2026届高三化学复习重难点专项训练-实验题

2026届高三化学复习重难点专项训练-实验题 1．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (4)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。 (6)次氯酸盐氧化法：_____Fe(OH)3+____ClO-+____OH→FeO+____Cl-+____H2O 完成配平 ，该反应产物Cl-为 。(填“氧化产物”或“还原产物”)。 2．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ． ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，装置F的作用 ． (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 (4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为 。 3．某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知FeCl3易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 (1)制备氯气的化学反应方程式为 。 (2)装置接口的连接顺序为： 。 a→_______→_______→_______→_______→b→c→f (3)D中碱石灰的作用是 (答出两点)。 (4)反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验。 ①试剂X为 (填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无 (填离子符号)。 4．图示实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率[]。已知SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： (1)催化剂中钒元素(V)的原子序数为23，在元素周期表的位置为 。 (2)仪器甲的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)请从下图中选择合理的装置(包含试剂)放置在D、E处：D ，E (填序号)。 (4)装置F的作用是 。 (5)装置A中a mol Na2SO3固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得装置E增重b g，则SO2的转化率为 % (用含a、b的代数式表示)。 5．利用甲烷与氯气发生取代反应，制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 根据设计要求回答： (1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。 (2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 (给出一个取值范围)。 (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。 (4)E装置的作用是_______。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)CH4 (填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸溶液褪色。C装置中CH4和Cl2能发生反应，此化学反应的类型为 ， 请写出CH4和Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式 。 (6)E装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填序号)。 a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 6．某化学小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。该小组设计了下列装置，进行实验。 (1)①甲中盛装固体的装置名称为 ，甲中发生的化学方程式为 。 ②乙装置的作用是 。 ③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与4.350gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 g。 (2)实验发现，产物中的质量明显小于理论值，其可能原因是 。 (3)已知：①氯气和碱的反应为放热反应。②温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线Ⅰ表示 离子(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有的物质的量为 mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，快速通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.39mol，则产物中 。 7．高铁酸钠()有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂，某小组在实验室用与模拟制备高铁酸钠，装置如图。 已知：①对热不稳定，以上分解为和。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ，B中的试剂是 。 (2)橡胶管a的作用是 。 (3)A中反应的化学方程式为 。 (4)C中需用冷水浴控制反应温度的理由是 。 (5)C中生成的离子方程式为 ，向反应后的溶液中加入少量固体可得到沉淀，则溶解度： (填“>”“<”或“=”)。 (6)铁盐与过氧化钠熔融状态下也可制备高铁酸钠：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (7)经测定，工业上消耗时，实际得到，则产率为 [产率=(实际产量/理论产量)]。 8．是重要的化学试剂，现进行相关性质和制备的相关实验。 (1)电子工业用溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜，写出反应的化学方程式为 。 (2)某同学欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： ①金属A的化学式为 。 ②写出通入F发生反应的离子方程式为 。 制备（实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略，易升华、易潮解） (3)装置A中制取的离子方程式为 。 (4)恒压滴液漏斗的作用是 。 (5)请将实验装置连接完整：a→ →b→c→ 。 (6)D装置仪器名称 ，D中碱石灰的作用是 。 (7)含量的测定：称取amg产品配成溶液，加入稍过量的溶液充分反应，再滴加的溶液，最终消耗溶液（已知：）。则样品中的质量分数为 （用含、、的代数式表示）。 9．高铁酸钾()是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH为10~11时稳定存在。某学习小组在实验室中制备并进行相关探究。 (1)制备pH为10~11的和的混合溶液，其中制备所选试剂为和浓盐酸。 选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部分夹持装置已略去)；其中盛放的仪器名称为 。 (2)将制得的和的混合溶液与溶液反应制备，装置如图所示。 ①仪器m中适合盛放的试剂为 。 ②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为 。 (3)向制得的溶液中加入，析出晶体。该实验条件下，的溶解度 (填“大于”或“小于”)的溶解度。 (4)该小组同学检测到碱性放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成)，同时还可能观察到的现象为 。 (5)测定K2FeO4(M=198g/mol)的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则样品中K2FeO4的纯度为 (保留四位有效数字)，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)： 10．