第17讲 化学方程式的书写及应用-【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（沪教版2024）

第17讲 化学方程式的书写及应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学方程式的书写 1. 化学方程式的定义 用 来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 9 ： 1 ： 8 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 3. 化学方程式的读法（以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例） （1）质的方面： 。 （2）量的方面： ① 。 ② 。 4. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以 为依据。 ②符合 。 （2） 书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） 书写步骤 具体内容 举例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 等 把“——”改成“==” 标 标出生成物的状态 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 【方法导引】 书写化学方程式注意事项： （1） 正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 （2） 不要混淆“点燃”和“加热”：“点燃”是指有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度在400~500℃。若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度（600℃）时，要用“高温”表示。 （3） 若反应条件有两个或多个时，“△”写在“==”下方，其他条件写在“==”上方。 （4） “↑”或“↓”是表示生成物状态的符号。如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。 （5） 化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 知识点2 依据化学方程式的计算 1. 依据化学方程式计算的依据 （1） 理论依据： 。 （2） 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成 关系。 2. 依据化学方程式计算的一般步骤 （1） 设：按题意设 。 （2） 写：写出题中反应的 。 （3） 找：找出相关反应物和生成物的 关系。 （4） 比：建立含有未知量的 关系。 （5） 求：求得未知量，并作答。 【特别提醒】 化学方程式计算的规范要求： （1） 设某物质的质量时 。 （2） 化学方程式书写要完全正确。 （3） 代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。 （4） 列比例式两边表示的化学意义应相同。 （5） 按要求保留计算结果，且要带单位。 教材习题02（P133） 写出电解水的化学方程式。从该化学方程式中你可以获得哪些信息？ 解题方法 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑，获得的信息有： （1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 （2）在通电的条件下，每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气。 （3）每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。 （4）该反应为分解反应。 （5）化学反应前后元素种类不变…… 【答案】 教材习题03（P133） 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁： MgCl2 通电 Mg ＋ Cl2 ↑ 电解95kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？ 解题方法 解：设电解95kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为x，得到氯气的质量为y MgCl2 通电 Mg ＋ Cl2 ↑ 95 24 71 95kg x y x=24kg y=71kg 答：电解95kg氯化镁至多能生产24kg金属镁，同时能得到71kg氯气。 【答案】 考点一 化学方程式提供的信息 1．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢 B．反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变 C．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2 D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 2．从中获取的信息错误的是 A．在反应前后，原子的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，分子数目发生了改变 考点二 化学方程式的书写 3．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 4．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 5．用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧 。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜 。 7．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 (1)二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为 。 (2)在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 考点三 依据化学方程式的计算 8．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 9．解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法： 小柯：实验测定法 小妍：计算法 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸 钾充分加热，得到氧气13.00mL。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。 A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 (3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为多少克。 (4)根据小柯的测定结果与你的计算结果，请分析理论计算和实验测得的数值之间产生误差的原因 。 10．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握书写化学方程式的步骤。 2.能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义。 3.能根据化学方程式 进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 4.认识定量研究对化学科 学发展的重大作用。 【学习重难点】 1.化学方程式的书写。 2.依据化学方程式进行计算。 1．关于化学方程式的意义的说法不正确的是 A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件 C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物 2．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 3．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 4．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是 A． B． C． D． 5．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 6．下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是 ①  ②  ③ A．三个反应均为化合反应 B．三个反应中都有元素化合价的改变 C．三个反应中分子种类均未发生改变 D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同 7．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．丁物质由分子构成 B．反应中甲和丙的分子个数之比为 C．反应中硅元素的化合价升高 D．