2025届高三下学期6月高考考前叮咛 化学知识点 课件

【2025届高考考前叮咛】 2025年6月 高 考 化 学 【命题分析】　此类试题的起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力，但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用，考查角度集中在：物质变化类型、化学反应类型、物质的组成成分、物质的分离提纯方法、物质的性质与用途、化学反应原理等。考查了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等学科核心素养。 考题01 化学与中华传统文化 生活 STSE 一.常考经典史籍材料归纳 1．中国古代化学工艺简介 烧制陶器 青铜的冶炼 造纸 黑火药 酿酒 染色 2.传统文化中的物质组成 3.传统文化中的实验操作 4.传统文化中的物质变化与反应类型 二.化学与生活 1．吃--人体必需的营养物质: 糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、无机盐 食物中的其他物质: 调味品、食品添加剂、抗氧化剂、膨松剂、甜味剂、增白剂 绿色食品：无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。 食品添加剂≠无毒。 2.用--物质在生产、生活中的应用 钾钠合金 核反应堆的传热介质 过氧化钠 供氧剂、漂白剂 IA族 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠 氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化钠、氨碱法制纯碱 调味剂、食品添加剂 、配制生理盐水(0.9%) 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂、胃酸中和剂 、用于泡沫灭火器 碳酸钠 清洗油污 、制玻璃 2.用--物质在生产、生活中的应用 IIA族 镁合金 汽车零部件 氧化镁 耐火材料 铝合金门窗 铝热剂(焊接钢轨) 明矾 净水剂 氢氧化铝 胃酸中和剂 IIIA族 铝制品盛放浓硫酸、浓硝酸 铝 IVA族 晶体硅 制作硅芯片、制作光电池 二氧化硅 光导纤维、石英坩埚 硅胶 干燥剂、催化剂载体 硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂 干冰 人工降雨 碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 2.用--物质在生产、生活中的应用 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 VA族 VIA族 硫黄 配制火药、农药 氮气 保护气、工业合成氨原料气 氨气 液氨制冷剂 浓硫酸 具有吸水性 酸性或中性气体的干燥剂 硫酸钡 钡餐 2.用--物质在生产、生活中的应用 氯气 自来水消毒剂、制漂白液 和 漂 白粉的原料等 ClO2 杀菌消毒剂 漂白液 杀菌消毒剂、漂白剂 碘化银 人工降雨 碘酸钾 加碘食盐的含碘物质 氢氟酸 玻璃蚀刻剂 VIIA族 VIII族 和副族 铁 防止食物氧化变质 氧化铁 红色油漆和涂料 氯化铁 FeCl3溶液可 腐蚀电路板 K2FeO4 新型净水剂 硫酸铜 配制农药、 杀菌消毒 3.变-- 生产、生活中的物质变化 物理变化 化学变化 三馏 四色 七解 十九化 ①蒸馏、②分馏 干馏 焰色试验 ①显色反应、②颜色反应、 ③指示剂变色反应 ①溶解、②潮解 ①分解、②电解、③水解、 ④裂解、⑤降解 ①熔化、②汽化 ③液化、④酸化 ①氧化、②氢化、③水化、④风化、⑤钝化、 ⑥皂化、⑦炭化、⑧催化、⑨磺化、⑩酯化、 ⑪硝化、⑫裂化、⑬卤化、⑭橡胶老化⑮歧 化 三、化学与STSE 化学与科学技术 化学与社会环境 化学与能源 化学与材料 净水剂与消毒剂 大气、土壤、水污染 关注最新科学动态 煤、石油、天然气 四．解答本专题问题的四个步骤 读题 联题 析题 解题 挖掘关键字，排除无用信息，找到对截图有价值的信息 结合题中问题或选项分析本题考查的知识点，联系中学化学知识中的“知识块”和“化学原理”，找准提取信息的方向 找准知识点，思维从新情景回归教材，对新题目进行有效的加工、整合 在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相关问题，选择题应注意题目要求，非选择题要做到言简意赅 【命题分析】　此类试题一般以核素符号、原子结构示意图、核外电子排布式、分子的模型等为载体考查化学用语的正误，意在考查考生运用符号表征物质及其变化的能力。分析近三年的高考试题，可以发现化学用语是高考试卷中的必考内容与必考题型。主要考查原子结构示意图、电子式、有机物命名或结构简式、微粒的空间模型、原子的轨道表示式、分子的结构模型等。 考题02 化学用语及其应用 考题02 化学用语及物质组成 ①化学核素符号； ②原子、离子的结构示意图； ③各种微粒的电子式； ④原子或离子的核外电子排布式、轨道表示式； ⑤分子的结构模型、VSEPR模型、空间填充模型； ⑥有机物的分子式、结构式、结构简式和键线式； ⑦σ键 π键形成图示。 