某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO2和含少量CO2，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： (1)装置A的作用是 。 (2)B中的试剂是 。 (3)装置D的作用是 。 (4)E装置的实验现象是 ；确定有CO2气体的实验现象是 。 (5)取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是 。 (6)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 11．某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置中制取的化学方程式是 。 (2)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是 。 (3)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。(备注：导管M后的尾气处理未画出) (4)装置H中反应的化学方程式为 。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。 (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体，再进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量M浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。 12．工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程 已知，烧瓶C中发生反应如下： (I)； (Ⅱ)； (Ⅲ)。 请回答下列问题： (1)A仪器名称为： ，装置E中为 溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 。 (3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水　　b.饱和溶液　　c.饱和溶液　　d.饱和溶液 实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。 (4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。 (5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有 。 a.烧杯　　b.蒸发皿　　c.试管　　d.锥形瓶 (6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： 。 13． (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备 。 已知： 常温下， 。 (一) 的制备 易水解， (III)的氧化性强于 ，可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连接用橡胶管已省略)进行制备。 浓盐酸饱和食盐水 (1)装置 B 中仪器的名称是 ，用图中的装置组合制备 ，连接顺序为 A (填标号)。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 (二) 的制备 步骤如下： I． 在 锥形瓶内加入 研细的 和 水，加热溶解后加入 活性炭作催化剂。 II． 冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下，并缓慢滴加 溶液。 III． 在 下反应一段时间后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 晶体。 (3)步骤1中加入 的目的是： 。 (4)步骤II中在加入 溶液时，控制温度在 以下并缓慢滴加的原因是： 。 (5)制备 的总反应的化学方程式为： 。 三、 纯度的测定 实验步骤： 取 质量的产品，加入 稍过量 标准溶液，加热使配合物 完全电离，加入硝基苯 静置、分层，再加入几滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定剩余的 ，达终点时消耗 。 (6)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)，该配合物的纯度为 (含 的计算式表示)。 A． 滴定管使用前未用标准液润洗    B． 滴定前锥形瓶未干燥    C． 未加入硝基苯 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)浓硫酸 (3) (4)A (5) (6) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO+3Cl-+5H2O 还原产物 2．(1)(浓) (2) 溶液先变为红色，然后褪色 溶液变蓝 吸收尾气，防止污染空气 (3)饱和食盐水 (4) 3．(1) (2)g→h→d→e (3)防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染空气 (4) 硫氰化钾 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O 4．(1)第4周期第ⅤB族 (2) 蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O (3) ③ ④ (4)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置E中影响SO2的质量测定 (5)或 5．(1)干燥混合气体 (2)x≥4 (3)吸收过量的氯气 (4)CD (5) 不能 取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl (6)ab 6．(1) 圆底烧瓶 除去氯气中混有HCl气体 3.575 (2)随反应进行，浓盐酸浓度降低，产生氯气的量低于理论值 (3) 0.25 4:7 7．(1) 恒压滴液漏斗 饱和食盐水或饱和溶液 (2)平衡分液漏斗上下压强，使浓盐酸能顺利流下 (3) (4)防止分解为 (5) < (6)5：3 (7)60% 8．(1) (2) Fe (3) (4)平衡漏斗和烧瓶内压强，使液体顺利流下 (5) ihde f (6) 球形干燥管 吸收多余氯气防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使产品潮解 (7) 9．(1) bfehg 圆底烧瓶 (2) 溶液 冷水浴(或冰水浴) (3)小于 (4)有无色无味气体生成 (5)75.00% 10．(1)除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 (2)浓硫酸 (3)做安全瓶，防止产生倒吸 (4) 品红溶液褪色 澄清石灰水变浑浊 (5)SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl；SO2气体过量，滴加的少量氯水和SO2发生了反应，Fe2+未被氧化 (6)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 11．(1)NH3·H2O +CaO=NH3↑+Ca(OH)2 (2)混合气体颜色变浅 (3)缺少尾气吸收装置 (4) (5) (6)观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例 (7)0.036 12．(1) 圆底烧瓶 NaOH (2)2:1 (3) c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) (4)溶液变澄清(或浑浊消失) (5)ad (6) 13．(1) 球形干燥管 (2) (3)抑制Co2+水解，增加NH3浓度形成配合物，避免形成Co(OH)2沉淀 (4)防止温度过高使和分解，减慢(控制)反应速率 (5) (6) C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$