题型02 计算题（河北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型02 计算题 1．（2025·河北廊坊·二模）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成的质量为 g。 (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应碳酸钠的质量为x。 解得x=10.6g 则原样品中碳酸钠的质量分数为 答：原样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4； （2）详见答案。 2．（2025·河北唐山·二模）为了确定实验室用纯碱制取烧碱反应后所得溶液中的溶质成分，某兴趣小组向溶液中逐滴加入稀盐酸，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。分析并计算： (1)溶液M中的溶质为 （填化学式）。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 【答案】(1)、 (2)解：设产生2.2g二氧化碳气体消耗的稀盐酸中溶质的质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。 【详解】（1）实验室利用纯碱（碳酸钠）和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从图像可知，开始加入稀盐酸时没有气体产生，说明先消耗的是溶液中的 NaOH；当加入稀盐酸超过某点(60g)后才开始放出二氧化碳，表明此时才开始与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。由此可判断溶液 M 同时含有、； （2）见答案。 3．（2025·河北廊坊·二模）长期使用的水壶内会产生一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 水垢的质量 10 20 30 烧杯中剩余物质总质量 106.7 113.4 122.3 请计算： (1)第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为 。 (2)求水垢中碳酸钙的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)氯化钙、氯化镁、氯化氢 (2)由以上分析可知，第一组和第二组水垢完全反应，可根据第一组进行计算。 解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x   x=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一组产生二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g，第二组产生二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g，说明每10g水垢完全反应生成3.3g二氧化碳，第三组产生二氧化碳的质量为：30g+100g-122.3g=7.7g，说明第三组水垢过量，稀盐酸完全反应，则第一、二组均稀盐酸过量，水垢完全反应，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为：氯化钙、氯化镁、氯化氢； （2）见答案。 4．（2025·河北石家庄·二模）化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)放热 (2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，溶液温度最高，故当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，恰好完全反应 解：设废液中硫酸的质量分数为x   x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应； （2）见答案。 5．（2025·河北石家庄·二模）为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小明取20.0g此溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时测得反应后溶液的pH，所得数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 9.8 9.9 10.0 10.1 10.2 溶液的pH 12.1 11.8 7.0 2.2 1.9 试回答： (1)当实验序号为 时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)3 (2)恰好完全反应时对应的HCl的质量为10.0g×7.3%=0.73g。设氢氧化钠的质量为x，则 x=0.8g 所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH等于7，因此3是恰好完全反应。 （2）见答案。 6．（2025·河北邯郸·二模）某环保科研小组以含有氯化镁的工业废水为研究对象，研究该废水处理方案。实验小组分别进行三组实验，并详细记录加入氢氧化钠溶液后的实验数据，具体如下表所示（废水中其他成分不参与反应）： 实验1 实验2 实验3 废水样品/g 15 10 10 NaOH溶液质量/g 20 20 25 沉淀质量/g 0.58 0.58 0.58 (1)实验2反应后溶液的溶质（不考虑废水中其他成分）为 （填化学式）。 (2)计算废水样品中氯化镁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)NaCl (2)设：10g废水样品中氯化镁的质量为x。 x=0.95g。 废水样品中氯化镁的质量分数为。 答：废水样品中氯化镁的质量分数为9.5%。 【详解】（1）氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；由实验数据可知，实验 1 和实验2中NaOH溶液质量都是20g，废水样品质量分别为15g、10g，产生沉淀质量均为0.58g，说明20gNaOH溶液最多产生的沉淀是0.58g；实验 2 和实验 3 中废水样品质量均为10g，加入20gNaOH溶液和加入25gNaOH溶液产生沉淀质量均为0.58g，10g废水最多产生的沉淀也是0.58g，从而说明实验 2 中20gNaOH溶液与10g废水中的氯化镁恰好完全反应；实验 2 反应后溶液的溶质为生成的NaCl。 （2）见答案。 7．（2025·河北石家庄·二模）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 （用化学式表示）。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1) (2) 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y   x=15.2g    y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu； （2）见答案。 8．（2025·河北保定·二模）某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)16 (2)设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。 解得x=10%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g； （2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。 9．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)三 (2)解：由图2可知，生成氧气的质量=39.5g-36.3g=3.2g 设样品中高锰酸钾质量为x 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，时，高锰酸钾没有完全分解，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；同理可求出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价为+6价；二氧化锰中锰元素化合价为+4价。所以固体中有三种价态的含锰物质； （2）见答案。 10．（2025·河北廊坊·二模）实验室用大理石和稀盐酸制取气体，化学小组对反应后的溶液产生兴趣，取反应后的溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶液，无气泡产生，操作过程如图所示。 请计算： (1)制取后溶液中的主要溶质为 （填化学式）。 (2)所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1) (2)解：设100g溶液中溶质的质量为x。 g 所用溶液中溶质的质量分数= 。 