人教版高一化学必修二 第一章 第三节：化学键（导学案，有答案）

第一章 第三节 化学键 【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。 2.学习电子式的书写。 【重点难点】 离子化合物形成过程。电子式的书写。 一预备知识 思考： 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？（原子间通过化学键形成各种物质） 2、食盐是由什么微粒构成的？（Na+和Cl_）食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_相互___________的相互作用。 3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在__强烈的相互的相互作用。 二．合作学习： 一、离子键 （一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析 1、概念：相反电荷离子之间的相互__作用叫做离子键 2、成键条件 ①、成键微粒：_阴阳离子___________________ ②、成键本质：__静电作用________________ ③、成键元素：典型的金属元素与典型的非金属元素__________________ （二）离子化合物 1、概念：由离子键构成的化合物 2、离子化合物的范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（如IA、IIA族的金属与O、S卤素间形成的化合物） （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O（√） MgCl2 （√） H2SO4 HCl Na2O2 （√） NaOH （√） NH4Cl（√） 二、电子式 1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_最外层电子_______的式子，叫电子式。 说明： （1）金属阳离子的电子式就是其离子符号； （2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”； （3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、