专题03 结构与性质（天津专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题03 结构与性质 考点概览 题型一 周期表与元素周期率 题型二 原子结构、分子结构、晶体结构与性质 题型三 金属、非金属及其化合物 周期表与元素周期率题型一 1．（2025•天津和平区•二模）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge） B．第一电离能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge） C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：C＞Si＞Ge 【答案】D 【详解】A．C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，即原子半径：r（Ge）＞r（Si）＞r（C），故A错误； B．同一主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小，C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，则第一电离能：I1（C）＞I1（Si）＞I1（Ge），故B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，但碳单质可能是共价晶体，也可能是混合晶体或分子晶体，故C错误； D．同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，则电负性：C＞Si＞Ge，故D正确； 故选：D。 2．（2025•天津市•耀华中学•二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg，能用元素周期律解释，故A正确； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性K＞Na，碱性KOH＞NaOH，可以用元素周期律解释，故B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，故C正确； D．HCl和H2S的酸性强弱与非金属性无关，不能用元素周期律解释，故D错误； 故选：D。 3．(2025•天津红桥•二模) 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Si＞Cl B．第一电离能：Al＞Mg C．电负性：C＞B D．基态原子未成对电子数：Fe＞Ti 【答案】B 【详解】A．Si、Cl是同周期元素，则原子半径：Si＞Cl，故A正确； B．分析可知，第一电离能：AI＜Mg，故B错误； C．非金属性C＞B，电负性：C＞B，故C正确； D．基态Fe原子价电子排布3d64s2，3对未成对电子，基态Ti原子价电子排布3d24s2，2对未成对电子，基态原子未成对电子数：Fe＞Ti，故D正确； 故选：B。 4．（2025•天津河北区•二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　） A．电负性：X＞Y＞Z B．离子半径：Z＞Y＞X C．Y与Z可以形成多种酸根离子 D．X、Y、Z的简单气态氢化物中，Z的气态氢化物沸点最高 【答案】C 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，三种元素中O的电负性最大，故A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B错误； C．Cl与O可以形成ClO﹣、、等多种酸根离子，故C正确； D．H2O常温下为液体，因此X、Y、Z的简单氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高，故D错误； 故选：C。 5．（2025•天津•二模）某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是（　　） A．简单氢化物的极性：A＞B B．第一电离能；D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．阴离子中所有原子均满足8e﹣结构 【答案】C 【详解】A、B、C、D、E为短周期元素，E与C同主族，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键，A为C元素，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，A、B 原子的电子数之和等于 C、D 原子价电子数之和，D为F元素； A．A的简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：A＜B，故A错误； B．B是N元素，C为O元素，D为F元素，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N为2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第一电离能：F＞N＞O，故B错误； C．EC2为SO2，S原子价层电子对为2+=3，杂化方式为sp2杂化，故C正确； D．阴离子中S不满足8电子结构，故D错误； 故选：C。 6．（2025•天津市•南开区•二模）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（　　） A．电负性：O＞S B．半径：Al3+＞K+ C．沸点：H2S≥H2O D．碱性：Al（OH）3＞KOH 【答案】A 【详解】A．非金属性O＞S，电负性：O＞S，故AC正确； B．最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜K+，故B错误； C．H2O分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，故C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：Al（OH）3＜KOH，故D错误； 故选：A。 7．（2025•天津市•模拟）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（　　） A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 【答案】D 【详解】A．