2026届高三化学一轮复习工业流程题专题练习

2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习 1．海带中富含碘元素，实验室可以通过如下步骤获取少量： (1)灼烧海带时需要用到的仪器为 (填“蒸发皿”或“坩埚”)。 (2)氧化过程发生反应的离子方程式为。 (3)从的溶液中获取碘单质的方法为 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)碘蒸气与氢气在一定条件下可以发生反应：。在1L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。5min后达到平衡，测得HI的物质的量为0.4mol。 ①5min内用HI表示的化学反应速率为 。 ②其他条件不变，再向容器中充入，该化学反应速率将 (填“增大”或“不变”)。 2．某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)碱浸时，发生的反应主要有 (写离子方程式)和。 (2)将矿石变成矿粉的目的是 。 (3)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为 。 (4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (5)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因： 。 (6)防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (7)测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 3．电子工业上常用氯化铁溶液作覆铜印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中金属阳离子主要有和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 (1)加入溶液的目的是将 （填“氧化”或“还原”）成；取少量溶液于试管中，滴入滴KSCN溶液，溶液显 （填“红色”或“蓝色”）。 (2)步骤I的实验操作是 （填“蒸发”或“过滤”）。 (3)实验室常用溶液制取氧气。在一定温度下，溶液发生催化分解，时测得生成的体积为（已折算为标准状况）。 ①用表示该反应的速率为 。 ②其他条件不变时，升高温度，该反应的速率将 （填“加快”或“减慢”）。 4．某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，路线I中，加入H2O2溶液的目的是 。 (2)写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式： ；检验含有Fe3+的试剂是 。 (3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。 (5) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是 。 5．碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化镉废料(主要成分为CdTe、CdS、)中回收Te和Cd的工艺流程如图所示： 已知：室温下，的电离平衡常数，；，。 回答下列问题： (1)在元素周期表中碲与硫同主族，碲原子比硫原子多2个电子层，碲的原子结构示意图为 。 (2)为提高“氧化浸出”速率，可采取的措施有 (任答两条)。 (3)“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为 。 (4)“溶浸”过程中产生“浸渣”的主要成分为S和 (填化学式)；“还原”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)沉淀溶解平衡中，离子浓度≤10-5mol/L时视为完全沉淀。“沉镉”过程中，当恰好完全沉淀时，溶液中浓度为 ；若此时溶液，则溶液中 。 6．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式)： ① ；⑦ ；⑤ ；② ；③ 。 (2)若利用新制氯水和KSCN溶液鉴别溶液④中的金属阳离子，则滴加的试剂顺序依次是 ，现象依次是 ；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。 (3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应的化学方程式是 。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，写出处理废水时发生的离子反应 (已知被还原为)。 7．叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂，当汽车发生碰撞时，会瞬间分解产生气体。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成； ②一定条件下，碱性NaClO溶液与溶液反应生成； ③叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水。 回答下列问题： (1)是 (填“离子”或“共价”)化合物。汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解并释放大量的热，下列可表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 (2)吸收塔内发生的反应的离子方程式为 。 (3)写出反应器1中生成水合肼的反应的化学方程式： 。 (4)反应器1中发生反应时要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 ；反应器2中加入无水乙醚的作用是 。 (5)某实验室设计了如图装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极的电极反应式为 。 8．锰酸锂()是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 。 (2)“灼烧”时通入足量空气，目的是 。 (3)“碱浸”的目的是 。 (4)“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是 ， (填“能”或“不能”)用代替双氧水。 (5)“沉锰”过程中生成的离子方程式为 {已知：的结构为}。 (6)热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 。 9．某工厂的工业废水中含有大量的，较多的以及少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)写出下列标号所代表的物质的名称(注意用量)或操作方法⑦ ，⑥ 。 (2)检验溶液②中是否含有的实验方法是 。 (3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是： 。 (4)为防止硫酸亚铁溶液变质，应在溶液中加入少量 ，其原因是 。 (5)对②和④的混合溶液，不能用蒸发结晶的方法获得，原因是 、 (写出两点)。 (6)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是 。 10．铁及其化合物，有着不同的重要用途。请完成下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为，含有、等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体的实验过程如下： 已知：不溶于酸。 (1)写出除杂时发生反应的离子方程式： 、。 (2)操作Ⅰ名称是 。 (3)在氧化过程中，发生反应的离子方程式为 。如果需要检验铁元素已经完全被氧化，所需要使用到的试剂是： 。 Ⅱ．