专题06 常见的酸、碱、盐（河北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·河北石家庄·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C．碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的一定是碱溶液 D．复分解反应中，反应前后元素化合价不变，因此反应前后元素化合价不变的一定是复分解反应 【答案】A 【详解】A. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物，其逆命题也成立：由同种元素组成的纯净物必为单质（如O₂、Fe）。正确。 B. 化学变化伴随能量变化，但物理变化（如冰熔化吸热）也可能伴随能量变化。错误。 C. pH＞7的溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液为盐溶液，pH＞7）。错误。 D. 复分解反应中元素化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应（如H₂CO₃分解为CO₂和H₂O，属于分解反应反应前后元素化合价不变）。错误。 故选：A。 2．（2025·河北邯郸·二模）在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A．自来水是纯净物 B．西红柿汁的 C．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D．制作餐盘的陶瓷属于金属材料 【答案】B 【详解】A、自来水中含有多种物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、西红柿汁显酸性，故，说法正确，符合题意； C、物质由元素组成，则加碘食用盐中的“碘”指碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意； D、制作餐盘的陶瓷属于无机非金属材料，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·河北张家口·二模）表所示为几种常见食物的范围，其中酸性最强的是 表几种常见食物的范围 食物 苹果 番茄 牛奶 玉米粥 A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大，碱性越强;据此进行分析判断即可。 【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强。 故选:A。 4．（2025·河北唐山·二模）类比推理在化学学习和科学探究中有着重要的意义，下列说法正确的是 A．碳酸盐与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸性溶液，所以，的溶液一定显酸性 C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的物质一定是化合物 【答案】B 【详解】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如比较活泼的金属单质也能和盐酸反应生成气体，该选项说法不正确； B、酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定显酸性，该选项说法正确； C、催化剂的质量在化学反应前后不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，该选项说法不正确； D、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，该选项说法不正确。 故选B。 5．（2025·河北唐山·二模）以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加入足量水，测量温度变化 B 乙：除去氯化钙溶液中混有的少量碳酸钙 取样，加入过量的稀盐酸 C 丙：检测某地雨水的酸碱度 取样，加紫色石蕊溶液，观察现象 D 丁：验证锌、铜、银的活动性顺序 将锌、铜分别滴加到硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，取样，加入足量水，测量温度变化能够鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，选项正确； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取样，加入过量的稀盐酸，最终溶液中剩余盐酸，引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误； C、紫色石蕊溶液作为酸碱指示剂，只能够指示溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，检测某地雨水的酸碱度，应使用pH试纸测溶液的pH，选项错误； D、将锌、铜分别滴加到硝酸银溶液中，锌、铜都能够与硝酸银反应，说明三种金属中银活动性最弱，但不能比较锌、铜活动性的关系，选项错误，故选A。 6．（2025·河北唐山·二模）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下。下列常见液体中加入黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的是 A．纯净水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、纯净水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意； B、白醋显酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，不符合题意； C、苏打水显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，符合题意； D、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意。 故选：C。 7．（2025·河北石家庄·二模）表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 【答案】C 【详解】A、柠檬汁的pH为2~3，属于酸性物质。胃酸过多的人需要减少酸性物质的摄入，该说法错误； B、洁厕灵的pH为0~1，柠檬汁的pH为2~3。pH越小，酸性越强，因此洁厕灵的酸性更强。该说法错误； C、肥皂水的pH为10~11，呈碱性，可以中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质。该说法正确； D、牛奶的pH为6~7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7。该说法错误。 故选C。 8．（2025·河北邯郸·二模）如图所示为日常生活中一些物质的pH，下列物质酸性最强的是 A．苹果汁 B．雨水 C．肥皂水 D．洗洁精 【答案】A 【详解】当溶液的pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH=7时，溶液呈中性；当溶液的pH>7时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 苹果汁的pH约为3，小于7，呈酸性； 雨水的pH在5~6之间，小于7，呈酸性； 肥皂水的pH在10~11之间，大于7，呈碱性； 洗洁精的pH在12~13之间，大于7，呈碱性； 在呈酸性的苹果汁和雨水中，苹果汁的pH更小，所以酸性最强的是苹果汁。 故选A。 9．（2025·河北沧州·二模）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 油菜 柑橘 萝卜 pH 4.0-5.0 5.8-6.7 5.5-6.5 7.0-7.5 A．杨梅 B．油菜 C．柑橘 D．萝卜 【答案】D 【详解】A、杨梅适宜生长的土壤pH范围为4.0-5.0，适合酸性土壤，不符合题意； B、油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8-6.7，适合酸性土壤，不符合题意； C、柑橘适宜生长的土壤pH范围为5.5-6.5，适合酸性土壤，不符合题意； D、萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.0-7.5，适合弱碱性土壤，符合题意。 故选：D。 10．（2025·河北沧州·二模）如表是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 雨水 西瓜汁 肥皂水 pH 1.5 3.0 5.6 6.0 9.8 A．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面 B．酸雨的pH为5.6 C．西瓜汁的酸性小于苹果汁 D．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】A、由图可知，厕所清洁剂的pH为1.5，小于7，显酸性，能与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，说法正确，不符合题意； B、酸雨是指pH5.6的雨水，说法错误，符合题意； C、由图可知，苹果汁、西瓜汁的pH分别为3.0、6.0，均小于7，均显酸性，酸性越强pH越小，因此西瓜汁的酸性小于苹果汁，说法正确，不符合题意； D、由图可知，肥皂水的pH为9.8，大于7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意。 故选：B。 常见酸的性质与用途题型二 11．（2025·河北廊坊·二模）将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B．b点时，观察到的现象是有气泡产生 C．只在a~c段生成了氯化铝 D．d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图可知，在0~a段生成氢气的质量为0，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； B、由图可知，b点时生成氢气的质量还在增加，说明此时铝与稀盐酸的反应正在进行中，故观察到的现象是有气泡产生，说法正确，不符合题意； C、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此在0~c段都生成了氯化铝，说法错误，符合题意； D、由图可知，c点时生成氢气的质量不再变化，说明c点铝与稀盐酸恰好完全反应，则d点时稀盐酸过量，溶液显酸性，因此d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．（2025·河北唐山·二模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则、a→b过程中，碳酸钠与稀盐酸反应，HCl被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，而不是酸性逐渐增强， 错误； B、b点时，稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙（原混合液中的氯化钙未参与反应），正确； C、c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，错误； D、a→b过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠质量增加；b→c过程，氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；c点之后氯化钙完全反应，再加入碳酸钠溶液，氯化钠质量不再增加，所以不是a→b→c→d过程溶液中氯化钠的质量不断增加，错误。 故选B。 13．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CuO和木炭粉 加入足量稀硫酸 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加入适量的水 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO D 除去CaO中的CaCO3 加入足量水充分混合后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加入足量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以用稀硫酸鉴别氧化铜和木炭粉，不符合题意； B、加入适量的水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，不符合题意； C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、加入足量水充分混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，原物质被反应，不能完成除杂，符合题意。 故选D。 14．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 检验CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的； B、灼烧后，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是棉花，故选项实验方案能达到实验目的； C、氯化镁与过量的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）和氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气等，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 15．（2025·河北邯郸·二模）根据如图所示的实验回答下列问题。 (1)甲图中先向A中加入过量稀硫酸，充分反应，A中观察到的实验现象是 ，反应停止后打开K，A中溶液全部进入B中，依据B中铜片没有发生变化的现象，可得结论为 。 (2)乙图为验证过氧化氢分解的反应，某学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）并进行实验。仪器a的名称为 ，为了得到干燥的气体，则试剂b为 ，能证明反应后生成了氧气的最直接的实验现象是 。 【答案】(1) 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 金属活动性（其它表达方式合理即可） (2) 锥形瓶 浓硫酸 C装置中蜡烛燃烧更旺 【详解】（1）铁的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以会看到铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； A 中铁能与稀硫酸反应，说明金属活动性Fe＞H；稀硫酸过量，反应后 A 中溶质是硫酸亚铁、硫酸；A 中溶液进入 B 中，铜片无变化，说明铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，即铜的金属活动性比铁弱，且铜不能与稀硫酸反应，说明铜的金属活动性排在氢后，因此结论是金属活动性Fe＞H＞Cu。 （2）仪器 a 是实验室常见的反应容器，名称为锥形瓶； 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，能干燥过氧化氢分解产生的氧气 ，所以试剂 b 为浓硫酸； 氧气具有助燃性，能使燃着的蜡烛燃烧更旺，所以 C 中蜡烛燃烧更旺能最直接证明反应生成了氧气。 16．（2025·河北石家庄·二模）垃圾被称为“放错了地方的资源”。实践小组的同学利用所学知识，按图所示方法处理带有油污和铁锈的钢制废螺丝，并用处理后的螺丝制成了图所示的工艺品。 (1)步骤①中去除油污的原理是 。 (2)步骤②中反应后溶液呈黄色的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)为防止图所示的工艺品生锈，可采取的措施是 。 (4)回收利用废旧金属的意义是 （写一条即可）。 【答案】(1)汽油能溶解油污 (2) (3)保持工艺品表面洁净干燥（合理即可） (4)保护金属资源，防止资源浪费，保护环境 【详解】（1）步骤①中用汽油浸泡除去油污，故步骤①中去除油污的原理是：汽油能溶解油污； （2）步骤②中反应后溶液呈黄色的原因是铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止图所示的工艺品生锈，可采取的措施是：保持工艺品表面洁净干燥； （4）回收利用废旧金属的意义是：节约金属资源，保护金属资源，防止资源浪费，减少污染物的排放，保护环境。 17．（2025·河北邯郸·二模）根据如图所示的实验装置回答下列问题。 (1)图甲所示装置有多种用途。 洗气：除去中的水蒸气，装置内应盛的溶液 ； 集气：若用排空气法收集，气体应从装置的 （选填“a”或“b”）端通入。 (2)利用图乙所示实验研究物质的性质。一段时间后观察到烧杯②中溶液的颜色由 ，从物质性质及化学反应的角度分析其原因为 ，外面的大烧杯的作用是 。 