第一单元 研究物质的实验方法-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

专题二 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 实验安全与基本规范 ______________和______________是进行化学实验的前提。同学们在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，取用前须__________________________________。仔细阅读使用说明，严格按规范操作。 在实验过程中集中注意力，规范操作，仔细观察______________，如实________，认真处理________，分析_________，写好_______。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 在实验中应注意________，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。实验后应将______________，保持实验室整洁卫生。 知识点2 物质的分离提纯 1. 混合物分离提纯的依据是______________，如状态、沸点、水溶性等。在分离提纯的过程中，应尽量减少______________。常见的混合物分离的方法有______、______、______、______、______等。 （1）过滤：若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以__________________________________________________，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。 如：为分离 KCl 和 MnO₂的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的 ________ 完全溶解，难溶的 _________仍以固体形式存在。______、洗涤、_________，即可得到 MnO₂。将滤液_________，可得到 KCl 晶体。 （2）结晶：若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可以先将__________________________________________。 如：在提纯混有少量 KCl 的 KNO₃时，先在________温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再_______到一定温度。______的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的 KNO₃晶体析出，而 _____的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的 KNO₃晶体。 （3）蒸馏是一种分离______________的常用方法。这种将_______物质加热至_____，使之汽化，然后将蒸气重新__________为液体的操作过程称为蒸馏（distillation）。运用蒸馏的方法，可以分离______________的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于石油炼制工业中。 （4）分液：如果两种液体______________，它们的混合物静置后会出现______现象，可以通过_____的方法分离这两种液体。分液时要用到_________。当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开_______，使____层液体从漏斗下端流出，然后关闭旋塞，将___层液体从_____倒出。 （5）萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中_________的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂（也称_______剂）中，从而实现分离的方法。 静置时，分液漏斗中液体慢慢分为两层，上层是___层，但颜色比原来溴水的颜色浅了许多，下层的四氯化碳变成了________（见图 2-4），说明溴水中的溴大部分由水层转移到________层中，使得溴得以富集，再从溶解溴的四氯化碳中可分离得到较纯的溴。萃取在_________中有广泛的应用，常用乙醇、石油醚等作溶剂提取药材的有效成分。 2. 物质分离提纯的思想方法 （1） 混合物的各个组分往往有不同的物理性质和化学性质。可依据混合物中各组分性质的______，选择适当的方法加以分离。溶解、过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等就是利用各组分的____________差异进行的分离。 （2） 利用不纯物质中主要成分和所含杂质在______上的差异，也可以选择适当的方法，将杂质除去或分离出来，以达到_______的目的。 知识点3 物质的检验 1.离子的检验：在含有离子的溶液体系中，常用______________来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。 