电负性：S＞H，故A错误； B．W2YX3 是H2SO3，W2YX4是H2SO4，故酸性H2SO4＞H2SO3，故B错误； C．W为H元素，含有一个未成对电子，X为O元素，含有2个未成对电子数，基态原子的未成对电子数：O＞H，故C错误； D．Z的氧化物溶于水是氢氧化钾，Y的氧化物溶于水可能是亚硫酸或者是硫酸，故氧化物溶于水所得溶液的pH：KOH＞H2SO3或者H2SO4，故D正确； 故选：D。 原子结构、分子结构、晶体结构与性质题型二 1．（2025·天津市·二模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是（　　） A．含8个中子的碳原子： B．HClO结构式：H—Cl—O C．CaCl2的电子式： D．基态砷原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．含8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，表示为：，故A正确； B．HClO结构式：H—O—Cl，故B错误； C．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，其电子式为，故C错误； D．基态砷价电子轨道表示式为：，故D错误； 故选：A。 2．（2025·天津市·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是（　　） A．1个N2分子中σ键与π键数目之比为1：2 B．反应j中2.24LN2O被还原生成0.1mol N2 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【详解】A.N2分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，所以1个N2分子中σ键与π键数目之比为1：2，故A正确； B.反应j中N2O被还原生成N2，只有在标准状况下，2.24LN2O的物质的量才是0.1mol，根据化学计量关系生成0.1mol N2，但题目未提及标准状况，无法确定2.24LN2O的物质的量，故B错误； C.氮的固定是将游离态的氮（即N2）转化为化合态的氮的过程，反应c是N2转化为N2O，反应k是N2转化为NH3，均是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故C正确； D.反应g中转化为NO2，氮元素化合价从-3价升高，失去电子，发生氧化反应，故D正确； 故选：B。 3．（2025·天津市·二模）下列比较关系正确的是（　　） A．键角：NH3＞AsH3 B．沸点： C．电负性：C＜Si D．酸性：CCl3COOH＞CF3COOH 【答案】A 【详解】A．NH3和AsH3的价电子对数为4，孤电子对数为1，N的电负性大于As,因此键角：NH3＞AsH3，故A正确； B．邻氨基苯甲酸易形成分子内氢键，对氨基苯甲酸易形成分子间氢键，熔沸点较高，因此沸点邻氨基苯甲酸＜对氨基苯甲酸，故B错误； C．C和Si为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：C＞Si，故C错误； D．F的电负性大于Cl的电负性，CF3COOH中羟基的极性大于CCl3COOH中羟基的极性，导致酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D错误； 故选：A。 4．（2025•天津市•河西区•二模）臭氧可以氧化氢碘酸，原理是O3+2HI＝O2+I2+H2O，下列说法正确的是（　　） A．O3是含极性键的极性分子 B．O3和O2互为同位素，化学性质相似 C．HI的电子式： D．1.8gH2O含有的中子数约为6.02×1023 【答案】A 【详解】A．臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化，与两侧氧原子的单电子形成σ键。由于电子云的不均匀分布，中心氧原子带部分正电，而两侧氧原子带部分负电，导致极性键的形成，该分子为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确； B．O2与O3是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B错误； C．HI为共价化合物，则HI的电子式为，故C错误； D．水的摩尔质量为18g/mol，故1.8gH2O的物质的量为0.1mol，且一个水中含8个中子，故0.1mol水中含中子为0.8NA个，故D错误； 故选：A。 5．（2025•天津市•河西区•二模）下列物质性质差异与影响因素没有关联的是（　　） 选项 性质差异 影响因素 A 键角：BF3＞PCl3 B、P的杂化方式 B 酸性：二氟乙酸＞二氯乙酸 F、Cl的电负性 C 沸点：I2＞Br2 I—I、Br—Br键能 D 识别K+的能力：18﹣冠﹣6＞12﹣冠﹣4 冠醚的空腔尺寸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．BF3中心原子的价电子对数为3，为sp2杂化，PCl3中心原子的价电子对数为4，为sp3杂化，因此键角：BF3＞PCl3，故A正确； B．F的电负性大于Cl，因此二氟乙酸中O—H的极性大于二氯乙酸，则酸性：二氟乙酸＞二氯乙酸，故B正确； C．I2和Br2均为分子晶体，I2的相对分子质量较大，因此沸点：I2＞Br2，与I—I、Br—Br键能无关，故C错误； D．识别K+的能力：18﹣冠﹣6＞12﹣冠﹣4与冠醚的空腔尺寸有关，故D正确； 故选：C。 6．（2025•天津市•河东区•二模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： B．基态氮原子的核外电子轨道表示式： C．2﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式： D．二氧化硅的电子式： 【答案】C 【详解】A．原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，则中子数为10的氧原子：，故A错误； B．当电子占据同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同的轨道，则基态氮原子的核外电子轨道表示式：，故B错误； C．