精品解析：湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷（四）化学试题

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 葡萄酒变酸 B. 绳锯木断 C. 铁刀生锈 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒变酸是乙醇氧化为乙酸的过程，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．绳锯木断是通过摩擦使木头断裂，仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．铁刀生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 属于纯净物 C. 属于清洁能源 D. 属于无机物 【答案】A 【解析】 【详解】石油是多种烃类（烷烃、环烷烃等）及杂质组成的有机混合物，石油化工产品可以用作燃料，燃烧会产生碳氢化合物、CO等污染物，不属于清洁能源； 答案选A。 3. 下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3电解质，A错误； B．NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B正确； C．Ca(OH)2为电解质，C错误； D．CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NaCl B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误； C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确； D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 5. 纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】B 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，其金属阳离子为钠离子（），焰色试验中，钠元素的特征颜色为黄色，因此纯碱的焰色试验呈黄色，故选B。 6. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. CO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 A．CO为非金属氧化物，不与酸碱反应生成盐，不属于碱性氧化物，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2为过氧化物，与酸反应生成O2，不属于碱性氧化物，C错误； D．Fe2O3为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确； 故选D。 7. 钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为332 B. 原子序数为144 C. 质子数为94 D. 中子数为238 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素符号中，左下角为质子数（原子序数），左上角为质量数，其质量数为238，A错误； B．钚的原子序数为94，原子序数为94，B错误； C．钚的质子数94，C正确； D．质量数为238，中子数=质量数−质子数=238−94=144，D错误； 故选C。 8. 下列离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不会与反应，可以共存，A错误； B．是自身的电离产物，不会反应，B错误； C．在酸性溶液中稳定，不与或反应，C错误； D．会与溶液中的结合生成，无法大量共存，D正确； 故选D。 9. 云锦是中国传统的蚕丝制工艺品，有“寸锦寸金”之称，云锦的主要成分属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 纤维素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类包括葡萄糖、淀粉等多糖，主要存在于植物或作为能源物质，与蚕丝成分无关，A不符合题意； B．云锦以蚕丝为原料，蚕丝由蚕分泌的丝蛋白构成，属于天然蛋白质，B符合题意； C．纤维素属于多糖，但蚕丝不含纤维素，C不符合题意， D．油脂为储能物质，是高级脂肪酸酯，D不符合题意； 故选B。 10. 下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是 A. 食盐的主要成分： B. 水晶杯的主要成分： C. 天然气的主要成分： D. 食品包装袋的主要成分： 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A错误； B．水晶的主要成分是二氧化硅，B正确； C．天然气、沼气的主要成分是甲烷，C正确； D．食品包装袋的主要成分是聚乙烯，D正确； 故选A。 11. 高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是 A. 中铁元素显+3价 B. 生成，转移 C. 属于钾盐 D. 高铁酸钾可用于制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，根据2×(+1) + Fe + 4×(-2) = 0 ，得 Fe为+6价，故A错误； B．O2的生成源于O的氧化(-2→0)，每个O原子失去2e⁻，1mol O2含2mol O原子，共失去4mole⁻，故生成1mol O2转移4mol e⁻，故B正确； C．K2FeO4由K⁺和构成，属于钾盐，故C正确； D．高铁酸钾溶于水后即可发生反应生成O2，说明高铁酸钾可用于制取O2，故D正确； 选A。 12. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C. 将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D. 与中的阴、阳离子之比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．氧化铝是两性氧化物，高温下会与强碱氢氧化钠反应，导致坩埚被腐蚀，因此不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，C正确； D．Na2O中阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴、阳离子之比为1:2；Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子仍为Na+，阴、阳离子之比同样为1:2，D正确； 故选B。 13. 人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是 A. 氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害 B. 废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染 C. 红酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氧化物会导致酸雨和光化学烟雾，危害环境，A错误； B．废旧电池含重金属，直接填埋会污染土壤，B错误； C．SO2在红酒中作为抗氧化剂和杀菌剂，适量使用符合安全标准，C正确； D．大量氯气有毒，残留危害健康，不可直接用于水果消毒，D错误； 故选C。 14. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为电能化学能 B. 铜为正极，发生还原反应 C. 锌是负极，质量不断增加 D. 锌片上发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置的能量转化是化学能变电能，A错误； B．铜为正极，氢离子在Cu表面发生还原反应，B正确； C．锌为负极，Zn失电子转化为锌离子，Zn电极质量不断减小，C错误； D．Zn为负极，锌片上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误； 故选B。 15. 下列做法正确的是 A. 钠保存在煤油中 B. 用烧碱固体干燥 C. 加热固体制 D. 量筒取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水反应，煤油密度比钠小，可隔绝空气，保存方法正确，A正确； B．烧碱会与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，无法干燥氯气，B错误； C．加热分解生成的NH3和HCl在冷却时重新结合，无法持续制NH3，实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，C错误； D．根据"大而近"，量取9.8mL液体应选用10mL量筒，100mL量筒误差大，D错误； 故选A。 16. 