专题11 化学工艺流程 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题11 化学工艺流程 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】工艺流程题过程解读 (1)读流程图 ①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。 ②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 (2)解题要点 ①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品； b.了解题目提供的信息； c.分析各步的反应条件、原理及物质成分； d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。 ②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯； b.生产目的及反应原理； c.生产要求及反应条件； d.有关产率、产量及组成的计算； e.绿色化学。 (3)解题方法。 ①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。 ②分段分析法：对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。 ③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。 【知识点2】常用的操作方法及其作用 1、对原料进行预处理的常用方法及其作用： ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2、常用的控制反应条件的方法： ①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： a．能与H＋反应，使溶液pH增大； b．不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 ②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 ③趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 ④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3．常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 4. 无机化工流程题中表述性词汇“十大答题方向” 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性的信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。 ①“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 ②“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、提高产率等。 ③“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 ④“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防潮解等目的。 ⑤“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液置于试管中，向其中滴加某试剂，以检验某种离子是否存在。 ⑥“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体置于试管中，加入另一试剂，通过产生的某种现象得出结论。 ⑦“控制pH”——常考虑促进生成沉淀或除去杂质等。 ⑧“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。 ⑨“趁热过滤(或冰水洗涤)”的目的——防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质。 ⑩“反应中采取加热措施”的作用——一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。 【知识点3】答题模板 (1)除杂：除去……中的…… (2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (5)温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。 (8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 (10)检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 (11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 (12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 (13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 (14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 【知识点4】“陌生情景下”方程式的书写 1．明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2； K2FeO4：Fe为＋6； FePO4：Fe为＋3； LiFePO4：Fe为＋2； N2H4：N为－2； Na2S2O3：S为＋2； S2O：S为＋6； VO：V为＋5； C2O：C为＋3； HCN：C为＋2；N为－3； CuH：Cu为＋1，H为－1； BH：B为＋3、H为－1； FeO：Fe为＋(8－n)； Si3N4：Si为＋4，N为－3； MnO(OH)：Mn为＋3； CrO：Cr为＋6； 2．陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 (3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 (4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 3．书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测 (1)强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) (2)强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 4．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考。 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。 加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O， 加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 【知识点5】教材中的工业流程 1、工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 （1）①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 ①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 ③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。 （2）步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。 （3）步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化。 方案二：酸溶法 （1）①、②中可能发生反应的离子方程式。 ①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。　 （2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。 2、海水资源的开发利用 食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 主要流程： 有关反应的化学方程式： （1）电解氯化钠：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 ↑ 4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl + Ti （2）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3）侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效、低成本的制碱方法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。 