精品解析：2025年山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试化学试题

山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试试题 化学 注意事项： 1．本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。试题共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号及准考证号填写在试题和答题卡的规定位置。 3．考生必须全部作答在答题卡上的相应区域，在试题上答题无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A. “天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C. 中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D. “神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）基增强铝基复合材料属于新型复合材料，而非传统的硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等），A错误； B．钛合金具有高强度、耐高温和耐腐蚀的特性，广泛应用于航天领域，B正确； C．氮化硼（BN）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），C错误； D．所有合金都是不同金属或金属与非金属熔合合成具有金属特性的混合物，不可能是纯净物，D错误； 答案选B。 2. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 B. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符题意； B．钠燃烧的黄色火焰是钠的焰色试验，与胶体无关，因此无法观察到丁达尔效应，B符合题意； C．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，放映电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应，C不符题意； D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符题意； 答案选B。 3. 下列过程中对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 利用中和胃酸过多： C. 通入石灰乳中制取漂白粉： D. 利用铝粉和溶液制取少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，应为：，A错误； B．利用中和胃酸过多：，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆，应为，C错误； D．铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为，D正确； 答案选D。 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 5. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3→NH4Cl中N的化合价保持-3不变，未发生氧化反应，无需氧化剂，A不符合题意； B．N2→NH3中N的化合价从0降至-3，被还原，需要加还原剂，B不符合题意； C．Na→Na2O2中Na的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂（如O2），C符合题意； D．HNO3→NO2中N的化合价从+5降至+4，被还原，需要加还原剂或发生歧化反应，D不符合题意； 答案选C。 6. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. CO的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和完全转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当反应达到平衡时，所有物质的浓度均不再随时间变化。CO作为反应物之一，其浓度保持不变是平衡状态的直接标志，A正确； B．平衡时正、逆反应速率相等，但速率不零（动态平衡）。若速率为零，则反应停止，不符合平衡特征，B错误； C．该反应为可逆反应，平衡时反应物（CO2和H2）与生成物（CO和H2O）共存，不可能完全转化，C错误； D．平衡时各物质浓度取决于初始投料和平衡常数，不一定相等，只有、、CO、的浓度不变，才能说明反应达到了平衡状态，D错误； 故选A。 7. 关于如图所示的装置，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，发生反应 C. 向电极附近迁移 D. 若将装置中的换为，则为负极 【答案】D 【解析】 【分析】图示装置为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．图示装置为铜锌原电池，该装置将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，是负极，发生反应为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，故向电极附近迁移，C正确； D．若将装置中的换为，则形成Zn--稀硫酸原电池，Zn较活泼，为负极，Fe为正极，D错误； 答案选D。 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 反应中涉及化学键的断裂和形成 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．石墨和金刚石均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，B错误； C．该变化为化学变化，所有化学变化均涉及反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，C正确； D．有图可知反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 答案选C。 9. 下列关于氯气的说法，错误的是 A. 氧化性： B. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 C. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D. 中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．Cl2与H2反应生成HCl，溶于水制得盐酸，Cl2与NaOH反应生成NaClO，用于制备“84”消毒液，B正确； C．实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，D正确； 故选A。 10. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。下列说法错误的是 A. 与可以发生加成反应得到 B. 和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）与氢气（H2）在催化剂作用下可发生加成反应生成乙烷（C2H6），A正确； B．乙烯（C2H4）因含双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烷（C2H6）为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．戊烷（C5H12）与甲烷（CH4）均为烷烃，属于同系物；戊烷有三种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），C正确； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，首先生成一氯甲烷，D正确； 答案选B。 11. 营养师在我国还是一个新兴职业。随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、餐厅和食品企业中。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖是最重要的单糖，其分子式为 B. 我们日常食用的花生油、牛油等均属于油脂 C. 淀粉和纤维素是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，此过程被广泛应用于酿酒和生产燃料乙醇 D. 蛋白质均能溶于水，且水解最终生成氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是最重要的单糖，分子式为C6H12O6，A正确； B．花生油（植物油）和牛油（动物脂肪）均属于油脂，B正确； C．淀粉和纤维素水解最终均生成葡萄糖，葡萄糖经酶催化可转化为乙醇，此过程用于酿酒和燃料乙醇生产，C正确； D．并非所有蛋白质均能溶于水（如角蛋白难溶），但所有蛋白质水解最终均生成氨基酸，D错误； 故选D。 12. 化学在资源开发和食品工业中不可缺少。