专题05 反应速率与平衡（天津专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题05 反应速率与平衡 考点概览 题型一 反应速率与平衡 题型二 水的电离和溶液酸碱性 题型三 盐类水解、沉淀溶解平衡 反应速率与平衡题型一 1．（2025·天津市·南开区·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）三个10L恒容密闭容器中分别加入1mol CH3COOCH3和9.8mol H2在不同温度下，反应t分钟时乙酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率v（H2）=mol·L-1·min-1 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率v（正）＜v（逆） 2．（2025•天津市·和平区·二模）下列措施能降低化学反应速率的是（　　） A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应 3．（2025•天津市·和平区·二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．x1＜x2 B．反应速率：vb正＜vc正 C．此反应ΔH＞0 D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4．（2025•天津市·河东区·二模）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。现将一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH，测得压强、温度对CO、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（　　） A．平衡体系的压强：p1＞p2＞p3 B．该反应的活化能：Ea（正）＜Ea（逆） C．该反应在高温下，可以自发进行 D．该反应的平衡常数：K（a）＝K（b）＞K（c） 5．（2025•天津市·二模）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0 Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0 向容积为10L的密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法不正确的是（　　） 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性100% A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率 6．（2025•天津市·二模）反应2C2H4（g）+6NO（g）+3O2（g）═4CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D．步骤Ⅲ中每消耗1molCu+（NO2），转移电子数目为4×6.02×1023 7．（2025•天津市·河西区·二模）恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），反应达平衡时，二氧化碳的浓度为amol/L。下列说法正确的是（　　） A．增加CaO质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/L＜c（CO2）＜2amol/L D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 8．（2025•天津市·耀华中学·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P（g）+Q（g）＝M（g）；②M（g）⇌N（g）。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是（　　） A．X为c（M）随t的变化曲线 B．反应的活化能：①＞② C．0～t1内，v（N）mol/（L•s） D．该条件下，反应②的平衡常数 水的电离和溶液酸碱性题型二 1．（2025•天津市•河西区•二模）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，分子结构是，25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc＝﹣lgc，pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（　　） A．亚磷酸溶液中： B．水的电离程度：x＜y＜z C．溶液pH＝4时： D．反应的平衡常数K＝1.0×10﹣5.3 2．（2025•天津市•二模）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图。已知Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，下列说法错误的是（　　） A．整个滴定过程中均存在如下关系：c（Cl﹣）＝c（）+c（NH3•H2O） B．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4Cl C．b点对应的溶液有如下关系：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（）＞c（NH3•H2O） D．c点水电离出的c（OH﹣）数量级约为10﹣11 3．（2025•天津市•五中•二模）常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HB溶液，体系中lgc（B-）、lgc（HB）和NaOH溶液体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时，c（HB）=c（B-） B．b点时，滴入V[NaOH（aq）]=20mL C．曲线②表示lgc（HB）与pH的关系 D．Ka(HB)=10-5 4．（2025•天津市•红桥区•二模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L﹣1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO﹣的pc随VNaOH变化关系如图所示，pc表示HCOOH、HCOO﹣浓度的负对数（pc＝﹣lgc）。 下列说法错误的是（　　） A．曲线Ⅲ表示pc（HCOO﹣）的变化情况 B．Ka（HCOOH）的数量级为10﹣2 C．M点溶液中c（HCOO﹣）+4c（OH﹣）＝3c（HCOOH）+4c（H+） D．N点溶液中c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 5．（2025•天津市•河东区•二模）室温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知：lg2＝0.3）（　　） A． B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．水的电离程度：a＞b＞c 盐类水解、沉淀溶解平衡题型三 1．（2025•天津市•二模）常温下，向等体积（V。mL）等浓度（0.1mol•L﹣1）的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关 说法正确的是（　　） A．曲线X对应的盐为MR B．曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C．曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：c（H+）＝c（MOH）+c（OH﹣） D．常温下，MOH的电离平衡常数Kb约为10﹣9 2．（2025•天津市·河北区·二模）某兴趣小组同学探究CaCl2与NaHCO3的反应：首先用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，然后依次在装置内加入水，缓慢加入NaHCO3固体，再加入CaCl2固体。 数字传感器测得CO2的分压的变化曲线如图所示。 已知：①NaHCO3溶液中也存在类似水的自耦电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣） ②常温下碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11 下列说法错误的是（　　） A．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3 C．自耦电离的方程式为⇌H2CO3，其平衡常数数量级为10﹣4 D．由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 3．（2025•天津市·耀华中学·二模）下列叙述不正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．加水稀释0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 4．（2025•天津市·南开区·二模）室温下，对于1L0.1mol/LNH3•H2O溶液，下列判断正确的是（　　） A．该溶液中的物质的量为0.1mol B．c（OH﹣）＝c（NH3•H2O）+c（）+c（H+） C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n（NH3•H2O）与n（）之和始终为0.1mol 5．（2025•天津市·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是（　　） CH3COOH H2CO3 CaCO3 Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 Ksp＝3.4×10﹣9 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的1.8时，pH＝5 C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成 D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c（）＞c（H2CO3） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 反应速率与平衡 考点概览 题型一 反应速率与平衡 题型二 水的电离和溶液酸碱性 题型三 盐类水解、沉淀溶解平衡 反应速率与平衡题型一 1．（2025·天津市·南开区·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）三个10L恒容密闭容器中分别加入1mol CH3COOCH3和9.8mol H2在不同温度下，反应t分钟时乙酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率v（H2）=mol·L-1·min-1 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率v（正）＜v（逆） 【答案】C 【详解】A.由分析，该反应的ΔH＜0，故A错误； B.容器甲中平均反应速率v（H2）=2v（CH3COOCH3）=2×mol/（L•min）=mol/（L•min），故B错误； C.对乙而言： 起始（mol/L） 0.1 0.98 0 0 转化（mol/L） 0.09 0.045 0.09 0.09 平衡（mol/L） 0.01 0.935 0.09 0.09 容器乙中乙醇的体积分数为，故C正确； D.温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，故D错误； 故选：C。 2．（2025•天津市·和平区·二模）下列措施能降低化学反应速率的是（　　） A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应 【答案】C 【详解】A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜为H2O2分解的催化剂，能增大活化分子百分数，化学反应速率提高，故A错误； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，故B错误； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，氢离子浓度减小，降低化学反应速率，故C正确； D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应，增大反应物的接触面积，化学反应速率提高，故D错误； 故选：C。 3．（2025•天津市·和平区·二模）在恒容密闭容器中发生CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）反应，现加入1mol CH4和一定量的H2O，CH4的平衡转化率按不同投料比x[x]随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．x1＜x2 B．反应速率：vb正＜vc正 C．此反应ΔH＞0 D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．相同条件下，越大，CH4的平衡转化率越小，所以x1＜x2，故A正确； B．b点和c点温度相同，甲烷的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：vb正＞vc正，故B错误； C．由图可知，相同投料比，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，此反应ΔH＞0，故C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，容器的压强增大，当反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故选：B。 4．（2025•天津市·河东区·二模）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。现将一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH，测得压强、温度对CO、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（　　） A．平衡体系的压强：p1＞p2＞p3 B．该反应的活化能：Ea（正）＜Ea（逆） C．该反应在高温下，可以自发进行 D．该反应的平衡常数：K（a）＝K（b）＞K（c） 【答案】C 【详解】A．压强减小，平衡正向移动，φ（CO）%越大，表示低压强对应高φ（CO）%，则p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，故A错误； B．