第09讲 物质的量浓度-【暑假弯道超车】2024年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册

第09讲 物质的量浓度 1．了解物质的量浓度的概念。 2．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。 一、物质的量浓度 1．含义 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【核心归纳】 1．关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化，溶质组成中的离子浓度c（离子）=c（溶质）×离子个数。 (2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 (3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 2．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V混＝＝来计算。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。 ②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ或质量与体积，由换算公式c＝计算c。 物质的量浓度的基本计算思维模型 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示关系： (2)计算公式： ①已知物质的质量：n(B)＝； ②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝； ③已知物质的粒子数：n(B)＝； ④已知溶液中的物质的量浓度：n(B)＝c(B)·V[B(aq)]。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1 扩大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物质的量之比 2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比 【核心归纳】 物质的量应用于化学方程式计算的解题模型 (1)建模依据 化学方程式：H2＋Cl22HCl ①分子数之比为1∶1∶2；②化学计量数之比为1∶1∶2；③扩大NA倍之比为1∶1∶2； ④物质的量之比为1∶1∶2；⑤气体体积之比为1∶1∶2。 (2)解题步骤 第一步：数据预处理，将题给其它物理量转化为对应物质的物质的量； 第二步：建立已知量与未知量之间的关系； 第三步：根据题目要求，再将待求物质的物质的量转化为所求的物理量。 考点01 物质的量浓度定义 【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【变式1-1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【变式1-2】下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液 考点02 物质的量浓度相关计算 【例2】将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b 【变式1-1】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【变式1-2】浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1 B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变 D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1 1．1mol·L-1硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 2．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（ ） A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1 5．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液 B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液 C．50mL2 mol/L 的KCl溶液 D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液 6．实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A． B． C． D． 7．下列说法中正确的是 A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1 D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 8．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是 A．100mL水中溶解0.1molHCl气体 B．100g水中溶解4gNaOH C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL 9．人体血液中葡萄糖()浓度的正常参考值是()。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为 C．葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为 D．若某人血液中葡萄糖检查结果为，可诊断为低血糖 10．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．完全相同 D．SO的物质的量不同 12．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　) A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C．该注射液的密度约为1 g·cm－3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1 13．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 14．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为 A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 15．某化学兴趣小组将溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是 A．Na+的物质的量为0.04mol B．的物质的量浓度为0.2mol/L C．含有的Na+的物质的量是SO的两倍 D．溶质的质量为0.284g 16．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 17．向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 18．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 19．500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为 A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 20．标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是 A．ω= B．ω= C．c= D．ρ= 21．已知：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。 (2)空气样品中SO2的含量 _______mg/L。 (3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 物质的量浓度 1．了解物质的量浓度的概念。 2．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。 物质的量浓度概念 表达式 单位 溶液的稀释计算 溶液的混合计算 物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．含义 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【核心归纳】 1．关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化，溶质组成中的离子浓度c（离子）=c（溶质）×离子个数。 (2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 (3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 2．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V混＝＝来计算。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。 ②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ或质量与体积，由换算公式c＝计算c。 物质的量浓度的基本计算思维模型 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示关系： (2)计算公式： ①已知物质的质量：n(B)＝； ②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝； ③已知物质的粒子数：n(B)＝； ④已知溶液中的物质的量浓度：n(B)＝c(B)·V[B(aq)]。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1 扩大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物质的量之比 2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比 【核心归纳】 物质的量应用于化学方程式计算的解题模型 (1)建模依据 化学方程式：H2＋Cl22HCl ①分子数之比为1∶1∶2；②化学计量数之比为1∶1∶2；③扩大NA倍之比为1∶1∶2； ④物质的量之比为1∶1∶2；⑤气体体积之比为1∶1∶2。 (2)解题步骤 第一步：数据预处理，将题给其它物理量转化为对应物质的物质的量； 第二步：建立已知量与未知量之间的关系； 第三步：根据题目要求，再将待求物质的物质的量转化为所求的物理量。 考点01 物质的量浓度定义 【例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【详解】A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误； B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误； C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误； D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确； 故选D。 【变式1-1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误； B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确； C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误； D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。 故选B。 【变式1-2】下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液 C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液 【答案】C 【详解】550mL 1mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，B不符合题意； C．150mL 3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol/L，C符合题意； D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，D不符合题意； 综上所述答案为C。 考点02 物质的量浓度相关计算 【例2】将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b 【答案】C 【详解】溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)= =，Mg(NO3)2中含有2个硝酸根离子，则c()= c(Mg(NO3)2)×2=mol/L，综上所述，答案为C。 