实验1（铵根离子的检验）：铵盐与强碱溶液混合加热时有刺激性气味的________放出，如加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时发生反应：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常利用这一性质来检验______________。 实验2（氯离子的检验）：盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的____离子能与硝酸银溶液中的____离子反应，生成白色的______________沉淀，该沉淀不溶于________。NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3，化学上常用这种方法检验溶液中是否含有_________。 实验3（硫酸根离子的检验）：溶液中的________离子能与氯化钡溶液中的__离子反应，生成白色的_______沉淀，该沉淀不溶于_________。(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NH4Cl，常用向溶液中加入_________和__________溶液的方法来检验溶液中是否含有______________。 2.焰色反应：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这叫作焰色反应。 （1）钠的焰色为_____色，钾的焰色为___色（透过______________观察）。 （2）实验：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色， 蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。 3.仪器分析：用_________确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br等元素；用______________确定物质中是否存在某些有机原子团； 用______________确定物质中含有哪些金属元素等。这些仪器正是依据组成物质的原子（基团）、离子或分子的一些__________对物质进行检验的。 4.物质检验的思想方法 人们常依据该物质______________________及______________进行物质检验。 知识点4 物质性质和变化的探究 1. 化学实验是探究______________和_________的主要方法。 2. 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成____色，说明有______物质生成。加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成的酸性物质_______。实验清晰地呈现了二氧化碳的性质和变化的过程。 3. 探究铝的物理性质和化学性质 4.了解浓度对过氧化氢溶液分解快慢的影响 . 教材习题01（P37） 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是( ) A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 解题方法 【答案】 教材习题03（P37） 用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是( ) A. 二氧化碳、氮气、 一氧化碳（澄清石灰水） B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C. 酒精、醋酸、氨水（石蕊试液） D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 解题方法 【答案】 考点1：实验安全与基本规范 1. 在实验前准备环节，下列做法错误的是（ ） A. 实验前完成预习，明确实验目的与步骤 B. 直接取用药品，无需核对标签信息 C. 仔细阅读试剂的使用说明，了解注意事项 D. 提前梳理实验涉及物质的理化性质 2.实验中操作需遵循规范，若实验中突发液体洒出引发小火，应立即用______覆盖灭火（合理即可，如湿抹布）；实验后整理时，需将药品、仪器______，并保持实验室整洁。 考点2：物质的分离提纯 1. 利用组分在溶剂中溶解度差异实现分离的方法是（ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液 3. 分离提纯需遵循减少物质损失原则，过滤操作中，为防止滤液损失，应使漏斗下端______烧杯内壁；结晶法分离溶解度差异大的可溶物，常采用______（填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶” ）。 考点3：物质的检验 1. 检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是（ ） A. 直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C. 加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D. 加稀硫酸，看是否有气泡 2.焰色反应中，钠元素火焰呈______色，钾元素需透过______观察火焰颜色（填仪器名称 ）；仪器分析里，红外光谱仪可检测物质中的______。 考点4：物质性质和变化的探究 1. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是（ ） A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 2. 