制备原料：食盐、氨气、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，反应方程式为：C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 工艺流程： 反应原理： ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙废液和废渣，并可节省一些设备。 3．从海水中提取镁 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【注意要点】 ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 ③由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的方法[不能用电解MgCl2溶液的方法，因电解MgCl2溶液的反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑]。 4、海水中溴的提取：空气吹出法 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 5．海带中碘的提取 ①工艺流程 ②两种原理 化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 5．海水淡化 方法 原理 蒸馏法 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 电渗析法 在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水 1．（23-24高一下·北京昌平·期末）利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下： 资料： 下列说法中，不正确的是 A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B．乙溶液中含有的离子有 C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 D．均具有两性 【答案】D 【分析】铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，偏铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾； A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确； B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确； C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确； D．均具有两性，而没有两性，D错误； 故选D。 2．（23-24高一下·江苏常州·期末）工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是 A．酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率 B．调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀 C．沉镍时，发生反应的化学方程式为： D．煅烧时，反应的化学方程式为： 【答案】A 【详解】A．加入硫酸不能大量，否则在调pH时消耗较多的碳酸钠，浪费原料，A错误； B．根据上述分析，调节pH，Fe3+以氢氧化铁形式沉降出来，而除去，B正确； C．草酸为弱酸，书写离子方程式时，以化学式的形式书写，C正确； D．煅烧是NiC2O4转化成Ni2O3，Ni的化合价由+2价升高为+3价，因此C的化合价应降低，即学方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D正确； 故选A。 3．（23-24高一下·江西景德镇·期末）工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、FeO还有一定量的)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 D．制得的产品可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【分析】烧渣(主要成分含、FeO还有一定量的)，加入稀硫酸酸溶后，、和稀硫酸反应生成、，不和稀硫酸反应，经过滤除去，滤液经过还原，发生反应和 ，少量的和S沉淀，经过滤除掉，滤液为，加入沉铁，过滤后得到，据此解答。 A．浓硫酸会和发生氧化还原反应生成二氧化硫污染环境，则不能将稀硫酸换成浓硫酸，故A错误； B．过滤时不需要胶头滴管，故B错误； C．有题目中信息可知“还原”时还会产生S，所以“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为，故C正确； D．长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变红褐色的，同时释放出CO2，化学方程式为，故D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·吉林长春·期末）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．水相Ⅱ中含有和 C．“洗脱”工序可完成的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 【答案】D 【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确； B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正确； C．用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，C正确； D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误； 故选：D。 5．（23-24高一下·河南郑州·期末）某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．反应1的离子方程式为 D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 【答案】C 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 A．干海带经灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子的溶液，A正确； B．含碘离子的溶液酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a是H2O2、O2、MnO2等氧化剂，试剂b可以是CCl4等萃取剂，B正确； C．碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C错误； D．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，D正确； 故选C。 6．（23-24高一下·河南·期末）GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤液1中主要含有的阴离子为、、 C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。 A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选C。 7．（23-24高一下·四川成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 【答案】C 【分析】二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为，故A错误； B．碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误； C．反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为，故C正确； D．滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有、、、，故D错误； 选C。 8．