【变式1-1】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】　D 【解析】　混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 【变式1-2】浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1 B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变 D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1 【答案】D 【详解】A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确； B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确； C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确； D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误； 故选D。 1．1mol·L-1硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 【答案】D 2．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（ ） A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1 【答案】A 【解析】将4mg换算成物质的量，n(Ca2+)==1×10-4mol，故Ca2+的物质的量浓度为1×10-4mol·L-1。 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL 【答案】D 【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)＝0.1 mol，V(溶液)＝0.1 L，D项正确。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液，没有体积，能计算Na＋和SO的总物质的量，故A错误； B．物质的量浓度与体积无关，1mol·L-1的KCl溶液Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，0.25 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1，故B错误； C．根据溶质的物质的量守恒可得：，解得需要加水的体积为90 mL，故C错误； D．根据钠元素守恒，含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1，故D正确； 故答案为D。 5．与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液 B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液 C．50mL2 mol/L 的KCl溶液 D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液 【答案】C 【详解】50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L，A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×1=1 mol/L； B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1 mol/L； C．50mL2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L； D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl−的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L。 综上所述，合理选项为C。 故选C。 6．实验室需要的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要的浓硫酸的体积。 【详解】实验室需要的硫酸溶液，需要选用100mL的容量瓶配制，98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL -3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.1L，解得：V=0.00543L=5.4mL，故选A。 7．下列说法中正确的是 A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1 D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 【答案】B 【详解】A．322 g Na2SO4•10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol/L，故A错误； B．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，故B正确； C．18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液物质的量浓度不等于9.2mol·L-1，故C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度不一定为0.05mol·L-1，故D错误； 故答案为B。 8．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是 A．100mL水中溶解0.1molHCl气体 B．100g水中溶解4gNaOH C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液 D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL 【答案】C 【详解】A．100mL水中溶解0.1molHCl气体，溶液体积大于100mL，浓度小于1mol/L，故A错误； B．100g水中溶解4gNaOH，溶液的密度未知，无法求出溶液的体积，故B错误； C．将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液，溶质的物质的量为=0.1mol，物质的量浓度为=1mol/L，故C正确； D．从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL，溶液具有均一性，浓度仍为10mol/L，故D错误； 故选C。 9．人体血液中葡萄糖()浓度的正常参考值是()。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为 C．葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为 D．若某人血液中葡萄糖检查结果为，可诊断为低血糖 【答案】D 【解析】A．葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，A错误； B．标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误； C．溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误； D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L＜3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确； 答案选D。 10．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误； B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误； C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误； D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确； 答案选D。 11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．完全相同 D．SO的物质的量不同 【答案】　A 【解析】　依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1。 12．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　) A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1 C．该注射液的密度约为1 g·cm－3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1 【答案】　D 【解析】　由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，故B正确；该注射液的质量为＝500 g，密度为＝1 g·cm－3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为≈0.139 mol，则物质的量浓度为＝0.278 mol·L－1，故D错误。 13．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】　D 【解析】　由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 14．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为 A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 【答案】C 【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。 15．某化学兴趣小组将溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是 A．Na+的物质的量为0.04mol B．的物质的量浓度为0.2mol/L C．含有的Na+的物质的量是SO的两倍 D．溶质的质量为0.284g 【答案】A 【解析】A．的物质的量为，则100mL溶液中Na+的物质的量为0.04mol，所以取出的10mL溶液中Na+的物质的量为=0.004mol，A错误； B．的物质的量浓度为=0.2mol/L，取出前后溶质的物质的量浓度不变，B正确； C．物质硫酸钠的构成可知，溶液中含有的Na+的物质的量是SO的两倍，C正确； D．根据A分析可知，取出的10mL溶液中的物质的量为0.002mol，质量为=0.284g，D正确； 故选A。 16．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 【答案】　C 【解析】　c＝＝＝11.8 mol·L－1。 17．向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 【答案】C 【详解】向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀，即三种溶液中含有的Cl的物质的量相等，故有：ｎ1=2ｎ2=3ｎ3，得ｎ1：ｎ2：ｎ3=6：3：2，故答案为：C。 18．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】B 【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。 19．500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 【答案】C 【详解】3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和铝离子的个数比为1:1，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:1，则c(Al3+)=0.2mol/L。 答案为C。 20．标准状况下，VL NH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol∙L−1，则下列关系中不正确的是 A．ω= B．ω= C．c= D．ρ= 【答案】D 【详解】A．根据得到即ω=，故A正确； B．根据ω=，故B正确； C．，故C正确； D．根据AC选项可得到或，故D错误； 综上所述，答案为D。 21．已知：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。 (2)空气样品中SO2的含量 _______mg/L。 (3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。 【答案】(1)0.001 (2)0.016 (3)合格 【解析】(1)3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：； (2)由（1）可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：； (3)（2）中计算的SO2的浓度为0.016mg/L，故空气质量合格。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$