【答案】(1) 浓硫酸 b (2) 红色变浅，最后变为无色 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，与氢氧化钠溶液反应 防止氯化氢气体逸散造成污染 【详解】（1）浓硫酸属于液体，具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，则除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应盛的溶液是浓硫酸； 氢气的密度比空气的小，若用排空气法收集氢气，气体应从装置的b端通入，将空气从长导管排出； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子在不断运动的，运动到②烧杯中，溶于②烧杯中的水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色变浅，最后变为无色； 外面的大烧杯的作用是防止氯化氢气体逸散造成污染。 18．（2025·河北沧州·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 反应生成的气体体积不同 丙组 （1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。 【答案】(1) B 高 NaOH（合理即可） 由无色变为红色 A (2)水分子 【详解】（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B； 乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高； 丙组：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，使红色逐渐褪去，故该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液，现象为：溶液由红色变为无色； 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A； 方程式为：； （2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。 常见碱的性质与用途题型三 19．（2025·河北唐山·二模）利用如图所示装置制取并研究其性质。将形试管倾斜，使中试剂流入中与完全反应，然后向中注入足量溶液。下列有关说法不正确的是 A．装置中的注射器作用与实验室中分液漏斗的作用相同 B．整个实验过程中，观察到气球先变大后变小 C．注入足量溶液充分反应后，中可观察到有白色沉淀生成 D．整个实验过程中一共发生了2个化学反应 【答案】D 【详解】A、注射器可以向装置中加入氢氧化钠溶液，故装置中的注射器作用与实验室中分液漏斗的作用相同，说法正确； B、将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多使装置内压强增大，所以气球膨胀，CaCO3完全反应后向M中注入足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少使装置内压强减小，所以气球变瘪，因此整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀后变瘪，说法正确； C、注入足量NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故M中可观察到有白色沉淀生成，说法正确； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以整个实验过程中有三个化学反应，说法错误。 故选D。 20．（2025·河北唐山·二模）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌、反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．点时，混合溶液的 B．点时溶液为无色 C．段，溶液中溶质的质量逐渐变大 D．点时，溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀产生 【答案】D 【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 【详解】A、点时，混合溶液中含硫酸和硫酸铜，则溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、Q点时硫酸铜部分反应，氢氧化钠与硫酸、硫酸铜反应生成了硫酸钠，此时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故溶液为蓝色，不符合题意； C、段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即，160份质量的硫酸铜转化为142份质量的硫酸钠，故溶液中溶质的质量逐渐减小，不符合题意； D、点时，氢氧化钠溶液过量，此时加入硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意。 故选D。 21．（2025·河北唐山·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，pH > 7，但碱性溶液不一定是澄清石灰水（如 NaOH 溶液 pH 也 >7），故选项实验方案设计错误； D、分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 故选D。 22．（2025·河北沧州·二模）下列物品是家庭日常生活中不可或缺的基本用品，它们都与化学息息相关。结合所学知识，完成下面各题。 (1)“油”：氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，氢氧化钠俗称 （答一个即可）。 (2)“盐”：生活中有些食用盐加碘，其中“碘”是指 （选填“分子”“原子”或“元素”）。 (3)“醋”：食醋可以除水垢（主要成分为碳酸钙），原理是醋酸可以将难溶于水的碳酸钙转化为易溶于水的醋酸钙［］而除去，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)“茶”：煮一壶茶，香味弥漫，令人心旷神怡，从微观角度来看，“香味弥漫”的主要原因是分子很小且 。 【答案】(1)火碱（或“苛性钠”或“烧碱”） (2)元素 (3) (4)不断地运动 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在生活中常用于去除油污。其俗称有烧碱、火碱或苛性钠； （2）物质是元素组成的，食用盐加碘中的“碘”是指碘元素； （3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，化学方程式为： （4）有香味的分子运动到空气中被闻到，说明分子在不断运动。 23．（2025·河北唐山·二模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1为小组同学设计的探究常见酸碱性质的实验装置。实验操作顺序为：①先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，观察。此时气球变鼓，据此能否说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是什么？ 。②一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到 现象说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加 。 (2)图2所示为同学们进行粗盐提纯的装置。正确的实验顺序为 ；在蒸发操作中当观察到 时，停止加热。 【答案】(1) 不能，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变鼓 有气泡产生 无色酚酞试液 (2) ③①② 大部分固体析出 【详解】（1）①氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变鼓，故据此不能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到有气泡产生的现象时，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； ③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加无色酚酞试液，先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：③①②； 在蒸发操作中当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 24．（2025·河北石家庄·二模）超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 (1)“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 。 (2)大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的 ？ 【讨论分析】 (3)发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是 。 (4)发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是 。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 (5)“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 没有铝粉 【反思评价】 (6)同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是 。 (7)请同学们补充发热包标签中的贮存方法 。 【答案】(1) (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠 (3)热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤 (4)使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸 (5)无气泡产生 (6)结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡 (7)密闭干燥贮存 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应生成氢氧化钠； （3）发热包的使用方法中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是热水与氧化钙反应剧烈，放热快容易造成炸裂烫伤； （4）发热包的注意事项中要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，原因是使用过程中会产生氢气，在密闭场所中遇明火易发生爆炸； （5）根据结论没有铝粉，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验二取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，实验现象为无气泡产生； （6）实验一方案设计不合理，理由是结块固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应也会产生气泡； （7）由于发热包中含有生石灰、铝粉等物质，生石灰易与空气中的水蒸气反应，铝粉易与空气中的氧气反应，所以发热包应密闭干燥贮存。 25．（2025·河北石家庄·二模）随着人们生活节奏的加快，自热火锅备受人们的喜爱。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下探究活动。 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热包的说明书如图所示。 发热包说明书主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋，加入常温水 注意事项：…… ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应过程中放出大量的热量。 【活动一】认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，碳酸钠的俗称是 。 【活动二】探究自热火锅发热包的反应原理 【实验1】该小组将发热包放在烧杯内，加入一定量温水，用pH传感器测定溶液pH随时间的变化，结果如图所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质，写出该过程中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 【活动三】探究自热火锅发热包的发热原理 【实验2】为探究发热包内热量的来源，该小组按下表利用图1所示装置进行实验：分别将等质量的固体粉末放入锥形瓶内，再加入一定温度的15mL水，连接温度传感器，测出温度随时间的变化情况如图2所示（0-2min的温度未画出）。     实验 固体粉末质量/g 加入水的体积/mL 加入水的温度/℃ ① 5.0g发热包粉末 15 20 ② 5.0g氧化钙 15 x 【反思交流】 (4)表中x的数值为 。 (5)分析图2可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)日常生活中使用自热火锅发热包的注意事项是 （写一条即可）。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)铝粉与生成的氢氧化钠溶液反应，消耗了氢氧化钠 (4)20 (5)铝粉与氢氧化钠的反应 (6)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (7)要远离明火（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱或苏打； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）根据“铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气”可知，110 - 880s 内，pH 下降的原因是铝粉与生成的氢氧化钠溶液反应，消耗了氢氧化钠，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH 下降； （4）为了保证实验的单一变量，对比实验中加入水的温度应相同，所以表中x的数值为20； （5）分析图 2 可知，①组（发热包粉末）和②组（氧化钙）相比，①组温度升高幅度更大，发热包中氧化钙与水反应会放出的热较小，从而说明发热包的热量主要来自于铝粉与氢氧化钠的反应； （6）从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若使用氢氧化钠，一旦包装破损，接触到人体，会对人体造成严重伤害； （7）发热剂中的铝粉在一定条件下反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，在空气中达到一定浓度时，遇到明火会剧烈燃烧，引发爆炸，所以要远离明火。 26．（2025·河北邯郸·二模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 ②b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (2)该组同学的猜想如下：猜想一：只有；猜想二：有和HCl；猜想三：有和；猜想四：有、HCl和。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (3)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【答案】(1) 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 稀盐酸 白色沉淀 (2)HCl和不能共存 (3) 三 气泡 (4)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。 （2）由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。 由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。 （4）由于实验步骤③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。 27．（2025·河北唐山·二模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组的同学对氢氧化钙的制备、性质、用途等展开项目式学习。 【资料】溶液显中性 任务一    了解制备 (1)可由生石灰和水反应制得，此反应的方程式为 。 任务二    了解性质 小组同学设计了如图所示的实验： (2)甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，对比乙、丙的实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示的实验中： 步骤一：关闭弹簧夹K，将注射器内的液体全部注入塑料瓶中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，塑料瓶中可观察到的现象是 。 (5)实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：在该废液中，加入适量 。 任务三    了解用途 (6)具有广泛应用，下列属于用途的是______（填字母）。 A．用作食品干燥剂 B．配制农药波尔多液 C．改良酸性土壤 【答案】(1) (2)二氧化碳/ (3)能与酸反应 (4) 能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪 产生白色沉淀且溶液为红色 (5)稀盐酸（合理即可） (6)BC 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （2）甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； （3）由图可知，向等质量的氢氧化钙粉末中分别加入10mL蒸馏水和10mL稀盐酸，乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙能与酸发生反应； （4）步骤一：氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故此现象不能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应； 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后溶液仍然呈碱性，故现象是：产生白色沉淀且溶液为红色； （5）实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，甲实验中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丁实验中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，得到白色固体和红色溶液，白色固体为碳酸钙，溶液为红色，说明溶液中含碱性物质，会污染环境，应处理至中性，稀盐酸能与碱性物质反应，故可加入适量稀盐酸； （6）A、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，不符合题意； B、通常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，符合题意； C、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选BC。 28．（2025·河北石家庄·二模）某化学小组对市场上销售的自热食品专用发热包中的发热剂产生了兴趣，并对其进行了系列探究活动。 【查阅资料】图所示是某品牌发热包说明书的部分内容。 Ⅰ：CaO+H2O═Ca（OH）2 Ⅱ：……………… Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (1)说明书中的氧化钙俗称是 。 探究Ⅰ：发热包的发热原理是什么？ 【作出猜想】除了氧化钙与水反应放热外，还可能存在其它放热反应。 【实验1】 (2)小组同学设计制作了如图所示的装置进行探究实验，a的数值应为 。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图所示。 【交流讨论1】 (3)根据实验结果，发热剂中确实发生多个放热反应，其中铝粉和氢氧化钠溶液就发生反应放出热量，该发热剂的主要成分中并无NaOH，说明Ⅲ中的NaOH来自于Ⅱ的生成物，反应Ⅱ的化学方程式是 。小组同学认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂，理由是 。 探究Ⅱ：发热包使用后剩余固体的成分 为了验证使用后的发热包固体中是否还有铝粉，小林同学进行了如下实验： 【实验2】取适量反应后的不溶性固体于烧杯中，加入足量稀盐酸。根据产生气泡，小林同学得出剩余固体中有铝粉的结论。 【交流讨论2】 (4)同学们经讨论一致认为小林同学的结论不严谨，理由是 ；他们在不改变装置的条件下，对以上方案进行了改进，方法是 。 最终证明剩余固体中还有铝粉。 【反思拓展】 (5)①物质成分的探究除了要考虑物质的性质，还要考虑其它物质的干扰。 ②从安全角度考虑，请写出使用发热包时的一条注意事项： 。 【答案】(1)生石灰 (2)3 (3) 仅用氧化钙放出热量少，且放热持续时间短 (4) 剩余固体中一定有碳酸钙，与稀盐酸反应也会冒气泡 将上述方案中稀盐酸换为氢氧化钠溶液，有气泡产生说明还有铝粉/将稀HCl换成溶液或溶液，有红色固体析出 (5)使用时远离明火/切勿堵塞排气孔（合理即可） 【详解】（1）氧化钙俗称生石灰。 （2）实验要对比发热剂和氧化钙的发热情况，需控制变量，除探究物质不同外其他条件相同，所以氧化钙质量应与发热剂样品质量相同，为 3g。 （3）发热剂主要成分有氧化钙、铝粉、碳酸钠 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应 Ⅱ 的化学方程式为； 从温度变化图像看，仅用氧化钙时放出热量少，且放热持续时间短，所以仅氧化钙不适合作食品专用发热包的发热剂。 （4）因为发生了反应，剩余固体中一定有碳酸钙，与稀盐酸反应也会冒气泡，干扰铝粉检验； 改进方法是将上述方案中稀盐酸换为氢氧化钠溶液，有气泡产生说明还有铝粉；或者将稀HCl换成溶液或溶液，有红色固体析出。 （5）从发热包使用方法和原理考虑，使用过程会产生氢气，气孔堵塞会导致内部压强过大有安全隐患等，因此需要注意使用时远离明火、切勿堵塞排气孔。 29．（2025·河北邯郸·二模）河北定州作为中国重要的宣纸产地之一，有着深厚的历史文化底蕴。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。 活动一、宣纸的制作 (1)同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，其中麻纤维属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 活动二、造纸污水处理 任务一：了解“白液”的形成 造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将黑液浓缩后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。 (2)加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为 。 任务二：探究“白液”的溶质成分 【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 (3)经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正： 。 【实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳 无明显现象 “白液”中没有氢氧化钙 ②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 “白液”中含有碳酸钠 【结论】猜想三正确 【反思与拓展】 (5)小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是 。 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6—9，监测废水的酸碱度可使用______（选填字母）。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 活动三、展望造纸发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【答案】(1)天然 (2) (3)猜想二，改为氢氧化钠和氢氧化钙 (4)氢氧化钙溶液（合理即可） (5)通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会与二氧化碳反应生成碳酸钠 (6)C (7)隔绝氧气 【详解】（1）麻纤维属于天然纤维，属于天然有机高分子材料； （2）加入熟石灰后，氢氧化钙与纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（即白泥）。化学方程式为：； （3）将纯碱溶解后，加入石灰将其苛化，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二错误，因为氢氧化钠是生成物，“白液”中一定含氢氧化钠，故可改正为：氢氧化钠、氢氧化钙； （4）根据结论“白液”中含有碳酸钠，结合实验现象：产生白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以滴加氢氧化钙溶液（合理即可）； （5）通入二氧化碳后，若“白液”中含有氢氧化钠，会先与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此后续滴加氢氧化钙溶液生成的白色沉淀可能是新生成的碳酸钠所致，无法证明原“白液”中是否含有碳酸钠； （6）监测pH应使用pH试纸。酚酞和石蕊溶液只能定性判断酸碱性，无法精确测定pH范围。 故选C； （7）氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而使燃烧熄灭。 酸碱中和反应题型四 30．（2025·河北唐山·二模）分析推理是化学学习中常用的思维手段。以下分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质不活泼 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； B 、铝的抗腐蚀性能好是因为其表面容易形成致密的氧化膜，阻止进一步反应。 但铝的化学性质实际上比较活泼（例如，铝能与酸反应），选项错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； D、蜡烛燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。说明蜡烛中一定含有C和H元素，由于反应物中有氧气参加，氧气能提供氧元素，故无法确定蜡烛中是否含有氧元素，选项错误； 故选C。 31．（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，并不存在“先放热后吸热”的现象，故选项说法错误； B、由图可见，a 点尚未到达温度最高值（即恰好完全中和点）之前，溶液中既有已生成的氯化钠，又有未被完全中和的氢氧化钠，故a 点溶液溶质组成确为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性应逐渐减弱，故选项说法错误； D、当加入的盐酸量超过恰好中和所需时，氢氧化钠已经完全反应完，盐酸继续加入也不再生成新的NaCl，NaCl质量不会不断增加，故选项说法错误。 故选：B。 32．（2025·河北唐山·二模）向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的过程溶液质量逐渐减小 B．的过程溶液pH逐渐增大 C．稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余 D．生成氢氧化铜的质量是g 【答案】C 【详解】A、由图可知，m点时固体质量为0，说明氧化铜完全反应，则的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参与反应，无固体或气体生成，说明该过程中溶液质量逐渐增加，说法错误，不符合题意； B、由图可知，m点时固体质量为0，说明氧化铜完全反应，则的过程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；的过程中固体质量没有增加，说明稀硫酸过量，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该过程中溶液pH逐渐增大，直至n点稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH为7；n点后固体质量逐渐增加，即氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，c点时固体质量不再增加，说明氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，则的过程中溶液pH为7，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，的过程为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则生成氢氧化铜的质量是g，说法错误，不符合题意。 故选：C。 33．（2025·河北石家庄·二模）在实验课上，小华同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并搅拌，也没有明显现象。实验小组的同学对烧杯内的溶液（M）的成分进行探究。 【提出问题】烧杯内的溶液（M）中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl        猜想2：        猜想3： (1)通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。 【实验一】 (2)小红同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有铁锈的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。反应的化学方程式为 结论：猜想 正确 【实验二】 (3)小强同学用不同试剂也得出了和小红同样的结论，则小强所选的试剂及现象是： 。 【实验三】 小军同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图3所示进行操作。并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图4、图5所示），据图分析可知： (4)①图4中A点对应溶液中的溶质是 。 ②图5说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。 【实验反思】 (5)下列哪些物质单独使用，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，______（选填字母）。 A．铜片 B．pH试纸 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试剂 【答案】(1)滴入酚酞试液后没有明显现象，说明溶液不显碱性，而猜想 3 中含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红 (2) 2 (3)向M溶液中加入锌粒，有气泡产生（合理即可，如加入碳酸钠溶液，有气泡产生） (4) NaCl、NaOH 放热 (5)BD 【详解】（1）滴入酚酞试液后没有明显现象，说明溶液不显碱性，而猜想 3 中含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以猜想 3 不合理。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明溶液中含有盐酸，即溶质为NaCl、HCl，所以猜想 2 正确。 （3）要证明溶液中含有盐酸，可利用酸的化学性质，如活泼金属（锌、铁等）能与盐酸反应产生氢气，例如，碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，例如，则方案可以是：向M溶液中加入锌粒，有气泡产生；加入碳酸钠溶液，有气泡产生（合理即可）。 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。 ①图 4 中A点溶液pH>7，说明溶液呈碱性，是氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②图 5 中随着反应进行温度升高，达到峰值后，继续加入氢氧化钠溶液，温度下降，说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。 （5）A、铜片与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能证明二者恰好完全反应，A 错误； B、用pH试纸测定溶液pH=7时 ，说明溶液呈中性，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确； C、硝酸银溶液与氯化钠、盐酸都能反应生成氯化银白色沉淀，即、，不能证明二者恰好完全反应，C 错误； D、紫色石蕊试剂在中性溶液中显紫色，当紫色石蕊试剂不变色时，说明溶液呈中性，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，D 正确。 故选BD。 34．（2025·河北邯郸·二模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (2)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图①所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。写出此反应的化学方程式 。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中溶质有 。 