（23-24高一下·江苏扬州·期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 9．（23-24高一下·江苏宿迁·期末）一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．“沉铜”时，铜元素的化合价由+2价变为+1价，硫元素从+4价变+6价，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 故选D。 10．（23-24高一下·江苏无锡·期末）叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源。尿素法制备水合肼(N2H4•H2O，强还原性)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下。下列说法不正确的是 A． NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键 B．吸收塔中发生反应的离子方程式为 C．反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素 D．反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出 【答案】C 【分析】模拟尿素法制备水合肼(N2H4•H2O)，由题中流程和信息可知，Cl2通入吸收塔中与NaOH发生反应生成NaClO，碱性NaClO溶液与尿素溶液在反应器1中MnSO4作催化剂条件下发生反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，经过蒸馏、脱盐、精制得到Na2CO3和水合肼(N2H4•H2O)，水合肼与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器2中发生反应生成NaN3和CH3CH2OH，经过结晶、抽滤、洗涤，重结晶，制得NaN3，据此解答。 A．NaN3中存在的化学键有Na+和之间的离子键和内N和N之间的非极性共价键，A正确； B．由分析可知，吸收塔中发生反应的离子方程式为：，B正确； C．由题干信心可知，水合肼(N2H4•H2O，强还原性)，若反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素，则NaClO过量将氧化生成的水合肼，故应该向尿素溶液中滴加MnSO4作催化剂后缓慢滴加NaClO溶液，C错误； D．由于乙醚的极性较弱，故反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出，D正确； 故答案为：C。 11．（23-24高一下·浙江宁波·期末）某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A．气体A是，气体B是 B．甲乙的过程中应通入过量气体B C．操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．整个过程的总反应方程式为 【答案】B 【分析】由制备流程可知，以石膏(CaSO4•2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，气体A、B为NH3、CO2，且碱性条件下有利于CO2的吸收，则气体A是NH3，气体B是CO2，发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤，分离出CaCO3沉淀，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4，以此分析解答。 A．由上述分析可知，气体A是NH3，气体B是CO2，故A正确； B．由上述分析可知，甲乙的过程中发生反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，如果CO2过量则会生成碳酸氢钙，不利于得到(NH4)2SO4，故B错误； C．操作Ⅰ为过滤，过滤操作所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故C正确； D．由上述分析可知，整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正确； 答案选B。 12．（23-24高一下·江苏常州·期末）工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为，有较强的氧化性。则下列说法正确的是 A．“焙烧”时， B．可以用盐酸代替硫酸“调pH” C．铝元素以的形式而被除去 D．“沉钒”的离子方程式可表示为： 【答案】D 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A错误； B．的氧化性较强，能把Cl-氧化为有毒气体Cl2，不能用盐酸代替硫酸“调pH”，B错误； C．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，C错误； D．加入硫酸铵生成，“沉钒”的离子方程式可表示为：，D正确； 故选D。 13．（23-24高一下·安徽合肥·期末）以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 【答案】B 【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。 A．是酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误； B．流程中，与HCl可以循环利用，B正确； C．步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误； 故答案选B。 14．（23-24高一下·辽宁·期末）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性(还原产物为Cl-)、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．溶解时不可用盐酸代替H2SO4 B．ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 C．通过“反应1”可判断还原性顺序：SO2＞ClO2 D．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】D 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品，据此分析解题。 A．由题干信息可知，亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，故溶解时不可用盐酸代替H2SO4，否则NaClO3、NaClO2将与HCl反应生成Cl2，A正确； B．1mol Cl2完全反应转化2 mole-，1mol ClO2完全反应转化5 mole-，所以等物质的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，B正确； C．由分析可知，二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应原理为：SO2+2NaClO3 =Na2SO4+2ClO2，SO2为还原剂，ClO2为还原产物，故通过“反应1”可判断还原性顺序：SO2＞ClO2，C正确； D．由分析可知，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应原理为：2ClO2+ H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案为：D。 15．（23-24高一下·安徽阜阳·期末）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以海绵铜(主要含Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的工艺流程如下，则下列叙述正确的是 A．“酸溶”时发生的反应均为非氧化还原反应 B．“还原”时反应的离子方程式为 C．“过滤”时搅拌可以加快过滤速度 D．“洗涤”时用蒸馏水洗比用乙醇洗，制得的CuCl纯度更高 【答案】B 【分析】由题给流程控制，向海绵铜中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将铜元素转化为硫酸铜，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸钠和氯化钠的混合溶液，将溶液中硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。 A．“酸溶”时，铜与稀硫酸和过氧化氢混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应中铜元素化合价升高被氧化，该反应属于氧化还原反应，故A错误； B．