反应前后元素的种类和质量均不变 8．下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ①        ② ③            ④ A．都是分解反应 B．都是实验室制取的常用方法 C．①②中的都是反应的催化剂 D．生成物中氧元素的化合价为0或 9．如图为二氧化碳制取甲醇的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应实质是分子的重新组合 B．催化剂的质量和化学性质在反应过程中不变 C．甲醇由碳、氢、氧三种原子构成 D．该反应的化学方程式为 10．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 11．图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是 A．该反应前后原子数目不变 B．该反应前后共有两种化合物 C．参加反应的甲和乙分子个数比为 D．反应生成的丙和丁质量比为 12．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。请配平下列化学方程式（反应条件省略） (1) (2) (3) 13．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气： 。 (2)二氧化硫与氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫（SO3）： 。 (3)Cu与AgNO3溶液反应生成和Ag： 。 (4)少量CuSO4溶液滴入稀NaOH溶液中生成蓝色沉淀和Na2SO4： 。 14．写出下列反应的化学方程式或配平 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。 (4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)3↓ 15．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 16．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 17．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①    ② (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? (2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。 18．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①，② (1)某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x 答：可得到氧化锌的质量是64.8t。 请判断该计算过程是否正确？ 。 (2)请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？ 19．某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲 化学方程式的书写及应用 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学方程式的书写 1. 化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ （2×18） ： （2×2） ：32 9 ： 1 ： 8 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 2 ： 2 ： 1 3. 化学方程式的读法（以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例） （1）质的方面：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 （2）量的方面： ①在通电的条件下，每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气。 ②每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。 4. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以客观事实为依据。 ②符合质量守恒定律。 （2） 书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） 书写步骤 具体内容 举例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” KMnO4 —— K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 等 把“——”改成“==” 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 标 标出生成物的状态 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 【方法导引】 书写化学方程式注意事项： （1） 正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 （2） 不要混淆“点燃”和“加热”：“点燃”是指有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度在400~500℃。若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度（600℃）时，要用“高温”表示。 （3） 若反应条件有两个或多个时，“△”写在“==”下方，其他条件写在“==”上方。 （4） “↑”或“↓”是表示生成物状态的符号。如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。 （5） 化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 知识点2 依据化学方程式的计算 1. 依据化学方程式计算的依据 （1） 理论依据：质量守恒定律。 （2） 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 2. 依据化学方程式计算的一般步骤 （1） 设：按题意设未知量。 （2） 写：写出题中反应的化学方程式。 （3） 找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4） 比：建立含有未知量的比例关系。 （5） 求：求得未知量，并作答。 【特别提醒】 化学方程式计算的规范要求： （1） 设某物质的质量时不带单位。 （2） 化学方程式书写要完全正确。 （3） 代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。 （4） 列比例式两边表示的化学意义应相同。 （5） 按要求保留计算结果，且要带单位。 教材习题02（P133） 写出电解水的化学方程式。从该化学方程式中你可以获得哪些信息？ 解题方法 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑，获得的信息有： （1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 （2）在通电的条件下，每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气。 （3）每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。 （4）该反应为分解反应。 （5）化学反应前后元素种类不变…… 【答案】 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 获得的信息见解题方法。 教材习题03（P133） 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁： MgCl2 通电 Mg ＋ Cl2 ↑ 电解95kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？ 解题方法 解：设电解95kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为x，得到氯气的质量为y MgCl2 通电 Mg ＋ Cl2 ↑ 95 24 71 95kg x y x=24kg y=71kg 答：电解95kg氯化镁至多能生产24kg金属镁，同时能得到71kg氯气。 【答案】见解题方法。 考点一 化学方程式提供的信息 1．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢 B．反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变 C．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2 D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 【答案】C 【解析】A、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确； B、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确； C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选C。 2．从中获取的信息错误的是 A．在反应前后，原子的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，分子数目发生了改变 【答案】B 【解析】A、由化学方程式可知，在反应前后，元素的种类没有变化，故A正确不符合题意； B、常温下，氢气和氧气混合不发生反应，需要点燃的条件，故B错误符合题意； C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C正确不符合题意； D、化学反应前后分子的种类发生改变，因为有新分子生成的反应才是化学反应，故D正确不符合题意； 故选B。 考点二 化学方程式的书写 3．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A．以客观事实为基础 B．若反应条件为加热，可用“”表示 C．遵循质量守恒定律 D．生成物中的气体一定要标注“↑” 【答案】D 【解析】A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的化学方程式，故A说法正确； B、若反应条件为加热，可用“”表示，故B说法正确； C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律，故C说法正确； D、当反应物中有气体时，生成物中的气体不标气体符号，故D说法错误。 故选D。 4．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】A 【解析】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。 5．用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、此选项方程式中是高氯酸钾，所以A错误； B、此选项中方程式没有配平，所以B错误； C、，化学方程式是正确的，所以C正确； D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D错误； 故选：C。 6．写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧 。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜 。 【答案】(1) (2) (3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 7．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 (1)二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为 。 (2)在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1) +4 NaCl (2) 【解析】（1）二氧化氯（化学式为ClO2）中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，则2X中有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl； （2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 考点三 依据化学方程式的计算 8．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】设：参加反应的的质量为x。 x=4kg； 答：参加反应的的质量为4kg。 【解析】见答案。 9．解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法： 小柯：实验测定法 小妍：计算法 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸 钾充分加热，得到氧气13.00mL。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。 A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 (3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为多少克。 (4)根据小柯的测定结果与你的计算结果，请分析理论计算和实验测得的数值之间产生误差的原因 。 【答案】(1)1.8 (2)B (3)解：设15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为x x=1.6g 答：15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为1.6g (4)锰酸钾或二氧化锰在加热过程中分解生成氧气 【解析】（1）产生氧气的质量为：1.4×10-3g/mL×1300mL≈1.8g； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中也含氧元素，高锰酸钾中氧元素的质量与锰酸钾、二氧化锰、氧气中氧元素质量和相等，故小妍的计算方法错误。 故选B； （3）见答案； （4）由以上分析可知，理论计算值比实际测得数值低，锰酸钾和二氧化锰中均含氧元素，故可能是锰酸钾或二氧化锰在加热过程中分解生成氧气。 10．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 (2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 不能 (2)解：设生成的氧气的质量为x x=1.6g 答：生成的氧气的质量为1.6g。 【解析】（1）由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量； （2）过程见答案。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握书写化学方程式的步骤。 2.能正确书写常见反应的化学方程式，说出其意义。 3.能根据化学方程式 进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 4.认识定量研究对化学科 学发展的重大作用。 【学习重难点】 1.化学方程式的书写。 2.依据化学方程式进行计算。 1．关于化学方程式的意义的说法不正确的是 A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件 C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物 【答案】C 【解析】A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。 B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。 C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。 D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 3．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 【答案】A 【解析】A、，该化学方程式表示1个分子和2个分子在点燃条件下，生成1个分子和2个分子，说法正确，符合题意； B、，该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； C、反应物之间应读作“和”而非“加”，故该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； D、，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1g和4g在点燃条件下能充分反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，氧化铝、氧气、铝的质量比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，氧化铝、氧气、铝的质量比是； 故选B。 5．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 6．下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是 ①  ②  ③ A．三个反应均为化合反应 B．三个反应中都有元素化合价的改变 C．三个反应中分子种类均未发生改变 D．三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同 【答案】B 【解析】A、反应①、③均符合多变一的反应特点，都属于化合反应；反应②生成物为两种物质，则不属于化合反应，故选项说法错误； B、反应①中Mg化合价由0价变为+2价，O化合价由0变为-2价；反应②中Mg化合价由0价变为+2价，C化合价由+4价变为0价；反应③中Mg化合价由0价变为+2价，N化合价由0价变为-3价；反应中均有化合价改变，故选项说法正确； C、分子是保持物质的化学性质的最小微粒，则化学反应后分子均发生变化，故选项说法错误； D、参加反应的Mg的质量相等，反应后Mg全部转化为Mg的化合物，根据镁元素守恒可知，其化合物中镁元素的质量也相等，MgO、Mg3N2中Mg的质量分数分别为，则得到化合物MgO、Mg3N2的质量不相等，故选项说法错误。 