压强相同时，随着温度的升高，φ（CO）%增大，说明该反应是吸热反应，该反应的活化能：Ea（正）＞Ea（逆），故B错误； C．反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH是ΔH＞0，ΔS＞0，反应自发进行满足ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，需要高温下ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，故C正确； D．化学平衡常数是温度的函数，a、b两点对应的温度相同，c点对应的温度高于a、b两点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka＝Kb＜Kc，故D错误； 故选：C。 5．（2025•天津市·二模）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0 Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0 向容积为10L的密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法不正确的是（　　） 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率（%） 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性（%） 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性100% A．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【详解】A．由表格数据可知，随温度升高乙烷的转化率增大乙烯的选择性减小，说明温度升高，主要发生反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，故A正确； B．500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为Δv2.88×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，故B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O（g），生成物的浓度减小，反应Ⅰ正向移动，乙烯的产率增大，故C正确； D．其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡正向移动，乙烷转化率减小，CO2转化率增大，故D错误； 故选：D。 6．（2025•天津市·二模）反应2C2H4（g）+6NO（g）+3O2（g）═4CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数 C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大 D．步骤Ⅲ中每消耗1molCu+（NO2），转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】A 【详解】A．催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，故A错误； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，故B正确； C．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，增大，则NO的转化率增大，故C正确； D．由反应Ⅰ可知，1molCu+结合1molO2，转移4mol电子，所以转移电子数目为4×6.02×1023，故D正确； 故选：A。 7．（2025•天津市·河西区·二模）恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），反应达平衡时，二氧化碳的浓度为amol/L。下列说法正确的是（　　） A．增加CaO质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/L＜c（CO2）＜2amol/L D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 【答案】D 【详解】A．CaO是固体，增加CaO质量，平衡不移动，故A错误； B．增大碳酸钙表面积，可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，不能提高CO2浓度，故B错误； C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，平衡常数K＝c（CO2）不变，则二氧化碳的浓度仍为amol/L，故C错误； D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，平衡常数K＝c（CO2）不变，CO2浓度、密度不变，故D正确； 故选：D。 8．（2025•天津市·耀华中学·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P（g）+Q（g）＝M（g）；②M（g）⇌N（g）。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是（　　） A．X为c（M）随t的变化曲线 B．反应的活化能：①＞② C．0～t1内，v（N）mol/（L•s） D．该条件下，反应②的平衡常数 【答案】C 【详解】根据反应①P（g）+Q（g）＝ M（g）；②M（g）⇌N（g）可知，0～t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化； A．根据分析，X为c（N）随t的变化曲线，故A错误； B．由图可知，0～t1时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①＜②，故B错误； C．0～t1内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为（c1﹣c2）mol/L，则生成的N的浓度为（c1﹣c2）mol/L，0～t1内，v（N）mol/（L•s），故C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为（c1﹣c3）mol/L，反应②的平衡常数为，故D错误； 故选：C。 水的电离和溶液酸碱性题型二 1．（2025•天津市•河西区•二模）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，分子结构是，25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc＝﹣lgc，pOH＝﹣lgc（OH﹣），下列说法正确的是（　　） A．亚磷酸溶液中： B．水的电离程度：x＜y＜z C．溶液pH＝4时： D．反应的平衡常数K＝1.0×10﹣5.3 【答案】C 【详解】A．亚磷酸溶液中溶液显电中性，故不存在，故A错误； B．pOH越大，氢离子浓度越大，水电离的抑制程度就越大，故水的电离程度：x＞y＞z，故B错误； C．pH＝4时，pOH＝10，由图可知，此时pc（H3PO3）＝pc（），即c（H3PO3）＝c（），而而c（H3PO3）+c（H2）+c（）＝0.1mol/L，故c（H2）+2c（）＝0.1mol/L，故C正确； D．根据x点知，c（）＝c（H2）时，pOH＝7.3，c（OH﹣）＝10﹣7.3mol/L，c（H+）＝10﹣6.7mol/L，则H3PO3的Ka210﹣6.7根据z点知，c（H2）＝c（H3PO3），pOH＝12.6，c（OH﹣）＝10﹣12.6mol/L，c（H+）＝10﹣1.4mol/L，则H3PO3的Ka1＝c（H+）＝10﹣1.4，由减去可得则平衡常数，故D错误； 故选：C。 2．（2025•天津市•二模）常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图。已知Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，下列说法错误的是（　　） A．整个滴定过程中均存在如下关系：c（Cl﹣）＝c（）+c（NH3•H2O） B．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4Cl C．b点对应的溶液有如下关系：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（）＞c（NH3•H2O） D．c点水电离出的c（OH﹣）数量级约为10﹣11 【答案】A 【详解】A．起始溶液中c（HCl）＝c（NH4Cl），物料守恒关系为c（Cl﹣）＝2c（）+2c（NH3•H2O）＞c（）+c（NH3•H2O），故A错误； B．向HCl和NH4Cl混合溶液中滴加NaOH溶液时HCl先反应，图中a点时HCl恰好反应完全，则a点溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，故B正确； C．b点溶液中溶质为NaCl、NH3•H2O和NH4Cl，且c（NaCl）＝2c（NH4Cl）＝2c（NH3•H2O），溶液呈碱性，即NH3•H2O电离程度大于水解程度，则c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（）＞c（NH3•H2O），故C正确； D．b点对应的溶液中溶质为NaCl和NH3•H2O，pH≈11，溶液中水电离出的c（OH﹣）等于溶液中c（H+），即为10﹣11mol/L，数量级为10﹣11，故D正确； 故选：A。 3．（2025•天津市•五中•二模）常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1HB溶液，体系中lgc（B-）、lgc（HB）和NaOH溶液体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时，c（HB）=c（B-） B．b点时，滴入V[NaOH（aq）]=20mL C．曲线②表示lgc（HB）与pH的关系 D．Ka(HB)=10-5 【答案】D 【详解】A．a点加入NaOH溶液的体积为10mL，得到等物质的量浓度的HB、NaB，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（B-）+c（HB），存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（B-）+c（OH-），所以2c（H+）+c（HB）=c（B-）+2c（OH-），溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），故c（HB）＜c（B-），故A错误； B．b点时pH=7，如V[NaOH（aq）]=20mL，则与HB溶液恰好完全反应生成NaB，NaB为强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，b点时，滴入V[NaOH（aq）]≠20mL，故B错误； C．随着NaOH溶液的增加，溶液中c（B-）逐渐增大、c（HB）逐渐减小，则lgc（B-）逐渐增大、lgc（HB）逐渐减小，曲线②表示lgc（B-）与pH的关系，故C错误； D．①、②交点时lgc（B-）=lgc（HB）时，c（B-）=c（HB），溶液的pH=5，HB的电离平衡常数Ka(HB)= c（B-）×c（H+）/ c（HB）= c（H+）=10-5，故D正确； 故选：D。 4．（2025•天津市•红桥区•二模）常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L﹣1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO﹣的pc随VNaOH变化关系如图所示，pc表示HCOOH、HCOO﹣浓度的负对数（pc＝﹣lgc）。 下列说法错误的是（　　） A．曲线Ⅲ表示pc（HCOO﹣）的变化情况 B．Ka（HCOOH）的数量级为10﹣2 C．M点溶液中c（HCOO﹣）+4c（OH﹣）＝3c（HCOOH）+4c（H+） D．N点溶液中c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 【答案】B 【详解】HCOOH为弱酸，20.00mL 0.1000mol•L﹣1的pH＞1，向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系为酸性且pH＞1，然后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随VNaOH变化关系；HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，HCOONa为盐，在水溶液中完全电离，因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c（HCOO﹣）增大，因此曲线III为HCOO﹣的pc随VNaOH变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH，c（HCOOH）减小，因此曲线II为HCOOH的pc随VNaOH变化关系； A．据分析，曲线III表示pc（HCOO﹣）的变化情况，故A正确； B．曲线II和曲线III交点处：c（HCOO﹣）＝c（HCOOH），此时，则数量级为10﹣3，故B错误； C．M点溶液组成为HCOONa、HCOOH，且c（HCOONa）＝3c（HCOOH），则溶液中有份HCOO﹣和份HCOOH，则根据质子守恒有：，即c（HCOO﹣）+4c（OH﹣）＝3c（HCOOH）+4c（H+），故C正确； D．N点溶液组成为HCOONa，由于HCOO﹣水解，则溶液显碱性，c（Na+）＞c（HCOO﹣），则c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确； 故选：B。 5．（2025•天津市•河东区•二模）室温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知：lg2＝0.3）（　　） A． B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．水的电离程度：a＞b＞c 【答案】C 【详解】用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH3COOH溶液，由图加入20mL氢氧化钠溶液达到滴定终点； A．由初始点可知，c（H+）＝1.0×10﹣2.85mol/L，，则，故A错误； B．a点溶液中得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，则存在，故B错误； C．b点由电荷守恒：，此时溶液为中性，则c（H+）＝c（OH﹣），故，故C正确； D．醋酸会抑制水的电离，醋酸钠会促进水的电离，c点为滴定终点，则水的电离程度：a＜b＜c，故D错误； 故选：C。 盐类水解、沉淀溶解平衡题型三 1．（2025•天津市•二模）常温下，向等体积（V。mL）等浓度（0.1mol•L﹣1）的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关 说法正确的是（　　） A．曲线X对应的盐为MR B．曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C．曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：c（H+）＝c（MOH）+c（OH﹣） D．常温下，MOH的电离平衡常数Kb约为10﹣9 【答案】C 【详解】 A．X为NaR，为强碱弱酸盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCI，为强酸弱碱盐，A错误; B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B错误; C．根据分析，Z对应的盐为MCI，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒c(MOH)+c(OH-) =c(H+)，C正确; D．由题图可知，0.1mol·LMC1溶液的pH=5，水解平衡常数，根据Kw =Kh·Kb，常温下MOH的电离平衡常数K≈1×10-5，D错误;； 故选C。 2．（2025•天津市·河北区·二模）某兴趣小组同学探究CaCl2与NaHCO3的反应：首先用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，然后依次在装置内加入水，缓慢加入NaHCO3固体，再加入CaCl2固体。 数字传感器测得CO2的分压的变化曲线如图所示。 已知：①NaHCO3溶液中也存在类似水的自耦电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣） ②常温下碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11 下列说法错误的是（　　） A．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3 C．自耦电离的方程式为⇌H2CO3，其平衡常数数量级为10﹣4 D．由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 【答案】B 【详解】A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确； B．题干信息可知碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙也能反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3，故B错误； C．自耦电离方程式为+⇌+H2CO3，其平衡常数K1.3×10﹣4，其平衡常数的数量级为10﹣4，故C正确； D．根据实验现象可知，生成白色沉淀为碳酸钙，另外还检测到了二氧化碳的分压变大，则说明NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCO3+Ca2++2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑，故D正确； 故选：B。 3．（2025•天津市·耀华中学·二模）下列叙述不正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．加水稀释0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动 【答案】D 【详解】A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，升高温度，促进醋酸根离子水解，c（CH3COO﹣）减小，故A正确； B．向HF溶液中加水稀释，促进HF的电离，氢离子浓度减小，水的电离程度增大，则HF和H2O的电离程度都增大，故B正确； C．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，存在水解平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入少量NaOH固体，溶解后溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡逆向进行，减小，故C正确； D．加水稀释0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液，促进水解平衡正向进行，体积增大为主，的水解反应正向移动，不是由于水的浓度增大，故D错误； 故选：D。 4．（2025•天津市·南开区·二模）室温下，对于1L0.1mol/LNH3•H2O溶液，下列判断正确的是（　　） A．该溶液中的物质的量为0.1mol B．c（OH﹣）＝c（NH3•H2O）+c（）+c（H+） C．加入少量水，溶液中减小 D．滴加HCl溶液过程中，n（NH3•H2O）与n（）之和始终为0.1mol 【答案】D 【详解】A．1L0.1mol/LNH3•H2O溶液中一水合氨为弱电解质，部分电离，离子物质的量＜1L×0.1mol/L=0.1mol，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，c（OH-）=c（）+c（H+），故B错误； C．，电离平衡常数随温度变化，加入少量水，溶液中氢氧根离子浓度减小，则增大，故C错误； D．对于1L0.1mol/LNH3•H2O溶液中含氮原子物质的量为0.1mol，溶液中存在物料守恒，滴加HCl溶液过程中，n（NH3•H2O）与之和始终为0.1mol，故D正确； 故选：D。 5．（2025•天津市·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是（　　） CH3COOH H2CO3 CaCO3 Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 Ksp＝3.4×10﹣9 A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的1.8时，pH＝5 C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成 D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c（）＞c（H2CO3） 【答案】B 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误； B．醋酸的电离常数为Ka1.8×10﹣5，1.8时，c（H+） ＝ 10﹣5 mol/L，pH＝5，故B正确； C．25℃时，浓度均为1.0×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c（Ca2+） ＝ c（） ＝ 5×10﹣5mol/L，c（Ca2+）•c（） ＝ 2.5×10﹣9＜Ksp＝3.4×10﹣9，没有CaCO3沉淀生成，故C错误； D．根据表中数据，的电离常数Ka2＝4.7×10﹣11小于其水解常数Kh，0.1mol/L NaHCO3溶液中c（）•c（H2CO3），故D错误； 故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$