第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1.第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子 【答案】B 【解析】物质可能由分子、原子、离子构成,比如 1 mol O2的分子数为NA,而1 mol Fe的原子数为NA,A错误;物质的量是物理量,其单位为摩尔,简称摩,符号为mol,B正确;物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体,是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁,C错误;1 mol水分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子,D错误。 2. 下列说法中正确的是(　　) A.物质的量就是物质的数量或质量 B.1 mol氯约含有6.02×1023个微粒 C.含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为1 mol D.1 mol NO2含有1 mol氮原子和2 mol氧原子 【答案】D 【解析】物质的量和质量是两个不同的基本物理量,物质的量的符号为n,单位是mol,质量的符号为m,单位是kg或g,而数量更不是物质的量,A项错误;使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等),B中“氯”指代不明,B项错误;6.02×1023个氢原子的物质的量是 1 mol,而1个H2分子含有2个氢原子,故含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为0.5 mol,C项错误。 02 考查摩尔质量 3. 屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是(　　) A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1 B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个C15H22O5微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol 【答案】C 【解析】1 mol C15H22O5的质量为282 g,A错误;C15H22O5的摩尔质量是282 g·mol-1,相对分子质量是282,B错误;1 mol C15H22O5中含有 15 mol 碳原子,6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol,因此C15H22O5的物质的量为 mol,D错误。 4. 搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文昌航天发射场升空,任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1,A错误;6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol,其质量约为60 g·mol-1×1 mol＝60 g,B正确;1 mol偏二甲肼的质量为60 g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol,含有的分子数为0.1NA,D错误。 03 物质的量与微粒之间的关系 5. 下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol·L-1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【解析】CH3COOK的相对分子质量为98,A错误;CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol-1,B错误;物质的量研究对象必须具体化,可以表示成 1 mol CH3COOK含有2 mol O原子,但不能表示成2 mol氧,C错误;1 mol CH3COOK含有 3 mol H原子,约含有为3×6.02×1023个H,D正确。 6.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 04 考查气体摩尔体积 7. 下列说法中,正确的是(　　) A.标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是 22.4 L·mol-1 C.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol-1 D.0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A项,标准状况下H2O为液态;B项,没有指明是否处于标准状况,且气体体积的单位为L或m3,而不是L·mol-1;C项,“任何物质”不一定是气体,且单位不正确;D项,0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的物质的量为1 mol,0 ℃、101 kPa即标准状况下的体积约为 22.4 L。 8. 下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同; ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同; ③28 g CO的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大。 A.①③④　　B.②⑤ C.⑤　　D.①⑤ 【答案】B 【解析】标准状况下,1 L HCl的物质的量为＝ mol,1 L H2O的物质的量为≈55.6 mol,二者不相同,①错误;没有温度和压强,无法计算气体的体积,故28 g CO的体积不一定为22.4 L,③错误;不知道物质的聚集状态,无法计算它们在标准状况下的体积,故不一定相同,④错误,②⑤正确。 05 阿伏加德罗定律及应用 9. (2024·德州齐河实验中学高三月考)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 10. (2024·泰安高三期末)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【答案】BC 【解析】密闭容器有可移动活塞，所以甲、乙两室压强相同，A错误；甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，==2，乙室中甲烷的物质的量为1 mol，则甲室中气体的物质的量为2 mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，B正确；甲室发生反应H2+Cl2===2HCl，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60 g·mol-1，由B项知甲室气体总物质的量为2 mol，所以气体总质量为120 g，D错误。 07 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L水含有NA个氧原子 B.12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C.常温常压下,22.4 L O2中含有2NA个氧原子 D.4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数 【答案】B 【解析】标准状况下水为冰水混合物的状态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A错误;常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1,C错误;4 ℃时9 mL水的质量为9 g,物质的量为 0.5 mol,含有1.5 mol原子,标准状况下11.2 L氮气的物质的量为0.5 mol,含有1 mol氮原子,二者含有的原子数不同,D错误。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.1.6 g N所含电子数为0.9NA B.标准状况下,11.2 L SO2所含质子数为20NA C.标准状况下,11.2 L氦气所含原子数为0.5NA D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的氯原子数为 4×6.02×1023 【答案】C 【解析】1.6 g N的物质的量为0.1 mol,1个N含有10个电子,故1.6 g N所含电子数为NA,A错误;标准状况下,11.2 L SO2为0.5 mol,1个 SO2含有32个质子,故11.2 L SO2所含质子数为16NA,B错误;标准状况下,11.2 L氦气为 0.5 mol,氦气为单原子分子,故所含原子数为0.5NA,C正确;标准状况下,CCl4为液体,无法计算22.4 L CCl4的物质的量,D错误。 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13. （2025·山东·模拟预测）侯氏制碱法的反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有σ键的数目为 B．中含有的电子数目为 C．晶体中含有的离子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．1个NH3分子中含有3个N-Hσ键，但未指明标准状况下，的物质的量不一定是，含有的σ键的数目不一定为，A项错误；B．1个CO2分子中含有(6+8×2)=22个电子，则(物质的量为=0.1mol)中含有的电子数目为，B项正确；C．NaHCO3晶体由Na+和构成，晶体中含有的离子数目为，C项错误；D．