精品解析：2025年黑龙江省佳木斯市前进区中考三模化学试题

佳木斯市前进区2025初三中考复习第三次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Zn：65 Cl：35.5 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、单选题(每题2分，共34分) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 C. 孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术 D. 屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A：核武器的理论研究和设计涉及物理学科研究领域。 B：超级杂交稻技术体系涉及生物学科研究领域。 C：人造卫星和深空探测技术涉及物理学科研究领域。 D：屠呦呦研究发现了青蒿素涉及化学学科研究领域 综上所述：选择D 3. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物包含化合物，化合物包含含氧化合物，A错误； B、物质是由元素组成的，物质是由分子、原子和离子构成的，B正确； C、有的化合反应属于氧化反应，如氢气燃烧属于氧化反应；有的化合反应不属于氧化反应，如氧化钙与水反应不属于氧化反应，C正确； D、物质燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，D正确。 故选A。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生蓝紫色火焰，放热 B. 镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 铁和硫酸铜溶液的反应：银白色固体表面附着一层紫红色固体，溶液由浅蓝色变为绿色 D. 硫酸钠溶液和稀盐酸反应：溶液中产生气泡，放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故选项实验现象描述不正确； B、镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项实验现象描述正确； C、铁和硫酸铜溶液的反应：银白色固体表面附着一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项实验现象描述不正确； D、硫酸钠溶液和稀盐酸不反应：溶液中不会产生气泡，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 6. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是75% B. 碘摄入过量会引起甲状腺肿大 C. 食物中的糖类是人体主要的供能物质 D. 槟榔中含槟榔碱(化学式)，可使人成瘾，还能致癌。 【答案】A 【解析】 【详解】A. 医用消毒酒精的浓度通常指体积分数为75%，而非质量分数，选项错误； B. 碘摄入过量确实会导致甲状腺肿大，选项正确； C. 糖类是人体主要供能物质，选项正确； D. 槟榔碱有致癌性和成瘾性，选项正确。 故选A。 7. 下列有关物质的用途正确的是 A. 焦炭做高炉炼铁的还原剂 B. 用氢氧化钠消除公路积雪 C. 干冰做制冷剂 D. 食盐配制生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、高炉炼铁中，焦炭主要作为燃料和生成CO（还原剂）的原料，而非直接作为还原剂，故错误； B、氢氧化钠腐蚀性强，会损坏路面和车辆，通常用盐类（如NaCl、CaCl2）融雪，故错误； C、干冰（固态CO2）升华吸热，常用作制冷剂，故正确； D、生理盐水需用纯净NaCl配制，而食盐可能含添加剂（如碘酸钾），故错误。 故选C。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物都属于混合物 B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，氢气是由分子构成的 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 证据推理：阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 澄清石灰水是混合物，但冰水混合物均为H2O，属于纯净物，该选项错误； B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成、铁是由铁原子构成、氢气是由氢分子构成，该选项正确； C. 物质燃烧消耗氧气，生成水，根据反应前后元素种类不变，则可知该物质中含有氢元素，无法证明含氧元素，该选项错误； D. 阳离子带正电，质子也带正电荷，则带正电荷的不一定为阳离子，该选项错误。 故选B。 9. 天宫空间站的电能来源于氮化镓太阳能电池。氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子的质量为69.72g C. 图中x=1 D. 镓原子的中子数是31 【答案】A 【解析】 【详解】A、镓原子核外有四个电子层，所以镓元素位于第四周期，故选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，不是原子的实际质量，故选项说法错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+x，解得x=3，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，镓原子质子数为31，由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误； 故选A。 10. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中c点时瓶内物质总质量最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟，放出热量，故A说法正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B说法正确； C、图2中a点到b点是由于红磷燃烧放热，温度升高，使瓶内压强增大，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，图2中c点时瓶内物质总质量不变，故D说法错误。 故选：D。 11. 下列有关叙述不正确的是 A. 为了降低水的硬度，可以将水煮沸 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂抹牙膏处理 C. 当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D. 积极植树、种草等，持续深入打好蓝天保卫战。 【答案】B 【解析】 【详解】A、将水煮沸可以使水的硬度降低，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，说法错误，符合题意； C、当燃气灶的火焰出现黄色或橙色，说明此时燃料燃烧不充分，则需要将灶具的进风口调大些，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧，说法正确，不符合题意； D、积极植树、种草等，持续深入打好蓝天保卫战，说法正确， 不符合题意。 故选：B。 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误； B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确； C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误； D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。 故选B。 13. 有关金属实验如图，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜金属活动性顺序 C．