的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应的转化率 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D. 增大的浓度可以提高化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，A错误； B．放热反应中反应物总能量高于生成物，即和的总能量大于和的总能量，B错误； C．恒容密闭容器中，总质量不变，密度始终为定值，无法作为平衡标志，C错误； D．增大反应物的浓度会提高反应速率，即增大的浓度可以提高化学反应速率，D正确； 故选D。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 铜与硝酸银反应： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，A正确； B．CH3COOH是弱酸，不能拆分为H+，正确写法应为CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，B错误； C．电荷不守恒，左边Ag+总电荷为+1，右边Cu2+和Ag总电荷为+2，应为Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag，C错误； D．过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + O2↑ + 4OH-，D错误； 选A。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠的摩尔质量为 B. 标准状况下，11.2L氦气含有原子数为 C. 的物质的量为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的摩尔质量是23g/mol，单位正确，A正确； B．标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，B错误； C．O2的摩尔质量为32g/mol，16g对应物质的量为0.5mol，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Ca2+数目，D错误； 故选A。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学与生活紧密相联，请利用化学知识回答下列问题： （1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，制作冷敷袋可以利用_____(填“吸热”或“放热”)的化学变化； （2）铁与水难反应，但在高温条件下可与水蒸气反应，生成的固体物质为_____(填“”或“”)； （3）把新制的悬浊液加入某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_____(填字母)。 A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖 【答案】（1）吸热 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化，使得反应后温度降低； 【小问2详解】 铁高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故选； 【小问3详解】 A．食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误； B．白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误； C．食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故C错误； D．葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确； 故选D。 20. 化学是一门实用性很强的科学。回答下列问题： （1）“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是_____(填“NaCl”或“NaClO”)； （2）碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用较广泛的两种，它们互为_____(填“同素异形体”或“同分异构体”)； （3）铁有多种氧化物，其中被称为“铁红”的是_____(填“”或“”)。 【答案】（1） （2）同素异形体 （3） 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液可用于消毒，其有效成分是NaClO； 【小问2详解】 金刚石和石墨是同一种元素构成的不同单质，它们互为同素异形体； 【小问3详解】 是红棕色固体，被称为“铁红”。 21. 油脂()经过皂化反应可得到甘油和高级脂肪酸钠。回答下列问题： （1）皂化反应是油脂在_____(填“碱性”或“酸性”)条件下的水解反应； （2）甘油()与足量的金属钠反应，可生成标准状况下_____； （3）高级脂肪酸钠是日用品_____(填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。 【答案】（1）碱性 （2）1.5 （3）肥皂 【解析】 【小问1详解】 皂化反应是油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的水解反应； 【小问2详解】 羟基可以与钠发生反应，甘油()含羟基，与足量的金属钠反应，可生成1.5； 【小问3详解】 高级脂肪酸钠是日用品肥皂的主要成分。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑥的最高价氧化物的分子式为_____； （2）写出元素①和②以原子个数比2：1形成的化合物的电子式：_____； （3）③与⑦形成的氢化物中，分子稳定性：③_____⑦(填“大于”“等于”或“小于”，下同)； （4）⑥与⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥_____⑧。 【答案】（1） （2） （3）大于 （4）大于 【解析】 【分析】根据元素周期表，①⑧分别是：H、O、F、Na、Al、S、Cl、Se。 【小问1详解】 元素⑥是S，最高价氧化物的分子式为 【小问2详解】 元素H、O以原子个数比2：1形成的化合物是H2O，电子式：； 【小问3详解】 F的非金属性比Cl强，则氢化物分子稳定性：HF大于HCl； 【小问4详解】 S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：大于。 23. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： 请回答下列问题： （1）氨溶于水后，溶液显_____(填“碱性”或“酸性”)； （2）该工业流程中，可以循环利用的物质是、_____(填化学式)； （3）催化反应中，选择合适的催化剂可以_____(填“提高”或“降低”)反应速率； （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中充入一定量的和的浓度随时间的变化情况如下表所示。 温度/℃ 浓度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ①计算反应内的平均反应速率为_____； ②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内同时存在、和 B．容器内的体积分数不再改变 C．容器内的压强不再改变 【答案】（1）碱性 （2） （3）提高 （4） ①. 0.04 ②. A 【解析】 【小问1详解】 氨溶于水后，发生，溶液中含有较多，故溶液显碱性； 【小问2详解】 、合成反应为可逆反应，、不能完全转化为，液化分离出后，、可以循环利用，提高原料利用率，故答案为：； 【小问3详解】 选择合适的催化剂可以提高反应速率； 【小问4详解】 ①根据的浓度随时间的变化可知，0min时的浓度为1.0mol/L，10min时的浓度为0.80mol/L，内的浓度减少了，则根据化学反应方程式可知，相同时间的浓度增加了，内的平均反应速率为； ②能说明反应一定达到化学平衡状态的是“变量不变”， A．容器内反应发生后即同时存在、和，不能说明反应一定达到化学平衡状态，A项正确； B．随反应的发生，容器内的体积分数增大，的体积分数不再改变能说明反应一定达到化学平衡状态，B项错误； C．随反应的发生，气体物质的量减少，恒容密闭的容器压强减小，容器内的压强不再改变能说明反应一定达到化学平衡状态，C项错误；故答案为：①0.04；②A。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为，常用装置如图所示，回答下列问题： （1）图中装置a的名称为_____。 （2）利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为_____(填“酯化”或“加成”)反应； （3）试管X中的试剂为_____(填“饱和溶液”或“饱和溶液”)，可以_____(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度； （4）若向试管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为_____(保留整数)。 