2026届高三化学复习重难点专项训练-实验题

2026届高三化学复习重难点专项训练-实验题 1．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是 。 (2)产生的气体使湿润的试纸先 后 （填现象），证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为 。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：”，分析其原因 。 (4)等量分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 。 2．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： (1)仪器a名称为 ；试剂X为 。 (2)A、B、E三个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭 处的酒精(喷)灯。 (3)B装置中发生的反应方程式 。 (4)装置C的作用是 。 3．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (2)②中酸性溶液的作用是 ，第二瓶品红溶液的作用是 。 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是 （填化学式）；不能检出的物质是 （填化学式）。 (4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 （填化学式）；不能检出的物质是 （填化学式）。 (5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装 （填写试剂名称）。 4．实验室计划利用NH4Cl和Ca(OH)2制取并收集干燥的氨气，相关装置如图所示： (1)制取氨气的发生装置应选用 (填“A”或“B”)。 (2)干燥氨气所用的干燥剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)收集氨气应采用 (填“向下排空气法”或“排水法”)。 (4)吸收多余氨气的装置中，应选用的试剂是 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)。 (5)若实验过程称取10.7gNH4Cl，理论上能制取的氨气的体积为 L(标准状况下)。 5．某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。 甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法： A．加热浓氨水 B．加热和固体 C．将浓氨水滴加到固体上 (1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是 (填字母，下同)。 (2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的 。 A．             B．               C． (3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是 。 (4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变 色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。 (5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式： 。 6．某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 7．HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 (1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是 性和难挥发性。 (2)方法二：a．以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出①中的化学方程式： 。 b．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 A．铜  B．铂  C．铝  D．镁 (3)探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ①I中生成无色气体的离子方程式是 。 ②根据I和Ⅱ，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 (i)甲同学通过理论分析，认为Ⅱ中的也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是 。 (ii)乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有，请设计实验检验是否存在 。 (iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和Ⅱ，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为硝酸的浓度和 。 8．氧化铁黄是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。 A．   B．   C．   D．   E． (2)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了和，该反应的化学方程式为 。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是 。 (3)判断流程中产品洗涤干净的方法是 。 (4)氧化铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：，不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加标准溶液，使用的指示剂为 。 ②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为 (用含w、、、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9．1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。 相关数据表 95%乙醇 溴 1，2-二溴乙烷 熔点/℃ 9 沸点/℃ 78.5 58.8 131.4 连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。 (1)下列检查气密性的方法可行的是 。 a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡 b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶 c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面 (2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因 。丙中盛装的溶液为 。 (3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是 。 (4)丁中冷水的温度应 (填“大于”或“小于”)9℃。 (5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入 (填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为 。 (6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为 (保留3位有效数字)。 10．回答下列问题： (1)某同学参阅了“消毒液”说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 。 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中的物质的量浓度减小 D．需要称量固体的质量为 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 填选项字母之间。 A．与 与                 C．与 (3)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中含量，你认为可行的操是 。 序号 装置 原理 通入升空气，测定生成沉淀的质量 当溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 通入升空气，测定型管增加的质量 (4)兴趣小组乙取标准状况某由和组成的混合气体，将其通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体。由此推知气体中的体积分数为 。 (5)某化学兴趣小组丙为探究是否能氧化，设计了如下实验装置。 如上图连接好装置。