“还原”时发生的反应为硫酸铜溶液与亚硫酸钠和氯化钠的混合溶液反应生成硫酸钠、氯化亚铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故B正确； C．“过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，所以过滤时不可以搅拌，故C错误； D．由题给信息可知，氯化亚铜潮湿时易被氧化，则“洗涤”时不能用蒸馏水洗涤，应选用乙醇洗涤，否则所得产品中会混有杂质，故D错误； 故选B。 16．（23-24高一下·河北石家庄·期末）钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示： 已知：是一种常见的共价化合物，熔点为，沸点为。下列说法错误的是 A．中的化合价为价 B．步骤②的化学方程式为 C．工业上也可以通过电解液态制备单质 D．由制备的过程中，可以加入氩气作保护气体 【答案】C 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧得到TiO3，TiO3和C、Cl2混合加热发生反应TiO3+3C+2Cl2TiCl4+3CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 A．FeTiO3，其中Ti为+4价，故的化合价为价，A正确； B．由分析可知，步骤②TiOSO4水解生成H2TiO3，则化学方程式为，原子个数不守恒，B正确； C．TiCl4是共价化合物，液态不能导电，工业上不可以通过电解液态制备单质，C错误； D．氩气与镁不反应，故由制备的过程中，可以加入氩气作保护气体，D正确； 答案选C。 17．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 18．（24-25高一下·浙江·期末）某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是： 已知：     A．固体1的主要成分有、、 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为 【答案】B 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。 A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；故A错误； B．与NO的浓度比接近1：1时发生反应NO+NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，吸收效果最好，故B正确； C．工业生产需要考虑成本，石灰乳比氢氧化钠价格便宜且来源丰富，故不能替代，故C错误； D．根据分析可知，捕获产物为CO，故D错误； 故选B。 19．（23-24高一下·浙江杭州·期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，下图是某实验小组从该废水中回收铜和制备氧化铁固体的流程图，下列说法正确的是 A．试剂B可以选用稀硫酸或浓硫酸，但是不能选用硝酸 B．操作①②③常用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗和玻璃棒 C．制得固体的离子方程式为： D．煅烧过程需在隔绝空气的条件下进行 【答案】C 【分析】从含和的工业废水中提取铜和氧化铁的流程为：将工业废水加入试剂A，进行操作①得到固体X和溶液，则操作①为过滤，加入的试剂A为铁粉，固体X为铜和过量铁粉，加入试剂B溶解铁，再进行操作②过滤得到金属铜；将操作①和操作②过滤后的滤液合并得到溶液，加入足量沉淀生成沉淀，进行操作③再过滤得到固体，煅烧固体得到产物固体，据此分析解答。 A．浓硫酸有强氧化性，能与Cu反应，同时为了不带入新的杂质，所以试剂B只能用稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，A错误； B．操作①②③都是过滤，常用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，不能用分液漏斗，B错误； C．生成固体是利用了的电离和水解特性，反应的离子方程式为：，C正确； D．由固体变为固体Fe元素化合价升高，需要氧化剂，所以必须空气参加，提供作氧化剂：，不能隔绝空气，D错误； 故答案为：C。 20．（24-25高一上·江苏·期末）铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、和可通过调节溶液pH实现分步沉淀； ⅱ、与具有相似的化学性质； ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 【答案】B 【分析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝离子和铁离子生成沉淀转化为滤渣2，滤液中继续加氨水调节pH生成氢氧化铍。 A．“熔炼”过程中发生反应，酸浸时，硅酸钙发生反应，则滤渣1的成分为硅酸和硫酸钙，A错误； B．最终为沉淀，故加入可氧化且不影响产品纯度，B正确； C．为两性氢氧化物，与具有相似的化学性质，溶于强酸强碱，不溶于弱碱，故过量，不会溶解，C错误； D．“氧化”工序的主要反应为，D错误； 故选B。 21．（23-24高一下·青海·期末）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ，简述检验滤液1中不含的操作： 。 (3)滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为 。 (4)滤液2采用稀硝酸酸化的目的是 。 (5)写出一个将转化为的化学方程式： 。 (6)工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法 (填“相同”或“不相同”)，原因是 。 (7)若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为 (保留3位有效数字)%。 【答案】 (1)+3 (2)过滤 取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液 (3) (4)除去滤液2中的，防止干扰实验 (5) (6)不相同 铁、铝的金属活泼性不同 (7)21.6 【分析】加入NaOH碱溶后，过滤后分离出Fe(OH)3，滤液中含有Na+、Cl-、OH-、，Fe(OH)3灼烧得到Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳，发生反应CO2+OH-=、，过滤后，滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀为AlCl，则n(Cl)=n(AgCl)=，沉淀为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，根据铝元素守恒n(Al)=2n(Al2O3)=2×，据此解答。 （1）中Cl-、OH-均为-1价，则铝元素和铁元素总化合价为+6价。铝元素呈+3价，则Fe元素为+3价； （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为固液分离的操作，其操作名称是过滤；检验常用KSCN溶液，故实验方法为取少许滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则无； （3）由分析可知，滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为 （4）滤液2含有，采用稀硝酸酸化的目的是除去滤液2中的，防止干扰实验； （5）利用铝热反应将铁的氧化物转化为三氧化二铝，则转化为的化学方程式为； （6）冶炼金属铁的方法为还原法，如高炉炼铁；工业冶炼金属铝的方法是电解法，一般采用电解熔融氧化铝的方法，制备方法不相同，原因是铁、铝的金属活泼性不同； （7）若操作过程中无元素损失，根据分析可知，中n(Cl)=0.4mol，n(Al)=0.1mol，则n=2，该物质化学式为，则PAFC中铁元素的质量分数为≈21.6%。 22．（23-24高一下·福建福州·期末）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 。 (2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。 (4)“试剂X”宜选择的是 (选填序号)。 A．双氧水                B．铁粉                C．氯水 (5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (6)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。 (7)配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】 (1)搅拌 升温 (2)SiO2 (3)将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，同时生成 NO 污染环境 (4)B (5)冷却结晶 (6)4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O (7)250mL 容量瓶 A D 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温、搅拌等； （2）加入稀硫酸进行酸浸时，二氧化硅与硫酸不反应，“废渣”的主要成分为SiO2； （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是，HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境； （4）“试剂X”为还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，宜选择的是铁粉，故选B； （5）“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （6）FeSO4·7H2O加入NaOH和氧气，氧气将亚铁离子氧化为FeOOH，反应的离子方程式是4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O； （7）配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；A．所称取的晶体失去了部分结晶水，导致溶质过多，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水，对实验无影响，因为在定容操作时还会加入蒸馏水，B不符合题意； C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 23．（24-25高一上·江苏连云港·期末）以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 【答案】 (1)粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 (2) 6 (3)30 ℃ (4) MgO 【分析】菱镁矿渣中加入稀硫酸进行酸浸，、MgO转化为硫酸镁，转化为硫酸铁，FeO转化为硫酸亚铁，CaO转化为硫酸钙(微溶物)，转化为硫酸铝，不溶于硫酸，过滤得滤渣的主要成分为、CaSO4，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调溶液pH、煮沸，将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，再进行除钙操作得到CaSO4⋅2H2O，最后溶液通过结晶得到MgSO4⋅7H2O，据此解答。 （1）①粉碎菱镁矿渣，增大接触面积，或适当升高温度均可提高“酸浸”效率，则为提高“酸浸”效率可以采用的措施是粉碎菱镁矿渣或适当升高温度； ②根据分析可知，滤渣的主要成分为、CaSO4； （2）①“氧化”时Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； ②由图可知，pH=6时，Fe、Al元素的去除率很高，且Mg元素的损失率较低，则应调节pH为6； （3）根据XRD图谱可知，30 ℃时MgSO4⋅7H2O的衍射峰强度较高，而50 ℃、80 ℃时MgSO4⋅6H2O的衍射峰强度高，故要得到晶体应选择的温度为30 ℃； （4）①a→b过程中，固体质量减少，减少的质量为结晶水的质量，即失去的，而24.6g 的物质的量为0.1mol，含有0.7mol结晶水，则a→b过程失去6分子结晶水生成，即反应的化学方程式为：； ②e点固体质量为4.00 g，其中Mg的质量为，则剩余质量，恰好为O元素的质量，故e点固体成分的化学式为MgO。 24．（24-25高一上·江苏南通·期末）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 (1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。 (2)“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 。 (4)“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为 。 (5)“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为 。要在流动空气中煅烧的原因可能是 。 (6)已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案： 。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 【答案】 (1)提高碱浸速率 (2)Al(OH)3 (3)将V2O3氧化为V2O5 (4)温度过高，NH4HCO3分解 (5)用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成） 利用空气流及时赶出，以防还原 (6)边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净 【分析】向含钒废料中加入过量的氢氧化钠溶液进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化锰和三氧化二钒不溶于氢氧化钠溶液；过滤得到含有氢氧化钠、四羟基铝酸钠的滤液1和含有氧化锰和三氧化二钒的滤渣；烘干灼烧滤渣，三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒；向烘干后的滤渣中加入硫酸溶液，氧化锰和五氧化二钒与硫酸反应生成硫酸锰和偏钒酸；向溶解后的溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锰与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸锰沉淀，过滤得到含有偏钒酸的滤液，向滤液中加入过量硫酸铵溶液，浓缩结晶、过滤洗涤、干燥得到NH4VO3晶体，煅烧NH4VO3晶体得到五氧化二钒。 （1）“碱浸”过程适当加热可提高碱浸速率。 （2）由分析可知，滤液1中含有过量的NaOH、四羟基铝酸钠，通入过量的与四羟基铝酸钠生成白色沉淀Al(OH)3。 （3）由题意可知，烘干灼烧滤渣的目的是使三氧化二钒被空气中氧气氧化生成五氧化二钒。 （4）如果温度过高，碳酸氢铵受热会分解，会导致原料利用率低，则沉锰时需将温度控制在70℃左右。 （5）是碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，如石蕊试纸变蓝则有生成，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看到有白烟则证明有氨气生成；要在流动空气中煅烧，若不流通，由于具有强氧化性，会与具有还原性的反应，从而影响产物的纯度及产率。 （6）以溶液、溶液为原料制备，若pH大于7.8，则会生成Mn(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于7.8，因此制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加溶液，控制pH不大于7.8，静置后过滤，生成的用蒸馏水洗涤2～3次，因表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明已洗涤干净。 25．（24-25高一上·重庆·期末）工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： (1)试剂X为 。 (2)写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式 。 (3)溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是 （用离子方程式表示）。 (4)检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂 。 A．酸性溶液    B．先加，再加过量氯水    C．加入足量 (5)操作IV的方法是 ，过滤，洗涤，干燥。 (6)若溶液D中含6amol，则理论上加入 可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 (7)写出由固体生成的离子方程式 。 (8)8.34g绿矾（  ）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式为 ，取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，写出的化学式 。 