伤害，故填：生石灰与水反应放出大量热，会伤害鱼虾； （5）氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺盛。则在C处放一燃着的小木条，观察到木条燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，故填：木条燃烧更旺； （6）实验结论为反应后溶液中溶质是氢氧化钙，加入Y溶液后，产生白色沉淀，则Y溶液可以为碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； （7）水上光伏发电设施长期处于潮湿且可能带有盐分（海水环境）的特殊环境中，金属部件、电气设备易受影响。需要定期检修、维护的项目有：检查金属部分是否锈蚀、涂防锈漆等进行防锈处理、检查电气设备是否漏电、更换老化绝缘材料等，故填：检查金属部分是否锈蚀（合理即可）。 22．（2025·河北石家庄·二模）小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。 【查阅资料】 1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是固体与粉 2、溶液会与发生反应 【实验模拟】 (1)在实验室里，小丽取出了一些固体和粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是溶液会与发生反应放热，也可能是 的原因。 【猜想与假设】 产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想： (2)1、小李认为该气体可能是 ；2、小张认为该气体可能是氢气。 【验证假设】 (3)小李设计了如图所示装置进行实验。拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条 ，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。 【原理分析】 (4)对于为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。小李认为，的金属活动性排在H之前，所以置换出中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为 。 【实际使用】 (5)大家用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶出，落入烧杯，其原理是 。（写出1条即可） 【交流反思】 (6)结合所学知识，疏通剂需要密封保存防止变质，原因是 （用化学方程式解释）。根据上述实验，安全使用管道疏通剂的建议： 。 【答案】(1)固体溶于水放热 (2)氧气/ (3)不复燃 (4)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体 (5)生成的氢气使管内压强增大（或反应放热使油脂软化等合理答案） (6) 避免与酸接触（或避免明火等合理答案） 【详解】（1）氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度会升高，则试管壁发烫；故填：NaOH固体溶于水放热； （2）根据元素守恒，反应物中含有氢、氧元素，再结合其它猜想，则该气体可能是氧气，故填：氧气或O2； （3）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，若没有氧气，可看到不复燃；故填：不复燃； （4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体参加，所以不是置换出NaOH“分子”中的“H”；故填：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体； （5）利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏道；故填： 生成的氢气使管内压强增大（或反应放热使油脂软化等合理答案）。 （6）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，所以疏通剂需要密封保存防止变质。根据上述实验，安全使用管道疏通剂的建议是避免与酸混合（因为酸会与氢氧化钠反应，可能影响疏通效果，甚至产生危险）或者由于反应生成氢气，其遇到明火可能会发生爆炸，即避免明火。 故答案为：；避免与酸接触（或避免明火等合理答案）。 23．（2025·河北唐山·二模）河北唐山是中国重要的钢铁基地，历史悠久、资源丰富、交通便利。某化学兴趣小组的同学参观了河北唐山地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。 项目一：调查铁的存在形式 (1)河北唐山铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等，磁铁矿的主要成分是 。 项目二：了解铁矿石炼铁原理 (2)唐山炼铁业早在春秋时期便有冶铁活动，其能发展壮大的原因是铁矿资源丰富（如迁安铁矿）、煤炭资源充足（如开滦煤矿提供燃料）、交通便利（濒临渤海，便于运输）。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理： （用化学方程式表示）。 项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分 【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水（冷却后为固体），副产品有煤气、炉渣、炉尘等。②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。 【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？ 【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁；猜想二：得到的主产品是生铁。 【进行实验】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引。 猜想二成立 方案二 另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后，置于试管中，加入少量稀盐酸。 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 猜想一成立 【反思质疑】 (4)小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是：另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入 ，实验现象为 。 项目四：了解铁的应用 (5)铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是 。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理： 。 【答案】(1)四氧化三铁/ (2) (3)大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引 (4) 过量稀盐酸（合理即可） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色不溶物 (5) 含碳量不同 在铁锅表面涂食用油，原理是隔绝氧气和水（或给自行车链条涂油、暖气片刷漆等，合理即可） 【详解】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（或Fe3O4）； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业炼铁是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）因为猜想二成立，即产品是生铁（含碳等杂质的铁合金），生铁能被磁铁吸引，所以实验现象大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引； （4）生铁中含有碳，碳不与稀盐酸反应，所以小晋的实验步骤是：另取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末后置于试管中，加入足量稀盐酸，实验现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，反应结束后试管底部有黑色不溶物，黑色不溶物即为碳，从而证明产品是生铁，猜想二成立。 （5）生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，隔绝其中一个条件就能防止铁生锈；生活中的一种铁制品防锈的方法，其防锈的原理：在铁锅表面涂食用油，原理是隔绝氧气和水（或给自行车链条涂油、暖气片刷漆等，合理即可）。 24．（2025·河北石家庄·二模）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 (1)猜想一： ；猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 (2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。    【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)I.a点的实验现象为 。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是 。 【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A．CaO B． C． 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3) 产生大量气泡 NaCl 和 (4)盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 (5)C 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； （3）I、将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时发生的是碳酸钠和稀盐酸的反应，故现象是：产生大量气泡； Ⅱ、b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； Ⅲ、c点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3； （4）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙； （5）A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，符合题意。 故选C。 25．（2025·河北唐山·二模）家用除湿盒可以除湿防霉，某兴趣小组对该家用除湿盒产生兴趣，于是进行如下探究。 任务一：探究除湿盒中除湿剂的成分 【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒能够吸附异味，白色颗粒具有很强的吸水性。②常见的具有吸水性的物质有氯化钙、生石灰、氢氧化钠固体。③氯化钙溶液呈中性。 (1)吸湿区内黑色颗粒可能是 。 (2)同学们猜测吸湿区内白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验1 取少量白色颗粒于试管中，加水溶解后得到无色溶液，逐滴滴加氯化镁溶液 溶液无明显现象 实验2 另取少量白色颗粒于试管中，加水溶解后，逐滴滴加碳酸钠溶液 通过上述实验，同学们确定该白色颗粒为氯化钙，写出实验2中发生反应的化学方程式： 。 任务二：了解除湿盒的除湿原理 【查阅资料】①氯化钙产品分为无水氯化钙和（、2、4、6，只有不具有吸水性）。②除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和无色晶体析出。③氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 59.5 65.0 74.5 100 116 (3)为了解除湿盒的除湿原理，小组同学取适量白色颗粒于烧杯中，加入适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉发热，一段时间后观察到有晶体析出，结合氯化钙的溶解度分析除湿盒集水区内有无色晶体析出的原因可能是 ，溶液进入集水区后恢复室温，导致晶体析出。 (4)集水区析出晶体的化学式为 。 (5)在30℃时，使用一段时间除湿盒后有无色晶体析出，集水区液体中氯化钙的质量分数为 。 任务三：除湿盒废液处理 (6)从循环利用的角度考虑，可将除湿盒使用后集水区内的氯化钙溶液进行 （填操作名称），得到氯化钙固体。 【答案】(1)活性炭 (2) 有白色沉淀产生 (3)氯化钙吸水放热，温度升高，氯化钙溶解度增大，当水分被吸收后，温度降低，氯化钙溶解度减小（合理即可） (4) (5)50% (6)蒸发结晶 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味，所以吸湿区内黑色颗粒可能是活性炭。 （2）确定白色颗粒为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （3）白色颗粒（氯化钙）吸水时放热，使溶液温度升高，氯化钙溶解度增大；水分被吸收后温度降低，溶解度减小，溶质结晶析出。 （4）由资料知只有CaCl2⋅6H2O不具吸水性，且除湿盒集水区有晶体析出，所以析出晶体是CaCl2⋅6H2O。 （5）30℃时氯化钙溶解度是100g，即100g水中最多溶解100g氯化钙形成饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式。 （6）从氯化钙溶液中得到氯化钙固体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使溶质结晶析出。 26．（2025·河北邢台·二模）稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：的化学性质与相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 CaO MgO 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一  稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠()，具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： (1)液体1的pH 7(填“>”或“<”)。 (2)为了完全除去、等，需要加入X溶液，X的化学式及对量的要求为 。 (3)能溶于NaOH溶液，反应程度(浸出率)受NaOH溶液浓度、温度因素影响，如图1、2所示。 ①可得出最佳浸出条件为： 。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二  利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下： Ⅰ．；Ⅱ：； Ⅲ．；Ⅳ．。 兴趣小组进行模拟实验装置如图3： (4)实验中需持续稳定地通保护气。下列适合作保护气的是___________(填序号)。 A． B．He C．HCl气体 (5)如图3，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开K，待实验结束后，关闭K。 ①打开K，观察到的现象是 。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化铁固体()，具体方案是 (包括操作步骤、现象和结论)。 【答案】(1)> (2)HCl、过量/H2SO4、过量 (3) 氢氧化钠浓度为10%，温度为95℃ 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (4)B (5) 瓶内有气泡产生，气球变大 取反应后的固体，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁 【详解】（1）稻壳燃烧后的残余物主要成分中二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁难溶于水，氧化钙、氧化钠、氧化钾均能与水反应分别生成氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，它们均属于碱，液体1显碱性，pH>7； （2）二氧化硅不与盐酸或硫酸反应，氧化铁、氧化铝能与盐酸（或硫酸）反应，故固体1中加入盐酸或硫酸后经过滤可得到二氧化硅固体，X溶液为盐酸（或硫酸），化学式为HCl（或H2SO4），且要过量，以保证Al2O3、Fe2O3完全反应除去； （3）①由图1和图2可知当氢氧化钠的浓度为10%，温度为95℃时，二氧化硅的浸出率最高，故最佳浸出条件为氢氧化钠浓度为10%，温度为95℃； ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； （4）镁能与氧气反应，氯化氢能与镁和氧化镁反应，故氧气和氯化氢不能作保护气，氦气化学性质稳定，可作保护气，故选B； （5）①镁能与盐酸反应生成氢气，Mg2Si能与盐酸反应生成SiH4气体，故打开K，观察到的现象是瓶内有气泡产生，气球变大； ②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁（Mg2Si），具体方案是取反应后的固体，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$