证明铁生锈与和有关 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬铝是铝的合金，硬铝在铝片上刻画能比较合金与其组分金属的硬度，能达到相应目的，符合题意； B、由于铜片与硫酸锌溶液不反应，所以金属的活动性铜＜锌；铁和硫酸锌也不反应，所以金属的活动性锌＞铁。无法比较铁和铜活动性强弱。不能达到相应目的，不符合题意； C、探究生锈条件，用控制变量法，探究谁，谁做变量，实验中缺少验证铁生锈需要水，以水做变量的探究实验不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。不能达到相应目的，不符合题意。 故选：A。 14. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同 构成物质的分子不同 B 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的硝酸根离子 C 分离液态空气法制氧气 化学变化中，分子可分 D 石墨和金刚石物理性质差别很大 原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同是因为所含金属离子不同（Fe3+和Fe2+），而非分子不同，故错误。 B、稀硝酸使石蕊变红是因溶液中存在H+（酸性），而非硝酸根离子（），故错误。 C、分离液态空气是物理变化（利用沸点差异），未涉及分子分解，故错误。 D、石墨和金刚石物理性质差异源于碳原子排列方式不同（层状与网状结构），故正确。 故选D。 15. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 B. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 C. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则碳酸钠的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，不符合题意； B、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，不符合题意； C、由图可知，在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，符合题意； D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，实现氯化钠溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，也可采取蒸发溶剂和降低温度的方法，不符合题意。 故选C。 16. 化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是 A．化学与安全 B．化学与资源 ①加油站内应禁止烟火 ②不能闻任何化学药品的气味 ①废旧金属不用回收利用 ②稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要战略资源 C．化学与健康 D．化学与未来 ①人体缺铁会引起佝偻病； ②小苏打可治疗胃酸过多症 ①可燃冰有望成为未来的新能源 ②开发新能源，减轻人类对化石能源的依赖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①加油站内空气中含有汽油蒸气，遇明火易爆炸，所以应禁止烟火，此说法正确；②闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，并非不能闻任何化学药品气味，此说法错误，不符合题意； B、①废旧金属回收利用可节约资源、减少污染，不用回收利用说法错误；②稀土元素有 “工业维生素” 美誉，是重要战略资源，此说法正确，不符合题意； C、①人体缺铁会引起贫血，缺钙会引起佝偻病，此说法错误；②小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（主要成分盐酸）反应，可治疗胃酸过多症，此说法正确，不符合题意； D、①可燃冰储量大、燃烧热值高、污染小，有望成为未来新能源，此说法正确；②开发新能源可减轻人类对化石能源依赖，缓解能源危机和环境问题，此说法正确，该选项正确。 故选D。 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，所以点燃氢气前需要检验纯度 C. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨的pH<5.6，正常雨水因水和二氧化碳反应生成碳酸，pH≈5.6，pH<7的雨水不一定是酸雨，错误； B、可燃性气体点燃前需验纯，氢气属于可燃性气体，必须检验纯度，正确； C、均一稳定的液体可能是纯净物（如水），而溶液是混合物，所以均一稳定的液体不一定是溶液，错误； D、与酸反应产生气体的固体可能是碳酸盐（如CaCO3）等非金属物质，所以与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，错误。 故选B。 二、不定项选择题(每题2分，共6分，每小题有一或两个正确答案，漏选得1分，选错不得分。) 18. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选择 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和的混合溶液 加入足量的铜粉，过滤 除去 B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤能达到纯净的硝酸铜溶液，能达到实验目的，符合题意； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，符合题意； D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意； 故选AC。 19. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 A. ①的溶解度与温度、压强的关系 B. ②向饱和溶液中加少量 C. ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) D. ④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的溶液，四点对应的溶液中溶质种类由多到少的顺序为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、CH4为甲烷，常温下为气体，它的溶解度随着压强的增加而增大，随着温度的升高而降低，图中T1>T2，同一压强下，T1下的溶解度大于T2下的溶解度，①不符合题意； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，饱和溶液中溶剂减少，溶质氢氧化钙从饱和溶液中析出，溶质质量减小，由于放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶质也会析出，溶质质量也会减小，当温度恢复到原温度，因放热而析出的溶质重新溶解，但溶质质量比原溶液中的溶质质量低，②符合题意； C、根据题意，等质量且过量的金属铁粉、锌粉与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，说明稀硫酸完全反应，则消耗的锌粉质量大于铁粉的质量，剩余的锌粉质量小于铁粉质量，且两者的金属活动性为锌大于铁，所以锌粉与酸反应的速率更快，直到反应结束所用的时间更短，故③符合题意； ④、氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点对应的溶质有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，b点对应的溶质有硫酸铜、硫酸钠两种，c点对应的溶质有硫酸钠、硫酸铜两种，d点对应的溶质只有一种硫酸钠，故四点对应的溶液中溶质种类由多到少顺序为a＞b＝c﹥d，④不符合题意。 故选BC。 20. 在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　） A. 将游码向右移动4.2g B. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C. 在右盘上放4.8g镁 D. 在左盘上放7.2g碳酸钠固体 【答案】B 【解析】 【分析】因为由题意得知反应都是恰好完成。