【答案】 (1)溶液 (2) (3) (4)A (5)蒸发浓缩  冷却结晶 (6)2amol (7) (8) 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁，最后转化为高铁酸钠，以此解答。 （1）由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液； 故答案为：NaOH溶液； （2）NaOH溶液与金属铝反应生成Na[Al(OH)4]和氢气； 故答案为：； （3）溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁； 故答案为：； （4）溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，则溶液E中为Fe3+，可能含有Fe2+； A．溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意； B．溶液E中含有Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液变红，B不符合题意； C．加入足量NaOH溶液，溶液中出现的红棕色沉淀，则无法检验亚铁离子，C不符合题意； 故答案为：A； （5）溶液D为硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制取绿矾； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （6）D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为，要使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，则应满足n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：1，假设加入ymolH2O2，据得失电子守恒知可生成2ymolFe3+，则，y=2amol； 故答案为：2amol； （7）据元素化合价代数和为零，可得中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，根据氧化还原反应的原理，生成的离子方程式为：； 故答案为：； （8）8.34g绿矾晶体的物质的量为，其中结晶水的质量为0.03mol×7×18g/mol=3.78g，完全失去结晶水时固体质量为8.34g-3.78g=4.56g即P，则M和N为失去部分结晶水的状态，M失去的结晶水为，则M剩余结晶水的物质的量为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，则M的化学式为FeSO4·4H2O；P为FeSO4，加热至650℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)= n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3； 故答案为：FeSO4·4H2O；Fe2O3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 专题11 化学工艺流程 讲义包含两部分：核心考点回顾►期末真题演练（20道选择题+5道综合题） 【知识点1】工艺流程题过程解读 (1)读流程图 ①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。 ②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 (2)解题要点 ①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品； b.了解题目提供的信息； c.分析各步的反应条件、原理及物质成分； d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。 ②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯； b.生产目的及反应原理； c.生产要求及反应条件； d.有关产率、产量及组成的计算； e.绿色化学。 (3)解题方法。 ①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。 ②分段分析法：对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。 ③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。 【知识点2】常用的操作方法及其作用 1、对原料进行预处理的常用方法及其作用： ①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ②水浸——与水接触反应或溶解。 ③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 ⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2、常用的控制反应条件的方法： ①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： a．能与H＋反应，使溶液pH增大； b．不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 ②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 ③趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 ④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3．常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 4. 无机化工流程题中表述性词汇“十大答题方向” 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性的信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。 ①“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。 ②“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、提高产率等。 ③“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 ④“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防潮解等目的。 ⑤“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液置于试管中，向其中滴加某试剂，以检验某种离子是否存在。 ⑥“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体置于试管中，加入另一试剂，通过产生的某种现象得出结论。 ⑦“控制pH”——常考虑促进生成沉淀或除去杂质等。 ⑧“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。 ⑨“趁热过滤(或冰水洗涤)”的目的——防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质。 ⑩“反应中采取加热措施”的作用——一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。 【知识点3】答题模板 (1)除杂：除去……中的…… (2)干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (5)温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。 (8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 (10)检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 (11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 (12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 (13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 (14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。 【知识点4】“陌生情景下”方程式的书写 1．