【探究二】 通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 【探究三】 通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水放热 (2) 放热 降低 氯化钠、氯化氢 (3)溶液由红色变为无色 (4)甲、乙装置固体不变色，丙中固体变为红色 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热。在操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有氢氧化钠和盐酸中和反应的过程，不能确认酸碱中和反应一定放热。 （2）①根据图像可以看出随着盐酸的加入，开始时温度在逐渐的升高，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 ②将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，则开始溶液为碱性。滴入稀盐酸，开始盐酸和氢氧化钠反应（A→B），溶液碱性减弱，pH逐渐降低，到B盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，pH=7。继续加入稀盐酸，盐酸过量，到C点，溶液中溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （3）氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应或盐酸过量时溶液为中性或酸性，酚酞在中性、酸性溶液中为无色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，从而说明反应的发生。 （4）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则通过无水醋酸与氢氧化钠不能使变色硅胶变红。放在一起反应后有水生成使变色硅胶变红说明有水生成，从而证明反应发生。所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙装置固体不变色，丙中固体变为红色。 35．（2025·河北邯郸·二模）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚊酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究Ⅰ蚁酸的酸碱性 【实验1】 (1)甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈 色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 (2)小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是 。 探究Ⅱ  蚁酸分解生成的两种产物是什么 【提出猜想】 (3)分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是 。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 (4)实验现象和结论见下表。 编号 判断依据 实验结论 1 A中 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳 【交流讨论】 (5)小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是 。 【拓展应用】 (6)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。 A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】(1)无 (2)取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性(或用pH试纸检测溶液的pH小于7) (3)蚁酸中含有氢元素 (4) 白色粉末变为蓝色 (5)在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 (6)AD 【详解】（1）蚁酸溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色； （2）石蕊在酸性溶液中为红色、中性溶液中为紫色、碱性溶液中为蓝色。使用pH试纸也可以测定溶液pH，pH<7为酸性、pH=7为中性，pH>7为碱性。所以实验方案可以为取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色（或用pH试纸检测溶液的pH小于7），说明蚁酸溶液显酸性。 （3）化学反应前后元素的种类不变，蚁酸中有氢元素，所以一定有含有氢元素的氧化物生成，则一定有水。 （4）无水硫酸铜遇水变蓝。所以A中白色粉末变为蓝色，说明产物中一定含有水； C中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以红色粉末变黑。化学方程式为色。 （5）一氧化碳还原氧化铁时生成二氧化碳，所以无法判断使D变浑浊的二氧化碳是原气体中的，还是C中生成的，所以无法判断原气体中是否有二氧化碳。要检验二氧化碳需要在C装置前。且使用澄清石灰水后气体中会带出水蒸气，会影响水的检验，则需要在A后。浓硫酸干燥气体，干燥后再通入澄清石灰水后又会带出水蒸气，无意义，所以检验二氧化碳的澄清石灰水放在AB之间。改进方案为在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶。 （6）蚁酸呈酸性，涂抹碱性物质可以减轻痛痒。 A、纯碱碳酸钠溶液呈碱性，可涂抹减轻痛痒，但使用时需要控制浓度。符合题意； B、食醋是酸性，不能减轻痛痒。不符合题意； C、食盐水是中性，不能减轻痛痒。不符合题意； D、肥皂水是碱性，可涂抹减轻痛痒。符合题意； 故选AD。 常见盐的性质与用途题型五 36．（2025·河北石家庄·二模）如图所示。常温下，将实验室制取后得到的上层清液加入锥形瓶中，向其中滴加一定溶质质量分数的溶液直至过量，边滴加边搅拌，观察到先产生气泡，一段时间后有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A．变化过程中锥形瓶内溶液中的溶质一直有两种 B．滴加溶液至刚好不再产生气泡的过程中锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 C．滴加溶液至刚好不再生成沉淀时，锥形瓶内溶液增加的质量就是加入碳酸钠溶液的质量 D．滴加溶液的全过程中，锥形瓶内溶液中氯化钠增加到一定质量时就不再增加了 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，选项错误； B、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，选项错误； C、稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，锥形瓶内溶液增加的质量是加入碳酸钠溶液的质量减掉生成的气体和沉淀质量，选项错误； D、稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠增加到一定质量时就不再增加了，选项正确； 故选：D。 37．（2025·河北邯郸·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 B 区分蒸馏水和食盐水 用玻璃棒分别蘸取后在酒精灯上灼烧 C 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 D 验证碱与酸的反应 向氢氧化铜固体中加入足量稀盐酸，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气与一氧化碳的混合物加热可能会发生爆炸，A错误； B、用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和食盐水在酒精灯上灼烧，灼烧干水分后无残留的是蒸馏水，有晶体的是食盐水，可以区分，B正确； C、加入适量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，能除去溶液中的，C正确； D、氢氧化铜是一种难溶于水的碱，加稀盐酸后固体逐渐消失，溶液变蓝，能证明碱与酸反应的发生，D正确。 故选A。 38．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A．分析曲线可知，废液成分为和 B．点的实验现象为有气泡产生 C．点到点溶液中钠元素的质量不变 D．点对应溶液中溶质为、 【答案】C 【详解】A、实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，反应后废液pH小于 7 呈酸性，说明盐酸有剩余，同时生成氯化钙，所以废液成分为CaCl2​和HCl，该说法正确； B、a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，化学方程式为，会有气泡产生，该说法正确； C、由于b点到c点，是碳酸钠与氯化钙反应，加入的Na2CO3含钠元素且进入溶液，溶液中钠元素质量增加 ，该说法错误； D、d点时pH大于7 ，说明碳酸钠过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2​CO3​，该说法正确。 故选：C。 39．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案中，不能达到对应实验目的的是 A．鉴别硫酸钡和氯化钙固体——分别加入足量水中，观察现象 B．比较黄铜和纯铜的硬度——将黄铜片与纯铜片互相刻画，观察划痕 C．检验某地雨水是否为酸雨——向雨水样品中滴加紫色石蕊溶液 D．除去一氧化碳中的氯化氢气体——将气体依次通入足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 【答案】C 【详解】A、分别加入足量水中，能溶解的是氯化钙，无明显现象的是硫酸钡，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、将黄铜片与纯铜片互相刻画，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大，故B不符合题意； C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但pH<5.6的雨水为酸雨，则向雨水样品中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，只能说明雨水显酸性，不能证明是酸雨，故C符合题意； D、氯化氢气体能与氢氧化钠反应，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸能干燥一氧化碳，则将气体依次通入足量氢氧化钠溶液和浓硫酸，可以除去一氧化碳中的氯化氢气体，故D不符合题意。 故选C。 40．（2025·河北唐山·二模）化学小组同学为测定实验室制取所得废液的成分进行实验：取一定质量的该废液。向其中逐滴加入溶液。实验中测定pH变化并绘制图像如图。（溶液呈中性），分析下列说法错误的是 A．a点pH小于7，说明废液中含有和HCl B．bc段可观察到的实验现象是有白色沉淀产生 C．c点对应溶液的溶质为NaCl和 D．cd段溶液pH增大，溶液质量也逐渐增加 【答案】C 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，由图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性。 【详解】A、a点pH小于7，说明溶液中的溶质HCl和氯化钙，故说法正确； B、bc段溶液显中性，此时是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶质为氯化钠，溶液显中性，故说法正确； C、由图可知，c点是碳酸钠与氯化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应溶液的溶质只有NaCl，故说法错误； D、c点后碳酸钠不在反生反应，随着碳酸钠溶液的不断加入，碱性增强，pH增大，溶液质量也逐渐增加，故说法正确。 故选C。 41．（2025·河北石家庄·二模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： (1)CaO俗称是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)写出发生化合反应的化学方程式： 。 (4)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)整个过程中能够循环利用的物质是 。 【答案】(1)生石灰 (2)过滤 (3) (4)置换反应 (5)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）CaO（氧化钙）的俗称是 生石灰； （2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤； （3）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，化学方程式为； （4）焙烧贝壳时，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙与溶液B中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该流程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应； （5）能够循环利用的物质在流程中，碳酸钙是贝壳的主要成分，贝壳焙烧生成CaO，而后续反应又生成了碳酸钙（如与反应生成沉淀 ），所以整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。 42．（2025·河北唐山·二模）波尔多液是一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 (写一条)。 (2)废液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (4)写出气体B的一种用途： 。 (5)反应器4的内壁不能为铁，原因是 。 【答案】(1)将废弃铜料粉碎/将稀硫酸以喷淋方式注入 (2)和 (3) (4)灭火/作气体肥料 (5)硫酸铜能和铁反应 【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎或将稀硫酸以喷淋方式注入等； （2）废弃铜料中只含有铜和铁，向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，故含有的阳离子是和； （3）废弃铜料中只含有铜和铁，向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的X为铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则Y为氧化铜，则反应器3中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （4）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （5）反应器4的内壁不能为铁，原因是硫酸铜能和铁反应。 43．（2025·河北邢台·二模）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含有的泥沙等杂质不参与反应。 Ⅱ．(化学性质与类似)为无色晶体。微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)加入过量X溶液的目的 ，气体Y的固态俗称 。 (2)调节pH所发生反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是___________(填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．60℃ (4)将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】(1) 使碳酸锂充分反应 干冰 (2) (3)C (4)较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过量X溶液，与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应后可以得到硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的X溶液是稀硫酸，则加入过量X溶液的目是使碳酸锂充分反应； Li2CO3与稀硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳，则产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰； （2）调节pH所发生反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C； （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故填：较多固体出现。 44．（2025·河北廊坊·二模）硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。 (2)流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)步骤①中反应的基本反应类型均为 。 (4)溶液B中的溶质为 。 (5)步骤③发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分更快 (2)引流 (3)复分解反应 (4)氯化钠、氯化钡/NaCl、 (5) 【详解】（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应； （3）实验室进行过滤时玻璃棒的作用是引流； （4） 毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸；步骤②向溶液A中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠； （5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 45．（2025·河北唐山·二模）我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 (2)反应器2中可能发生反应的化学方程式 （写一个）。 (3)反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是 。 (4)操作X的名称是 。 (5)写出气体B的一种用途 。 【答案】(1)将石灰石粉碎（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸） (2)2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O / 3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2 (3)氧化钙与水反应放热 (4)过滤 (5)灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨） 【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可以将石灰石粉碎增大反应物间的接触面积（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸）； （2）石灰石中含有碳酸钙和氧化铁，反应器1中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水；进入反应器2的溶液中含有氯化钙、氯化铁和盐酸；煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，氧化钙进入反应器3中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成乳浊液，进入到反应器2中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，方程式分别为：2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O、3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2； （3）反应器3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中剧烈放热，因此要注意安全； （4）操作X是将结晶出的二水氯化钙固体从溶液中分离的操作，为过滤； （5）气体B是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨等）。 46．（2025·河北唐山·二模）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产、探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” (1)盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由 (填写离子符号)构成。 (2)氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为，则的化学式为 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有以外，可能还含有、、。 【查阅资料】 、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】 取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 (3)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液 含有 ③取步骤2上层清液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】 在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 (6)同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是 。(写一条) 【答案】(1)、 (2) (3) NaOH溶液 产生白色沉淀 (4) (5)步骤③不能证明溶液中一定含有，因为和步骤②中加入的过量反应也能生成白色沉淀 (6)保持干燥（合理即可） 【详解】（1）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，故氯化钠由Na+和Cl−构成； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2Na、2O、4H、2Cl，反应前有2Na、2Cl，故2X含2O、4H，故X为H2O； （3）①结论为含有氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故实验步骤为：取少量无色溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，且过量的氢氧化钠能将氯化镁除尽； ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含氯化钙； （4）步骤②中发生反应为氯化钙与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和氯化钠，化学方程式是； （5）步骤③不能证明溶液中一定含有，因为步骤②中加入过量Na2CO3，上层清液含Na2CO3，加入BaCl2时，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，干扰Na2SO4的检验，故结论不正确； （6）海盐易潮解，故盐画保存应保持干燥、需防潮（或避免接触水等合理答案）。 47．（2025·河北唐山·二模）化学兴趣小组对某品牌小苏打深海盐牙膏展开探究。 任务一：探究牙膏中是否含有小苏打和氯化钠 【查阅资料】 ①牙膏中的其他成分不与稀酸、硝酸银溶液反应。 ②氯化银是一种不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸银微溶于水。 【实验方案】取样，溶解、过滤得到溶液A，并进行如图所示探究过程。 【实验结论】根据以上实验信息，得出结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠。 【实验分析与反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)现象X为 。 (3)小明同学对此方案的结论产生质疑，大家讨论后认为只需要将步骤①中的稀盐酸改为 (填物质名称)即可。改进实验方案后，通过进行实验并分析，最后得出相同结论。 任务二：测定牙膏固体中小苏打的质量分数 称取5.0g样品进行测定实验，实验方案如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)。 【查阅资料】碱石灰是固体苛性钠和生石灰的混合物。 (4)苛性钠是 (填化学式)的俗称。 (5)反应过程中持续通入空气，这样做的目的是 。 (6)若没有装置C，会造成测定结果 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。 【反思交流】 (7)小苏打的水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)稀硝酸 (4)NaOH (5)使反应生成的二氧化碳全部进入D中被吸收 (6)偏大 (7)碱性 【详解】（1）根据实验结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠，则步骤①发生反应为小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是； （2）得到的无色无味气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象X为澄清石灰水变浑浊； （3）步骤①中加入的稀盐酸引入了氯离子，无法验证牙膏中是否含有氯化钠，则只需要将步骤①中的稀盐酸改为稀硝酸即可，避免引入氯离子，可用硝酸银检验是否含有氯离子； （4）苛性钠是氢氧化钠（化学式：NaOH）的俗称； （5）反应过程中持续通入空气，这样做的目的是使反应生成的二氧化碳全部进入D中被吸收； （6）装置C中为浓硫酸，可吸收水分，若没有装置C，产生的气体中混有水蒸气，会被D装置吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏大，进而会造成测定牙膏固体中小苏打的质量分数偏大； （7）小苏打的水溶液呈碱性，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 48．（2025·河北张家口·二模）豆腐是一种常现的美食。跨学科实践小组的同学们尝试了利用黄豆制作豆腐，并对卤水中凝固剂的成分及制备进行了探究。 活动一：制作豆腐 图所示为制作豆腐的主要流程。 (1)步骤Ⅲ中使用纱布分离豆渣，纱布的作用与实验室中的用品 相同。黄豆为人体提供的主要营养物质为 。 (2)点卤是制作豆腐的关键步骤。将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是 。再将卤水均匀分散到豆浆中。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 【查阅资料】1.等盐类是制作豆腐时常用的凝固剂。 2.均微溶于水。 3.易吸收空气中的水分。 【进行实验】 序号 实验方案 现象 实验1 取卤水于试管中，滴入适量溶液 现象1：有白色沉淀产生 实验2 向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸 现象2：沉淀完全溶解 通过以上实验，小红得出“凝固剂的成分是”的结论。 (3)小组同学讨论后认为该实验方案不能得出该结论，他们的理由为 。在补充实验3后，最终得出“凝固剂的成分是”的结论。 序号 实验方案 现象 实验3 另取卤水，滴入溶液X 现象3：无明显现象 (4)实验3中所加入的溶液X为 。 (5)实验2中白色沉淀完全溶解的原因为 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (6)该凝固剂在保存时应注意 。 【答案】(1) 滤纸 蛋白质 (2)加速溶解 (3)氢氧化钙微溶于水 (4)Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液 (5) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (6)密封干燥保存 【详解】（1）分离豆渣的纱布与实验室中过滤所用的滤纸作用相同； 黄豆为人体提供的主要营养物质是蛋白质。 （2）点卤是制作豆腐的关键步骤，将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是加速溶解； （3）Ca(OH)2微溶于水，向CaSO4溶液中加入NaOH溶液也可能出现Ca(OH)2沉淀，且再加入盐酸后也会溶解，故不能通过这个现象证明该凝固剂为MgCl2，理由为氢氧化钙微溶于水； （4）由于MgCO3和Ca(OH)2均微溶于水，不能通过加入Na2CO3等检验Ca2+的方法，可通过加入钡盐验证不存在的方法来验证该凝固剂不是CaSO4，则实验3中所加入的溶液X为Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液； （5）通过证明该凝固剂为MgCl2可知沉淀为Mg(OH)2，向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （6）由查阅资料中MgCl2易吸收空气中的水分可知，该凝固剂在保存时应注意密封干燥保存。 化学肥料题型六 49．（2025·河北唐山·二模）分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A．有机物——甲烷、淀粉 B．碱——纯碱、烧碱 C．氧化物——锰酸钾、氧气 D．氮肥——尿素、碳酸钾 【答案】A 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外），甲烷、淀粉均是含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项分类正确； B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，该选项分类错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物，锰酸钾由钾、锰、氧元素组成，不属于氧化物，氧气由氧元素组成，属于单质，该选项分类错误； D、尿素含氮元素是氮肥，但碳酸钾含钾元素属于钾肥，该选项分类错误。 故选：A。 50．（2025·河北唐山·二模）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是 A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 【答案】C 【详解】A、有毒固体废弃物深埋地下封存，会污染土壤和地下水，不符合题意； B、长期大量施用同种钾肥，会造成土壤板结，不利于植物生长，不符合题意； C、污水分级处理后再利用，可以节约用水，保护水资源，符合题意； D、加高工厂烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物，不符合题意。 故选：C。 51．（2025·河北唐山·二模）硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2所示为在某温度下，恒温蒸发一定质量的硝酸钾溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系，下列有关说法正确的是 A．、是常见的化肥，其中属于复合肥 B．点时，溶液和溶液溶质的质量相等 C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．图2中，该温度下硝酸钾的溶解度为 【答案】C 【详解】A、氯化钾中含有的营养元素只有钾元素，是钾肥，不是复合肥，说法错误； B、由于不知道硝酸钾和氯化钾溶液的具体质量，故无法确认溶质质量，说法错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响更大，故等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的晶体质量更大，说法正确； D、由图2可知，蒸发水的质量一共为60g，且蒸发10g水后开始析出晶体，此时溶液为饱和溶液，故可得到50g水溶解的最大溶质质量为24g，故此温度下硝酸钾的溶解度为48g，说法错误。 故选C。 52．（2025·河北石家庄·二模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，节气不仅关系到农耕生产，而且也与人的生活息息相关： (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。pH小于5.6的雨水被称为酸雨，形成酸雨的气体有 （写一种）。 (2)小满——小满不满，麦有一险。常施 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥，不仅能促进小麦生长，还能增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (3)秋分——蚕豆不选种，必定减收成。农业上常用氯化钠溶液来选种，氯化钠中氮离子的结构示意图为，则为 ，则构成氯化钠的微观粒子是 （写符号）。 【答案】(1)二氧化硫（SO2） (2)钾 (3) 8 Na+和Cl- 【详解】（1）形成酸雨的气体主要有二氧化硫（SO2 ）、氮氧化物（如NO2等），这里可以写二氧化硫（SO2）。因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，从而使雨水的pH小于5.6形成酸雨。 （2）钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。氮肥主要是使植物枝繁叶茂、叶色浓绿；磷肥能促进作物根系发达，穗粒增多，饱满。所以这里应施钾肥。 （3）氯离子最外层电子数排满，所以x=8。氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的。 53．