故 设恰好完成所需的碳酸钠的质量为，生成的二氧化碳的质量为。 所以左边烧杯中反应后的重量=50g+10.6g-4.4g=56.2g 设完全反应所需镁的质量为，生成氢气的质量为。 所以右边烧杯中反应后的重量=50g+2.4g-0.2g=52.2g 则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出56.2g -52.2g=4g； 所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。 【详解】A、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g，故应将游码向右移动4g。故A错误； B、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量，故向右边托盘中加入4g盐酸可以使得天平平衡。故B正确； C、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，所以应该向右边托盘中加入4g的镁。故C错误； D、由分析可以得知左边托盘比右边托盘重4g且加入的质量即增加的质量，故加入7.2g碳酸钠之后天平仍就向左偏转。故D错误。 故选B。 三、填空题(每空1分，共25分) 21. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。请根据要求完成问题： （1）化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 ①地壳中含量最多的金属元素___________。 ②保持氮气化学性质的最小粒子___________。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史。 ①立春：立春时节，花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种。在乙酸苯甲酯()中氢、氧两种原子个数之比为____________(填写最简整数比)。 ②雨水：关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是___________(填字母序号)。 A．明矾的作用是加速沉降 B．活性炭可以除去水中的色素和异味 C．过滤可以除去可溶性杂质 ③小满：农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。尿素是较为常用的___________肥；从物质分类的角度来说，尿素属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ④白露：白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用___________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 【答案】（1） ①. Al ②. N2 （2） ①. 5:1 ②. C ③. 氮 ④. 有机物 ⑤. 天然纤维 ⑥. 灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为N2； 【小问2详解】 乙酸苯甲酯中氢、氧两种原子个数之比为10:2=5:1； A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、过滤可以除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误，符合题意。 故选：C； 尿素含碳、氧、氮、氢元素，属于氮肥； 从物质分类的角度来说，尿素是含碳元素的化合物，属于有机物； 棉花属于天然纤维； 可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维，灼烧产生烧焦羽毛味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。 22. 在中国的文化中，颜色不仅只有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：沉香配宝剑，苑若游龙的长剑舞，身剑合一、宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为①_______，生成物中硅元素的化合价为②_______。 （3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_______。 （4）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，制作桃红胭脂是先将红花花瓣捣烂，再进行过滤得到花汁，再对花汁进行去水处理，即可得到桃红胭脂。过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）大 （2） ①. SiO2 ②. +4 （3）质子数不同##核电荷数不同 （4）B 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，铁合金制成的宝剑硬度比纯铁大。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个Ca原子、1个Si原子、1个C原子、5个O原子，反应前除X外有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子，所以X中应含有1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2； 在CaSiO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则，解得x=+4。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 过滤时，滤纸边缘要低于漏斗边缘，且倾倒液体时，液面要低于滤纸边缘，所以滤渣集中在滤纸下部；另外，滤纸需要对折两次，从中间打开，使一边是一层，另一边是三层，过滤时玻璃棒需轻靠三层滤纸一边，滤渣一部分位于三层滤纸一边，一部分位于一层滤纸一边，展开后的图案为B选项所示图案。 故选B。 23. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2~4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶()，可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效，因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在以下。回答下列问题： （1）天然蜂蜜呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）葡萄糖发生氧化的反应涉及的物质中，属于氧化物的有_______。 （3）冲泡蜂蜜的水温需控制在以下的原因是_______。 【答案】（1）酸 （2）H2O、H2O2 （3）蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效 【解析】 【小问1详解】 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等,故显酸性，故填：酸。 【小问2详解】 氧化物由两种元素组成，且含有氧元素，故填：H2O、H2O2。 【小问3详解】 蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效，因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在以下，故填：蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。 24. 海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________性。 