键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，2﹣甲基﹣2﹣戊烯的主链上含有5个C原子，在2、3号C原子之间有碳碳双键；在2号C原子上有1个甲基，在用键线式表示时，用顶点和折点表示C原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2个小短线表示，省去H原子，则其键线式结构表示为：，故C正确； D．二氧化硅是一种共价晶体，其结构为三维骨架结构，‌无法用简单的电子式表示‌，故D错误； 故选：C。 7．（2025•天津市•二模）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（　　） A．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3 B．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4 C．N≡N键能大，结构稳定，则—C≡C—键能也大，结构也很稳定 D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH 【答案】C 【详解】A．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO2，故A错误； B．NH3的沸点高于PH3，但CH4的沸点低于SiH4，故B错误； C．N≡N键能大，结构稳定，但—C≡C—键能不是很大，含有的π键易断裂，不稳定，故C错误； D．F和Cl的电负性很强，吸引电子的能力很强，使得羧基中的羟基氢更容易电离，所以CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH，故D正确； 故选：D。 8．（2025•天津市••二模）反应2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O可生成作为火箭工程的助燃剂OF2。下列叙述正确的是（　　） A．F2的结构式为：F＝F B．NaOH和H2O中均含有极性共价键 C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D．NaF的电子式： 【答案】B 【详解】A．氟原子最外层有7个电子，形成一个共价键，F2的结构式为F—F，故A错误； B．NaOH是由Na+和OH﹣形成的离子化合物，OH﹣中含有O—H极性共价键，H2O中含有O—H极性共价键，故B正确； C．OF2中心氧原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体形，可表示为，而该项表示的是平面形，故C错误； D．NaF是离子化合物，电子式为，故D错误； 故选：B。 9．（2025•天津市•南开区•二模）氨硼烷（NH3BH3）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是（　　） A．键角：＞NH3 B．固体氨硼烷为分子晶体 C．B元素位于元素周期表第二周期第ⅡA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键 【答案】C 【详解】A．的键角（109°28′）大于NH3（约107°），两者中心原子均为sp3杂化，由于氨气分子中孤对电子的排斥作用，使得键角：＞NH3，故A正确； B．氨硼烷（NH3BH3）分子结构和乙烷相似，分子间以分子间作用力结合，在固态时为分子晶体，故B正确； C．B原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，位于元素周期表第二周期第ⅢA族，故C错误； D．B原子能提供空轨道，N原子能提供孤电子对，故子中N原子与B原子间以配位键结合，故D正确； 故选：C。 10．（2025•天津市•南开区•二模）已知：[Co（H2O）6]2+呈粉红色，[CoCl4]2﹣呈蓝色，[ZnCl4]2﹣为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图。 以下结论和解释正确的是（　　） A．等物质的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ键数之比为9：2 B．实验①可知：ΔH＜0 C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动 D．实验③可知配离子的稳定性：[CoCl4]2﹣＞[ZnCl4]2﹣ 【答案】C 【详解】A．一个[Co（H2O）6]2+中6个水分子中含有12个O—H键，同时形成6个配位键，共含有18个σ键，一个[CoCl4]2﹣中含有4个配位键，故等物质的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ键数之比为18：4=9：2，故A正确； B．实验①中温度降低，溶液由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，故该反应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误； C．水的浓度为定值，加水以后，反应物离子浓度减小程度更大，平衡逆向移动，故C错误； D．由实验③可知，溶液由蓝色转化为粉红色，故[CoCl4]2-转化为[Co（H2O）6]2+，说明锌离子结合氯离子能力更强，故配离子的稳定性：[CoCl4]2-＜-[ZnCl4]2-，故D错误； 故选：A。 11．（2025•天津市•红桥区•二模）科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF（5﹣羟甲基糠醛）到DEF（2，5﹣呋喃二甲醛）的转化，转化过程如图所示。已知DEF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是（　　） A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2 B．过程Ⅰ中，有OH*生成 C．HMF中的碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D．过程Ⅱ可表示为HMF+2OH*＝DEF+2H2O 【答案】C 【详解】A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，故A正确； B．图中分析可知，过程Ⅰ中，有OH*生成，故B正确； C．HMF为5﹣羟甲基糠醛，含饱和C原子，HMF中的碳原子采用sp3杂化轨道成键，故C错误； D．转化关系可知，过程Ⅰ可表示为HMF+2OH+═DFF+2H2O，故D正确； 故选：C。 