山东省青岛市胶州市实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学6月份月考试题 (总分：100分1 时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16C135.5】 Mn:55 I:127Cu:64S:32P:31 一、单选题：（每题只有1个答案符合题意，每题2分，共20分） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是() A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B,羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动 C,运动员“战袍“内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和4℃互为同位素 D.霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱 2、世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素 W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质 被喻为“地球的保护伞”，WX2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是() A.原子半径大小顺序为Z>Y>XW B.Y单质的导电性能弱于Z单质的 C.化合物YX是一种很好的耐火材料 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 3,现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合 物的分子结构。下列说法正确的是() A.该物质的分子式为SN B.分子中所有共价键的键长一定相等 C.该物质与化合物S,N?互为同素异形体 D.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 4.多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确 的是() A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：s即p、s即2、sp B.该分子中的0原子采取sp3杂化 C.“纳米小人”手脚部位能发生加成反应，但是不能发生取代反应 D.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 5、某种用于电池添加剂的结构为。 下列说法正确的是() A.1个分子中含6个0键B.分子不具有旋光性 C.0的杂化类型均为spD.组成分子的三种元素都位于周期表中p区 6.正硼酸HBO)是一种片层状结构白色晶体，层内的HBO,分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法 正确的有() A.HBO分子的稳定性与氢键有关 B.1 nol H3BO3的晶体中有3mol氢键 C.1 mol H3B0,的晶体中有3mol极性共价键 ◆B 00 D.在H,BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构 ·H 7.下列叙述中正确的个数有() ①共价键的成键原子只能是非金属原子 ②。键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④杂化轨道只用于形成共价键 ⑤键长等于成键两原子的半径之和⑥电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑦氮氮三键和氮氮双键的键能分别是氮氮单键键能的3倍和2倍 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 8.SiCL4可发生水解反应，机理如图： H.O CI CI- 含s、p、d轨道的杂化 下列说法错误的是() A.将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCL液流，液体流不会发生偏转 B.中间体SiCL4HzO)生成的过程中有极性键的断裂与生成 C.中间体SiCl4(HzO)中Si采取的杂化类型可能为spd杂化 D.SiCl4水解最终可生成H4SiO4 9.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反 应之一是： 2 N 入N+ 下列关1~Ⅲ三种物质的说法正确的是( A.I中O元素的第一电离能最大 B.1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C.Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D.该反应催化剂基态的价层电子排布式为3o 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数 相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是( ✉-[ix刘 A.四种元素中非金属性最强的是Z B.该化合物中W和Z的化合价分别为6价、2价 C.Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物 D,该物质可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等 二、不定项选择：（每题有1一2个答案符合题意，漏选得2分，每题4分，共20分） 11.纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图，下列说法正确的是() 0 ①米T0:。 NH CH O CH C CH,ON CH-0--CH-C-CH 化合物甲 化合物乙 A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲中最多有8个原子共平面 C.化合物乙中采取sp杂化的原子只有N、C D.化合物甲的沸点明显高于化合物乙 12、下列图像正确的是 角 HB HO RO SB. 肉常系子半径 中心题于价是 相对分子质量 丑一X德中X+ 的原于序效 翼电于对数 A B D 13、 CH;、CH(短线表示一个未成对电子)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A.CH中的碳原子采取sp杂化，所有原子均共面 B.它们互为等电子体，碳原子均采取p杂化 C.CH,与NH、HO互为等电子体，立体构型均为三角锥形 D.CH;与OH形成的化合物中含有离子键 14.卤化金能与亚乙基疏脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素 原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正 确的是() W A.简单氢化物的键角：Y>Z L-AU-M WZ- Y-W B.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 C.M最外层电子有6种空间运动状态 D.基态Au的价电子排布为5d6s,它在元素周期表中的位置为第五周期第B族 15.F+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H,0、SCN厂、CI、F等形成配离子使溶液显色。 如：显浅紫色的[Fe(H,O)]、红色的[Fe(SCN)J广、黄色的[FeCL,J、无色[Fef广。