【任务二】深海固碳 （2）海水吸收大量CO₂会导致pH__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂（CO₂含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是__________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3 （4）海水制氢是将电能转化为__________能。 （5）B电极应与电源的__________（填“正”或“负”）极相连。 【答案】（1）吸附 （2）降低 （3）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 （4）化学 （5）负 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味。 【小问2详解】 海水吸收大量二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以海水pH会降低； 【小问3详解】 气体溶解度随压强增大而增大，海水深度增加，压强变大，海水中溶解的二氧化碳增多；故在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大； 【小问4详解】 海水制氢过程，水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能； 【小问5详解】 B电极产生氢气，根据电解水实验过程可知，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B与电源的负极相连。 25. “冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，结合图示关系请回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）E和足量的F反应过程中，最终溶液颜色为___________。 （3）BC的反应的化学方程式为___________。 （4）D物质不可能是___________。 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 酸 【答案】（1）H2O （2）浅绿色 （3） （4）AB 【解析】 【分析】其中A是人体每天需要量最多的营养素，可推出A为水；C可用于洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠；E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂，可推出F为硫酸；E能与F反应，可推出E为铁；B能与C相互转化；B能转化为A，B能与A反应，可推出B为二氧化碳；C能与D反应，D能与E反应，可推出D为酸等；代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 E和足量的F反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终颜色为浅绿色； 【小问3详解】 B → C的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、C为碳酸钠，E为铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，氧气属于单质，碳酸钠与单质不反应，故D物质不可能是单质，符合题意； B、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，铁与碱不反应，故D物质不可能是碱，符合题意； C、C为碳酸钠，E为铁，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜和硝酸钠，硝酸铜属于盐，故D物质可能是盐，不符合题意； D、C为碳酸钠，E为铁，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸属于酸，故D物质可能是酸，不符合题意。 故选AB。 四、实验题(每空1分，共25分) 26. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是___________(填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→____→_____→C。 （4）实验室用A装置制取氧气的反应方程式是___________，可选择D收集氧气的原因是___________。 （5）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B （3） ①. 氯化氢和水蒸气 ②. G ③. F （4） ①. ②. 氧气不易溶于水 （5）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 反应为固液常温型，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止； 【小问3详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气； 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C； 【小问4详解】 A装置为固液常温型，用过氧化氢制取氧气，化学方程式为：； D装置为排水法，是因为氧气不易溶于水； 【小问5详解】 实验室用装满水的E装置收集氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则应从导管口b输入气体。 27. “对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与___________有关。 （2）图2实验中，有一处错误会导致实验失败，请你改正___________；木炭还原氧化铜属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是___________。 【答案】（1）溶质的种类（或溶质的性质） （2） ①. 酒精灯改为酒精喷灯 ②. 置换 （3）除去水中溶解的氧气 【解析】 【小问1详解】 图 1 实验中，溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，碘溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类（或溶质的性质） 有关。 【小问2详解】 木炭还原氧化铜的反应条件是高温，图 2 中用酒精灯加热，温度达不到反应要求，会导致实验失败，所以应将酒精灯改为酒精喷灯 ，提供足够高温条件。 木炭还原氧化铜的反应产生铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 图 3 探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气 ，因为铁钉锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，这样能控制变量，准确探究锈蚀条件。 28. 下面是我校化学兴趣小组同学设计的探究实验，请你和他们一起来完成学习内容。 【实验一】探究可燃物燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 实验操作及现象：打开。通入氧气，试管内液面下降，白磷露出水面，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （1）甲中白磷露出水面后不燃烧的原因是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要和氧气接触的实验现象是___________。 【实验二】利用U型管设计以下实验 利用下图装置验证蜡烛的元素组成 （3）完成下表。 操作 现象 结论 ①先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方 U型管内壁出现无色液滴 ___________ ②再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡 ___________ 蜡烛中含有碳元素 【实验三】探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)，捂热干冰位置的玻璃管。 （4）能证明与水反应的实验现象是___________。