金属、非金属及其化合物题型三 1．（2025•天津市•河北区•二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．溶解度（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3 C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＞Na2CO3 【答案】D 【详解】 A．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，说明溶解度（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3，故B正确； C．非金属性Cl＞Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr，故C正确； D．相同温度下碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3，故D错误； 故选：D。 2．（2025•天津市•河西区•二模）下列有关物质的制备方法正确的是（　　） A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl C．工业以NH3制取硝酸： D．海水提镁：浓缩海水Mg（OH）2MgCl2溶液 【答案】B 【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，饱和NaCl溶液制备纯碱的过程为：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3，故A错误； B．工业制取盐酸的过程是：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl，故B正确； C．工业以NH3制取硝酸的过程为：NH3NO2HNO3，故C错误； D．海水提镁：浓缩海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2，故D错误； 故选：B。 3．（2025•天津市•二模）下列物质性质与用途对应关系错误的是（　　） A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【详解】A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料，故A正确； B．光导纤维成分为二氧化硅，不是硅，故错误； C．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂，故C正确； D．饱和氯水中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，加入碳酸氢钠后，碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，由于平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度最大，漂白性增强，故D正确； 故选：B。 4．（2025•天津市•南开区•二模）氮的氧化物是大气污染物之一，图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是（　　） A．整个过程中Ni2+作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1mol N2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3++2O﹣═Ni2++O2↑ 【答案】D 【详解】A．从图中可以看出，Ni2+在反应前后没有发生变化，符合催化剂的定义，故A正确； B．在过程Ⅰ中，NO中的氮元素化合价从+2价降低到0价，同时氧元素化合价从-2价升高到0价，因此NO既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．过程Ⅰ中每生成1mol N2时，涉及2mol NO反应，转移电子的数目为2mol×（2-0）×NA = 4NA，即约为4×6.02×1023，故C正确； D．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+与O2-反应生成Ni2+和O2，但方程式应为2Ni3++2O2-=2Ni2++O2↑，故D错误； 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 结构与性质 考点概览 题型一 周期表与元素周期率 题型二 原子结构、分子结构、晶体结构与性质 题型三 金属、非金属及其化合物 周期表与元素周期率题型一 1．（2025•天津和平区•二模）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge） B．第一电离能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge） C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：C＞Si＞Ge 2．（2025•天津市•耀华中学•二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 3．(2025•天津红桥•二模) 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Si＞Cl B．第一电离能：Al＞Mg C．电负性：C＞B D．基态原子未成对电子数：Fe＞Ti 4．（2025•天津河北区•二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　） A．电负性：X＞Y＞Z B．离子半径：Z＞Y＞X C．Y与Z可以形成多种酸根离子 D．X、Y、Z的简单气态氢化物中，Z的气态氢化物沸点最高 5．（2025•天津•二模）某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是（　　） A．简单氢化物的极性：A＞B B．第一电离能；D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．阴离子中所有原子均满足8e﹣结构 6．（2025•天津市•南开区•二模）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（　　） A．