在溶液中会发生水解，则溶液中的数目小于，D项错误。 14.（24-25高三青岛·期中）我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为2 B．该反应每还原4.4g ，转移的电子数目为0.2 C．标准状况下，11.2L CO含有的配位键数目为0.5 D．1L 0.2 NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.2 【答案】D 【解析】A．基态C原子电子排布为1s22s22p2，则1mol基态C原子含有2mol未成对电子，数目为2，A正确；B．反应中碳化合价由+4变为+2，得到2个电子，则该反应每还原4.4g （为0.1mol），转移0.2mol电子，数目为0.2，B正确；C．1分子CO存在1个配位键，标准状况下，11.2L CO（为0.5mol）含有0.5mol配位键，数目为0.5，C正确；D．NaClO溶液存在电荷守恒，1L 0.2 NaClO溶液中钠离子为0.2mol，则含有的阴离子数目大于0.2，D错误。 07 阿伏加德罗常数与电子转移数 15. （24-25高三上·淄博·期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和Y混合气体中氧原子数为 B．已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 【答案】C 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，Y在Y还原酶作用下转化为氮气，则Y为N2O 、X为NO。 A. 没有明确是否为标准状况，N2O 、NO混合气体的物质的量不一定是0.1mol，所以氧原子数不一定为，故A错误；B.、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，OH吸电子能力大于H，中N原子电子云密度大于，则碱性，故B错误；C. 中N元素化合价为-1，中N元素化合价为+3，完全转化为时，转移的电子数为，故C正确；D. N原子价电子数为5，中含有的价电子总数为，故D错误。 16.（24-25高三上·潍坊·阶段练习）制备CuCl的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．溶液中含数为 B．0.1mol所含质子数为 C．生成9.95g CuCl转移电子数为 D．0.1mol含键数目为 【答案】A 【解析】A．未指明溶液的体积无法计算铜离子数目，A错误；B．一个SO2分子含有32个质子，故0.1mol所含质子数为，B正确；C．由离子方程式可知，每生成2molCuCl转移 2mol电子，故生成CuCl转移电子数为，C正确；D．键可由化学式确定，一个中含有4个键，故0.1mol含键数目为，D正确。 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17. （24-25高三上·聊城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1的溶液中含氮原子的数目为小于2 B．等物质的量的和中所含阴离子数均为 C．标准状况下，44.8L NO和22.4L 反应后的分子数是2 D．18g重水()和18g重氧水()中所含质子和中子的数目均为9 【答案】D 【解析】A．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，含有的氮原子数为2NA，故A错误；B．等物质的量的K2O和K2O2中，物质的量不确定，不能计算所含阴离子数，故B错误；C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后生成44.8LNO2，由于存在2NO2⇌N2O4，分子数小于2，故C错误；D．18g重水(D2O)物质的量n==0.9mol，18g重氧水()物质的量n==0.9mol，而1个D2O和1个都含有10个质子和10个中子，故所含质子和中子的数目均为9，故D正确。 18. （24-25高三上·济宁·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为 B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 C．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 D．含的水溶液中氧原子数为 【答案】B 【解析】A．浓硫酸与锌反应，开始时Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，发生反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 。若0.2molH2SO4完全按第一个反应进行，转移电子数为0.2NA，但由于反应过程硫酸会变稀，实际转移电子数大于0.2NA，A错误； B．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol ，142g混合物的物质的量为n==1mol 。Na2SO4由2个Na+和1个构成，Na2HPO4由2个Na+和1个构成，所以1mol混合物中阴、阳离子总数为3NA，B正确； C．H2O2在氧化还原反应中，如，1molH2O2完全反应转移电子数为NA；若H2O2作氧化剂，如H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ，1molH2O2完全反应转移电子数为2NA，所以1molH2O2在氧化还原反应中完全反应转移电子数不一定为2NA，C错误； D．1.7gH2O2的物质的量为 ，H2O2中氧原子数为0.1NA，但水溶液中还有水，水中也有氧原子，所以含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数大于0.1NA，D错误。 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19. （24-25高三上·泰安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol硝基与所含电子数不相同 B．标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C．溶液中数目为 D．总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 【答案】D 【解析】A．硝基的电子数为，1mol硝基含电子数为；的电子数为，1mol含电子数为，二者所含电子数相同，A错误； B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，B错误； C．溶液中会发生水解：，所以溶液中数目小于，C错误； D．的最简式为，HCHO的最简式也为，最简式的摩尔质量为30g/mol，总质量为3g的混合物中含 “” 的物质的量为，1个 “” 中含1个碳原子，所以含有碳原子数目为，D正确。 20. （24-25高三上·潍坊·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．25℃时，的溶液中，的数目为 B．发生氧化反应生成，失去电子数为 C．与的混合气体中含有的原子总数为 D．标况下中含有的质子总数为 【答案】B 【解析】A．在的溶液中，，则的物质的量为，数目为，A正确； B．在中，x个S原子总共价：，所以1mol发生氧化反应生成，失去电子的物质的量为，失去的电子数为，B错误； C．与的最简式为，则的物质的量为2mol，含有的原子总数为，原子数为，C正确； D．分子的质子数为14，标况下的物质的量为，有分子数，则含有的质子总数为，D正确。 1．【物质转化与阿伏伽德罗常数】（24-25高三上·烟台·期中）设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2 B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C．标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1 D．100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01 【答案】A 【解析】A．反应①中SO2和S(g)反应生成SO，化学方程式为：，SO2的S元素由+4价下降到+2价，生成4.8g SO时，消耗n(SO2)= =0.05mol，转移的电子数目为0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，A错误； B．反应①中SO(g)和NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3，化学方程式为： ，SO的S元素由+2价下降到-2价，又由+2价上升到+4价，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1，B正确； C．SO2和SO均含有1个S原子，标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体物质的量为0.1mol，硫原子数目为0.1，C正确； D．溶液中会发生水解，100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01，D正确。 2．（2025·泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】A．HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误； B．亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molBr2生成，则生成溴单质转移2mol电子，若溶液中含有2mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2mol，则会共转移4mol电子，电子数为4NA，B正确； C．Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子，C错误； D．环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷()中含有的0.7molσ键，数目为0.7NA，D错误。 3. 【反应历程与阿伏伽德罗常数】南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有个价电子 B．①②③步反应均为氧化还原反应 C．若参与第②步反应，转移电子数为 D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物 【答案】C 【解析】A．没有给出气体状态，的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；B．第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，B错误；C．的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物，D错误。 4. （24-25高三上·济宁·期中）现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关该说法中不正确的是 A．镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为 B．沉淀中的质量为 C．标准状况下生成NO的体积为L D．与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 【答案】BC 【解析】A．恰好溶解后溶液中的离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，，A正确； B．沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）g，或者等于，B错误； C．根据电子守恒原理，生成NO时，中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即，其体积在标准状况下为，C错误； D．参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸生成硝酸盐的物质的量等于硝酸钠的物质的量为，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为，所以与合金反应的硝酸的物质的量为，D正确。 5.同温同压下,由NO和CO组成混合气体的密度是H2的14.5 倍(提示:空气的平均摩尔质量为 29 g·mol-1)。下列关系不正确的是(　　) A.混合气体中,CO与NO的质量之比为15∶14 B.混合气体中,CO与NO的分子数之比为1∶1 C.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度相等 D.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等 【答案】AD 【解析】由题意知,混合气体的平均相对分子质量为29,从而可知NO和CO的物质的量之比为 1∶1,故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15,A错误;由A项分析可知,CO与NO的分子数之比为1∶1,B正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故该混合气体的密度与空气的密度相等,C正确;该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g·mol-1,则其摩尔质量相等,故同温同压下,同体积的该混合气体与空气的物质的量相等,其质量相等,D错误。 6.(24-25·泰安第一实验学校高三月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为　　　　mol。 (2)甲室中气体的质量为　　　　　　　g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　。 (4)经过查资料知道HCl+NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　　　　　　”处(填数字)。 【答案】　(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 【解析】　(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为=1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol-1=21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g-10.9 g=11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x+y=1 mol，17 g·mol-1×x+2 g·mol-1×y=11 g，可得x=0.6 mol、y=0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 1.（2025·黑吉辽蒙）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2⬆，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故ClO-数目小于0.1NA，D错误。 2.(2024·黑吉辽)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 3.(2024·广东)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 4.(2024·海南)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 【答案】A 【解析】　2.2 g超重水(3H2O)的物质的量为=0.1 mol，所含的电子数目为NA，A正确； 次氯酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA，B错误；过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO，硅元素化合价由＋4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；甲烷与氯气发生的取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯元素守恒，1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误。 5.(2021·山东)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】　设与1 mol X反应消耗的HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗的H2SO4的物质的量为b mol。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为=，故B正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a=1、2、3，b=0.5、1、1.5的多种情况，由=可知，当a=1、b=0.5时，=1，当a=2、b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。 6. （2024·浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D。 7. （2024·安徽）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。 8. （2024·河北）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量 1.第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子 2. 下列说法中正确的是(　　) A.物质的量就是物质的数量或质量 B.1 mol氯约含有6.02×1023个微粒 C.含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为1 mol D.1 mol NO2含有1 mol氮原子和2 mol氧原子 02 考查摩尔质量 3. 屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是(　　) A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol-1 B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个C15H22O5微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol 4. 搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭,在我国文昌航天发射场升空,任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 03 物质的量与微粒之间的关系 5. 下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol·L-1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H 6.