（2025·河北邢台·二模）《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。 (1)属于 类物质(从“酸”“碱”“盐”中选填)，由 构成。 (2)属于 肥，含有植物生长所需要的营养元素。 (3)中氮元素的化合价为 。 【答案】(1) 盐 K+、 (2)复合 (3)+5 【详解】（1）KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，符合盐的定义（盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），所以属于盐类物质； 它由钾离子（K+）和硝酸根离子（）构成。 （2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 （3）在KNO3中，钾元素显+1价，显−1价，中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=+5。 54．（2025·河北石家庄·二模）古诗词中蕴含着许多化学知识。 (1)“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为 。 (2)“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于 肥。 (4)“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是 。 (5)于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是 。 【答案】(1)蛋白质 (2)混合物 (3)钾 (4)分子在不断运动 (5)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）鱼类富含的营养物质主要是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对人体生长发育和组织修复等有重要作用。 （2）白酒中含有酒精和水等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 （3）碳酸钾（K2CO3）含有钾元素，在农业上，含有钾元素的肥料属于钾肥。 （4）“花气袭人” 是因为构成花的香味的分子在不断运动，向四周扩散。 （5）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在高温条件下碳酸钙会发生分解反应，这也是 “烈火焚烧若等闲” 所涉及的化学反应。 55．（2025·河北沧州·二模）“科技点亮生活”，生活中丰富的科技成果不少都与化学知识紧密相连。请回答下列问题： (1)服装中加入石墨烯材料，可提高衣物保暖效果。石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差别大，其原因是 。 (2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨，建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。 (3)利用无土栽培技术可实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)金属材料 (3)硝酸钾（或，合理即可） 【详解】（1）金刚石与石墨烯均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； （2）钢铁是铁的合金，属于金属材料； （3）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 56．（2025·河北沧州·二模）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题： (1)《书经·益稷》记载∶“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。 (2)现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有的主要营养元素是 。 (3)国家《2025-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点∶ 。 【答案】(1)糖类 (2)N、P (3)无污染（或节约化石燃料等，合理即可） 【详解】（1）小麦中主要成分是淀粉，富含糖类； （2）由化学式可知，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有的主要营养元素N、P； （3）光伏发电的优点是较少受地域限制，光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点。（合理即可） 57．（2025·河北廊坊·二模）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明准备为家人做一顿丰盛的晚餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该晚餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 （填字母序号）。 A．凉拌黄瓜    B．可乐鸡翅    C．酱牛肉 (3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。 (4)饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象： 。 (5)刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈，其防锈原理是 。 【新考向】 (6)“垃圾是放错位置的资源。”收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到图示垃圾箱的是________（填字母序号）。 A．骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．纸箱 (7)做完饭后，小明用淘米水浇了花，并打算给花施加一点复合肥，请写出一种你知道的复合肥： 。 【答案】(1)棉 (2) 维生素 A (3)吸附 (4)分子在不断运动 (5)隔绝水和氧气 (6)BD (7)硝酸钾（合理即可） 【详解】（1）涤纶属于合成纤维，属于合成材料；棉是自然界中本来就有的，属于天然材料； （2）人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，小米粥中富含糖类和水、馒头中富含糖类、油焖大虾中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含油脂等，则该午餐中还缺少维生素； 凉拌黄瓜中富含维生素，可乐鸡翅中富含糖类和蛋白质，酱牛肉中富含蛋白质，则为补充维生素，建议增加凉拌黄瓜，故答案为：A。 （3）活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，所以小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性； （4）分子在不断做无规则运动，则饭菜分子中的分子不断运动，使满屋都是香味； （5）铁与氧气、水蒸气共同接触时会生锈，则刷完铁锅后擦干铁锅，可防止铁与水和氧气接触，从而防止铁生锈； （6）骨头、塑料瓶、废电池、纸箱四种物质种，塑料瓶、纸箱属于可回收物，小骨头等食材废料是湿垃圾，大骨头属于干垃圾，废电池属于有害垃圾，故答案为：BD； （7）硝酸钾中含有氮、钾等营养元素，属于复合肥。 58．（2025·河北唐山·二模）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)航天员每天的食物都要经过科学的设计以保证营养均衡。航天员所吃的青菜若叶色发黄，种植过程中应施加 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。 (2)航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是________（填字母）。 A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．充满塑料软管的液冷层 (3)为了解决航天员的饮水、呼吸问题，核心舱使用环控生保半封闭系统。净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 性。 (4)舱外航天服硬体部分采用铝合金材料。表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （选填“大”或“小”）。 【答案】(1)氮肥 (2)C (3)吸附 (4)大 【详解】（1）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。青菜若叶色发黄，种植过程中，应加氮肥，故填：氮肥； （2）A、棉针织内衣层属于天然有机高分子材料，故A不符合题意； B、羊毛保暖层属于天然有机高分子材料，故B不符合题意； C、塑料属于有机合成材料，故C符合题意。 故选C； （3）活性炭具有吸附作用，净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，所以具有吸附作用，故填：吸附； （4）由于合金硬度大于组分金属，所以铝合金硬度与纯铝相比更大，故填：大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 常见的酸、碱、盐 考点概览 题型一 酸碱指示剂与溶液的pH 题型二 常见酸的性质与用途 题型三 常见碱的性质与用途 题型四 酸碱中和反应 题型五 常见盐的性质与用途 题型六 化学肥料 酸碱指示剂与溶液的pH题型一 1．（2025·河北石家庄·二模）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C．碱溶液的pH大于7，因此pH大于7的一定是碱溶液 D．复分解反应中，反应前后元素化合价不变，因此反应前后元素化合价不变的一定是复分解反应 2．（2025·河北邯郸·二模）在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A．自来水是纯净物 B．西红柿汁的 C．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D．制作餐盘的陶瓷属于金属材料 3．（2025·河北张家口·二模）表所示为几种常见食物的范围，其中酸性最强的是 表几种常见食物的范围 食物 苹果 番茄 牛奶 玉米粥 A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 4．（2025·河北唐山·二模）类比推理在化学学习和科学探究中有着重要的意义，下列说法正确的是 A．碳酸盐与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸性溶液，所以，的溶液一定显酸性 C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的物质一定是化合物 5．（2025·河北唐山·二模）以下是甲、乙、丙、丁四位同学的实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 甲：鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加入足量水，测量温度变化 B 乙：除去氯化钙溶液中混有的少量碳酸钙 取样，加入过量的稀盐酸 C 丙：检测某地雨水的酸碱度 取样，加紫色石蕊溶液，观察现象 D 丁：验证锌、铜、银的活动性顺序 将锌、铜分别滴加到硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·河北唐山·二模）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下。下列常见液体中加入黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的是 A．纯净水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 7．（2025·河北石家庄·二模）表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 8．（2025·河北邯郸·二模）如图所示为日常生活中一些物质的pH，下列物质酸性最强的是 A．苹果汁 B．雨水 C．肥皂水 D．洗洁精 9．（2025·河北沧州·二模）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 油菜 柑橘 萝卜 pH 4.0-5.0 5.8-6.7 5.5-6.5 7.0-7.5 A．杨梅 B．油菜 C．柑橘 D．萝卜 10．（2025·河北沧州·二模）如表是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 雨水 西瓜汁 肥皂水 pH 1.5 3.0 5.6 6.0 9.8 A．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面 B．酸雨的pH为5.6 C．西瓜汁的酸性小于苹果汁 D．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 常见酸的性质与用途题型二 11．（2025·河北廊坊·二模）将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B．b点时，观察到的现象是有气泡产生 C．只在a~c段生成了氯化铝 D．d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 12．（2025·河北唐山·二模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．点时溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙 C．点时稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 13．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CuO和木炭粉 加入足量稀硫酸 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加入适量的水 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的CuO D 除去CaO中的CaCO3 加入足量水充分混合后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去溶液中的 加入过量的溶液，过滤 D 检验CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·河北邯郸·二模）根据如图所示的实验回答下列问题。 (1)甲图中先向A中加入过量稀硫酸，充分反应，A中观察到的实验现象是 ，反应停止后打开K，A中溶液全部进入B中，依据B中铜片没有发生变化的现象，可得结论为 。 (2)乙图为验证过氧化氢分解的反应，某学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）并进行实验。仪器a的名称为 ，为了得到干燥的气体，则试剂b为 ，能证明反应后生成了氧气的最直接的实验现象是 。 16．（2025·河北石家庄·二模）垃圾被称为“放错了地方的资源”。实践小组的同学利用所学知识，按图所示方法处理带有油污和铁锈的钢制废螺丝，并用处理后的螺丝制成了图所示的工艺品。 (1)步骤①中去除油污的原理是 。 (2)步骤②中反应后溶液呈黄色的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)为防止图所示的工艺品生锈，可采取的措施是 。 (4)回收利用废旧金属的意义是 （写一条即可）。 17．（2025·河北邯郸·二模）根据如图所示的实验装置回答下列问题。 (1)图甲所示装置有多种用途。 洗气：除去中的水蒸气，装置内应盛的溶液 ； 集气：若用排空气法收集，气体应从装置的 （选填“a”或“b”）端通入。 (2)利用图乙所示实验研究物质的性质。一段时间后观察到烧杯②中溶液的颜色由 ，从物质性质及化学反应的角度分析其原因为 ，外面的大烧杯的作用是 。 18．（2025·河北沧州·二模）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 (1)取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是 （选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 反应生成的气体体积不同 丙组 （1）分别取5mL等浓度的 （填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液 相关反应的化学方程式为 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 （选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 (2)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。 常见碱的性质与用途题型三 19．