下列说法错误的是 A. 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、钠、氯气等 B. 通过石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 C. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的防腐剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中提取的氯化钠可用于食用，并作为原料生产纯碱（侯氏制碱法）、金属钠（电解熔融NaCl）和氯气（电解食盐水）等，A正确； B．石油催化裂化主要将重油转化为轻质油（如汽油），同时产生丙烯等；裂解（高温深度分解）生成乙烯、丙烯等小分子烯烃，过程中可能伴随少量甲烷生成，B正确； C．葡萄糖酸-δ-内酯在豆腐制作中作为凝固剂（使蛋白质凝固），而非防腐剂，C错误； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D正确； 答案选C。 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。 【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 14. Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去) A. “反应1”生成气体为，中含有的原子数为 B. “反应2”生成气体为，的摩尔质量为30 C. “反应3”生成红棕色气体 D. 工业上利用“反应4”生产硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】反应1：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应2：，反应3：2NO+O2=2NO2，反应4：3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此回答。 【详解】A．中含有1molN和3molH，总原子数为，A正确； B．摩尔质量为30g/mol，B错误； C．反应3：2NO+O2=2NO2，常温常压下，NO2为红棕色气体，C正确； D．工业上利用3NO2+H2O=2HNO3+NO生成硝酸，D正确； 答案选B。 15. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是和 B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，的电子数是91 D. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是一种含有多种元素的合金钢，其主要元素包括Fe、Cr、Ni、C、Mn、Si等，合金元素主要是(8%~10.5%)和(12%~30%)，A正确； B．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成有机高分子材料，B错误； C．的电子数是64，中子数是91，C错误； D．水与重水()均是化合物，同素异形体的对象是单质，故水与重水()不属于同素异形体，D错误； 答案选A。 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。请将答案填在答题卡相应横线上。 16. 下表列出了七种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X R 3 M Y Z Q W （1）写出X的原子结构示意图：_______，原子半径：X_______R(填“大于”或“小于”) （2）Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。 （3）化合物MW的电子式为_______，其中含有的化学键类型是_______。 （4）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、氨水、溶液。请设计实验方案证明碱性：_______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. （3） ① ②. 离子键 （4）向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀消失；向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀不消失 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知X为Li、R为O、M为Na、Y为Mg、Z为Al、Q为S、W为Cl。 【小问1详解】 X为Li，其原子结构示意图：；同周期从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：X大于R； 【小问2详解】 同周期从左往右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4； 【小问3详解】 M为Na，W为Cl，化合物MW的电子式为；其中含有的化学键类型是离子键； 【小问4详解】 Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，要证明二者的碱性强弱，可通过前者不可溶于强碱而后者可溶于强碱证明，实验方案为：向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀消失；向试管中加入溶液，滴加氨水直到不再产生白色沉淀，再滴加溶液，边滴边振荡，沉淀不消失。 17. 某实验小组为制取少量二氧化硫并探究其化学性质，设计了如下实验装置。 回答下列问题： （1）①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是_______。 ②该装置中发生反应的化学方程式为_______。 ③若生成的在标准状况下的体积为，则参加反应的的质量为_______。 （2）为分别检验的漂白性和还原性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A.石蕊溶液 　 B.品红溶液 　 C.酸性溶液 （3）装置丁中盛放的试剂是足量溶液，其作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 便于控制铜与浓硫酸反应随开随停 ②. ③. 6.4g （2）B、C （3） ①. 除去多余的，防止其污染环境 ②. 【解析】 【分析】甲中Cu和浓硫酸共热制备SO2，乙用来探究SO2的漂白性，丙用来探究SO2的还原性，丁中盛放NaOH溶液，用来处理尾气。 【小问1详解】 ①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是便于控制铜与浓硫酸反应随开随停； ②装置甲中发生反应的化学方程式为； ③若生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L，则参加反应的Cu的物质的量为0.1mol，质量为6.4g； 【小问2详解】 用酸性高锰酸钾溶液检验还原性，用品红溶液检验SO2的漂白性，为避免酸性高锰酸钾溶液将SO2吸收而无法检验漂白性，应先检验漂白性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液，选B、C； 【小问3详解】 装置丁中盛放的试剂是足量NaOH溶液，其作用是除去多余的，防止其污染环境；反应的离子方程式为。 18. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. B ②. 烃的衍生物 ③. 羟基 （2） （3） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 催化剂 ③. 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，B为乙醛：CH3CHO，CH3CHO和氧气反应得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，A为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。 小问1详解】 根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 19. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题： （1）Y俗称_______，写出它的一种常见用途：_______。 （2）用化学方程式表示Z在空气中转化为：_______。 （3）用离子方程式表示转化为：_______(写一个即可)。 （4）某小组同学研究的化学性质，预测能与下列试剂中的_______(填序号)发生氧化还原反应。 ①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水 （5）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。请设计实验方案证明溶液中的具有氧化性：_______。 【答案】（1） ①. 铁红 ②. 