答：所用溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）实验室用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向反应后的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，无气泡产生，说明反应后溶液中盐酸已反应完（若有盐酸会产生二氧化碳气体），则制取CO2后溶液中的主要溶质为CaCl2（氯化钙）； （2）见答案。 11．（2025·河北石家庄·二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： (1)b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) (2)计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】(1)CaCl2、HCl (2)由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g，产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质量分数为x，则：    x=7.3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3% 【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时稀盐酸过量，此时的溶质有氯化钙和氯化氢，化学式分别为，CaCl2、HCl； （2）见答案。 12．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)30 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 最终产生二氧化碳的质量为 x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差就是生成二氧化碳的质量。 加入10g稀盐酸时，生成二氧化碳质量为； 加入25g稀盐酸时，生成二氧化碳质量为，说明前面加入的10g稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时能产生0.88g二氧化碳； 加入35g稀盐酸时，生成二氧化碳质量为。 对比可知，碳酸钙恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为。 （2）反应最终生成二氧化碳的质量为2.64g，据此计算，见答案。 13．（2025·河北唐山·二模）现有混有氢氧化钠的碳酸钠样品，取一定量的该样品，逐滴加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示： (1)反应中产生的气体的质量是 g。 (2)滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解：由图可知，生成气体消耗的盐酸的质量=30g−10g=20g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x = x=18.25% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 【详解】（1）由图可知，反应中产生的气体的质量是2.2g，故填2.2。 （2）见答案。 14．（2025·河北唐山·二模）化学小组同学们为从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜粉，分别进行实验。小玲同学取10g固体混合物置于烧杯中，将40g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下，回答下列问题： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 a 4.2 4.2 (1)上表中，a的值为 。 (2)计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)6 (2)解：分析表格数据可知，10g稀硫酸与2g氧化铜完全反应 设10g稀硫酸中溶质的质量为x x＝2.45g 答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据第一次固体减少2g，而第三次固体减少到4.2g，说明第一次反应后的固体中仍然含有氧化铜，所以10g硫酸能反应氧化铜2g，则第二次也减少2g，所以a=6； （2）见答案。 15．（2025·河北石家庄·二模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质。取该样品12.5g，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。请回答： (1)当放入稀盐酸质量为xg时，溶液中的溶质为 。 (2)样品中NaOH的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1)NaCl/氯化钠 (2)解：由图可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g 设12.5g样品中碳酸钠的质量为x = x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量=12.5g－5.3g＝7.2g 样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=57.6% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.6%。‍ 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，某氢氧化钠固体因保存不当部分变质，则样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，当放入稀盐酸质量为xg时，氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸完全反应，则溶液中的溶质只有氯化钠，故填NaCl或氯化钠。 （2）见答案。 16．（2025·河北唐山·二模）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)恰好完全中和时溶液的pH= 。 (2)求这一石油产品中残余硫酸的质量。 【答案】(1)7 (2)消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量=40g×15%=6g； 设：石油产品中残余硫酸质量为x。 解得：x=7.35g 答：石油产品中残余硫酸质量为7.35g。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性；酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性，pH=7； （2）见答案。 17．（2025·河北邯郸·二模）小明同学在某化工厂开展社会实践活动，小明与工厂技术员一起测定氯化钡和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数。取40g固体样品全部溶于足量水中，所得溶液中逐滴加入质量分数为14.2%硫酸钠溶液，滴入的硫酸钠溶液与生成沉淀质量的关系如图所示。请回答： (1)A点处溶液中的溶质为NaCl和 （填化学式）。 (2)样品中氯化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1)NaCl、BaCl2/BaCl2、NaCl (2)法一解：设40g固体样品中含氯化钡的质量为x。 样品中氯化钠的质量分数 答：样品中氯化钠的质量分数为74%。 法二解：设40g固体样品中含氯化钡的质量为x。 样品中氯化钠的质量分数 答：样品中氯化钠的质量分数为74%。 【详解】（1）向氯化钡和氯化钠的混合溶液中滴加硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；在A点时，硫酸钠溶液还未滴加至过量，氯化钡还未完全反应；此时溶液中的溶质除了原混合物中的氯化钠，还有反应生成的氯化钠，以及未反应完的氯化钡。所以A点处溶液中的溶质为NaCl和BaCl2。 （2）根据图示可知，40g样品与50g硫酸钠溶液完全反应生成沉淀的质量为11.65g，见答案 18．（2025·河北石家庄·二模）为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后 不变。 (2)计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)解：根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量是350.0g-349.2g=0.8g； 设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x x=3.4%＜5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示不一致。 