某同学按如下步 骤完成实验： 5滴0.1mo/L 5滴0.1mol/L Fe(NO3)3-9H2O(s)- H20 一+溶液1 KSCN溶液 NaF溶液 +溶液 →溶液Ⅲ (黄色) ② (红色) ③ (无色) 已知Fe与SCN、Fr在溶液中存在以下平衡：F3+6sCN=[Fe(SCNo3-(红色)：Fe3+ 6p[FeF6]3(无色)。下列说法不正确的是() A.F与Fe+的配位能力强于SCN B.为了能观察到溶液中[F(H,O),]的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 C,中溶液呈黄色可能是由F+水解产物的颜色引起的 D,向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 第Ⅱ卷（共60分） 16.(12分)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、 Y、Z的原于序数依次增大、且总和为24. (1)基态X原子核外电子的运动状态有种，其最高能级的轨道形状为： W (2)X灯3的电子式为 Z[W- (3)四种元素原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） (4)第一电离能介于X、Y之间的第二周期的元素有几种 (5)阴离子内部所含化学键类型 (丛共用电子对是否偏移的角度作答)，Y的杂化类型 为 17.(12分)(I)IiAH,是有机合成中常用的还原剂，iAH,中的阴离子空间结构是 中心原 子的杂化形式为一，LiAIH,中存在 A.离子键B.O键 C.r键D.氢键 (2)根据价电子对互斥理论，H,S、SO,SO,的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是 ·下图为S,的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为 。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的 空间结构为，其中共价键的类型有种。 (3)《中华本草》等中医典箱中，记载了炉甘右（亿CO,)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ①Z52具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是： ②Z,不溶于有机溶剂而ZnCl,、ZnBg、Znl,能够溶于乙醇、乙赜等有机溶剂，原因是 ③ZCO,中，阴离子空间结构为一C原子的杂化形式为 18.(12分)硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题： (1)六方氮化硼(BN.俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所 示，层内硼原子的杂化方式为一-·形成π键的电子由（填“霸"或“氨）原子提 供，白石墨不导电的原因可能是 (2)HBO,是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HBO+OH =B(OH)4J,B(OH)J的VSEPR模型名称为·HBO,在水中的电离方程式为 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示： 5 Ga COOH 1mol化合物1中含有的g键的物质的量为mol,x= (4)NNH)+具有对称的空间构型，Ni0NH中的两个NH被两个CI一取代，能得到两种不同结构的 产物，中心离子N的杂化方式可能为· a.sp b.dsp2 c.sp2 d.sp (⑤)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心 离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是一· A.[Cr(OH)4] B.[Cu(CN)4] C.[ZnCl D.[Fe(CN)s]+ 19.(12分)(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2C3O+3 CHCH2OH+16H+13H0一 4[Cr(H2O)s]+3CHCOOH ⊙配合物[CH,O)]+中，与C形成配位键的原子是 (填元素符号) ②CH,COOH中C原子轨道杂化类型为；1 mol CH,COOH分子含有g键的数目为 (2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构 会发生改变，转化为氧化石墨烯， 石罡结构 氧化石墨结构 氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的C-C键角（填>”、“<"或="）石塑烯 中与】号C相邻C形成的CC键角。 (3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N,),(H,O),(H,),C1(用R代表)，经X射线衍 射测得化合物R的品体结构，其局部结构如图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之处为 .H ●d A.中心原子的杂化轨道类型B,中心原子的价层电子对数C.空间结构 D.共价键类型 6 ②中阴离子N,中的口健总数为·分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大T 键的原子数，刀代表参与形成大r键的电子数（如苯分子中的大开键可表示为），则N,中的大π键应表 示为 (4)O和S两种元素是自然界最常见的两种元素.均能与H形成H,O2和HS,,结构如图甲所示请说明 ∠H-O-O(9)略大于∠H-S-S(95)的原因： a.力 (5)图乙为DNA结构局部图.双链通过氢键使它们的碱基(AT和C…G)相互配对形成双螺旋结构，请写 出图中存在的两种氢键的表示式： 20、(12分)疏及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用，回答下列问愿： (1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生 某处于激发态的S原子，其中1个3s电子 跃迁到3印轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为 (2)苯酚（□O日）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（☐ SH),苯硫酚的酸性比苯酚的酸性 强，原因是 (3)甲醇(CHOH)中的羟基被疏羟基取代生成甲疏醇(CHSH), ①甲硫醇中C-S键与S·H键的键角 (填“小于”或“停于")180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨 道类型是 ,S原子杂化轨道类型是 ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表： 物质 博点℃ 沸点/℃ 水溶液 甲醇 -97 64.7 互溶 甲疏醇 -123 6.8 不溶 甲醇和甲疏醉在水溶性方面性质差异的原因是 (4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：其中含有 个配位键， 个氢键 (5)在CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为CC1HO⅓r(n和x均为正整数)的配离子，将其 通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应：[CrCL(H2O)nJ+xR-H一RdCrCI(H:O十xH”,交换 出来的H*经中和裤定，即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCL(H2O的溶液，与 R-H完全交换后，中和生成的H用了浓度为0.1200 mol/LNa0H溶液25.00mL,可知该配离子的化学式 为 8