山东省滕州市第二中学2024-2025学年高一下学期6月第二次阶段检测化学试题

滕州二中2024-2025学年高一下学期第二次阶段检测 化学试题 命题人：庞宇审核人：胡召恒 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 C1-35.5Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，说法错误的是 A.衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味 B.食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C,大米、 面粉等食品富含维生素C C,住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能 D.行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A34S2的结构示意图： B.CO2的结构式：O-C=O C.用电子式表示HC的形成过程：H+C1: -→H灯 D.乙烯的空间填充模型： 3.煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量：糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和 能量基础。下列说法正确的是 A.石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B.石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 C.一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 4.下列说法不正确的是 A.?8Se和？Se是同一元素的不同核素 B.H202和20互为同素异形体 C.CH:CH2Br和CH:CHBrCH互为同系物 D.CH3CH2—NO2和H2N-CH2-COOH为同分异构体 第1页/共8页 5.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化 曲线如图所示，判断下列说法正确的是 ↑n/mol A.4min时反应达到平衡 0.8 B.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(亿·min) 0.4 C.该反应的化学方程式为2A(g)二 :B(g) 0.2 D.8min时逆反应速率大于正反应速率 8 t/min 6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 甲烷、乙烯 碎瓷片 浸透了石蜡 油的石棉 KMnO (H) 海液 Br,的CC1, 液 A.除去甲烷中的少量乙烯 B.检验石蜡油中是否含有不饱和烃 温度计 光照 CH4和C12 饱和食 盐水 C. 石油的蒸馏 D.甲烷与氯气的反应 A.A B.B C.C D.D 7.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制C(O田2 悬浊液、②碘水、③浓硝酸；现象：a.变蓝色、b.砖红色沉淀、c.变黄色。下列对应正确 的是 A.②-a、①-c、③b B.⑧a、②c、①—b C.②-a、③-c、①b D.②-c、⑧-a、①—b 第2页/共8页 8.以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如下图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法错误 的是 A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式为H2-2e=2H C.b极的电板反应式为02+4H+4e=2H20 D.电池工作一段时间后，装置中cH$O)增大 9.20℃时，将0,1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内 的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)=2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到 反应限度的是 ①NzO4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与NzO4的消耗速率之比 为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量 浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧ 10.莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 A.分子式为CHoO COOH B.分子中含有2种含氧官能团 HO OH C.分子中的所有原子可能共平面 OH D能与酸性KMnO,溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 A离子半径的大小顺序： 径 逍简厨 efg>h g 原子序数 B.℃，￡，g三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 C.a,c,d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐 D.与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d 第3页供8页 12.甲烷在某含Mo催化剂作用下反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.所有化学反应都有断键吸热与成键放热的过程 过渡态1 0,70 B.该图示过程的总反应为 0.00 CH,+MoO,=MoO+CH,OH O-Mo-O CH, 过渡态2 0.49 C.该图示过程共释放了1.00eV能量 0.71 HO-Mo-OCH 1.00 Mo=O D.步骤一吸收了0.7eV能量 CH,OH 非骤1 步辉2 反应过视 13.从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式：2T+H02=2+20H 海带 H01 金的 CC 含马的 B.②中分液时含I2的CCL,溶液从分液漏斗上 浸取液稀HS0a水溶液 萃取，分液CC,溶液 ① 口倒出 NaOH 上层溶波HS0. 溶液 含的作Z圈你 悬油液 C.③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 溶液 下层溶液 D.操作Z的名称是加热 14.下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 相同温度下，将同等大小的金属钠分别加入到等量的无水乙醇 乙醇中氢的活泼性 和水中，钠与水反应更剧烈 比水中氢的弱 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaO B 淀粉完全水解 溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 分别将同浓度同体积的FeC,和CuSO4溶液滴入同浓度同体积 Fe3+比Cu2+对HzO2 的H202中，发现滴入FeC溶液后H202分解更快 分解催化效果好 向2mL0.01molL1K溶液中加入1mL0.01molL1FeC溶液， 此反应存在限度 充分反应后，再加入几滴0.01 molLKSCN溶液，溶液变红 A.A B.B C.C D.D 第4页/共8页 15.