【答案】（1）酒精灯 （2）酯化 （3） ①. 饱和溶液 ②. 降低 （4）50% 【解析】 【分析】实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下，通过酯化反应生成乙酸乙酯和水，是一个可逆反应：。 【小问1详解】 装置a是酒精灯，用于提供反应所需的加热条件； 【小问2详解】 ，根据方程式判断反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 试管X中的试剂是饱和溶液，用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层； 【小问4详解】 乙醇的物质的量：n(C2H5OH) =0.217mol；乙酸的物质的量：n(CH3COOH) ==0.1mol 乙醇过量，因此理论上乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，实际上生成的乙酸乙酯的物质的量为：，产率为100%=50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四) 化学 本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。 可能使用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 葡萄酒变酸 B. 绳锯木断 C. 铁刀生锈 D. 木炭燃烧 2. 我国南海拥有丰富的石油资源，下列关于石油的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 属于纯净物 C. 属于清洁能源 D. 属于无机物 3. 下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. NaCl B. CO C. D. 5. 纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 6. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. CO B. C. D. 7. 钚(Pu)可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地气象站等的能源。下列关于的说法正确的是 A. 质量数为332 B. 原子序数为144 C. 质子数为94 D. 中子数为238 8. 下列离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 云锦是中国传统的蚕丝制工艺品，有“寸锦寸金”之称，云锦的主要成分属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 纤维素 D. 油脂 10. 下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是 A. 食盐的主要成分： B. 水晶杯的主要成分： C. 天然气的主要成分： D. 食品包装袋的主要成分： 11. 高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是 A. 中铁元素显+3价 B. 生成，转移 C. 属于钾盐 D. 高铁酸钾可用于制取 12. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C. 将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D. 与中的阴、阳离子之比相同 13. 人体的健康与安全和环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是 A. 氮氧化物的大量排放，不会对环境产生危害 B. 废旧电池直接填埋处理不会造成土壤污染 C. 红酒中适量添加可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 可以使用大量氯气对水果进行杀菌、消毒 14. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为电能化学能 B. 铜为正极，发生还原反应 C. 锌是负极，质量不断增加 D. 锌片上发生的电极反应为 15. 下列做法正确的是 A. 钠保存在煤油中 B. 用烧碱固体干燥 C. 加热固体制 D. 量筒取蒸馏水 16. 的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应的转化率 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D. 增大的浓度可以提高化学反应速率 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 铜与硝酸银反应： D. 过氧化钠投入水中： 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠的摩尔质量为 B. 标准状况下，11.2L氦气含有原子数为 C. 的物质的量为 D. 的溶液中数目为 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学与生活紧密相联，请利用化学知识回答下列问题： （1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，制作冷敷袋可以利用_____(填“吸热”或“放热”)的化学变化； （2）铁与水难反应，但在高温条件下可与水蒸气反应，生成的固体物质为_____(填“”或“”)； （3）把新制的悬浊液加入某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_____(填字母)。 A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖 20. 化学是一门实用性很强的科学。回答下列问题： （1）“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是_____(填“NaCl”或“NaClO”)； （2）碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用较广泛的两种，它们互为_____(填“同素异形体”或“同分异构体”)； （3）铁有多种氧化物，其中被称为“铁红”的是_____(填“”或“”)。 21. 油脂()经过皂化反应可得到甘油和高级脂肪酸钠。回答下列问题： （1）皂化反应是油脂在_____(填“碱性”或“酸性”)条件下的水解反应； （2）甘油()与足量的金属钠反应，可生成标准状况下_____； （3）高级脂肪酸钠是日用品_____(填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑥的最高价氧化物的分子式为_____； （2）写出元素①和②以原子个数比2：1形成的化合物的电子式：_____； （3）③与⑦形成的氢化物中，分子稳定性：③_____⑦(填“大于”“等于”或“小于”，下同)； （4）⑥与⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥_____⑧。 23. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。其反应原理为。一种工业合成氨的简式流程图如下： 请回答下列问题： （1）氨溶于水后，溶液显_____(填“碱性”或“酸性”)； （2）该工业流程中，可以循环利用的物质是、_____(填化学式)； （3）催化反应中，选择合适的催化剂可以_____(填“提高”或“降低”)反应速率； （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中充入一定量的和的浓度随时间的变化情况如下表所示。 温度/℃ 浓度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ①计算反应内的平均反应速率为_____； ②下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内同时存在、和 B．容器内的体积分数不再改变 C．容器内的压强不再改变 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为，常用装置如图所示，回答下列问题： （1）图中装置a的名称为_____。 （2）利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为_____(填“酯化”或“加成”)反应； （3）试管X中的试剂为_____(填“饱和溶液”或“饱和溶液”)，可以_____(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度； （4）若向试管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为_____(保留整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $