专题06 化学实验基础（天津专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题06 化学实验基础 考点概览 题型一 实验操作、规范与安全 题型二 实验方案设计与评价 题型三 物质的制备实验 题型四 微型工艺流程题 实验操作、规范与安全题型一 1．（2025·天津河西·二模）下列相关实验安全的说法中，错误的是（ ） A.硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B.金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D.未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 2．（2025·天津河东·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是（ ） A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 3．(2025·天津红桥·二模)下列图示中，操作规范的是( ) A. 配制CuSO4溶液 B.洗涤盛有氯化钠废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放Na2CO3标准溶液 4．（2025•天津河东区•二模）《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的（　　） A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．萃取 5．（2025•天津•模拟）下列四种装置的有关用法，其中合理的是（　　） A．装置甲：验证乙炔的还原性 B．装置乙：实验室制取乙酸乙酯 C．装置丙：研究铁的吸氧腐蚀 D．装置丁：测量产生NH3的体积 【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能验证乙炔的还原性，故A错误； B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，右侧试管中溶液应为饱和碳酸钠溶液，故B错误； C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，右侧试管中水沿导管上升可证明，故C正确； D．氨气极易溶于水，不能排水测定其体积，故D错误； 故选：C。 实验方案设计与评价题型二 1．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收NH3时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证SO2的漂白性；若验证SO2的漂白性，应将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为CO2气体，D错误； 故选A。 2．（2025·天津·二模）实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．吸收氨气尾气 B．蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体 C．测新制氯水的pH D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，把导气管直接插入水中吸收氨气尾气，易引起倒吸，故A错误； B．加热促进硝酸铜水解反应正向进行，硝酸易挥发，蒸干Cu(NO3)2溶液得到Cu(OH)2，故B错误； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D正确； 故选D。 3．（2025·天津河东·二模）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．检验中有碳碳双键 B．用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C．配制溶液 D．验证的漂白性 【答案】B 【详解】A．碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验中有碳碳双键，故A错误； B．I2易溶于CCl4，且CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘并分离得到I2的CCl4溶液，故B正确； C．不能在容量瓶中溶解固体溶质，故C错误； D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反生成硫酸和氢溴酸，SO2通入溴水中，溴水褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故选B。 4．（2025·天津耀华中学·二模）下列装置不能达到实验目的的是（　　） A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【详解】A.CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确； C.CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D.制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确。 故选：C。 5．（2025·天津九校联考·二模）利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是（　　） A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B．用乙装置快速制备少量NH3 C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【详解】A．乙醇、苯酚互溶，不能过滤分离，故A错误； B．收集氨气的试管不能密封，气体过多易发生爆炸，故B错误； C．左侧试管中食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；右侧试管中Fe发生析氢腐蚀，U型管中红墨水左高右低可证明，故C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故D错误； 故选：C。 6．（2025•天津河东区•二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（　　） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故A错误； B．苯甲酸溶度积随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故B正确； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故C错误； D．铜与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验铜与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为硫酸铜，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故D错误。 故选：B。 7． （2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故不选A； B．苯甲酸溶度积随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故选B； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故不选C； D．Cu与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故不选D； 故选B。 8．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误； B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确； C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误； 故选B。 9．（2025·天津河北·二模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 B 在2mL1AgNO3溶液中先滴加几滴1NaCl溶液，后滴加几滴1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI C 甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 金属性：甲<乙 D 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下需水解生成葡萄糖，但检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应。实验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，所以无砖红色沉淀产生，但淀粉可能已经发生了水解反应，只是检测方法不正确而已，A正确； B．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，后加KI生成AgI沉淀。由于AgNO3过量，此时浓度仍较高，直接生成AgI沉淀不能证明沉淀转化，无法据此比较AgCl和AgI的Ksp，B错误； C．比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构成的原电池中，Al为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C错误； D．加入Ba(NO3)2产生白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3等。未排除其他干扰，且硝酸根可能在酸性条件下氧化其他离子，无法确定原溶液含，D错误。 故选A。 10．（2025·天津九校联考·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃用传感器监测溶液pH的变化 溶液pH逐渐减小 温废升高，Na2SO3水解平衡正向移动 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇、乙醛均被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，故A错误； B．柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，产生无色气体，可证明柠檬酸的酸性比碳酸强，故B正确； C．升高温度，促进亚硫酸根离子的水解，溶液的碱性增强，pH增大，故C错误； D．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生了取代反应，故D错误； 故选：B。 11．（2025•天津河西区•二模）根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是（　　） 操作 现象 一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域______，铜丝附近区域______。 A．①中铁钉附近变红，因为发生，促进了水的电离 B．②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝 C．②中正极区域发生了反应： D．①和②中发生的氧化反应均可表示为（M代表铁或铜） 【答案】C 【详解】A．中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀，促进了水的电离，但Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，导致酚酞变红，故A错误； B．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe-2e-═Fe2+，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，故B错误； C．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确； D．①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e-生成+2价的阳离子（Zn2+和Fe2+）、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M-2e-═M2+，故D错误。 故选：C。 12．（2025•天津河西•二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是（　　） 选项 气体 除杂试剂 检验试剂或试纸 A 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性KMnO4溶液 硫酸铜溶液 C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 碳酸氢铵分解产生的NH3 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【详解】A．1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯可以通过溴的四氯化碳溶液进行检验，1-丁烯与溴发生加成反应，使溶液褪色，故A正确； B．电石和食盐水反应产生的乙炔可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，但硫酸铜溶液主要用于检验乙炔中的杂质，而非乙炔本身，故B错误； C．木炭和浓硫酸反应产生的SO2也会使澄清石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，故C错误； D．碳酸氢铵分解产生的NH3可以用碱石灰吸收，但检验NH3应使用红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇碱变红，故D错误。 故选：A。 物质的制备实验题型三 1．（2025·天津和平·二模）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是（ ） A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【详解】A．环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成，C错误； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选D。 微型工艺流程题题型四 1．（2025·天津·二模）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A．过程①需要用到坩埚 B．为使碘离子尽可能的溶于水，过程②可采用沸水浸泡 C．过程③加入的试剂可选氯水或过氧化氢溶液 D．过程④一定是化学变化 【详解】A．在坩埚中灼烧固体物质，过程①灼烧海带需要用到坩埚，故A正确； B．沸水的可以加速碘离子的溶解过程，使得更多的碘离子能够进入水中，故B正确； C．过程③是加氧化剂把I-氧化为I2，加入的试剂可选氯水或过氧化氢溶液，故C正确； D．过程④是碘的提纯，可以用升华法，故D错误； 故选D。 2．（2025·天津十二区重点学校·二模）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： 下列说法错误的是（　　） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 【详解】A.苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰Ca（OH）2价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，故A正确； B.因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，故B正确； C.根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，故C正确； D.煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，但将MgCl2溶液加热蒸发后所得的产物为Mg（OH）2，故D错误。 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学实验基础 考点概览 题型一 实验操作、规范与安全 题型二 实验方案设计与评价 题型三 物质的制备实验 题型四 微型工艺流程题 实验操作、规范与安全题型一 1．（2025·天津河西·二模）下列相关实验安全的说法中，错误的是（ ） A.硫化银废渣，应集中送至环保单位处理 B.金属燃烧起火，可用冷水冷却，降低金属着火点 C.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 D.未用完的白磷、钾等易燃物应放回原试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确； B．不活泼的金属着火时，用冷水冷却是为了将温度降至金属的着火点以下，但金属的着火点是固有性质，无法被降低，部分活泼金属如Na，着火时，不能用水泼灭，B错误； C．轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹药膏保护伤口，C正确； D．白磷、钾等易燃物易与空气或水反应，未用完时应放回原瓶以避免危险，D正确； 故选B。 2．（2025·天津河东·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是（ ） A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将其集中送至环保单位进一步处理 【答案】A 【详解】A．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，A错误； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，C正确； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 故选A。 3．(2025·天津红桥·二模)下列图示中，操作规范的是( ) A. 配制CuSO4溶液 B.洗涤盛有氯化钠废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放Na2CO3标准溶液 【答案】C 【详解】A.配制溶液不能在量筒中进行，A错误； B.氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误； C.用蒸发皿蒸发浓缩NaCI溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D.长期存放Na2CO3标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D错误。 故选C。 4．（2025•天津河东区•二模）《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的（　　） A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．萃取 【答案】C 【详解】卤水未凝结，加入皂角，卤水沸时，投入皂角中，盐即顷刻结晶，皂角“结盐”，相当于化学实验操作中的结晶。 故选：C。 5．（2025•天津•模拟）下列四种装置的有关用法，其中合理的是（　　） A．装置甲：验证乙炔的还原性 B．装置乙：实验室制取乙酸乙酯 C．装置丙：研究铁的吸氧腐蚀 D．装置丁：测量产生NH3的体积 【答案】C 【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能验证乙炔的还原性，故A错误； B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，右侧试管中溶液应为饱和碳酸钠溶液，故B错误； C．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，右侧试管中水沿导管上升可证明，故C正确； D．氨气极易溶于水，不能排水测定其体积，故D错误； 故选：C。 实验方案设计与评价题型二 1．（2025·天津河北·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．吸收尾气氨气 B．分离苯和溴苯 C．证明SO2的漂白性 D．制备少量乙二酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收NH3时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证SO2的漂白性；若验证SO2的漂白性，应将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为CO2气体，D错误； 故选A。 2．（2025·天津·二模）实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．吸收氨气尾气 B．蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体 C．测新制氯水的pH D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，把导气管直接插入水中吸收氨气尾气，易引起倒吸，故A错误； B．加热促进硝酸铜水解反应正向进行，硝酸易挥发，蒸干Cu(NO3)2溶液得到Cu(OH)2，故B错误； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D正确； 故选D。 3．（2025·天津河东·二模）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．检验中有碳碳双键 B．用萃取碘水中的碘并分离得到的溶液 C．配制溶液 D．验证的漂白性 【答案】B 【详解】A．碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验中有碳碳双键，故A错误； B．I2易溶于CCl4，且CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘并分离得到I2的CCl4溶液，故B正确； C．不能在容量瓶中溶解固体溶质，故C错误； D．二氧化硫和溴水发生氧化还原反生成硫酸和氢溴酸，SO2通入溴水中，溴水褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故选B。 4．（2025·天津耀华中学·二模）下列装置不能达到实验目的的是（　　） A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2中少量的H2S C．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【详解】A.CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S，故B正确； C.CH2Cl2和CCl4沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D.制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确。 故选：C。 5．（2025·天津九校联考·二模）利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是（　　） A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B．用乙装置快速制备少量NH3 C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【详解】A．乙醇、苯酚互溶，不能过滤分离，故A错误； B．收集氨气的试管不能密封，气体过多易发生爆炸，故B错误； C．左侧试管中食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；右侧试管中Fe发生析氢腐蚀，U型管中红墨水左高右低可证明，故C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故D错误； 故选：C。 6．（2025•天津河东区•二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（　　） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO4 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故A错误； B．苯甲酸溶度积随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故B正确； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故C错误； D．铜与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验铜与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为硫酸铜，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故D错误。 故选：B。 7． （2025·天津河东·二模）为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．酸性条件下，H2O2、都能把Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故不选A； B．苯甲酸溶度积随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，故选B； C．水、乙醇均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，故不选C； D．Cu与浓硫酸的反应后的混合液中含有浓硫酸，检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为，应该把试管内的反应液慢慢倒入适量水中，故不选D； 故选B。 8．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液不含 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，但因为浓度低等原因，没有产生氨气，也没有检测到氨气，由实验操作和现象可知，溶液中可能会含，A错误； B．