化学核素符号 质量数 质子数 离子的电荷数 原子个数 化合价 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 235 92 18 8 14 6 31 2 1 原子离子的结构示意图 S K+ 核外电子运动状态表示方法 表示方法 以硫原子为例 原子离子结构示意图 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图 （轨道表示式） 价电子排布式 1s22s22p63s23p4 [Ne] 3s23p4 3s23p4 价电子排布图 各种微粒的电子式 Na 2 O O Na Mg 2 Cl Cl Cl N H H H H Mg 2 Cl Cl Cl Mg Cl 用电子式表示形成过程 ＋ H Cl H Cl H H H－H H Cl H－Cl O＝C＝O H-O-H H2 HCl CO2 H2O CH4 C H－ －H H H － － 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 O C O H O H HClO H-O-Cl H C H H H Cl H O 选必二P34-35 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 p-p π键 球棍模型 空间填充模型 选必二P49 VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型 VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 四面体 平面三角形 四面体 正四面体 中心原子的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 典型例子 CO2 SO2 H2O SO3 NH3 CH4 BeCl2 sp3 sp2 sp 三种常见杂化轨道类型 【命题分析】　分析近三年的高考试题，可以发现近几年高考对阿伏加德罗常数与化学计算的考查命题变动不大，主要考点有：微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。反应中转移电子数。电路中通过的电子数、电极产物的物质的量、物质的量浓度、σ键和π键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、共用电子对数目等。 考题03 NA的判断与计算 1. 有标况，非气态（HF. SO3. CCl4 . H2O等）2. 是气体，非（无）标况，此时Vm不一定等于22.4L/mol.3. 无体积不个数。n=cV4. 水溶液中水分子也是微粒。5. 胶体粒子不可数。6. 弱电解质电离，盐类水解均为可逆过程，注意温度条件。7. 常见可逆反应及隐含可逆反应（2NO2 N2O4),以及三酸变稀问题。8. 氧化还原反应中电子转移问题，注意两结合（具体方程式，具体用量）9. 总质量一定，最简式相同，可求。（总物质的量一定，最简式相同，不 可求）注意变式10. 特殊物质的化学键数（C、Si、 P4、 SiO2、石墨、烷烃）11. 常见粒子的质子，中子，电子的数目。 考题03 --NA的判断与计算 【命题分析】　分析近三年的高考试题，可以发现主要考查离子方程式正误判断及与量有关的离子方程式、限定条件下的离子共存、电离方程式、水解方程式等的考查。 考题04 离子方程式是否正确判断 考题04 离子方程式是否正确判断 规律小结--两看： 一看守恒 二看客观事实 一看守恒：电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒 二看客观事实： (1)看是否符合客观反应原理 (2)看是否符合拆写原则 (3)看是否漏掉离子反应 (4)看符号使用是否正确。 (5)看是否符合阴、阳离子的个数配比 (6)看定量反应，量多量少，先后顺序 K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl－ ClO－＋2H＋＋2Fe2＋ = 2Fe3＋＋Cl－＋H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－ = 2Fe2＋＋3H2O＋I2 PbSO4＋2CH3COO－ = Pb(CH3COO)2＋SO42－ 3SO32－＋Cl2＋H2O = 2HSO3－＋2Cl－＋SO42－ 3HClO＋2NO＋H2O = 3Cl－＋2NO3－＋5H＋ Ag2SO3＋4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]＋＋SO32－＋4H2O 2NO＋3H2O2 = 2H＋＋2NO3－ ＋2H2O 【命题分析】　分析近三年的高考试题，可以发现氧化还原反应主要考查氧化还原反应的基本概念和相关计算。考查了氧化还原反应的判断，以氧化还原反应的规律和电子转移守恒为主，考查氧化还原反应的本质、配平、相关计算及其应用。 考题05 氧化还原反应 基本概念与本质： 得氧失还 三大规律：守恒律、价态律、强弱优先律 配平步骤： 两剂两产物 标价配系数 配电荷配水 查守恒划双线 考题05 氧化还原反应 计算思想与方法： 多步与过量关系要理顺 技巧与方法守恒乃核心 2NH2OH＋4Fe3＋==N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O 4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 2KMnO4＋16HCl= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－ = 2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 2H＋＋2NO3-＋3SO32- ==3SO42-＋2NO↑＋H2O 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4 NO2＋NO＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH==NaNO2＋NaNO3＋H2O 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 △ 8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl 3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 【命题分析】　分析近三年的高考试题，考查的重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯、中和滴定、化学方案的设计与评价等。 