我国在C02催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下： H H Q P C02c0{ ① (CH2)(CH)高CC ③ 8 (②2 P 多功能催化剂 o c C02+H2 汽油 o H 下列说法错误的是 A.反应①中有水生成 B.反应②中只有极性共价键形成 C.汽油主要是Cs~C11的烃类混合物 D.异戊烷与庚烷互为同系物 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)以下是元素周期表的一部分，请参照元素①一⑦在表中的位置，回答问题。 肤 局期 IA IVA VA VIA VIIA ① ⑦ B…B 命 (1)①②形成的1：1的化合物的电子式为 用电子式表示③和⑤构成化合物 的形成过程 (2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是 (填序号) a.测两种元素单质的熔点 b。比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度 ©.比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 d.比较单质与盐酸反应时产生氢气的量 (3)①⑥形成的化合物与NOH溶液反应的离子方程式 (4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式 (5)工业上常用④单质（用表示）和金属氧化物反应制备金属单质： 264Ba0高温Ba个Be0e,0利用上述方法可制取Ba的主要原因是 (填序号) a,高温时e的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.e的沸点比Ba的高 d.高温时BaO·ezO3比e2O3稳定 第5页供8页 17.(13分)利用H2还原C02能有效促进“碳中和”。回答下列问题： (1)一定条件下发生反应：CO2(g)十3H2(g)→CH,OH(g)+H,O(g)放热反应，不同温度T,、 T2条件下，在2L固定的相同容器中分别投入2molC02和6molH2,发生上述反应，实验测得 两容器中C0,或CH,OH物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①请判断：TT2(填“>”、“<”或“=”，下同)， 容器内H,的物质的量ac。 b(10,1.2) -T ②T时，反应进行到10min时，ab段用CHOH的物质的量 d02,0.2 a(2,0.40 浓度表示平均反应速率为 mol/(L.min) Umin ③反应开始后，下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.容器中混合气体的密度不再改变 B.c(H2)=3c(C02) C.v正(H2)=3v地(H20) D.容器内的压强保持不变 (2)以甲酸为燃料的电池总反应为2HC0OH+O2=2C02+2H20,其工作原理如图所示。 物性电极 负酸 作性电极 ①X处加入的是 (填“甲酸”或“氧气)：正极 的电极反应式为 ②当生成1molC02时，外电路中转移1.6mol电子，则电 池的能量转化率为 稀硫酸 质子交换膜 稀硫散 18.(11分)为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验。试管甲和试管丙均在60~80℃加 热5~6mi血，试管乙不加热，待试管中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶 液不变蓝色。 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 (1)下列说法正确的是 (填序号) a.淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产 2g淀粉和20mL20% 2g淀粉和 物都是葡萄糖 的稀硫酸 20mL水 b.淀粉、纤维素属于高分子化合物 c.淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解 d.糖类都具有相同的官能团 丙 第6页共8页 (2)甲和丙采用加热，淀粉水解的化学方程式为 (3)设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。 (4)实验1失敗的原因是 (5)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 用化学方程式表示)。 19.(12分)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示。 精制 粗盐 过程 NaCI固体 海水 Mg(OH) 无水熔融 >Mg 沉淀 氯化馍电解 →苦卤 酸 欧出塎→吸收澳化氢溶液 蒸馏塔→溴蒸气 热空气二氧化硫和水 水蒸气 已知：“苦卤”中主要含有Na、C、Ca、Mg2、SO?和Br等离子。 (1)“精制过程”是为了除去粗盐中的Ca+、Mg2、S0?杂质。粗盐溶解后再进行下列五项 操作：a过滤b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量Na,CO,溶液、e加过量BaCl2溶 液。正确的操作顺序是 A.edbac B.dabce C.bdeac D.bedac (2)“吹出塔”中发生反应的离子方程式 (3)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 (4)实验室中储存B斯的试剂瓶内需要加上少量水的原因是 (5)工业可用Na2CO,溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br,完成下列化学反应方程 式： _B2+NaCO,=NaBO3+CO2+_NaBr。 若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为 mol。 第7页供8页 20.（12分)乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： CH,=CH, CHCOOH 石油 分榴 石蜡油 裂解 CH,CH-CHz D 已知：2CH,CH0+02儷化剂→2CH,C00H。 (1)石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由A到B催化氧化反应的实验现象：铜丝由色变色，闻到刺激性气味。 ②反应V的化学方程式是 ③D为高分子化合物，结构简式是 (2)已知：CaCL2与C,H,OH形成CaCL2·6CzH,OH,实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 无机层2 饱和NaC 有机层： 无机层3 溶液 试剂X 粗产品 饱和Na,C0,溶液 有机层2 操作1 无水MgSO. 无机层1 有机层3 产品 操作2 ①炮和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低 的溶解度。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和 ⑧为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X为 ④选择合适的仪器组装完成操作2（夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略），仪 器的连接顺序为d→ F-i965 第8页/共8页