明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2； K2FeO4：Fe为＋6； FePO4：Fe为＋3； LiFePO4：Fe为＋2； N2H4：N为－2； Na2S2O3：S为＋2； S2O：S为＋6； VO：V为＋5； C2O：C为＋3； HCN：C为＋2；N为－3； CuH：Cu为＋1，H为－1； BH：B为＋3、H为－1； FeO：Fe为＋(8－n)； Si3N4：Si为＋4，N为－3； MnO(OH)：Mn为＋3； CrO：Cr为＋6； 2．陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 (3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 (4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为_____。 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 3．书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测 (1)强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) (2)强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 4．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考。 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。 加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O， 加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 【知识点5】教材中的工业流程 1、工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 （1）①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 ①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 ③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。 （2）步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。 （3）步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化。 方案二：酸溶法 （1）①、②中可能发生反应的离子方程式。 ①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。　 （2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。 2、海水资源的开发利用 食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 主要流程： 有关反应的化学方程式： （1）电解氯化钠：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 ↑ 4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl + Ti （2）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3）侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效、低成本的制碱方法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。 制备原料：食盐、氨气、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，反应方程式为：C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 工艺流程： 反应原理： ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙废液和废渣，并可节省一些设备。 3．从海水中提取镁 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【注意要点】 ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 ③由于氧化镁的熔点很高，工业上不用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，而采用电解熔融氯化镁的方法[不能用电解MgCl2溶液的方法，因电解MgCl2溶液的反应为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑]。 4、海水中溴的提取：空气吹出法 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 5．海带中碘的提取 ①工艺流程 ②两种原理 化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 5．海水淡化 方法 原理 蒸馏法 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 电渗析法 在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水 1．（23-24高一下·北京昌平·期末）利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下： 资料： 下列说法中，不正确的是 A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B．乙溶液中含有的离子有 C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 D．均具有两性 2．（23-24高一下·江苏常州·期末）工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是 A．酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率 B．调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀 C．沉镍时，发生反应的化学方程式为： D．煅烧时，反应的化学方程式为： 3．（23-24高一下·江西景德镇·期末）工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、FeO还有一定量的)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 D．制得的产品可以长时间暴露在空气中 4．（23-24高一下·吉林长春·期末）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．水相Ⅱ中含有和 C．“洗脱”工序可完成的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 5．（23-24高一下·河南郑州·期末）某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．反应1的离子方程式为 D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 6．（23-24高一下·河南·期末）GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤液1中主要含有的阴离子为、、 C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 7．（23-24高一下·四川成都·期末）含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．滤液B中大量存在的主要离子有、、 8．（23-24高一下·江苏扬州·期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 9．（23-24高一下·江苏宿迁·期末）一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 10．（23-24高一下·江苏无锡·期末）叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源。尿素法制备水合肼(N2H4•H2O，强还原性)并利用其进一步反应制取NaN3的流程如下。下列说法不正确的是 A． NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键 B．