探究铝性质时，铝片打磨前后光泽变化，体现铝的______（填 “物理” 或 “化学”）性质；铝与酸反应产生气泡，反应类型属于______（填基本反应类型）。 知识导图记忆 研究物质的实验方法 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握实验安全与基本规范，涵盖实验前准备（预习、药品标签核对等）、实验中操作（规范、分工及突发状况处理）、实验后整理（环保、仪器药品收纳等）流程，养成良好实验习惯。 2.理解物质分离提纯依据，熟练掌握过滤、结晶等常见分离方法及思想，能依据物质性质选合适分离方案。 3.学会离子检验（铵根、氯、硫酸根等）、焰色反应操作，了解仪器分析手段（元素分析仪等），运用检验思想方法准确检验物质。 4.以化学实验为主要探究方法，通过二氧化碳、铝、过氧化氢的性质探究，明晰物质性质与变化规律。 【学习重难点】 1.实验各阶段（前、中、后）的规范操作流程与突发状况正确处理方式。 2.各类物质分离方法（过滤、结晶等）的原理、操作及应用场景。 3.离子检验方法、焰色反应现象，仪器分析的适用情况，检验思想方法的运用。 1. 判断改错题（若错误需改正）：实验后整理只需把仪器随便摆放，保持桌面无明显垃圾即可。 2. 小明进行化学实验，下列实验中操作环节的做法，符合规范的是（ ） A. 为加快实验进度，独自同时进行加热、倾倒试剂操作 B. 实验中仪器意外破损，因害怕隐瞒不处理 C. 按分工专注完成自己负责的试剂滴加操作，配合组员观察现象 D. 为方便，直接用手触碰加热后的仪器 3.简述实验前准备中“核对药品标签”和“阅读使用说明”的区别与联系 。 4.某混合液含难溶杂质与可溶物，分离步骤为：先通过______（填操作）除去难溶杂质，得到滤液；若要分离滤液中溶解度受温度影响大的物质，可对滤液进行______（填操作）、过滤得到晶体。 5.下列分离方法与“利用组分性质差异”匹配不正确的是（ ） A. 蒸馏——利用组分沸点差异 B. 分液——利用组分溶解性差异（是否互溶 ） C. 萃取——利用组分密度差异 D. 过滤——利用组分溶解性差异（可溶与难溶 ） 6.现有混有泥沙的氯化钠溶液，简述分离提纯得到纯净氯化钠固体的完整步骤（需体现分离方法及原理 ） 。 7.某溶液加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含______离子，依据的检验原理是______ 。 8.检验某溶液含氯离子，同学甲直接加硝酸银溶液，产生白色沉淀就判定含氯离子；同学乙先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察沉淀。判断哪位同学方案更合理并说明理由 。 9. 现有一瓶未知溶液，可能含钠、钾元素，设计实验检验其中金属元素（写出操作、现象、结论 ） 。 10.某同学欲从含泥沙、氯化钠、碳酸钠的混合物中，提纯氯化钠并检验碳酸钠是否除尽，设计流程：溶解→过滤→蒸发结晶→取少量晶体加稀盐酸。 （1）过滤操作目的是______； （2）蒸发结晶时玻璃棒作用是______； （3）指出检验方案的不足并改进 。 11.现有一包白色固体，可能是氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。进行如下实验： ①加足量水溶解，无沉淀；②加足量稀盐酸，有气泡产生；③取②中溶液，加氯化钡溶液，无沉淀。 推断白色固体的组成（写出可能情况及推理依据 ） 。 12.下列物质灼烧时，焰色反应颜色与其他三种不同的是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸钾 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 13.焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现______的现象，其实质是______（填 “物理” 或 “化学”）变化，因为过程中______（填 “有” 或 “没有” ）新物质生成，体现的是______的性质。 14.蒸馏操作中，用于冷凝蒸气的仪器是______，加热时需在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，目的是______。 15.某实验需完成以下操作：①量取 8.0 mL 浓硫酸 ②稀释浓硫酸 ③配制 100 mL 稀硫酸溶液。 （1）量取浓硫酸需用______（填仪器名称及规格）； （2）稀释浓硫酸的操作是______； （3）配制溶液时还需用到的玻璃仪器有______（除量筒外）。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 实验安全与基本规范 良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。同学们在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，取用前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致。仔细阅读使用说明，严格按规范操作。 在实验过程中集中注意力，规范操作，仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师。 在实验中应注意环境保护，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。实验后应将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。 