专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征 建议时间：10分钟 突破一 溶液、胶体、浊液的区别 1．下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 2．胶体与溶液的本质区别是 A．分散系的颜色 B．分散系的密度 C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量 突破二 胶体的特征 3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 4．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 突破三 常见的胶体 5．（江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题）下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸 6．下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D．胶体 突破四 胶体的制备 7．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 8．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 建议时间：15分钟 9．如图是按分散质粒子直径大小对分散系进行分类的一种方法，其中甲、乙、丙、丁分别代表不同分散系或具体物质。氢氧化铁胶体所处的位置是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 10．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 11．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 12.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 13．下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 14．下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 15．“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 17．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。(试从分散系的分类进行讨论说明)。 （2）欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： 。 18．现有下列物质：①过氧化钠粉末  ②胆矾  ③饱和氯化铁溶液  ④熔融KCl  ⑤液氯  ⑥钠  ⑦干冰  ⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)；能导电的是 。 （2）过氧化钠中氧元素的化合价为 价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为 。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过 鉴别胶体和溶液。 （4）写出熔融KCl的电离方程式： ；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式： ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 19．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有某同学进行胶体的制备，具体操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式： 。 ②胶体区别于溶液最本质的特征是 （填字母）。 A．胶体粒子的直径在1~100nm B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 （2）将胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带 （填“正”或“负”）电荷。 建议时间：5分钟 20.（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 21.下列叙述正确的是（ ） A．（2012·重庆卷）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．（2011·江苏卷）向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．（2011·江苏卷）取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ D．（2023·北京卷）向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 溶液、胶体、浊液的区别和联系 胶体的特征 建议时间：10分钟 突破一 溶液、胶体、浊液的区别 1．下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【答案】D 【解析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 2．胶体与溶液的本质区别是 A．分散系的颜色 B．分散系的密度 C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量 【答案】C 【解析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：C。 突破二 胶体的特征 3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 【答案】C 【解析】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系，直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法，B正确；   C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确； 故选C。 突破三 常见的胶体 5．（江苏省扬州市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题）下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸 【答案】B 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此分析； 【解析】A．溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 6．下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D．胶体 【答案】B 【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 突破四 胶体的制备 7．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．溶液中滴加饱和溶液得到的是沉淀，而不是胶体，A错误； B．离子方程式中应写成“(胶体)”，不能写沉淀符号，B错误； C．铝盐、铁盐生成的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可处理水中的悬浮物，C正确； D．胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2）是 否 否 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 （4）A 【解析】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 建议时间：15分钟 9．如图是按分散质粒子直径大小对分散系进行分类的一种方法，其中甲、乙、丙、丁分别代表不同分散系或具体物质。氢氧化铁胶体所处的位置是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解析】根据分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径为1~100nm的分散系为胶体，即为分散系乙，分散质粒子的直径小于1nm的分散系为溶液，即为分散系甲，分散质粒子的直径大于100nm的分散系为浊液。氢氧化铁胶体为胶体，属于分散系乙，则处于丙位置，本题选C。 10．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．纳米碳酸钙和碳酸钙成分相同，故化学性质与碳酸钙相同，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误； 故选B。 11．下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确； B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确； C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误； D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确； 故选C。 12.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】胶体分散系具有丁达尔现象，氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应；②水不是胶体，水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；④NaCl溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，有丁达尔效应；不会出现丁达尔效应的是②③④；故选A。 13．下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将加工成为纳米，纳米是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 【答案】D 【解析】纳米没有形成分散系，因此不具有胶体的性质，A错误；用激光笔照射葡萄糖溶液，不能观察到一条光亮的通路，B错误；明矾溶于水能形成胶体，可吸附水中悬浮的杂质，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误。 14．下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 【答案】A 【解析】分散系中含分散质和分散剂，属于混合物，A正确；油水混合物属于乳浊液，B错误；胶体可吸附水中悬浮的杂质，不可用于杀菌消毒，C错误；制备胶体的过程中，向沸水中逐滴滴加的溶液应是饱和溶液，且还需要继续加热煮沸至溶液呈红褐色，D错误。 15．“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 【答案】A 【解析】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误； B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确； C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确； D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确； 故选A。 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误； C．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确； D．KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 17．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。(试从分散系的分类进行讨论说明)。 （2）欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。 （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： 。 【答案】（1）FeCl3溶液中也出现了光柱 FeCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应 （2）清晨 水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 （3）打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可 【分析】溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液；雾是一种气溶胶，属于胶体；胶体粒子能使光线散射，胶体有丁达尔效应而溶液没有； 【解析】（1）据分析，该图中有一处明显错误是：FeCl3溶液中也出现了光柱，原因是：FeCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应。 （2）据分析，欲在树林中观察丁达尔效应，一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨，理由是：水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应。 （3）在家里观察丁达尔效应，关键是要得到胶体，则最简单、最环保的方法是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。 18．现有下列物质：①过氧化钠粉末  ②胆矾  ③饱和氯化铁溶液  ④熔融KCl  ⑤液氯  ⑥钠  ⑦干冰  ⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)；能导电的是 。 （2）过氧化钠中氧元素的化合价为 价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为 。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过 鉴别胶体和溶液。 （4）写出熔融KCl的电离方程式： ；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式： ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 【答案】（1）①②④ ③④⑥⑧ （2）-1 氧化性、还原性 （3）丁达尔效应 （4） 置换反应 【解析】（1）①过氧化钠粉末不能导电，熔融状态下能电离，是电解质； ②胆矾为化合物，不能导电，溶于水能电离，是电解质； ③饱和氯化铁溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融KCl能导电，是电解质； ⑤液氯不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥钠能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦干冰不能导电，是非电解质； ⑧HCl水溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的有①②④，能导电的有③④⑥⑧； （2）过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性； （3）胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应； （4）熔融KCl的电离方程式为；高温下Na与熔融KCl反应制备K蒸气的化学方程式为，该反应属于置换反应。 19．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有某同学进行胶体的制备，具体操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ①写出制备胶体的化学方程式： 。 ②胶体区别于溶液最本质的特征是 （填字母）。 A．胶体粒子的直径在1~100nm B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 （2）将胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带 （填“正”或“负”）电荷。 【答案】（1） A （2）正 【解析】（1）①制备胶体的化学方程式为。②胶体区别于溶液最本质的特征是分散质粒子直径在1~100nm。故选A．（2）实验中通电一段时间后，发现负极区附近的颜色逐渐变深，说明胶体粒子向负极移动，则胶体粒子带正电荷。 建议时间：5分钟 20.（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确； 故选：A。 21.下列叙述正确的是（ ） A．（2012·重庆卷）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B．（2011·江苏卷）向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．（2011·江苏卷）取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ D．（2023·北京卷）向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】A氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故A错误； B．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶状物，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，故B错误； C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误； D．Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$