加入稀盐酸除去干扰离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有，B正确； C．某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有或一种，C错误； D．常温下Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是不反应，D错误； 故选B。 9．（2025·天津河北·二模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 B 在2mL1AgNO3溶液中先滴加几滴1NaCl溶液，后滴加几滴1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI C 甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 金属性：甲<乙 D 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下需水解生成葡萄糖，但检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应。实验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，所以无砖红色沉淀产生，但淀粉可能已经发生了水解反应，只是检测方法不正确而已，A正确； B．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，后加KI生成AgI沉淀。由于AgNO3过量，此时浓度仍较高，直接生成AgI沉淀不能证明沉淀转化，无法据此比较AgCl和AgI的Ksp，B错误； C．比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构成的原电池中，Al为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C错误； D．加入Ba(NO3)2产生白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3等。未排除其他干扰，且硝酸根可能在酸性条件下氧化其他离子，无法确定原溶液含，D错误。 故选A。 10．（2025·天津九校联考·二模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃用传感器监测溶液pH的变化 溶液pH逐渐减小 温废升高，Na2SO3水解平衡正向移动 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇、乙醛均被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，故A错误； B．柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，产生无色气体，可证明柠檬酸的酸性比碳酸强，故B正确； C．升高温度，促进亚硫酸根离子的水解，溶液的碱性增强，pH增大，故C错误； D．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生了取代反应，故D错误； 故选：B。 11．（2025•天津河西区•二模）根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是（　　） 操作 现象 一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域______，铜丝附近区域______。 A．①中铁钉附近变红，因为发生，促进了水的电离 B．②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝 C．②中正极区域发生了反应： D．①和②中发生的氧化反应均可表示为（M代表铁或铜） 【答案】C 【详解】A．中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀，促进了水的电离，但Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，导致酚酞变红，故A错误； B．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe-2e-═Fe2+，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，故B错误； C．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确； D．①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e-生成+2价的阳离子（Zn2+和Fe2+）、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M-2e-═M2+，故D错误。 故选：C。 12．（2025•天津河西•二模）实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是（　　） 选项 气体 除杂试剂 检验试剂或试纸 A 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性KMnO4溶液 硫酸铜溶液 C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 碳酸氢铵分解产生的NH3 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯可以通过溴的四氯化碳溶液进行检验，1-丁烯与溴发生加成反应，使溶液褪色，故A正确； B．电石和食盐水反应产生的乙炔可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，但硫酸铜溶液主要用于检验乙炔中的杂质，而非乙炔本身，故B错误； C．木炭和浓硫酸反应产生的SO2也会使澄清石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，故C错误； D．碳酸氢铵分解产生的NH3可以用碱石灰吸收，但检验NH3应使用红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇碱变红，故D错误。 故选：A。 物质的制备实验题型三 1．（2025·天津和平·二模）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是（ ） A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】D 【详解】A．环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成，C错误； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选D。 微型工艺流程题题型四 1．（2025·天津·二模）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ） A．过程①需要用到坩埚 B．为使碘离子尽可能的溶于水，过程②可采用沸水浸泡 C．过程③加入的试剂可选氯水或过氧化氢溶液 D．过程④一定是化学变化 【答案】D 【详解】A．在坩埚中灼烧固体物质，过程①灼烧海带需要用到坩埚，故A正确； B．沸水的可以加速碘离子的溶解过程，使得更多的碘离子能够进入水中，故B正确； C．过程③是加氧化剂把I-氧化为I2，加入的试剂可选氯水或过氧化氢溶液，故C正确； D．过程④是碘的提纯，可以用升华法，故D错误； 故选D。 2．（2025·天津十二区重点学校·二模）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： 下列说法错误的是（　　） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 【答案】D 【详解】A.苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰Ca（OH）2价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，故A正确； B.因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，故B正确； C.根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式，故C正确； D.煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，但将MgCl2溶液加热蒸发后所得的产物为Mg（OH）2，故D错误。 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$