故选B。 7．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．丁物质由分子构成 B．反应中甲和丙的分子个数之比为 C．反应中硅元素的化合价升高 D．反应前后元素的种类和质量均不变 【答案】B 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为。 【解析】A、丁为N2，是由分子构成的，正确； B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数之比为4：3，错误； C、反应前Si中硅元素化合价为0，反应后SiF4中氟元素显-1价，则硅元素的化合价为+4价，故反应中硅元素的化合价升高，正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量均不变，正确； 故选B。 8．下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ①        ② ③            ④ A．都是分解反应 B．都是实验室制取的常用方法 C．①②中的都是反应的催化剂 D．生成物中氧元素的化合价为0或 【答案】D 【解析】A、反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； B、③反应较慢且耗电量大，④反应时间长，且产生的气体中混有二氧化碳，不用于实验室制氧，选项错误； C、在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，选项错误； D、生成物氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，选项正确； 故选D。 9．如图为二氧化碳制取甲醇的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应实质是分子的重新组合 B．催化剂的质量和化学性质在反应过程中不变 C．甲醇由碳、氢、氧三种原子构成 D．该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】A、化学反应的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法不正确； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但过程中可能改变，该选项说法不正确； C、甲醇是由甲醇分子构成，甲醇分子是由碳、氢、氧原子构成，该选项说法不正确； D、由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，该选项说法正确。 故选D。 10．甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变 C．生成的CO、的分子个数比为1：1 D．参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是 A．该反应前后原子数目不变 B．该反应前后共有两种化合物 C．参加反应的甲和乙分子个数比为 D．反应生成的丙和丁质量比为 【答案】C 【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确； B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确； C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。 故选C。 12．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。请配平下列化学方程式（反应条件省略） (1) (2) (3) 【答案】(1) 8 3 6 1 (2) 2 3 1 6 (3) 2 13 8 10 【解析】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变。设氯气前的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则氯化铵前化学计量数为2，根据氢原子守恒，则氨气前化学计量数为，根据氮原子守恒，确定氮气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大3倍，则化学方程式（便于对应1不省略）为。 （2）观察化学方程式，硫酸根看为一个整体，反应中每个氢离子和每个氢氧根离子结合为1个水分子。则设氢氧化铁前化学计量数为2，硫酸前化学计量数则为3，根据铁原子数目或硫酸根离子数目可确定硫酸铁前化学计量数为1，根据氢氧根离子数目或氢离子数目确定水前化学计量数为6。化学方程式为。 （3）设C4H10前化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳前化学计量数为4，根据氢原子守恒，水前化学计量数为5，则根据氧原子守恒，氧气前化学计量数为。因为存在分数，化学计量数同时扩大2倍。则化学方程式为。 13．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气： 。 (2)二氧化硫与氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫（SO3）： 。 (3)Cu与AgNO3溶液反应生成和Ag： 。 (4)少量CuSO4溶液滴入稀NaOH溶液中生成蓝色沉淀和Na2SO4： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化硫与氧气在尘埃的催化作用下生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：； （3）铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，该反应的化学方程式为：； （4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 14．写出下列反应的化学方程式或配平 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)电解水 。 (3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。 (4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)3↓ 【答案】(1) (2) (3) (4) 1 6 3 2 【解析】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。 15．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x， 答：理论上至少需要硅的质量为42t。 【解析】见答案。 16．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？ 【答案】(1)HCl (2)解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x 答：需要H2的质量为4吨。 【解析】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。 （2）解析见答案。 17．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①    ② (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? (2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。 【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。 x=14g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。 (2)① 【解析】（1）见答案。 （2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。 18．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①，② (1)某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下： 解：设可得到氧化锌的质量为x 答：可得到氧化锌的质量是64.8t。 请判断该计算过程是否正确？ 。 (2)请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？ 【答案】(1)不正确 (2)设需要氧化锌的质量是y。 答：需要氧化锌的质量是81t。 【解析】（1）用100t含ZnCO398%的炉甘石，则含ZnCO3的质量为，计算中直接代入总质量错误，故计算过程不正确。 （2）见答案。 19．某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$