通过和处的现象说明的性质有___________，由此推断的用途是___________。 【答案】（1）在冷水中，温度低没有达到着火点 （2）打开K前试管乙中白磷不燃烧，打开后白磷燃烧 （3） ①. 蜡烛中含有氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 干燥的蓝色石蕊不变色，bc处石蕊变红 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，同时说明二氧化碳密度比空气大 ③. 灭火 【解析】 【小问1详解】 甲中白磷也接触了氧气，在冷水中，温度低没有达到着火点； 【小问2详解】 打开K前试管乙中白磷不燃烧，打开后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要和氧气接触； 【小问3详解】 水由氢元素和氧元素组成，U型管内壁出现无色液滴，说明蜡烛中含有氢元素； 蜡烛中含有碳元素，燃烧后变成二氧化碳，则会观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 能证明CO2与水反应的实验现象是干燥的蓝色石蕊不变色，bc处石蕊变红（二氧化碳和水反应产生了碳酸）； e处木条先熄灭，d处木条后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，同时说明二氧化碳密度比空气大； 由此可以推断二氧化碳可以用于灭火。 29. 甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）四支试管中产生的相同的实验现象为：___________。 （2）试管①中发生反应的化学方程式为：___________。 （3）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④溶液中因发生反应而减少的微观粒子符号：___________。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （4）若甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，只看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的物质是___________(填化学式)。 （5）根据甲组同学上述实验，同学们绘制了加入稀硫酸过程中，试管内溶液中部分离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析，图像c表示的离子是___________。 （6）现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案___________。 （7）若乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，只看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是___________(填符号)。 【答案】（1）均产生白色沉淀 （2） （3） （4） （5） （6）向废液中逐滴加入稀盐酸，边加边测pH，至pH=7时停止加入，然后排放（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 。所以四支试管中相同实验现象是均产生白色沉淀。 【小问2详解】 试管①中是氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 试管③是氯化钡与碳酸钠反应，实质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；试管④是氢氧化钡与碳酸钠反应，实质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀 。所以因反应而减少的微观粒子是。 【小问4详解】 四支试管中物质混合后，加入足量稀硫酸只有气泡产生，说明废液中有碳酸根离子，且没有钡离子（否则会产生白色沉淀）。氯化钡、氢氧化钡与碳酸钠反应都生成氯化钠、氢氧化钠，所以废液中一定有氯化钠、氢氧化钠，又因有气泡，说明有碳酸钠，即一定含。 【小问5详解】 加入稀硫酸，H+和OH−先反应，OH−数目减少；H+和反应生成CO2和H2O，数目减少；不参与前面反应，随着稀硫酸加入，数目增加。图像c数目增加，所以表示。 【小问6详解】 甲组废液中含碳酸钠等碱性物质，可加入适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应，至溶液pH=7时排放；或加入适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后排放（合理即可），如向废液中逐滴加入稀盐酸，边加边测pH，至pH=7时停止加入，然后排放 。 【小问7详解】 乙组加足量稀硫酸只有白色沉淀产生，说明有钡离子（生成硫酸钡沉淀），则碳酸根离子不能存在（会与钡离子生成碳酸钡沉淀，且加稀硫酸时碳酸根会反应产生气泡），所以一定没有。 五、计算题(共10分) 30. 神舟十九号飞船在轨飞行4个月后，于2025年4月底返回地球，火箭燃料偏二甲肼的化学式为，试计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量为___________。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为___________。 （3）___________克偏二甲肼中含有120克碳元素。 【答案】（1） 60 （2） 6:2:7 （3） 300 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量=各原子相对原子质量之和。C₂H₈N₂的相对分子质量=2×12+8×1+2×14=24+8+28=60。 【小问2详解】 各元素质量比=各原子相对原子质量总和之比。偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比=（2×12）+（8×1）+（2×14）=24:8:28=6:2:7。 【小问3详解】 偏二甲肼质量=120克÷=300克。 31. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下，请回答下面问题： 黄铜样品质量(g) 稀盐酸质量(g) 生成气体质量(g) 第一次 12 100 0.2 第二次 10 100 0.2 第三次 10 150 0.2 （1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是___________。 （3）向恰好完全反应时所得溶液中加入的水，此时该溶液中溶质的质量分数是___________。 【答案】（1）二 （2） 设10g黄铜中，锌元素的质量为x，则 解得x=6.5g 则黄铜样品中铜的质量分数是 答：黄铜样品中铜的质量分数是35%。 （3） 设生成的氯化锌的质量为y，则 解得y=13.6g 则该溶液中溶质的质量分数是 答：该溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 三次实验中，生成气体质量均为0.2g。第一次黄铜样品质量（12g）更多但产气量未增加，说明盐酸不足；第三次盐酸质量（150g）增加但产气量仍为0.2g，说明锌已完全反应。因此，第二次实验中黄铜（10g）与盐酸（100g）恰好完全反应。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 佳木斯市前进区2025初三中考复习第三次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Zn：65 Cl：35.5 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、单选题(每题2分，共34分) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 C. 孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术 D. 屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素 3. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生蓝紫色火焰，放热 B. 镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 铁和硫酸铜溶液的反应：银白色固体表面附着一层紫红色固体，溶液由浅蓝色变为绿色 D. 硫酸钠溶液和稀盐酸反应：溶液中产生气泡，放热 6. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A. 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是75% B. 碘摄入过量会引起甲状腺肿大 C. 食物中的糖类是人体主要的供能物质 D. 槟榔中含槟榔碱(化学式)，可使人成瘾，还能致癌。 7. 下列有关物质的用途正确的是 A. 焦炭做高炉炼铁的还原剂 B. 用氢氧化钠消除公路积雪 C. 干冰做制冷剂 D. 食盐配制生理盐水 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物都属于混合物 B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，氢气是由分子构成的 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 证据推理：阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 9. 天宫空间站的电能来源于氮化镓太阳能电池。氮化镓电池中的镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子的质量为69.72g C. 图中x=1 D. 镓原子的中子数是31 10. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中c点时瓶内物质总质量最小 11. 下列有关叙述不正确的是 A. 为了降低水硬度，可以将水煮沸 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂抹牙膏处理 C. 当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D. 积极植树、种草等，持续深入打好蓝天保卫战。 12. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 13. 有关金属的实验如图，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铁生锈与和有关 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 14. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同 构成物质的分子不同 B 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的硝酸根离子 C 分离液态空气法制氧气 化学变化中，分子可分 D 石墨和金刚石物理性质差别很大 原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 15. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 B. 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 C. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液转化，只能采用增加溶质的方法 16. 化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是 A．化学与安全 B．化学与资源 ①加油站内应禁止烟火 ②不能闻任何化学药品的气味 ①废旧金属不用回收利用 ②稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要战略资源 C．化学与健康 D．化学与未来 ①人体缺铁会引起佝偻病； ②小苏打可治疗胃酸过多症 ①可燃冰有望成为未来的新能源 ②开发新能源，减轻人类对化石能源的依赖 A. A B. B C. C D. D 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，所以点燃氢气前需要检验纯度 C. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 二、不定项选择题(每题2分，共6分，每小题有一或两个正确答案，漏选得1分，选错不得分。) 18. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选择 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和的混合溶液 加入足量铜粉，过滤 除去 B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 A. ①的溶解度与温度、压强的关系 B. ②向饱和溶液中加少量 C. ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) D. ④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的溶液，四点对应的溶液中溶质种类由多到少的顺序为 20. 在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　） A. 将游码向右移动4.2g B. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C. 在右盘上放4.8g镁 D. 在左盘上放7.2g碳酸钠固体 三、填空题(每空1分，共25分) 21. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。请根据要求完成问题： （1）化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 ①地壳中含量最多的金属元素___________。 ②保持氮气化学性质的最小粒子___________。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史。 ①立春：立春时节，花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种。在乙酸苯甲酯()中氢、氧两种原子个数之比为____________(填写最简整数比)。 ②雨水：关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是___________(填字母序号)。 A．明矾的作用是加速沉降 B．活性炭可以除去水中的色素和异味 C．过滤可以除去可溶性杂质 ③小满：农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。尿素是较为常用的___________肥；从物质分类的角度来说，尿素属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ④白露：白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用___________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 22. 在中国的文化中，颜色不仅只有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：沉香配宝剑，苑若游龙的长剑舞，身剑合一、宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为①_______，生成物中硅元素的化合价为②_______。 （3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_______。 （4）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，制作桃红胭脂是先将红花花瓣捣烂，再进行过滤得到花汁，再对花汁进行去水处理，即可得到桃红胭脂。