【详解】（1）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变； （2）见答案。 19．（2025·河北邯郸·二模）小明对实验室制取后的溶液产生兴趣，进行以下实验（不考虑碳酸钙以外物质的反应），取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，滴入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)制取后的溶液中含有的溶质是 。 (2)计算所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)氯化氢、氯化钙/、 (2)解：设所用溶液中溶质的质量分数为x。 答：所用溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则制取后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，生成沉淀的质量在一段时间后逐渐增加，说明该溶液中还含有氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀生成，故制取后的溶液中含有的溶质是氯化氢、氯化钙； （2）由图可知，生成沉淀的质量为10g时不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，消耗碳酸钠溶液的质量为，计算过程见答案。 20．（2025·河北唐山·二模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)NaCl (2)实验2产生二氧化碳的质量为，设10g该盐酸中溶质的质量为x， ，    该盐酸的溶质质量分数为：， 答：该盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）分析表中数据可知，实验1的盐酸比实验2的盐酸多5g，总质量多5g，说明20g碳酸钠完全被消耗，盐酸有剩余，实验3中碳酸钠比实验2中碳酸钠多5g，总质量多5g，说明10g盐酸完全被消耗，碳酸钠有剩余，则实验2稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液的溶质为氯化钠，化学式为: NaCl； （2）见答案。 21．（2025·河北唐山·二模）某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示： (1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。 (2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)大 (2)解：设第一次加入生铁时参加反应的铁的质量为。第一次加入生铁时产生氢气的质量为       答：该生铁中铁的质量分数为96%。 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁； （2）第二次加入生铁后216.9g+17.5g＞234.4g，烧杯中总质量减小，说明第二次加入生铁后，又有氢气产生，说明第一次完全反应后盐酸有剩余，第一次加入的生铁中铁完全反应，据此求解，具体过程见答案。 22．（2025·河北邢台·二模）请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数是 。(写出计算过程) 【答案】(1)5 (2)由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g， 设:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 x=5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数是5%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，难溶于水，所以滤渣的质量为5g，即x的值为5； （2）见答案。 23．（2025·河北石家庄·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3) 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 24．（2025·河北石家庄·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 【答案】(1)偏大 (2)设参加反应的硫酸的质量为x 硫酸溶液中溶质的质量分数为。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，具体过程见答案。 25．（2025·河北石家庄·二模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验。请分析并计算： (1)用稀硫酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 (2)计算10g该合金样品中银的质量分数。 【答案】(1)能 (2)解：根据质量守恒定律，氢气总质量：10g+20g×3−69.90g=0.1g。 设锌的质量为x。 解得x=3.25g 银质量为10g−3.25g=6.75g， 银的质量分数为×100%=67.5% 答：银的质量分数是67.5%。 【详解】（1）银锌合金中锌能与稀硫酸反应产生氢气，纯银不能与稀硫酸反应，所以能用稀硫酸区分。 （2）见答案。 26．（2025·河北石家庄·二模）化学小组用稀盐酸测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（假设样品中的其他成分为M，M溶于水且不与盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请回答： (1)烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有 （填化学式）。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)、 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，向10g样品中加入100g水后再加入50g稀盐酸充分反应得到①烧杯内物质总质量157.8g，则生成二氧化碳的质量为；再加入60g稀盐酸充分反应得到②烧杯内物质总质量215.6g，则生成二氧化碳的质量为，说明碳酸氢钠完全反应，稀盐酸过量，因此烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有、； （2）由第（1）小问分析可知，碳酸氢钠完全反应，生成二氧化碳的总质量为，计算过程见答案。 27．（2025·河北沧州·二模）暖宝宝是备受大家喜爱的便捷式取暖用品。某化学兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉含量（其他成分不与酸反应、不溶于水），进行了如右实验，实验测得相关数据如图所示： (1)称量样品时，应将样品放在托盘天平的 （选填“左”或“右”）盘里，且不能直接将样品放置在托盘上面。 (2)求该暖宝宝中铁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)左 (2) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成氢气的质量为： 解：设该暖宝宝中铁的质量为x     该暖宝宝中铁的质量分数为 答：该暖宝宝中铁的质量分数为56%。 【详解】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量样品时，应将样品放在托盘天平的左盘里； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 计算题 1．（2025·河北廊坊·二模）学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成的质量为 g。 (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。 2．（2025·河北唐山·二模）为了确定实验室用纯碱制取烧碱反应后所得溶液中的溶质成分，某兴趣小组向溶液中逐滴加入稀盐酸，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。分析并计算： (1)溶液M中的溶质为 （填化学式）。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 3．（2025·河北廊坊·二模）长期使用的水壶内会产生一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 水垢的质量 10 20 30 烧杯中剩余物质总质量 106.7 113.4 122.3 请计算： (1)第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为 。 (2)求水垢中碳酸钙的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 4．（2025·河北石家庄·二模）化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 【5．（2025·河北石家庄·二模）为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小明取20.0g此溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时测得反应后溶液的pH，所得数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 9.8 9.9 10.0 10.1 10.2 溶液的pH 12.1 11.8 7.0 2.2 1.9 试回答： (1)当实验序号为 时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 6．（2025·河北邯郸·二模）某环保科研小组以含有氯化镁的工业废水为研究对象，研究该废水处理方案。实验小组分别进行三组实验，并详细记录加入氢氧化钠溶液后的实验数据，具体如下表所示（废水中其他成分不参与反应）： 实验1 实验2 实验3 废水样品/g 15 10 10 NaOH溶液质量/g 20 20 25 沉淀质量/g 0.58 0.58 0.58 (1)实验2反应后溶液的溶质（不考虑废水中其他成分）为 （填化学式）。 (2)计算废水样品中氯化镁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 7．（2025·河北石家庄·二模）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 （用化学式表示）。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 8．（2025·河北保定·二模）某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 9．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 10．（2025·河北廊坊·二模）实验室用大理石和稀盐酸制取气体，化学小组对反应后的溶液产生兴趣，取反应后的溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶液，无气泡产生，操作过程如图所示。 请计算： (1)制取后溶液中的主要溶质为 （填化学式）。 (2)所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 11．（2025·河北石家庄·二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质产生兴趣(若变质，杂质只有一种)，进行了相关实验并绘制图象如图： 根据实验过程和图象提供的信息，请回答： (1)b点溶液中的溶质成分为 。(写化学式) (2)计算稀盐酸的质量分数？(写出计算过程，结果保留一位小数) 12．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 13．（2025·河北唐山·二模）现有混有氢氧化钠的碳酸钠样品，取一定量的该样品，逐滴加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示： (1)反应中产生的气体的质量是 g。 (2)滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。 14．（2025·河北唐山·二模）化学小组同学们为从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜粉，分别进行实验。小玲同学取10g固体混合物置于烧杯中，将40g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下，回答下列问题： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 a 4.2 4.2 (1)上表中，a的值为 。 (2)计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算过程，结果精确到0.1%） 15．（2025·河北石家庄·二模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质。取该样品12.5g，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。请回答： (1)当放入稀盐酸质量为xg时，溶液中的溶质为 。 (2)样品中NaOH的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 16．（2025·河北唐山·二模）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)恰好完全中和时溶液的pH= 。 (2)求这一石油产品中残余硫酸的质量。 17．（2025·河北邯郸·二模）小明同学在某化工厂开展社会实践活动，小明与工厂技术员一起测定氯化钡和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数。取40g固体样品全部溶于足量水中，所得溶液中逐滴加入质量分数为14.2%硫酸钠溶液，滴入的硫酸钠溶液与生成沉淀质量的关系如图所示。请回答： (1)A点处溶液中的溶质为NaCl和 （填化学式）。 (2)样品中氯化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 18．（2025·河北石家庄·二模）为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后 不变。 (2)计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 19．（2025·河北邯郸·二模）小明对实验室制取后的溶液产生兴趣，进行以下实验（不考虑碳酸钙以外物质的反应），取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，滴入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)制取后的溶液中含有的溶质是 。 (2)计算所用溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 20．（2025·河北唐山·二模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 21．（2025·河北唐山·二模）某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示： (1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。 (2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 22．（2025·河北邢台·二模）请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数是 。(写出计算过程) 23．（2025·河北石家庄·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 24．（2025·河北石家庄·二模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 25．（2025·河北石家庄·二模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验。请分析并计算： (1)用稀硫酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 (2)计算10g该合金样品中银的质量分数。 26．（2025·河北石家庄·二模）化学小组用稀盐酸测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（假设样品中的其他成分为M，M溶于水且不与盐酸反应），实验过程和数据如图所示。请回答： (1)烧杯②所得溶液中的溶质除M外，还有 （填化学式）。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 27．（2025·河北沧州·二模）暖宝宝是备受大家喜爱的便捷式取暖用品。某化学兴趣小组为探究某暖宝宝中铁粉含量（其他成分不与酸反应、不溶于水），进行了如右实验，实验测得相关数据如图所示： (1)称量样品时，应将样品放在托盘天平的 （选填“左”或“右”）盘里，且不能直接将样品放置在托盘上面。 (2)求该暖宝宝中铁的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$