考题06 化学实验基础 【命题分析】　分析近三年的高考试题，从试题的构成来看，试题模型基本没有多大变化，给出一定的知识背景，重点考查元素推断（注意原子序数依次增大和原子半径依次增大）主要考查元素周期律、电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、杂化方式以及空间构型等，有可能出现大π键。 考题07 元素推断 周期表周期律 1．依据原子结构或物质结构推断元素 (1)根据核外电子的排布三大规律推断元素 ①最外层电子规律 最外层电 子数(N) 3≤N＜8 N＝1或2 N＞次外 层电子数 元素在周期 表中的位置 ⅢA族～ ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外 考题07 元素推断 周期表周期律 ②“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 ③“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 (2)依据物质结构推断元素 突破口是元素的价态 ①常见非金属元素。 ②常见金属元素。 K、Na、Li：形成＋1价阳离子； Ca、Mg：形成＋2价阳离子。 1价H、F、Cl 2价O和S 3B、Al 5N、P 4个单键C、Si 4键阴B、Al 阳N、P 人教版选必二P88关于离子液体 2．依据元素周期表结构片段推断元素 族序数等于周期数的元素 H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素 C、S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca 周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外，原子半径最小的元素 F 3.依据元素及其化合物性质和转化关系推断元素 物质特性 推断元素 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs 单质最易着火的非金属元素 P 焰色试验呈黄色的元素 Na 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素 K 物质特性 推断元素 单质密度最小的元素 H 单质密度最小的金属元素 Li 常温下单质呈液态的非金属元素 Br 常温下单质呈液态的金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素 S 常见的一种元素存在几种单质的元素 C、P、O、S 3.依据元素及其化合物性质和转化关系推断元素 微粒半径大小比较的一般思维流程 (1)同周期或同主族粒子①同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小 如：r(S)>r(Cl)、r(S2－)>r(Cl－)。②同主族原子半径或离子半径从上到下均增大 如：r(Na)<r(K)、r(Na＋)<r(K＋)。(2)同元素粒子：核外电子数越多，半径越大， 如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)、r(Cl)<r(Cl－)。(3)同电子数粒子：核电荷数越大，半径越小， 如：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)、r(H－)>r(Li＋)。(4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可 用参照法。如：r(K＋)与r(Mg2＋)比较时可参照 r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)来确定r(K＋)>r(Mg2＋)。 [思维建模] 周期表分区 电离能 “F老大，O老二” 同周期元素，从左至右，元素的电负性逐渐增大； 同主族元素，从上至下，元素的电负性逐渐减小。 元素电负性的变化规律：（一般规律） C>H>B 电负性 吡咯 N H H H H H 噻吩 S 吡啶 O 呋喃 大π键 键角比较的三种思维模板 (1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。 (3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。 (2) 孤电子对数越多，键角越小，如：H2O<NH3 孤电子对数相同，中心原子电负性越大， 键角越大如：H2O > H2S 孤电子对数相同，中心原子相同，配位原 子电负性越大，键角越小如：PF3 < PCl3 杂化类型相同 HCHO中C-H与C-H<120。 但是：PH3<PF3电负性F >P >H成键电子对斥力为主导 “五方法”判断中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间结构①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。 (2)根据杂化轨道间的夹角①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。 (3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。 (4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)①含C有机化合物：2个σ—sp，3个σ—sp2，4个σ—sp3。②含N化合物：2个σ—sp2，3个σ—sp3。③含O(S)化合物：2个σ—sp3。 (5)根据等电子体原理判断 【命题分析】分析近三年的高考试题，主要利用铜-锌双液原电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池、电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水、新型电源等为情境，考查学生对原电池和电解池工作原理的认识，促使学生认识到电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是电化学体系的基本要素，建立对电化学过程的系统分析思路，提高学生对电化学本质的认识，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理，开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。利用新型电池的工作原理及电解原理的应用为背景，考查电极反应式的书写、离子移动方向、金属的电化学腐蚀及防护等知识以及信息提取、应用能力进行考查都是命题的角度。 考题08 电化学 考题08 电化学 一个本质：氧化还原反应（两剂两产物）。 两套装置：原电池，电解池 （构成条件，工作原理， 两极判断）。 三种电池模型：一次电池（工作原理）， 二次电池（铅蓄电池，燃料电池） 四种惰性电极电解实例： 两极一液一回环，负极氧化正极还。 电子由负流向正，离子阳正阴向负 阳氧阴还 惰性材料作电极，两极接通直流电。　　 含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，　　 电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。　　 不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；　　 活动金属无氧盐，放出氢气阴成碱。不活动金属含氧盐，放出氧气酸出现。 非惰性材料作电极，既然电解又精炼；　　 镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；　　 阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。　　 电解都有共同点，阳极氧化阴还原。 电解之歌 阳氧阴还 阴阳相吸 电子不下水 离子不上线 1、用氧化还原缺项配平的方法迁移到电极反应式的书写 2、以海水淡化、联合氯碱工业、提溴工业、炼镁、制钾工艺对阴膜、阳膜、质子膜、熔盐膜、双极膜、多膜等各种电化学"膜"的应用。 3、电化学与有机结构相结合的倾向，如有机燃料电池、微生物电池，关注电化学与光催化的协同反应，加强环保意识和变废为宝的工业价值。 4、电极质量的增减、电子转移、离子浓度的计算。 近几年考点分布 【命题分析】分析近三年的高考试题，近年来，化学反应机理频频出现在高考试题中。从考查知识看，主要从反应历程、活化能、速率、平衡移动等角度考查催化剂对反应的影响。题型呈现方式：直线型，曲线型，循环型。 通过真实问题情境素材增加了试题新颖性，考查学生的迁移运用能力和创新思维。通过从不同版本教材中追根，从历年高考中看变，来提高学生的迁移思维、创新发展能力。 考题09 催化反应机理 物质走向 结构特点 起始物质 直线图 曲线图 循环图 第1步骤 只进不出——反应物 只出不进——生成物 有无有——催化剂 无有无——中间体 断键位置 考题9 催化反应机理题 确定反应历程步骤 确定反应物 生成物 催化剂 中间产物 确定关键步骤反应机理 基元反应与非基元反应 2024湖北九调 总反应活化能 总反应的活化能是各步基元反应Ea经复杂数学处理之后得到，不能由各分步反应Ea直接加和求算。 连续反应活化能 连续反应（连续爬坡）中，决速步骤的活化能为总反应的活化能。 最佳催化剂选择 催化主反应时Ea最小，催化副反应时Ea最大， 为最佳催化剂 环式找箭头 梯式看焓变 坡式活化能 直线析机理 物质变化 能量变化 速率变化 基元反应与非基元反应 过渡态与中间体 活化能与反应热 活化能与决速步骤 能垒与单位 能垒与反应热计算 能垒与催化剂 能垒与连续反应 能垒与化学键变化 ΔH=Ea正－Ea逆 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+…… 决速步骤的活化能最大，速率最小 过渡态与基元反应步骤 能量越低越稳定 催化剂 能改变化学反应的历程 能降低反应活化能 能加快化学反应速率 能改变原料的转化率 非平衡状态 不能改变化学反应焓变 不能改变化学平衡常数 不能影响化学平衡移动 不能改变平衡转化率 能垒与催化剂 【命题分析】分析近三年的高考试题，以面心立方及其空隙填充为考查点，其中晶胞结构及其计算是高考的难点之一，从晶胞微粒的数目、化学式、密度，微粒间距离、坐标参数、投影图等角度考查，对数学立体几何知识和能力要求较高。此考点的考查形式主要是选择题，重点考查考生的以下学科素养——宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知。 