2026届高三高考一轮复习练习：第3讲　氧化还原反应的概念和规律

（限时35分钟） 一、单选题 1．（2025·全国·模拟预测）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是 A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 3．（2025高三·全国·专题练习）次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应 C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应 4．（2025·北京西城·一模）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 5．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列离子方程式正确的是 A．溶液刻蚀电路板： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量溶液混合： 6．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．（2025·全国·模拟预测）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒处理。工业上湿法制备高铁酸钠的方法为；干法制备高铁酸钠的方法为。下列说法错误的是 A．在湿法工艺中，NaClO的氧化性大于 B．干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．湿法与干法制备等物质的量的转移的电子数之比为 D．作净水剂时，等物质的量的氧化能力是NaClO的1.5倍 8．（2025·全国·模拟预测）实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的离子数为 B．中含有原子的数目为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．该反应中每生成，转移电子数为 9．（24-25高三上·山东青岛·阶段练习）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法错误的是 A．“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：3 D．生成N2最大物质的量为0.2a mol 10．（多选）（2025高三·全国·专题练习）硒与硫属于同主族元素，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．反应②中不可能有生成 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 二、解答题 11．（2026高三·全国·专题练习）用如图方法回收废旧中的单质(金)、和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。 ② (1)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式： 。 (2)与王水溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： 。 ②关于溶金的下列说法正确的是 。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 (3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是 。 12．（24-25高三上·山东淄博·阶段练习）重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： (1)“焙烧1”生成的气体是 (填化学式)。 (2)“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为 。 (3)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为 ；“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是 。 (5)“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是 。 (6)“焙烧4”发生反应的化学方程式为 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C C B C B C BD 1．B 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及野草燃烧，发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意； C．烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应，使陶瓷呈现不同的颜色，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误； B．雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误； C．油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．纸张老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．中磷元素显价，A错误； B．次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如)发生复分解反应，B错误； C．从化学名称次磷酸钠看，是正盐，为一元酸，是不能与反应，C错误； D．溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 4．C 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 5．C 【详解】A．溶液刻蚀电路板的离子方程式为：，故A错误； B．明矾溶液与过量氨水混合：，故B错误； C．溶液中加入发生氧化还原反应产生氢氧化铁沉淀：，故C正确； D．溶液与少量溶液混合：，故D错误； 故选C。 6．B 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入二氧化碳后，锰酸钾发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。 【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误； C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确； D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．NaClO是氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A正确； B．是氧化剂，是还原剂，干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为，B正确； C．湿法制备：Fe3+在反应中失去电子，生成，Fe元素化合价升高3价，则转移3mol电子，干法制备：Fe2+在反应中失去电子，生成，Fe元素化合价升高4价，，转移4mol电子，C错误； D．作净水剂时，得3mol电子被还原生成，而得2mol电子被还原生成NaCl，则等物质的量的氧化能力是NaClO的1.5倍，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．中含1个和2个中含有的离子数为，A错误； B．每个中含有4个O原子，则中含有O原子的数目为，B正确； C．标准状况下，HF不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．结合图像，一氧化氮和氧气在铂的作用下生成二氧化氮，继续和氧化钡反应生成硝酸钡，得“储存”的总反应为4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，故A正确； B．结合图像，氢气和硝酸钡反应生成氧化钡、氮气和水，得反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2=BaO+2NH3+5H2O，故B正确； C．结合图像，NH3减少，氮气增多，故第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO、水和N2，10NH3+3Ba(NO3)2=3BaO+8N2+15H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：10，故C错误； D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO、水和N2等，则可知，相应的关系式为：5NH3~4N2，图中氨气最大量为0.25mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，故D正确； 答案选C。 10．BD 【详解】A．反应④⑤中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应②中与反应生成的化合价升高，根据氧化还原反应规律，应该有元素化合价降低，所以可能有生成，故B错误； C．与过量的反应生成为正盐，为二元酸，故C正确； D．根据得失电子守恒，反应⑥反应为，H2Se中Se元素化合价升高得到氧化产物，H2SeO9中Se元素化合价降低得到还原产物，氧化产物和还原产物均为，二者的物质的量之比为，D错误； 选BD。 11．(1) (2) 4    5            4 (3)2 【分析】废旧中的单质(金)、和，加入硝酸酸化后，金不反应，和转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：，溶解消耗的物质的量为；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：，溶解消耗的物质的量为；消耗物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：； （2）①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从价降低到价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了的氧化性，故A正确； B．王水中，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，不反应，王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误； C．与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与也可使溶解，故C正确； 故选AC。 （3）由于，若用粉将溶液中的完全还原，中金的化合价为价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到价，设还原所需的物质的量为，锌的化合价从0价升高到价，根据得失电子守恒可知：，同时，与氢离子反应的的物质的量为，则参加反应的的物质的量是。 12．(1)、 (2) (3) 7~9.3 、 (4)在热水中溶解度大 (5)沉钒 (6) 【分析】废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)在空气中进行焙烧1，焙烧生成、等气体除去S、C，所得固体混合物在空气和加入加入Na2CO3后继续焙烧，溶液将V、Mo分别转化为和Na2MoO4形式存在，SiO2和也与Na2CO3反应分别生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，烧渣加热水溶解，然后加硫酸中和，将Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为、沉淀除去，得到的滤液中加入(NH4)2SO4进行沉钒即将转化为NH4VO3，过滤得到NH4VO3沉淀和滤液，对NH4VO3进行焙烧3得到V2O5，滤液中加浓硝酸进行沉钼，然后过滤得到，进行焙烧4得到MoO3，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，在空气中进行焙烧1，S、C燃烧生成、等气体； （2）V在“焙烧2”过程中与碳酸钠和氧气发生反应生成，其化学方程式为 （3）“中和”时调节pH的目的是使Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为沉淀除去，但不影响，结合图中信息可知pH应控制在7~9.3之间；“滤渣”的主要成分为、； （4）由题干已知信息可知，NH4VO3微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水，故“沉钒”时，沉钒率反而下降，可能的原因是温度升高，NH4VO3的溶解度增大； （5）NH4VO3真空焙烧发生反应：，生成的副产物氨气经硫酸吸收得到硫酸铵溶液，可在沉钒步骤中继续使用； （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$