知识点2 物质的分离提纯 1. 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质的差异，如状态、沸点、水溶性等。在分离提纯的过程中，应尽量减少物质的损失。常见的混合物分离的方法有过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等。 （1）过滤：若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤分离出难溶于水的组分，再将滤液蒸发结晶得到可溶于水的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。 如：为分离 KCl 和 MnO₂的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的 KCl 完全溶解，难溶的 MnO₂仍以固体形式存在。过滤、洗涤、干燥滤渣，即可得到 MnO₂。将滤液蒸发结晶，可得到 KCl 晶体。 （2）结晶：若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可以先将混合物完全溶解，再根据两种组分的溶解度随温度变化的曲线，通过控制温度，利用溶解、结晶等方法分离。 如：在提纯混有少量 KCl 的 KNO₃时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到一定温度。 KNO₃的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的 KNO₃晶体析出，而 KCl 的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的 KNO₃晶体。 （3）蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。这种将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏（distillation）。运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于石油炼制工业中。 （4）分液：如果两种液体互不相溶，它们的混合物静置后会出现分层现象，可以通过分液的方法分离这两种液体。分液时要用到分液漏斗。当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开旋塞，使下层液体从漏斗下端流出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 （5）萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂（也称萃取剂）中，从而实现分离的方法。 静置时，分液漏斗中液体慢慢分为两层，上层是水层，但颜色比原来溴水的颜色浅了许多，下层的四氯化碳变成了橙红色（见图 2-4），说明溴水中的溴大部分由水层转移到四氯化碳层中，使得溴得以富集，再从溶解溴的四氯化碳中可分离得到较纯的溴。萃取在中药提取中有广泛的应用，常用乙醇、石油醚等作溶剂提取药材的有效成分。 2. 物质分离提纯的思想方法 （1） 混合物的各个组分往往有不同的物理性质和化学性质。可依据混合物中各组分性质的差异，选择适当的方法加以分离。溶解、过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等就是利用各组分的物理性质的差异进行的分离。 （2） 利用不纯物质中主要成分和所含杂质在性质上的差异，也可以选择适当的方法，将杂质除去或分离出来，以达到提纯的目的。 知识点3 物质的检验 1.离子的检验：在含有离子的溶液体系中，常用化学反应来检验溶液所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。 实验1（铵根离子的检验）：铵盐与强碱溶液混合加热时有刺激性气味的氨气放出，如加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时发生反应：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，人们常利用这一性质来检验铵根离子。 实验2（氯离子的检验）：盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成白色的氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3，化学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。 实验3（硫酸根离子的检验）：溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成白色的硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NH4Cl，常用向溶液中加入稀盐酸和氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。 2.焰色反应：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这叫作焰色反应。 （1）钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 （2）实验：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色， 蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 3.