考题10 晶体结构选择题 CaF2 ZnS 金刚石 文武之道HX NaCl 2021湖北卷 2022湖北卷 2023湖北卷 立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断 顶点B 棱心D 面心A 体心C A周围2个C,C周围6个A B周围6个D,D周围2个B B周围8个C,C周围8个B C周围12个D, A周围4个D, A周围4个B,B周围12个A D周围4个C D周围4个A 文武之道HX 晶胞化学式和密度计算 一个晶胞中所含的粒子数目N 摩尔质量M 阿伏伽德罗常数NA 一个晶胞的 质量m= ____ NM NA 立方晶胞的棱长a 晶胞的体积 a3 晶胞的密度 ρ= NM ____ a3NA 1 pm = 10-10 cm 1 nm = 10-7cm 微粒间的距离 【命题分析】分析近三年的高考试题，高考选择题通常以药物、材料、新物质的合成为载体考查有机化学的核心知识。主要考查有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写、糖类、油脂、蛋白质性质、陌生有机物性质判断及计算等。 考题11 有机物结构与性质 牢记常见烃的衍生物的转化关系 [名师提醒] 卤代烃 R-X 醇 R-OH 醛 R-CHO 羧酸 R-COOH 烯烃 (CnH2n) 酯 (R-COOR’) 二卤代烃 炔烃 二元醇 二元醛 二元羧酸 取代(水解) 取代(卤代) 催化氧化 还原 (催化加氢) 氧化 消去 加 成 HX 加 成 H2O 消去 水解 酯化 酯化 水解 文武之道HX 机物结构简式、分子式（奇偶性）的确定、 有机物的命名、官能团的名称、 反应类型的判断、 手性碳的确定、共线共面问题、 顺反异构问题、 化学方程式的书写、 NaOH、H2、Br2定量消耗 同分异构体的分析和书写思维有序 考题11 有机物结构与性质 HCOOCH2CH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH2CH3 HCOOCH2CH(CH3)CH3 HCOOC(CH3)3 CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)CH3 CH3CH2COOCH2CH3 CH3CH2CH2COOCH3 CH3CH(CH3)COOCH3 写出分子式为C5H10O2属于酯的同分异构体。 -C-O- = C3H7- -CH3 O -C-O- = C2H5- -C2H5 O -C-O- = CH3- -C3H7 O -C-O- = H- -C4H9 O 2×1=2 1×1=1 1×2=2 1×4=4 方法：大酸小醇，基元法。组合法 酯的同分异构： X X 3种 X x x X 3种 X Y 3种 X X X 3种 Y X X 6种 X Y x X 6种 Y Z X 10种 X Y Z X 16种 X Y Y X 11种 W Y Z X 30种 苯环上多取代同分异构体的种类（换元法） (3)有α-H醛（酮）羟醛缩合： RC-H O O H-C-C-H R1 R2 + 催化剂 O -C-C-H R1 R2 RCH- OH CH3C-H O O H-C-C-H H H + 催化剂 O -C-C-H H H CH3CH- OH 文武之道HX (4)格林反应： + R1MgX 催化剂 H R-C O H R-C R1 OMgX H R-C R1 OH 水解 C O H KOH/H+ COOH CH2OH + (5)无α-H醛的康尼扎罗 文武之道HX 【命题分析】分析近三年的高考试题，备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 考题12 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡陌生图像分析 pKa＝pH－ 文武之道HX 类型一　滴定曲线图分析 类型二　分布曲线图像分析 类型三　坐标为对数或负对数的图像分析 (6)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断 哪种物质过量。物料守恒 巧抓“六点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“起始”点，“三段式”求K值 (2)抓反应“缓冲”点，用平衡常数表达式 (3)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合， 比较Ka与Kh大小。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量 或不足，电荷守恒(注意强的阴阳离子)。 (5)“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的 酸碱性。三大守恒，注意体积 解题技巧点拨： 1.厘清横纵坐标意义： 2.结合特殊点合理运用三大守恒： 3.多重平衡体系中注意各级电离常数关系 Ka1 Ka2 Ka1×Ka2 【命题分析】分析近三年的高考试题，工艺流程题是高考中的必考题型，综合性强、难度较大，是高考试卷中的拉分题目之一。近年常以简洁工艺流程和复杂工艺流程轮换的形式考查有多种可变化合价的典型元素，采用多角度设问的形式，考查考生获取信息、加工信息的能力。工艺流程题以实际的工业生产情境为背景，主要考查物质的制备、分离和提纯工艺，以流程框架的形式呈现。该类题型情境新、陌生度大、综合性强。 考题13 工艺流程题 （一）无机化工流程的一般结构---“三段四线” 原料 无机矿物 预处理 核心 化学反应 目标产物 粉碎，酸碱溶水溶，焙烧等 陌生方程式书写 反应条件的控制 氧化后调pH与Ksp相结合 产品分离提纯 原料循环利用 母液的循环利用 绿色化学 注重环保 产率 计算 试剂线 杂质线 操作线 产品线 考前常规知识必备 （二）流程图中主要环节的分析及答题策略 1．核心反应一陌生方程式的书写 关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律， ①判断产物，②根据化合价升降相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 结合实际，注重质量守恒定律与电荷守恒 2．