实验前应进行 操作。 观察到装置中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想每个猜想只考虑一种物质的氧化性。 猜想： 。 猜想被氧化了。 猜想被氧化了。 甲同学认为猜想正确，并利用上述装置进行了排除干扰的探究实验。 乙同学认为猜想正确，则装置中反应的离子方程式是 。 丙同学认为猜想正确，他利用以上实验装置，设计实验验证猜想。请把表格中实验步骤以及预期现象和结论补充完整。限选实验试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液。 实验步骤 预期现象和结论 1、将装置C中的溶液换为 溶液 2、然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后， 则证明猜想3正确 11．为探究和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 已知：①在酸性条件下，。 ②。 ③常温下，能将还原成单质钯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 。 (2)实验过程中采用的加热方式为 ，长直导管的作用为 。 (3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设：只有； 假设ii：只有； 假设iii：由和组成。 小组成员使用电子天平称量红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到红色固体。实验中可观察到的现象为 ，说明假设 正确。 (4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如下图（加热装置已略去）。 ①观察到中 ，证明无色溶液中不含。 ②中出现黑色颗粒，则中发生反应的化学方程式为 。 (5)该条件下，和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为 。 12．己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。 (1)方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 ①该反应中体现硝酸的性质是 。 ②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为 。 ③制得等量己二酸时，加入可减少硝酸的用量。因为具有氧化性，可能起到两方面作用：a．直接氧化环己醇；b． 。 (2)方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图(电极材料均为)。 水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下。 ⅰ．闭合K，一段时间后，阳极液由蓝绿色变为橙色，断开K； ⅱ．向阳极液中滴加环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇； ⅲ．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K； ⅳ．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。 ①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化： 。 ②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况： 。 ③步骤ⅲ的主要目的是 。 ④若阴极产生22.4L气体(标准状况)，理论上最多生成已二酸的物质的量为 mol。 13．过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 ， 易溶 难溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)仪器X的名称是 。 (2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式： 。 (3)实验中需使用过量的甲醇，其目的是 。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 (4)试剂a可以是 (填序号)。 A．稀硫酸    B．饱和碳酸钠溶液    C．乙醇 (5)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右；操作b的名称是 。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) (6)完成步骤③适宜采用的方法是___________(填序号)。 A．常温过滤 B．趁热过滤 C．蒸发 D．分液 (7)苯甲酸含量的测定 称量苯甲酸样品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入1~2滴酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液24.80mL，则样品中苯甲酸的含量为 。 15．测定金属钠样品(表面有)中Na单质的质量分数，现有如图所示实验装置(夹持装置已省略)。 已知：①实验中金属Na样品的质量为mg； ②假设所产生的气体全部逸出。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 。 (2)实验时，可将铜丝插入水中，Na与水反应过程中可看到Na熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属Na与水反应的化学方程式： 。 (3)实验时若收集到的气体质量为ag，用m、a表示的Na单质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学复习重难点专项训练-实验题》参考答案 1．(1)具支试管 (2) 变红 褪色 (3) 过量也能氧化生成／未排除对氧化的干扰 (4) 2．(1) 圆底烧瓶 碱石灰(无水氯化钙、五氧化二磷等) (2) A E (3) (4)冷凝未反应的水蒸气 3．(1) (2) 除去混合气体中的二氧化硫 二氧化硫是否除尽 (3) CO2、SO2 H2O (4) H2O CO2、SO2 (5)浓硫酸 4．(1)A (2)碱石灰 (3)向下排空气法 (4)稀硫酸 (5)4.48 5．(1)C (2)A (3)氨气极易溶于水 (4)蓝 (5)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 6．(1) 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可） (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ABC (6)cabd (7) （或：） 偏高 7．(1)酸性 (2) C (3) 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取少量溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸蓝说明溶液中含铵根离子 金属的活泼性 8．(1)D (2) 反应生成的Fe3+水解缓慢产生H+ (3)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则洗涤不完全，若未出现浑浊，则洗涤干净 (4) 酚酞溶液 偏小 9．(1)c (2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O NaOH溶液 (3)终止实验 (4)小于 (5) 分液漏斗 蒸馏 (6)12.1% 10．(1)C (2) (3)B (4)2/3（或66.7%） (5) 检验装置的气密性 被氧化 和 中产生白色沉淀 11．(1)圆底烧瓶 (2) 水浴加热 冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率 (3) 溶液变为蓝色 iii (4) 澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象） (5) 12．(1) ①氧化性 ② ③将氮的氧化物氧化为硝酸 (2) ① ②，每转移，阴极消耗，同时有通过质子交换膜进入阴极室，所以不变 ③使环己醇转化完全 ④0.25 13．(1)+6 (2) g→f→b→a 防止装置A中液体倒吸入装置B中 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止分解 (4) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 14．(1)球形冷凝管 (2) (3)提高苯甲酸的转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率) (4)B (5) 65 分液 (6)A (7)99.2% 15．(1)检查装置的气密性 (2) Na的熔点低，Na与水的反应会放出热量 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$