仪器分析：用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团； 用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素等。这些仪器正是依据组成物质的原子（基团）、离子或分子的一些特征性质对物质进行检验的。 4.物质检验的思想方法 人们常依据该物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质检验。 知识点4 物质性质和变化的探究 1. 化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。 2. 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明有酸性物质生成。加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成的酸性物质不稳定。实验清晰地呈现了二氧化碳的性质和变化的过程。 3. 探究铝的物理性质和化学性质 实验1：打磨前的铝片表面因有氧化铝薄膜，光泽暗（呈灰白色或有氧化膜的灰暗外观 ）。打磨后的铝片表面呈现银白色金属光泽，比较光亮 。 实验2：加热时，铝片表面逐渐变白（生成氧化铝，铝片内部铝熔化（熔点低），但由于表面氧化铝熔点高，形成“膜”包裹着液态铝，所以铝片不会熔融下滴，会看到铝片受热后形态变化，表面变灰白，晃动有“软而不滴”的状态。 实验3：与盐酸反应时铝片逐渐溶解，同时产生大量气泡，生成氢气，试管内有气泡冒出，铝片慢慢变小。与氢氧化钠溶液反应时铝片逐渐溶解，产生大量气泡，生成氢气，试管内有气泡冒出，铝片慢慢变小。  4.了解浓度对过氧化氢溶液分解快慢的影响 . 实验1现象：常温下，取浓度约为 15% 的双氧水2-3mL 盛放于试管中，观察到溶液中产生气泡的速率较慢 ，因为常温下过氧化氢自身分解的活化能较高，反应进行得相对迟缓。 实验2现象：把实验1所用的双氧水置于75℃热水浴中，观察到溶液中产生气泡的速率明显加快，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，加快了过氧化氢的分解反应速率。 结论：温度能影响双氧水的分解快慢，在其他条件相同时，温度越高，双氧水分解速率越快（合理即可，结合现象总结得出）。 教材习题01（P37） 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是( ) A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 解题方法 选项 A：氯化钠和硝酸钾都易溶于水，无法通过溶解、过滤分离，A 错误。 选项 B：铁粉和锌粉都难溶于水，不能用溶解、过滤分离，B 错误。 选项 C：氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解后过滤可分离出二氧化锰，蒸发滤液得氯化钾，C 正确。 选项 D：碳酸铵和氯化铵都易溶于水，不能用溶解、过滤分离，D 错误。 【答案】C 教材习题03（P37） 用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是( ) A. 二氧化碳、氮气、 一氧化碳（澄清石灰水） B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C. 酒精、醋酸、氨水（石蕊试液） D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 解题方法 选项 A：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氮气、一氧化碳不能，可鉴别，A 合理。 选项 B：稀盐酸与硝酸银产生白色沉淀，与碳酸钠产生气泡，与氯化钠无现象，可鉴别，B 合理。 选项 C：酒精呈中性不能使石蕊变色，醋酸使石蕊变红，氨水使石蕊变蓝，可鉴别，C 合理。 选项 D：碳酸钠与硫酸产生气泡，与硝酸钡产生白色沉淀，与氯化钾无现象，只能鉴别出硫酸和硝酸钡，无法区分硝酸钡和氯化钾 ，D 不合理。 【答案】D 考点1：实验安全与基本规范 1. 在实验前准备环节，下列做法错误的是（ ） A. 实验前完成预习，明确实验目的与步骤 B. 直接取用药品，无需核对标签信息 C. 仔细阅读试剂的使用说明，了解注意事项 D. 提前梳理实验涉及物质的理化性质 【答案】B 【解析】实验前需核对药品标签，防止取错试剂，B 做法错误；A、C、D 均为实验前正确准备流程。 2.实验中操作需遵循规范，若实验中突发液体洒出引发小火，应立即用______覆盖灭火（合理即可，如湿抹布）；实验后整理时，需将药品、仪器______，并保持实验室整洁。 【答案】湿抹布（合理答案均可 ）；收纳归位 【解析】实验小火灾可用湿抹布等隔绝氧气灭火；实验后仪器药品需有序收纳，保障实验室整洁与下次使用便捷。 考点2：物质的分离提纯 1. 利用组分在溶剂中溶解度差异实现分离的方法是（ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液 【答案】C 【解析】萃取依据是溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同；过滤分离可溶与难溶物，蒸馏分离沸点差异液体，分液分离互不相溶液体，A、B、D 不符合。 3. 