红色颜料或冶炼金属铁的原料等 （2） （3）或等 （4）③④ （5）取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色（或向过量的溶液中加入少量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色等合理方案） 【解析】 【分析】+3价的铁的氧化物为Fe2O3，Y为Fe2O3，+3价的铁的盐即Fe3+盐，即X含Fe3+，Z为。 【小问1详解】 Y为Fe2O3，是一种红色固体，俗称铁红，是赤铁矿的主要成分；通常用作红色颜料或冶炼金属铁的原料； 【小问2详解】 Z为，在潮湿的空气中容易被氧化为氢氧化铁，化学方程式表示Z在空气中转化为：； 【小问3详解】 Fe和稀硫酸、硫酸铁、硫酸铜等反应均可转化为硫酸亚铁，用离子方程式表示转化为：或等； 【小问4详解】 具有较强还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、新制氯水等发生氧化还原反应，选③④； 【小问5详解】 根据所给试剂，可用氯化铁溶液氧化KI生成碘，然后用淀粉检验碘，故设计实验方案证明溶液中的具有氧化性的方案为：取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色（或向过量的溶液中加入少量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色等合理方案）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试试题 化学 注意事项： 1．本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。试题共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号及准考证号填写在试题和答题卡的规定位置。 3．考生必须全部作答在答题卡上的相应区域，在试题上答题无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A. “天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C. 中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D “神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 2. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 B. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 3. 下列过程中对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 利用中和胃酸过多： C. 通入石灰乳中制取漂白粉： D 利用铝粉和溶液制取少量： 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 5. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A. CO的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 和完全转化为CO和 D. 、、CO、的浓度一定相等 7. 关于如图所示的装置，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 是负极，发生反应 C. 向电极附近迁移 D. 若将装置中的换为，则为负极 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 反应中涉及化学键的断裂和形成 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 9. 下列关于氯气的说法，错误的是 A. 氧化性： B. 可用于生产盐酸和“84”消毒液 C. 利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D. 中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 10. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。下列说法错误的是 A. 与可以发生加成反应得到 B. 和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 戊烷是甲烷同系物，戊烷有三种同分异构体 D. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 11. 营养师在我国还是一个新兴职业。随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、餐厅和食品企业中。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 葡萄糖是最重要的单糖，其分子式为 B. 我们日常食用的花生油、牛油等均属于油脂 C. 淀粉和纤维素是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，此过程被广泛应用于酿酒和生产燃料乙醇 D. 蛋白质均能溶于水，且水解最终生成氨基酸 12. 化学在资源开发和食品工业中不可缺少。下列说法错误的是 A. 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、钠、氯气等 B. 通过石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 C. 豆腐是我国具有悠久历史传统美食，葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的防腐剂 D. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 14. Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去) A. “反应1”生成气体为，中含有的原子数为 B. “反应2”生成气体为，的摩尔质量为30 C. “反应3”生成红棕色气体 D. 工业上利用“反应4”生产硝酸 15. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是和 B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，的电子数是91 D. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 第II卷 非选择题(共40分) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。请将答案填在答题卡相应横线上。 16. 下表列出了七种元素(用字母表示)在元素周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 X R 3 M Y Z Q W （1）写出X的原子结构示意图：_______，原子半径：X_______R(填“大于”或“小于”) （2）Q和W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。 （3）化合物MW的电子式为_______，其中含有的化学键类型是_______。 （4）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、氨水、溶液。请设计实验方案证明碱性：_______。 17. 某实验小组为制取少量二氧化硫并探究其化学性质，设计了如下实验装置。 回答下列问题： （1）①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是_______。 ②该装置中发生反应的化学方程式为_______。 ③若生成的在标准状况下的体积为，则参加反应的的质量为_______。 （2）为分别检验的漂白性和还原性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A.石蕊溶液 　 B.品红溶液 　 C.酸性溶液 （3）装置丁中盛放的试剂是足量溶液，其作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 18. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 19. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题： （1）Y俗称_______，写出它的一种常见用途：_______。 （2）用化学方程式表示Z在空气中转化为：_______。 （3）用离子方程式表示转化为：_______(写一个即可)。 （4）某小组同学研究的化学性质，预测能与下列试剂中的_______(填序号)发生氧化还原反应。 ①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水 （5）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。请设计实验方案证明溶液中的具有氧化性：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$