电负性：O＞S B．半径：Al3+＞K+ C．沸点：H2S≥H2O D．碱性：Al（OH）3＞KOH 7．（2025•天津市•模拟）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（　　） A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 原子结构、分子结构、晶体结构与性质题型二 1．（2025·天津市·二模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是（　　） A．含8个中子的碳原子： B．HClO结构式：H—Cl—O C．CaCl2的电子式： D．基态砷原子的价层电子的轨道表示式： 2．（2025·天津市·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是（　　） A．1个N2分子中σ键与π键数目之比为1：2 B．反应j中2.24LN2O被还原生成0.1mol N2 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 3．（2025·天津市·二模）下列比较关系正确的是（　　） A．键角：NH3＞AsH3 B．沸点： C．电负性：C＜Si D．酸性：CCl3COOH＞CF3COOH 4．（2025•天津市•河西区•二模）臭氧可以氧化氢碘酸，原理是O3+2HI＝O2+I2+H2O，下列说法正确的是（　　） A．O3是含极性键的极性分子 B．O3和O2互为同位素，化学性质相似 C．HI的电子式： D．1.8gH2O含有的中子数约为6.02×1023 5．（2025•天津市•河西区•二模）下列物质性质差异与影响因素没有关联的是（　　） 选项 性质差异 影响因素 A 键角：BF3＞PCl3 B、P的杂化方式 B 酸性：二氟乙酸＞二氯乙酸 F、Cl的电负性 C 沸点：I2＞Br2 I—I、Br—Br键能 D 识别K+的能力：18﹣冠﹣6＞12﹣冠﹣4 冠醚的空腔尺寸 A．A B．B C．C D．D 6．（2025•天津市•河东区•二模）下列化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： B．基态氮原子的核外电子轨道表示式： C．2﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式： D．二氧化硅的电子式： 7．（2025•天津市•二模）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（　　） A．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3 B．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4 C．N≡N键能大，结构稳定，则—C≡C—键能也大，结构也很稳定 D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH 8．（2025•天津市••二模）反应2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O可生成作为火箭工程的助燃剂OF2。下列叙述正确的是（　　） A．F2的结构式为：F＝F B．NaOH和H2O中均含有极性共价键 C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D．NaF的电子式： 9．（2025•天津市•南开区•二模）氨硼烷（NH3BH3）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列说法错误的是（　　） A．键角：＞NH3 B．固体氨硼烷为分子晶体 C．B元素位于元素周期表第二周期第ⅡA族 D．分子中N原子与B原子间形成了配位键 10．（2025•天津市•南开区•二模）已知：[Co（H2O）6]2+呈粉红色，[CoCl4]2﹣呈蓝色，[ZnCl4]2﹣为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图。 以下结论和解释正确的是（　　） A．等物质的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ键数之比为9：2 B．实验①可知：ΔH＜0 C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动 D．实验③可知配离子的稳定性：[CoCl4]2﹣＞[ZnCl4]2﹣ 11．（2025•天津市•红桥区•二模）科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF（5﹣羟甲基糠醛）到DEF（2，5﹣呋喃二甲醛）的转化，转化过程如图所示。已知DEF和HMF中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是（　　） A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2 B．过程Ⅰ中，有OH*生成 C．HMF中的碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D．过程Ⅱ可表示为HMF+2OH*＝DEF+2H2O 金属、非金属及其化合物题型三 1．（2025•天津市•河北区•二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．溶解度（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3 C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＞Na2CO3 2．（2025•天津市•河西区•二模）下列有关物质的制备方法正确的是（　　） A．饱和NaCl溶液制备纯碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．工业制取盐酸：饱和NaCl溶液H2和Cl2HCl C．工业以NH3制取硝酸： D．海水提镁：浓缩海水Mg（OH）2MgCl2溶液 3．（2025•天津市•二模）下列物质性质与用途对应关系错误的是（　　） A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$