分离提纯需遵循减少物质损失原则，过滤操作中，为防止滤液损失，应使漏斗下端______烧杯内壁；结晶法分离溶解度差异大的可溶物，常采用______（填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶” ）。 【答案】紧靠；降温结晶 【解析】漏斗下端紧靠烧杯内壁，可让滤液沿杯壁流下，避免溅出损失；溶解度随温度变化大的物质，用降温结晶（冷却热饱和溶液）分离，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质。 考点3：物质的检验 1. 检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是（ ） A. 直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C. 加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D. 加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【解析】检验硫酸根，先加稀盐酸排除碳酸根、银离子等干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀（硫酸钡）则含硫酸根；A 无法排除银离子干扰，C 是检验氯离子，D 与硫酸根检验无关。 2.焰色反应中，钠元素火焰呈______色，钾元素需透过______观察火焰颜色（填仪器名称 ）；仪器分析里，红外光谱仪可检测物质中的______。 【答案】黄；蓝色钴玻璃；原子团 【解析】钠焰色为黄色，钾焰色易被钠黄光掩盖，需蓝色钴玻璃滤除；红外光谱仪利用不同原子团红外吸收特性，检测原子团。 考点4：物质性质和变化的探究 1. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是（ ） A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 【答案】C 【解析】A 证明二氧化碳与氢氧化钙反应，B 体现密度与不助燃，D 体现不助燃、不可燃；C 中石蕊变红说明生成酸性物质（碳酸），加热分解又变紫，证明碳酸又分解了。 2. 探究铝性质时，铝片打磨前后光泽变化，体现铝的______（填 “物理” 或 “化学”）性质；铝与酸反应产生气泡，反应类型属于______（填基本反应类型）。 【答案】物理；置换反应 【解析】打磨前后光泽变化是铝表面氧化膜去除，未生成新物质，体现物理性质；铝与酸反应生成盐和氢气，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 知识导图记忆 研究物质的实验方法 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握实验安全与基本规范，涵盖实验前准备（预习、药品标签核对等）、实验中操作（规范、分工及突发状况处理）、实验后整理（环保、仪器药品收纳等）流程，养成良好实验习惯。 2.理解物质分离提纯依据，熟练掌握过滤、结晶等常见分离方法及思想，能依据物质性质选合适分离方案。 3.学会离子检验（铵根、氯、硫酸根等）、焰色反应操作，了解仪器分析手段（元素分析仪等），运用检验思想方法准确检验物质。 4.以化学实验为主要探究方法，通过二氧化碳、铝、过氧化氢的性质探究，明晰物质性质与变化规律。 【学习重难点】 1.实验各阶段（前、中、后）的规范操作流程与突发状况正确处理方式。 2.各类物质分离方法（过滤、结晶等）的原理、操作及应用场景。 3.离子检验方法、焰色反应现象，仪器分析的适用情况，检验思想方法的运用。 1. 判断改错题（若错误需改正）：实验后整理只需把仪器随便摆放，保持桌面无明显垃圾即可。 【答案】错误。改正：实验后需将药品、仪器收纳归位，保持实验室整体整洁（包括仪器有序摆放、试剂分类存放等）。 【解析】强调实验后整理需规范收纳，保障实验室长期有序使用。 2. 小明进行化学实验，下列实验中操作环节的做法，符合规范的是（ ） A. 为加快实验进度，独自同时进行加热、倾倒试剂操作 B. 实验中仪器意外破损，因害怕隐瞒不处理 C. 按分工专注完成自己负责的试剂滴加操作，配合组员观察现象 D. 为方便，直接用手触碰加热后的仪器 【答案】D 【解析】A 违背分工协作且易出危险；B 隐瞒破损会引发后续安全问题；D 用手触碰加热仪器易烫伤，C 体现规范分工与协作。 3.简述实验前准备中“核对药品标签”和“阅读使用说明”的区别与联系 。 【答案】区别：核对标签侧重确认药品名称、浓度、纯度等基础信息，防止取错；阅读使用说明侧重了解试剂特性（如腐蚀性、毒性 ）、使用禁忌、应急处理等。联系：都是实验前保障药品正确使用、实验安全的必要环节，共同为实验顺利开展做准备。 4.某混合液含难溶杂质与可溶物，分离步骤为：先通过______（填操作）除去难溶杂质，得到滤液；若要分离滤液中溶解度受温度影响大的物质，可对滤液进行______（填操作）、过滤得到晶体。 【答案】过滤；降温结晶（或冷却热饱和溶液 ） 【解析】过滤分离可溶与难溶物；溶解度受温度影响大的物质，用降温结晶使溶质析出。 5.下列分离方法与“利用组分性质差异”匹配不正确的是（ ） A. 蒸馏——利用组分沸点差异 B. 分液——利用组分溶解性差异（是否互溶 ） C. 萃取——利用组分密度差异 D. 过滤——利用组分溶解性差异（可溶与难溶 ） 【答案】C 【解析】萃取依据是溶质在互不相溶溶剂中溶解度差异，不是密度，C 错误；A、B、D 对应分离方法的性质差异正确。 6.现有混有泥沙的氯化钠溶液，简述分离提纯得到纯净氯化钠固体的完整步骤（需体现分离方法及原理 ） 。 