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 04 考查气体摩尔体积 7. 下列说法中,正确的是(　　) A.标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是 22.4 L·mol-1 C.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol-1 D.0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L 8. 下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同; ②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同; ③28 g CO的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同; ⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大。 A.①③④　　B.②⑤ C.⑤　　D.①⑤ 05 阿伏加德罗定律及应用 9. (2024·德州齐河实验中学高三月考)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 10. (2024·泰安高三期末)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(　　) A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 07 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L水含有NA个氧原子 B.12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C.常温常压下,22.4 L O2中含有2NA个氧原子 D.4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.1.6 g N所含电子数为0.9NA B.标准状况下,11.2 L SO2所含质子数为20NA C.标准状况下,11.2 L氦气所含原子数为0.5NA D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的氯原子数为 4×6.02×1023 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 13. （2025·山东·模拟预测）侯氏制碱法的反应原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有σ键的数目为 B．中含有的电子数目为 C．晶体中含有的离子数目为 D．溶液中的数目为 14.（24-25高三青岛·期中）我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为2 B．该反应每还原4.4g ，转移的电子数目为0.2 C．标准状况下，11.2L CO含有的配位键数目为0.5 D．1L 0.2 NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.2 07 阿伏加德罗常数与电子转移数 15. （24-25高三上·淄博·期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和Y混合气体中氧原子数为 B．已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 16.（24-25高三上·潍坊·阶段练习）制备CuCl的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．溶液中含数为 B．0.1mol所含质子数为 C．生成9.95g CuCl转移电子数为 D．0.1mol含键数目为 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 17. （24-25高三上·聊城·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 1的溶液中含氮原子的数目为小于2 B．等物质的量的和中所含阴离子数均为 C．标准状况下，44.8L NO和22.4L 反应后的分子数是2 D．18g重水()和18g重氧水()中所含质子和中子的数目均为9 18. （24-25高三上·济宁·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为 B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为 C．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 D．含的水溶液中氧原子数为 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 19. （24-25高三上·泰安·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol硝基与所含电子数不相同 B．标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C．溶液中数目为 D．总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 20. （24-25高三上·潍坊·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．25℃时，的溶液中，的数目为 B．发生氧化反应生成，失去电子数为 C．与的混合气体中含有的原子总数为 D．标况下中含有的质子总数为 1．【物质转化与阿伏伽德罗常数】（24-25高三上·烟台·期中）设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是 A．反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2 B．反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C．标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1 D．100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01 2．（2025·泰安·一模）下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 3. 【反应历程与阿伏伽德罗常数】南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有个价电子 B．①②③步反应均为氧化还原反应 C．若参与第②步反应，转移电子数为 D．整个反应中，为催化剂，和为中间产物 4. （24-25高三上·济宁·期中）现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关该说法中不正确的是 A．镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为 B．沉淀中的质量为 C．标准状况下生成NO的体积为L D．与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为 5.同温同压下,由NO和CO组成混合气体的密度是H2的14.5 倍(提示:空气的平均摩尔质量为 29 g·mol-1)。下列关系不正确的是(　　) A.混合气体中,CO与NO的质量之比为15∶14 B.混合气体中,CO与NO的分子数之比为1∶1 C.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度相等 D.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等 6.(24-25·泰安第一实验学校高三月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为　　　　mol。 (2)甲室中气体的质量为　　　　　　　g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　。 (4)经过查资料知道HCl+NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“　　　　　　”处(填数字)。 1.（2025·黑吉辽蒙）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 2.(2024·黑吉辽)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 3.(2024·广东)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 4.(2024·海南)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA C.过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 5.(2021·山东)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 6. （2024·浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 7. （2024·安徽）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 8. （2024·河北）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$