碳酸亚铁()是白色固体，难溶于水，是生产补血剂的重要原料。下图装置利用溶液制取： 装置丙中操作步骤与现象：①将导管a移出液面，通入一段时间气体；②将导管a插入液面以下，向溶液(碱性)通入一段时间至其呈弱碱性；③通过导管b向丙中滴加一定量溶液产生白色沉淀和无色气体；④取丙中混合物，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 请回答： (4)试剂W是 。丙装置中制取的离子方程式为 。 (5)溶液完全反应，最终得到8克固体，则产率为 (结果保留2位小数)。 11．铟()是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有、、、、、)中提取铟的流程如下。 已知：①“萃取”时，发生的反应为、； ②“反萃取”时，发生的反应为； ③滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 。 (2)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出发生反应的化学方程式： 。 (3)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法正确的是___________(填字母)。 A．萃取利用了溶质在不同溶剂中溶解性不同，可以将所有和转移至有机液中 B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C．向“净化”后的液体中加入足量溶液，以提高萃取率 D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 (4)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为 。 (5)电解精炼铟时随着电解的不断进行，电解液中会逐渐 (填“减小”或“不变”)，阴极的电极反应为 。 (6)硫化物广泛存在于生产生活中，硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为 ；若晶胞中点坐标参数为，点坐标参数为，点坐标参数为，则点坐标参数为 。 12．I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (1)实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为： 。 (2)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮()在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： 根据所学知识，回答下列问题： (3)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (4)写出黄铁矿在沸腾炉中焙烧得到烧渣的化学方程式： 。 (5)稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为的稀硫酸。 ①从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中 。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 13．硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下： 根据上述流程回答下列问题： (1)能使品红溶液褪色，体现了的 (填“还原性”或“漂白性”)。 (2)流程中此步骤中加入的作用是 (填“加快”或“减小”)反应速率。 (3)硫黄经过以上流程，最终转化为硫酸。如果没有损耗且每一步反应都实现完全转化，生成硫酸的物质的量是 。 14．碳酸铈[]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为、BaO、)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在； ②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。 (1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是 。 (2)“滤渣1”的主要成分为 。 (3)“还原”时，加入硫脲()的目的是将还原为，硫脲被氧化为。 ①该反应的离子方程式为 。 ②硫脲属于 (填“极性”或“非极性”)分子，该分子中键角 (填“>”“<”或“=”) (4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。 (5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(II)的溶液，可将Ce(II)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示： ①化学式中， 。 ②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 (列出计算式，ZnS的摩尔质量为)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)坩埚 (2) (3)蒸馏 (4) 0.08 不变 2．(1) (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子 (4)Fe、Cu (5) (6)还原性 (7) 无影响 3．(1) 氧化 红色 (2)过滤 (3) 0.04 加快 4．(1) 过滤 将Fe2+氧化为Fe3+ (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硫氰化钾(或KSCN) (3)防止Fe2+被氧化 (4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (5)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 5．(1) (2)将碲化镉废料粉碎，适当升高浸出温度，适当增大硫酸浓度，搅拌等(任答两条) (3) (4) (5) 6．(1) Cu和Fe H2OS4 Fe Cu (2) 先加KSCN溶液后加新制氯水 溶液先为无色，后变红色 (3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色 、 (4) 7．(1) 离子 A (2) (3) (4) 防止过量的NaClO将生成的氧化 降低的溶解度，有利于结晶的析出 (5) 8．(1) (2)使C尽可能转化为CO2 (3)除去铝元素 (4) 环保，不引入新的杂质 能 (5)+Mn2++4OH-=2+MnO2↓+2H2O； (6)CoO 9．(1) 适量稀H2SO4 过滤 (2)取少量溶液②，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe3+ (3) 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe粉 亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子可以和铁粉反应生成亚铁离子 (5) 无法除去Na+杂质 受热易失水 (6) 10．(1) (2)过滤 (3) 铁氰化钾溶液 (4) 饱和溶液 (5)86.21% 11．(1)、 (2) (3)D (4)取最后一次洗涤液，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则说明固体已洗涤干净 (5) 减小 (6) 8 12．(1) (2) (3) (4) (5) 0.4 A 13．(1)漂白性 (2)加快 (3)0.5 14．(1)增大反应物的接触面积，使焙烧更充分 (2)和 (3) 极性 > (4)防止被氧化 (5) 1.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$