（2025·河北唐山·二模）利用如图所示装置制取并研究其性质。将形试管倾斜，使中试剂流入中与完全反应，然后向中注入足量溶液。下列有关说法不正确的是 A．装置中的注射器作用与实验室中分液漏斗的作用相同 B．整个实验过程中，观察到气球先变大后变小 C．注入足量溶液充分反应后，中可观察到有白色沉淀生成 D．整个实验过程中一共发生了2个化学反应 20．（2025·河北唐山·二模）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌、反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．点时，混合溶液的 B．点时溶液为无色 C．段，溶液中溶质的质量逐渐变大 D．点时，溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀产生 21．（2025·河北唐山·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·河北沧州·二模）下列物品是家庭日常生活中不可或缺的基本用品，它们都与化学息息相关。结合所学知识，完成下面各题。 (1)“油”：氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，氢氧化钠俗称 （答一个即可）。 (2)“盐”：生活中有些食用盐加碘，其中“碘”是指 （选填“分子”“原子”或“元素”）。 (3)“醋”：食醋可以除水垢（主要成分为碳酸钙），原理是醋酸可以将难溶于水的碳酸钙转化为易溶于水的醋酸钙［］而除去，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)“茶”：煮一壶茶，香味弥漫，令人心旷神怡，从微观角度来看，“香味弥漫”的主要原因是分子很小且 。 23．（2025·河北唐山·二模）根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)图1为小组同学设计的探究常见酸碱性质的实验装置。实验操作顺序为：①先打开活塞将氢氧化钠溶液适量滴入瓶中，关闭活塞，观察。此时气球变鼓，据此能否说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，理由是什么？ 。②一会儿后，再打开左侧分液漏斗的活塞滴加适量稀盐酸，观察。当观察到 现象说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。③将此装置的药品略微改动可用于验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，可进行的改动是去掉再添加 。 (2)图2所示为同学们进行粗盐提纯的装置。正确的实验顺序为 ；在蒸发操作中当观察到 时，停止加热。 24．（2025·河北石家庄·二模）超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭且保温时间长达2小时。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包 [主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠 [使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水 [贮存方法] [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。 ②铝能与溶液反应且缓慢放出大量热，生成偏铝酸钠（）和氢气。 探究一：探究发热原理 (1)“追梦”小组同学们经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 。 (2)大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与溶液发生反应。同学们发现发热包主要成分中并无，该发热包在发热过程中是如何产生的 ？ 【讨论分析】 (3)发热包的[使用方法]中撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水原因是 。 (4)发热包的[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是 。 探究二：探究使用后的发热包中结块固体成分 (5)“圆梦”小组的同学们发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 没有铝粉 【反思评价】 (6)同学们经过讨论认为实验一方案设计不合理，理由是 。 (7)请同学们补充发热包标签中的贮存方法 。 25．（2025·河北石家庄·二模）随着人们生活节奏的加快，自热火锅备受人们的喜爱。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下探究活动。 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热包的说明书如图所示。 发热包说明书主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉 使用方法：撕开塑料袋，加入常温水 注意事项：…… ②铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应过程中放出大量的热量。 【活动一】认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，碳酸钠的俗称是 。 【活动二】探究自热火锅发热包的反应原理 【实验1】该小组将发热包放在烧杯内，加入一定量温水，用pH传感器测定溶液pH随时间的变化，结果如图所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质，写出该过程中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 【活动三】探究自热火锅发热包的发热原理 【实验2】为探究发热包内热量的来源，该小组按下表利用图1所示装置进行实验：分别将等质量的固体粉末放入锥形瓶内，再加入一定温度的15mL水，连接温度传感器，测出温度随时间的变化情况如图2所示（0-2min的温度未画出）。     实验 固体粉末质量/g 加入水的体积/mL 加入水的温度/℃ ① 5.0g发热包粉末 15 20 ② 5.0g氧化钙 15 x 【反思交流】 (4)表中x的数值为 。 (5)分析图2可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 【拓展应用】 (7)日常生活中使用自热火锅发热包的注意事项是 （写一条即可）。 26．（2025·河北邯郸·二模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： ①a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 ②b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (2)该组同学的猜想如下：猜想一：只有；猜想二：有和HCl；猜想三：有和；猜想四：有、HCl和。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (3)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 27．（2025·河北唐山·二模）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组的同学对氢氧化钙的制备、性质、用途等展开项目式学习。 【资料】溶液显中性 任务一    了解制备 (1)可由生石灰和水反应制得，此反应的方程式为 。 任务二    了解性质 小组同学设计了如图所示的实验： (2)甲中向导气管吹气，溶液变浑浊，说明呼出的气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，对比乙、丙的实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示的实验中： 步骤一：关闭弹簧夹K，将注射器内的液体全部注入塑料瓶中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K，烧杯中液体倒流入左侧，塑料瓶中可观察到的现象是 。 (5)实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：在该废液中，加入适量 。 任务三    了解用途 (6)具有广泛应用，下列属于用途的是______（填字母）。 A．用作食品干燥剂 B．配制农药波尔多液 C．改良酸性土壤 28．（2025·河北石家庄·二模）某化学小组对市场上销售的自热食品专用发热包中的发热剂产生了兴趣，并对其进行了系列探究活动。 【查阅资料】图所示是某品牌发热包说明书的部分内容。 Ⅰ：CaO+H2O═Ca（OH）2 Ⅱ：……………… Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (1)说明书中的氧化钙俗称是 。 探究Ⅰ：发热包的发热原理是什么？ 【作出猜想】除了氧化钙与水反应放热外，还可能存在其它放热反应。 【实验1】 (2)小组同学设计制作了如图所示的装置进行探究实验，a的数值应为 。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图所示。 【交流讨论1】 (3)根据实验结果，发热剂中确实发生多个放热反应，其中铝粉和氢氧化钠溶液就发生反应放出热量，该发热剂的主要成分中并无NaOH，说明Ⅲ中的NaOH来自于Ⅱ的生成物，反应Ⅱ的化学方程式是 。小组同学认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包的发热剂，理由是 。 探究Ⅱ：发热包使用后剩余固体的成分 为了验证使用后的发热包固体中是否还有铝粉，小林同学进行了如下实验： 【实验2】取适量反应后的不溶性固体于烧杯中，加入足量稀盐酸。根据产生气泡，小林同学得出剩余固体中有铝粉的结论。 【交流讨论2】 (4)同学们经讨论一致认为小林同学的结论不严谨，理由是 ；他们在不改变装置的条件下，对以上方案进行了改进，方法是 。 最终证明剩余固体中还有铝粉。 【反思拓展】 (5)①物质成分的探究除了要考虑物质的性质，还要考虑其它物质的干扰。 ②从安全角度考虑，请写出使用发热包时的一条注意事项： 。 29．（2025·河北邯郸·二模）河北定州作为中国重要的宣纸产地之一，有着深厚的历史文化底蕴。某校化学兴趣小组开展项目式学习研学实践，他们围绕古代造纸技术、造纸相关污水处理及造纸工艺发展历程等方面，进行化学相关探究。 活动一、宣纸的制作 (1)同学们通过咨询造纸厂技术专家，了解到宣纸制作主要步骤为选料、粉碎、漏筛、淘洗、压制、晾干。选料多用草木皮、竹片、麻纤维等，其中麻纤维属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 活动二、造纸污水处理 任务一：了解“白液”的形成 造纸过程中制浆时产生的“黑液”是主要污染源，处理方法采用燃烧法碱回收技术。将黑液浓缩后喷进炉膛内进行灼烧，转化为纯碱。加水溶解后，向纯碱溶液中加入熟石灰将其苛化，苛化后澄清的液体称为“白液”。 (2)加入熟石灰后得到“白液”的同时还会产生“白泥”，据此分析产生“白泥”所发生反应的化学方程式为 。 任务二：探究“白液”的溶质成分 【猜想假设】同学们对“白液”的溶质成分做出如下猜想： 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 (3)经同学们讨论后，一致认为有一个猜想不合理，写出错误猜想并改正： 。 【实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量“白液”于试管中，通入二氧化碳 无明显现象 “白液”中没有氢氧化钙 ②取①反应后的少量溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 “白液”中含有碳酸钠 【结论】猜想三正确 【反思与拓展】 (5)小军同学对②的实验结论提出质疑，理由是 。 (6)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6—9，监测废水的酸碱度可使用______（选填字母）。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 活动三、展望造纸发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 酸碱中和反应题型四 30．（2025·河北唐山·二模）分析推理是化学学习中常用的思维手段。以下分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质不活泼 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素 31．（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 32．（2025·河北唐山·二模）向盛有一定质量氧化铜固体的烧杯中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，再加入氢氧化钠溶液。烧杯中固体的质量随加入溶液的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的过程溶液质量逐渐减小 B．的过程溶液pH逐渐增大 C．稀硫酸与氧化铜反应后稀硫酸有剩余 D．生成氢氧化铜的质量是g 33．（2025·河北石家庄·二模）在实验课上，小华同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，搅拌后没有观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并搅拌，也没有明显现象。实验小组的同学对烧杯内的溶液（M）的成分进行探究。 【提出问题】烧杯内的溶液（M）中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl        猜想2：        猜想3： (1)通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。 【实验一】 (2)小红同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有铁锈的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。反应的化学方程式为 结论：猜想 正确 【实验二】 (3)小强同学用不同试剂也得出了和小红同样的结论，则小强所选的试剂及现象是： 。 【实验三】 小军同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。他按照图3所示进行操作。并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图4、图5所示），据图分析可知： (4)①图4中A点对应溶液中的溶质是 。 ②图5说明氢氧化钠与稀盐酸的反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。 【实验反思】 (5)下列哪些物质单独使用，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，______（选填字母）。 A．铜片 B．pH试纸 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试剂 34．（2025·河北邯郸·二模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (2)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图①所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。写出此反应的化学方程式 。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中溶质有 。 【探究二】 通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 【探究三】 通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 35．（2025·河北邯郸·二模）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚊酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究Ⅰ蚁酸的酸碱性 【实验1】 (1)甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈 色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 (2)小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是 。 探究Ⅱ  蚁酸分解生成的两种产物是什么 【提出猜想】 (3)分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是 。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 (4)实验现象和结论见下表。 