原料的预处理 关键词 释义（目的评价） 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧、煅烧、 焙烧 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 碱浸 在碱性溶液中使油脂溶解除去，使硅铝溶解进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 水浸 与水接触反应或溶解 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。 3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉 淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋可加入CuO、CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH， 不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平 衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗。 4．常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。 (7)萃取与反萃取法：分离过渡元素中易形成配合物的杂质。 5．常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者 抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取 分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中 提取NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质 或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物， 如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 考场答题策略与技巧 1 2 3 4 快速浏览，整体分析——把握主干 瞻前顾后，整合信息——理顺流程 独立设问，找准关键——直接作答 以线设问，回归流程——局部剖析 【命题分析】有机试题，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，考查的知识点相对比较稳定,有结构简式的推断、官能团的名称、有机物命名、反应类型的判断、有机化学方程式的书写、同分异构体数目的判断、结合核磁共振氢谱书写指定有机物的结构简式、合成路线设计等。预测2024年仍会以合成新颖的实用有机物为主线，运用典型的合成路线，将信息和问题交织在一起，环环相扣，串联多类有机物结构、性质进行考查，同分异构体数目确定和书写，以及利用题给信息设计简短合成路线将是命题重点与难点。 考题14 有机大题 牢记常见烃的衍生物的转化关系 卤代烃 R-X 醇 R-OH 醛 R-CHO 羧酸 R-COOH 烯烃 (CnH2n) 酯 (R-COOR’) 二卤代烃 炔烃 二元醇 二元醛 二元羧酸 取代(水解) 取代(卤代) 催化氧化 还原 (催化加氢) 氧化 消去 加 成 HX 加 成 H2O 消去 水解 酯化 酯化 水解 必备知识归纳与整理 1．有机合成路线的设计与解题思路 (1)正推法。即从某种原料分子开始，对比目标分子与原料分子的结构(碳骨架及官能团)，对该原料分子进行碳骨架的构建和官能团的引入(或者官能团的转化)，从而设计出合理的合成路线。如以乙烯为原料合成乙酸乙酯，可采用正推法： CH3COOCH2CH3 CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH (2)逆推法。即从目标分子着手，分析目标分子的结构，然后由目标分子逆推出原料分子，并进行合成路线的设计。 如采用逆推法，通过对苯甲酸苯甲酯( )的结构分析可知合成该有机化合物的是苯甲酸与苯甲醇，继续逆推可得出原料分子为甲苯，如图所示： 目标化合物分子 设计合成路线时，要选择反应步骤少，试剂成本低， 操作简单，毒性小，污染小，副产物少的路线，即 KMnO4/H+ Cl2/hv NaOH,H2O/ 浓硫酸 2．最佳合成途径的选择 (1)合成基本原则：原理正确，原料价廉，操作简便， 步骤简单，条件适宜，易于分离。 ①起始原料要廉价、易得、低毒、低污染。 ②步骤最少的合成路线，步骤少，则产率高。 ③合成路线要符合满足“绿色、环保”的要求。 ④操作简单、条件温和、能耗低、容易实现。 ⑤尊重客观事实，按照一定顺序和规律引入官能团。 (2)有机合成路线的选择 ①一元合成路线 ②二元合成路线 ③芳香族化合物合成路线 3．有机合成中常见官能团的保护 (2)碳碳双键的保护：碳碳双键也容易被氧化，在氧化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键； (1)酚羟基的保护：因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH转变为—ONa，待氧化后再酸化将其转变为—OH； (3)氨基(—NH2)的保护：如用对硝基甲苯合成对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH，再把—NO2还原为—NH2。 四.