【答案】①过滤：利用泥沙难溶于水、氯化钠可溶，分离出泥沙，得到氯化钠滤液；②蒸发结晶：利用氯化钠溶解度受温度影响小，加热蒸发滤液水分，使氯化钠结晶析出，得到纯净固体。 【解析】结合过滤（分离可溶与难溶）、蒸发结晶（分离溶解度受温度影响小的溶质）的原理，设计分步提纯流程。 7.某溶液加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含______离子，依据的检验原理是______ 。 【答案】铵根离子；铵根离子与强碱（氢氧化钠）加热反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。 【解析】考查铵根离子检验的特征反应（与碱加热产氨气）及现象对应。 8.检验某溶液含氯离子，同学甲直接加硝酸银溶液，产生白色沉淀就判定含氯离子；同学乙先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察沉淀。判断哪位同学方案更合理并说明理由 。 【答案】乙更合理。因为溶液中可能含碳酸根等杂质离子，加硝酸银也会产生白色沉淀（碳酸银 ）；先加稀硝酸酸化，可排除碳酸根等干扰（碳酸银溶于稀硝酸 ），确保沉淀是氯化银，证明含氯离子 。 【解析】强调检验离子需排除杂质干扰，体现检验方法的严谨性。 9. 现有一瓶未知溶液，可能含钠、钾元素，设计实验检验其中金属元素（写出操作、现象、结论 ） 。 【答案】①进行焰色反应，用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰灼烧，观察火焰颜色：若直接观察到黄色火焰，说明含钠元素；②透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含钾元素（若未观察到紫色，说明不含钾元素 ） 。 【解析】结合钠、钾焰色反应的操作要点（钾需蓝色钴玻璃 ）及现象判断元素存在。 10.某同学欲从含泥沙、氯化钠、碳酸钠的混合物中，提纯氯化钠并检验碳酸钠是否除尽，设计流程：溶解→过滤→蒸发结晶→取少量晶体加稀盐酸。 （1）过滤操作目的是______； （2）蒸发结晶时玻璃棒作用是______； （3）指出检验方案的不足并改进 。 【答案】（1）除去泥沙等难溶性杂质；（2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）不足：直接取晶体加稀盐酸，无法证明碳酸钠是原混合物中未除尽还是蒸发时新引入（或未检验结晶前溶液中碳酸钠是否除尽）；改进：在蒸发结晶前，取少量滤液加氯化钙溶液（或稀盐酸等），观察是否有沉淀（或气泡），检验碳酸钠是否除尽。 11.现有一包白色固体，可能是氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。进行如下实验： ①加足量水溶解，无沉淀；②加足量稀盐酸，有气泡产生；③取②中溶液，加氯化钡溶液，无沉淀。 推断白色固体的组成（写出可能情况及推理依据 ） 。 【答案】一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含氯化钠、硝酸钾。依据：①无沉淀，说明不含能形成难溶物的组合；②加盐酸有气泡，说明含碳酸钠（与盐酸反应产二氧化碳）；③加氯化钡无沉淀，说明②中盐酸已除尽碳酸钠，且不含硫酸钠（若含硫酸钠，加氯化钡会产硫酸钡沉淀）；氯化钠、硝酸钾不影响上述现象，故可能含。 12.下列物质灼烧时，焰色反应颜色与其他三种不同的是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸钾 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】A、C、D 都含钠元素，焰色为黄色；B 含钾元素，焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃 ），与其他不同。 13.焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现______的现象，其实质是______（填 “物理” 或 “化学”）变化，因为过程中______（填 “有” 或 “没有” ）新物质生成，体现的是______的性质。 【答案】特殊颜色；物理；没有；元素 【解析】焰色反应利用金属元素电子跃迁产生特征颜色，无新物质生成，属于物理变化。 14.蒸馏操作中，用于冷凝蒸气的仪器是______，加热时需在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，目的是______。 【答案】冷凝管；防止液体暴沸 【解析】冷凝管通过冷水循环使蒸气液化；碎瓷片（沸石）能形成气化中心，避免液体加热时剧烈沸腾。 15.某实验需完成以下操作：①量取 8.0 mL 浓硫酸 ②稀释浓硫酸 ③配制 100 mL 稀硫酸溶液。 （1）量取浓硫酸需用______（填仪器名称及规格）； （2）稀释浓硫酸的操作是______； （3）配制溶液时还需用到的玻璃仪器有______（除量筒外）。 【答案】（1）10 mL 量筒； （2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热，防止液体飞溅）； （3）烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管（溶解在烧杯，引流用玻璃棒，定容用容量瓶和胶头滴管）。 【解析】结合溶液配制流程，考查仪器选择与安全操作。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$