编号 判断依据 实验结论 1 A中 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳 【交流讨论】 (5)小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是 。 【拓展应用】 (6)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。 A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 常见盐的性质与用途题型五 36．（2025·河北石家庄·二模）如图所示。常温下，将实验室制取后得到的上层清液加入锥形瓶中，向其中滴加一定溶质质量分数的溶液直至过量，边滴加边搅拌，观察到先产生气泡，一段时间后有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A．变化过程中锥形瓶内溶液中的溶质一直有两种 B．滴加溶液至刚好不再产生气泡的过程中锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 C．滴加溶液至刚好不再生成沉淀时，锥形瓶内溶液增加的质量就是加入碳酸钠溶液的质量 D．滴加溶液的全过程中，锥形瓶内溶液中氯化钠增加到一定质量时就不再增加了 37．（2025·河北邯郸·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 B 区分蒸馏水和食盐水 用玻璃棒分别蘸取后在酒精灯上灼烧 C 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 D 验证碱与酸的反应 向氢氧化铜固体中加入足量稀盐酸，振荡 A．A B．B C．C D．D 38．（2025·河北石家庄·二模）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中的变化如图所示。下列说法错误的 A．分析曲线可知，废液成分为和 B．点的实验现象为有气泡产生 C．点到点溶液中钠元素的质量不变 D．点对应溶液中溶质为、 39．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方案中，不能达到对应实验目的的是 A．鉴别硫酸钡和氯化钙固体——分别加入足量水中，观察现象 B．比较黄铜和纯铜的硬度——将黄铜片与纯铜片互相刻画，观察划痕 C．检验某地雨水是否为酸雨——向雨水样品中滴加紫色石蕊溶液 D．除去一氧化碳中的氯化氢气体——将气体依次通入足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 40．（2025·河北唐山·二模）化学小组同学为测定实验室制取所得废液的成分进行实验：取一定质量的该废液。向其中逐滴加入溶液。实验中测定pH变化并绘制图像如图。（溶液呈中性），分析下列说法错误的是 A．a点pH小于7，说明废液中含有和HCl B．bc段可观察到的实验现象是有白色沉淀产生 C．c点对应溶液的溶质为NaCl和 D．cd段溶液pH增大，溶液质量也逐渐增加 41．（2025·河北石家庄·二模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： (1)CaO俗称是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)写出发生化合反应的化学方程式： 。 (4)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)整个过程中能够循环利用的物质是 。 42．（2025·河北唐山·二模）波尔多液是一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 (写一条)。 (2)废液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (4)写出气体B的一种用途： 。 (5)反应器4的内壁不能为铁，原因是 。 43．（2025·河北邢台·二模）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含有的泥沙等杂质不参与反应。 Ⅱ．(化学性质与类似)为无色晶体。微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)加入过量X溶液的目的 ，气体Y的固态俗称 。 (2)调节pH所发生反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是___________(填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．60℃ (4)将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 44．（2025·河北廊坊·二模）硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。 (2)流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)步骤①中反应的基本反应类型均为 。 (4)溶液B中的溶质为 。 (5)步骤③发生反应的化学方程式为 。 45．（2025·河北唐山·二模）我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 (2)反应器2中可能发生反应的化学方程式 （写一个）。 (3)反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是 。 (4)操作X的名称是 。 (5)写出气体B的一种用途 。 46．（2025·河北唐山·二模）盐画是一种具有民俗艺术特色的新画种，填补了国内盐文化和绘画艺术史上的空白。某实践小组在参观了河北海盐博物馆后，在老师专业指导下围绕了解海盐的生产、探究海盐的成分以及盐画的制作展开了项目式探究学习。 任务一：了解海盐的生产 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” (1)盐霜的主要成分是氯化钠固体，其由 (填写离子符号)构成。 (2)氯化钠用途广泛，在工业制造中大量使用。工业上电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为，则的化学式为 。 任务二：探究海盐的成分 海盐除了含有以外，可能还含有、、。 【查阅资料】 、、均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】 取少量海盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得无色溶液备用。 (3)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 含有 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量溶液 含有 ③取步骤2上层清液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)小林同学认为上述步骤③得出的结论不正确，理由是 。 任务三：制作盐画 【咨询专家】 在纸上用白乳胶勾勒出图案的轮廓，用大小颗粒不同的海盐撒在乳胶上，等待几分钟，用画笔蘸上颜料涂在盐画上，形成好看的肌理纹路效果。 【成果分享】 (6)同学们通过探究学习，了解到海盐的成分以及盐画的制作方法，在保存盐画时应注意的问题是 。(写一条) 47．（2025·河北唐山·二模）化学兴趣小组对某品牌小苏打深海盐牙膏展开探究。 任务一：探究牙膏中是否含有小苏打和氯化钠 【查阅资料】 ①牙膏中的其他成分不与稀酸、硝酸银溶液反应。 ②氯化银是一种不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸银微溶于水。 【实验方案】取样，溶解、过滤得到溶液A，并进行如图所示探究过程。 【实验结论】根据以上实验信息，得出结论：牙膏中确实含有小苏打和氯化钠。 【实验分析与反思】 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)现象X为 。 (3)小明同学对此方案的结论产生质疑，大家讨论后认为只需要将步骤①中的稀盐酸改为 (填物质名称)即可。改进实验方案后，通过进行实验并分析，最后得出相同结论。 任务二：测定牙膏固体中小苏打的质量分数 称取5.0g样品进行测定实验，实验方案如图所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)。 【查阅资料】碱石灰是固体苛性钠和生石灰的混合物。 (4)苛性钠是 (填化学式)的俗称。 (5)反应过程中持续通入空气，这样做的目的是 。 (6)若没有装置C，会造成测定结果 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。 【反思交流】 (7)小苏打的水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，从而保护牙釉质不被酸蚀。 48．（2025·河北张家口·二模）豆腐是一种常现的美食。跨学科实践小组的同学们尝试了利用黄豆制作豆腐，并对卤水中凝固剂的成分及制备进行了探究。 活动一：制作豆腐 图所示为制作豆腐的主要流程。 (1)步骤Ⅲ中使用纱布分离豆渣，纱布的作用与实验室中的用品 相同。黄豆为人体提供的主要营养物质为 。 (2)点卤是制作豆腐的关键步骤。将凝固剂溶于水，得卤水，该过程中需用筷子不断搅拌，目的是 。再将卤水均匀分散到豆浆中。 活动二：探究卤水中凝固剂的成分 【查阅资料】1.等盐类是制作豆腐时常用的凝固剂。 2.均微溶于水。 3.易吸收空气中的水分。 【进行实验】 序号 实验方案 现象 实验1 取卤水于试管中，滴入适量溶液 现象1：有白色沉淀产生 实验2 向实验1中所得浑浊液中滴入足量稀盐酸 现象2：沉淀完全溶解 通过以上实验，小红得出“凝固剂的成分是”的结论。 (3)小组同学讨论后认为该实验方案不能得出该结论，他们的理由为 。在补充实验3后，最终得出“凝固剂的成分是”的结论。 序号 实验方案 现象 实验3 另取卤水，滴入溶液X 现象3：无明显现象 (4)实验3中所加入的溶液X为 。 (5)实验2中白色沉淀完全溶解的原因为 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (6)该凝固剂在保存时应注意 。 化学肥料题型六 49．（2025·河北唐山·二模）分类可以方便大家更有序的研究物质。下列物质分类正确的是 A．有机物——甲烷、淀粉 B．碱——纯碱、烧碱 C．氧化物——锰酸钾、氧气 D．氮肥——尿素、碳酸钾 50．（2025·河北唐山·二模）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是 A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 51．（2025·河北唐山·二模）硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2所示为在某温度下，恒温蒸发一定质量的硝酸钾溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系，下列有关说法正确的是 A．、是常见的化肥，其中属于复合肥 B．点时，溶液和溶液溶质的质量相等 C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．图2中，该温度下硝酸钾的溶解度为 52．（2025·河北石家庄·二模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，节气不仅关系到农耕生产，而且也与人的生活息息相关： (1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。pH小于5.6的雨水被称为酸雨，形成酸雨的气体有 （写一种）。 (2)小满——小满不满，麦有一险。常施 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥，不仅能促进小麦生长，还能增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (3)秋分——蚕豆不选种，必定减收成。农业上常用氯化钠溶液来选种，氯化钠中氮离子的结构示意图为，则为 ，则构成氯化钠的微观粒子是 （写符号）。 53．（2025·河北邢台·二模）《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功效。 (1)属于 类物质(从“酸”“碱”“盐”中选填)，由 构成。 (2)属于 肥，含有植物生长所需要的营养元素。 (3)中氮元素的化合价为 。 54．（2025·河北石家庄·二模）古诗词中蕴含着许多化学知识。 (1)“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥”，鳜鱼为一种味道鲜美的淡水鱼，其富含的营养物质为 。 (2)“烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。”古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于 肥。 (4)“花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观的角度解释“花气袭人”的原因是 。 (5)于谦在《石灰吟》中有“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石的主要成分是 。 55．（2025·河北沧州·二模）“科技点亮生活”，生活中丰富的科技成果不少都与化学知识紧密相连。请回答下列问题： (1)服装中加入石墨烯材料，可提高衣物保暖效果。石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但是它们的物理性质差别大，其原因是 。 (2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨，建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。 (3)利用无土栽培技术可实现农业园蔬菜种植四季稳产，为了提高营养液中氮元素和钾元素的含量，可向其中加入适量的复合肥，如 。 56．（2025·河北沧州·二模）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题： (1)《书经·益稷》记载∶“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。 (2)现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有的主要营养元素是 。 (3)国家《2025-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点∶ 。 57．（2025·河北廊坊·二模）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明准备为家人做一顿丰盛的晚餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该晚餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 （填字母序号）。 A．凉拌黄瓜    B．可乐鸡翅    C．酱牛肉 (3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。 (4)饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象： 。 (5)刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈，其防锈原理是 。 【新考向】 (6)“垃圾是放错位置的资源。”收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到图示垃圾箱的是________（填字母序号）。 A．骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．纸箱 (7)做完饭后，小明用淘米水浇了花，并打算给花施加一点复合肥，请写出一种你知道的复合肥： 。 58．（2025·河北唐山·二模）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)航天员每天的食物都要经过科学的设计以保证营养均衡。航天员所吃的青菜若叶色发黄，种植过程中应施加 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。 (2)航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是________（填字母）。 A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．充满塑料软管的液冷层 (3)为了解决航天员的饮水、呼吸问题，核心舱使用环控生保半封闭系统。净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 性。 (4)舱外航天服硬体部分采用铝合金材料。表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （选填“大”或“小”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$