考场答题策略与技巧 一种思想--顺推和逆推， 两个对照--对照碳骨架，对照官能团， 三个信息--组成信息，结构信息，反应信息， 四种模型--百考不厌碳氧双键（活性氢）， 百变卤代四大妙用， 百种新药成环反应， 有机合成基团保护,定位效应，空间位阻。 【命题分析】分析近三年的高考试题，实验综合大题主要结合新信息情境，考查物质制备、性质探究、定量分析、实验设计与评价等，难度大、涉及的知识面广，对学生的综合能力要求较高，无论是平时学习还是考场解题都需要在具体的情境内，调动和迁移知识积累，运用综合思维，分析和解答问题。预计2024年难度会有所增大，实验综合题主要以物质制备和性质探究考查为主，让考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题，可能涉及到方案设计、定量分析等较高层次的要求。 考题15 实验大题 无机物的制备 1．物质制备流程 气体发生装置 气体进化装置 气体干燥装置 物质制备装置 尾气处理装置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 由气体的性质选择干燥剂 气体的性质及制取物质的性质 由气体的性质选择处理方法 2．气体发生装置 根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应 所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。 (1)设计原则： (2)气体发生装置的基本类型 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋固 O2 NH3 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液 Cl2 HCl 块状固＋液 H2 2H＋＋Zn == H2↑＋Zn2＋ CO2 CaCO3＋2HCl == CaCl2＋CO2↑＋H2O 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液→气 O2、 H2、CO2、NH3、Cl2、 SO2 O2：H2O2与MnO2H2：Zn与稀硫酸CO2：CaCO3与稀盐酸NH3：浓氨水与CaOCl2：浓盐酸与KMnO4SO2：亚硫酸钠与硫酸 3.气体的净化(干燥)装置 (1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择 除杂试剂及除杂装置。 (2)除杂装置基本类型 装置示意图 适用范围 ①洗气 ②固体除杂 ③固体除杂 ④冷凝除杂 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收； ②酸性杂质可用碱性物质吸收； ③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水为杂质时，可用干燥剂来吸收； ⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也 可作为吸收剂。 (3)吸收剂的选择 选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质 而确定，一般情况如下： 有机化合物的制备 1．有机化合物制备的思维流程 明确反应原理 熟知实验仪器 分析杂质成分 除杂方案设计 产率纯度计算 依据要求确定原理注意副反应与可逆反应 利用装置控制条件分析装置特点实验原理确定装置作用 依据原理确定成分推测副反应，依据题给信息判断产品杂质 依据成分性质选择合适分离方法 依据原理和试剂用量计算产品理论产量，结合实际产量求出产率 2．有机化合物制备的注意要点 (1)熟知常用仪器及用途 (2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式 ①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙 酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热， 若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。 除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求 选择水浴、油浴、沙浴加热。 ②防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止液体暴沸，若开始 忘加沸石(碎瓷片)，需冷却后补加。 ③冷凝回流 有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。 ①反应装置 ②蒸馏装置 “冷凝管”的选择与使用--两大装置 ①条件控制 a．试剂加入顺序；b.温度控制：主要考虑副反应，改变反应速率 和平衡移动。 ②应用差别：球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。 3．常见有机化合物分离提纯的方法 (1)分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。 (2)蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同。 (3)洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯 可通过溴水洗气除去。 (4)萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯 进行萃取，然后分液。 　定量探究综合实验 根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的 方法可归纳为四类： ①生成气体，如NH4+、CO32-的检验。 ②生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 ③显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验。 ④焰色试验，检验金属或金属离子。 1．物质(离子)检验的基本原则和方法 (1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅 (气味)、三实验(加试剂)。 (2)物质检验的基本方法： ①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质 反应现象：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、 气体的产生等要专一，使之一目了然。 ②尽可能选择特效反应以减少干扰，如用品红溶液检 验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊 试纸检验NH3。 ③一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时， HCO3－会造成干扰；Fe2＋遇氧化剂转化对Fe3＋的检验 造成干扰。 ④注意离子检验所要求的环境，如酸碱性、浓度、温度 的选择。 (3)物质检验的注意事项 2．定量测定的常用方法 (1)沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的 沉淀的质量，再进行相关计算。 量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的量气装置。 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 (2)测气体体积法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验 前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后 进行相关计算。 利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定 和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 (3)测气体质量法 (4)滴定法 3．物质组成计算的常用方法 类型 解题方法 物质含量计算 确定物质化学 式的计算 多步滴定计算 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量 ①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。 ②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。 ③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。 ④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比 复杂的滴定可分为两类：(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量 (2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量 (1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应 条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。 (2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件 仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件 仪器中所装药品的作用。 (3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析， 运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。 解答物质制备试题的思维流程 四大关键要素如右解题诀窍： 根据目的定原理， 结合药品定装置， 根据仪器定连接， 重复审题求缜密， 根据操作来评价。 考场答题策略与技巧 【命题分析】分析近三年的高考试题，近几年高考的命题角度主要有结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式、结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析、书写一定背景下的电极反应式、外界条件对反应速率、平衡移动的判断、平衡状态的判定、化学平衡常数、反应速率、平衡常数、转化率的相关计算、反应速率和平衡图像的综合分析、晶胞计算等。 考题16 原理大题 必备知识与关键能力 化学反应原理 必备知识 关键能力 盖斯定律 各种平衡知识 KwKa/bKhKsp计算 相关元素及化合物知识 图表分析与计算 控制变量与化学反应 化学平衡与反应机理的表述 考场答题策略与技巧 常数计算难度大，勇于取舍不要怕 抓住条件：恒温恒压还是恒温恒容，偶有恒容绝热 恒温恒压用物质的量，恒温恒容直接用分压 单一反应三段式，多重平衡守恒法 基础分数快速拿，严谨规范作解答 盖斯定律、速率、移动 平衡常数相关计算 图像分析看条件，速率移动辨曲线 实际工业难平衡，动力热力分得清 大道至简 衍化至繁 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$