吸收塔中发生反应的离子方程式为 C．反应器1中加料方式为向含NaClO的吸收液中加入MnSO4并缓慢加入尿素 D．反应器2中加入无水乙醚的作用是降低NaN3的溶解度，有利于NaN3晶体析出 11．（23-24高一下·浙江宁波·期末）某小组以石膏()为主要原料制备的流程如下： 下列说法不正确的是 A．气体A是，气体B是 B．甲乙的过程中应通入过量气体B C．操作I用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗 D．整个过程的总反应方程式为 12．（23-24高一下·江苏常州·期末）工业利用钒渣(主要成分为，杂质为)制备的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为，有较强的氧化性。则下列说法正确的是 A．“焙烧”时， B．可以用盐酸代替硫酸“调pH” C．铝元素以的形式而被除去 D．“沉钒”的离子方程式可表示为： 13．（23-24高一下·安徽合肥·期末）以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 14．（23-24高一下·辽宁·期末）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性(还原产物为Cl-)、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．溶解时不可用盐酸代替H2SO4 B．ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 C．通过“反应1”可判断还原性顺序：SO2＞ClO2 D．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 15．（23-24高一下·安徽阜阳·期末）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以海绵铜(主要含Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的工艺流程如下，则下列叙述正确的是 A．“酸溶”时发生的反应均为非氧化还原反应 B．“还原”时反应的离子方程式为 C．“过滤”时搅拌可以加快过滤速度 D．“洗涤”时用蒸馏水洗比用乙醇洗，制得的CuCl纯度更高 16．（23-24高一下·河北石家庄·期末）钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示： 已知：是一种常见的共价化合物，熔点为，沸点为。下列说法错误的是 A．中的化合价为价 B．步骤②的化学方程式为 C．工业上也可以通过电解液态制备单质 D．由制备的过程中，可以加入氩气作保护气体 17．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 18．（24-25高一下·浙江·期末）某种综合处理含废水和工业废气(主要含有NO、CO、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是： 已知：     A．固体1的主要成分有、、 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为 19．（23-24高一下·浙江杭州·期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，下图是某实验小组从该废水中回收铜和制备氧化铁固体的流程图，下列说法正确的是 A．试剂B可以选用稀硫酸或浓硫酸，但是不能选用硝酸 B．操作①②③常用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗和玻璃棒 C．制得固体的离子方程式为： D．煅烧过程需在隔绝空气的条件下进行 20．（24-25高一上·江苏·期末）铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ、和可通过调节溶液pH实现分步沉淀； ⅱ、与具有相似的化学性质； ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为二氧化硅 B．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 21．（23-24高一下·青海·期末）高效净水剂广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，进行如图所示流程。回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 ，简述检验滤液1中不含的操作： 。 (3)滤液1中通入过量发生反应生成沉淀的离子方程式为 。 (4)滤液2采用稀硝酸酸化的目的是 。 (5)写出一个将转化为的化学方程式： 。 (6)工业上可用于冶炼金属铁，可用于冶炼金属铝，冶炼金属铁和铝的方法 (填“相同”或“不相同”)，原因是 。 (7)若操作过程中无元素损失，则PAFC中铁元素的质量分数为 (保留3位有效数字)%。 22．（23-24高一下·福建福州·期末）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 。 (2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。 (4)“试剂X”宜选择的是 (选填序号)。 A．双氧水                B．铁粉                C．氯水 (5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (6)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。 (7)配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 23．（24-25高一上·江苏连云港·期末）以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是 （写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、 。 (2)加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为 。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为 。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为 。 (4)将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为 。 ②e点对应固体成分的化学式为 。 24．（24-25高一上·江苏南通·期末）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，具有强氧化性。一种以含钒废料(含、、)为原料制备的流程如下图： 已知：都难溶于水和碱，可溶于强酸。 (1)“碱浸”过程适当加热的目的是 。 (2)“滤液1”中通入过量的会生成白色的沉淀 (填化学式)。 (3)“烘干灼烧”的目的是 。 (4)“沉锰”时需将温度控制在左右，温度不能过高的原因为 。 (5)“煅烧”过程中有生成，实验室检验该气体的方法为 。要在流动空气中煅烧的原因可能是 。 (6)已知：溶液呈碱性，开始沉淀的。 设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案： 。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、蒸馏水) 25．（24-25高一上·重庆·期末）工厂的废铁屑（主要成分为，此外还含有少量、，杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： (1)试剂X为 。 (2)写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式 。 (3)溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是 （用离子方程式表示）。 (4)检验溶液E中离子的存在，可以选择的试剂 。 A．酸性溶液    B．先加，再加过量氯水    C．加入足量 (5)操作IV的方法是 ，过滤，洗涤，干燥。 (6)若溶液D中含6amol，则理论上加入 可使溶液E中铁元素恰好完全转化为胶体。 (7)写出由固体生成的离子方程式 。 (8)8.34g绿矾（  ）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 温度为时固体的化学式为 ，取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，写出的化学式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$