过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_______。 A. B. C. D. 23. 认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2~4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶()，可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效，因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在以下。回答下列问题： （1）天然蜂蜜呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）葡萄糖发生氧化的反应涉及的物质中，属于氧化物的有_______。 （3）冲泡蜂蜜的水温需控制在以下的原因是_______。 24. 海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________性。 【任务二】深海固碳 （2）海水吸收大量CO₂会导致pH__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂（CO₂含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是__________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3 （4）海水制氢是将电能转化为__________能。 （5）B电极应与电源的__________（填“正”或“负”）极相连。 25. “冰雪同梦，亚洲同心”。图中围绕“超越”的六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A是人体每天需要量最多的营养素，C可用于洗涤剂的生产，E是黑色单质，F的浓溶液可作干燥剂。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质间能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，结合图示关系请回答下列问题： （1）A的化学式为___________。 （2）E和足量的F反应过程中，最终溶液颜色为___________。 （3）BC的反应的化学方程式为___________。 （4）D物质不可能是___________。 A. 单质 B. 碱 C. 盐 D. 酸 四、实验题(每空1分，共25分) 26. 如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥，收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是___________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （3）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集氢气往往不纯，其中含有的杂质是___________(填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→____→_____→C。 （4）实验室用A装置制取氧气反应方程式是___________，可选择D收集氧气的原因是___________。 （5）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 27. “对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与___________有关。 （2）图2实验中，有一处错误会导致实验失败，请你改正___________；木炭还原氧化铜属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是___________。 28. 下面是我校化学兴趣小组同学设计的探究实验，请你和他们一起来完成学习内容。 【实验一】探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 实验操作及现象：打开。通入氧气，试管内液面下降，白磷露出水面，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （1）甲中白磷露出水面后不燃烧的原因是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要和氧气接触的实验现象是___________。 【实验二】利用U型管设计以下实验 利用下图装置验证蜡烛的元素组成 （3）完成下表。 操作 现象 结论 ①先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方 U型管内壁出现无色液滴 ___________ ②再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡 ___________ 蜡烛中含有碳元素 【实验三】探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)，捂热干冰位置的玻璃管。 （4）能证明与水反应的实验现象是___________。通过和处的现象说明的性质有___________，由此推断的用途是___________。 29. 甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）四支试管中产生的相同的实验现象为：___________。 （2）试管①中发生反应的化学方程式为：___________。 （3）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④溶液中因发生反应而减少的微观粒子符号：___________。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （4）若甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，只看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的物质是___________(填化学式)。 （5）根据甲组同学上述实验，同学们绘制了加入稀硫酸过程中，试管内溶液中部分离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析，图像c表示的离子是___________。 （6）现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案___________。 （7）若乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，只看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是___________(填符号)。 五、计算题(共10分) 30. 神舟十九号飞船在轨飞行4个月后，于2025年4月底返回地球，火箭燃料偏二甲肼的化学式为，试计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量为___________。 （2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为___________。 （3）___________克偏二甲肼中含有120克碳元素。 31. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下，请回答下面问题： 黄铜样品质量(g) 稀盐酸质量(g) 生成气体质量(g) 第一次 12 100 0.2 第二次 10 100 0.2 第三次 10 150 0.2 （1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是___________。 （3）向恰好完全反应时所得溶液中加入的水，此时该溶液中溶质的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$