2025届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断 课件

2025届高三化学高考备考 一轮复习 离子方程式的正误判断 作业讲解： [自主巩固] 写出下列反应的离子方程式。 写出下列反应的离子方程式。 1．向FeCl3溶液中加入铁屑： 2．向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液： 课前测评： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 1、当氢氧化钠少量时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl。 2、当氢氧化钠过量时：AlCl3+4NaOH=NaAl02+3NaCl+2H2O 离子方程式:1. Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ 2. Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O 书写离子方程式时的拆分原则 (1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等； ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等； ③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。 (2)书写化学式的物质 ①气体：CO2、SO2、NH3等； ②单质：Na、Fe、H2等； ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等； ④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； ⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。 (3) 改写微溶物时要看清题目要求： ①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 (5) 容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和 CO32-。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和SO42- 。 例1 下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O 表示的是 ( ) A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D 【答案】D 【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。 【解析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选； B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选； C．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故C不选； D．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故D可选； 故选D。 例2．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式 SO42- +Ba2+=BaSO4↓表示的是 ( ) A． H2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C． Na2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 A 【答案】A 【解析】A． H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用 SO42- +Ba2+=BaSO4↓表示，A符合； B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用 SO42- +Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合； C．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42- +Ba2+=BaSO4↓表示，C不符合； D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用 SO42- +Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合； 答案选A。 2．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2＋ ＝CaCO3↓＋2OH- B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ C 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++ ＝CaCO3↓，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为： Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误； C 例4 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O B．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B 【答案】B 【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH)2少量时离子方程式为：2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，过量时的离子方程式为：H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：2HCO +Ca2++2OH-═ CO32- +CaCO3↓+H2O，故C错误； D．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误； 跟踪训练 3.(2019天津理综)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 2021年全国甲卷 2023年优化设计29月跟踪训练第4题 （ ） A 提示：两个钙盐的溶解性比较。 提示：加入过量的铁会发生什么反应？ 提示：加入少量的氢氧化钾和过量的氢氧化钾有什么区别？ 提示：硫化氢是什么样的电解质？ 9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．将等物质的量浓度的 和 溶液以体积比1∶2混合： 提示：氧化剂和还原剂混合时会发送氧化还原反应。 提示：1.氨水怎么写？2.氨水与Al3+反应的产物是什么，会不会溶于氨水？ 提示：1.通入的二氧化碳的量？2.碳酸和硅酸的酸性比较？ 提示：1.两个反应物的量是确定的，怎么确定反应顺序？（参考2023年优化设计28页右上：2.复分解型离子反应） D 2022年全国甲卷 (1)Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)Na投入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Cl2通入FeCl2溶液中:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (4)金属铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (5)三氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N (6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:HC+H+H2O+CO2↑ (7)泡沫灭火器灭火原理[Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应]: Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 选项 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+Fe2++H2O Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,N可结合OH-生成NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解,A项正确;根据题意应得到胶体,B项离子方程式错误,正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+;C项,离子方程式得失电子不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+ 2Mn2++4H+;D项,FeO中的Fe2+极易被氧化生成Fe3+,正确的离子方程式为3FeO+N+10H+3Fe3++NO↑+5H2O。 A $$