2025年高考化学真题完全解读（河北卷）

2025年高考化学真题完全解读（河北卷） · 试题特点 知识覆盖面广：2025 年高考河北化学试题涵盖了化学学科的核心知识点，包括物质的性质与分类、化学实验、元素周期律、化学反应原理、有机化学基础等多个重要板块。如单选题涉及古建筑组件成分判断、实验安全要求、高分子材料应用等基础知识点考查；多选题及填空题更是深入考查了学生对物质结构、化学反应过程、实验操作细节等知识的综合运用能力。 基础与能力并重：试题既注重对基础知识的考查，如对常见化学用语、基本概念的直接提问，又有相当比例的题目需要学生在扎实基础之上进行逻辑推理、分析判断。例如，通过给出新的化学反应情境或物质转化过程，要求学生运用所学知识推断物质性质、预测反应现象，充分考查了学生的知识迁移与应用能力。 · 试题亮点 紧密联系实际与热点：试题选材注重与实际生活、社会热点以及科技前沿的紧密结合。例如，涉及河北省古建筑组件的成分分析，体现了地域特色与化学知识的融合；对氢碘酸制备、铬盐产品生产等工业流程的考查，让学生感受到化学在工业生产中的实际应用价值，同时也引导学生关注化学在解决社会实际问题中的关键作用。 创新实验与探究考查：在实验部分的考查上，试题通过设置新颖的实验装置、创新的实验操作流程以及独特的实验现象分析等，着重考查学生的实验探究精神和实践操作能力。如让学生判断特定装置能否完成相应气体的制备和检验，或是分析实验操作顺序、尾气处理方式等细节问题，打破了传统实验考查的固定模式，更能真实反映学生的实验素养。 · 命题趋势 素养导向愈发凸显：高考化学越来越聚焦于考查学生的化学学科核心素养，要求学生能够从宏观和微观相结合的视角理解化学现象与本质，具备运用化学知识解决复杂问题的综合能力。试题通过设计真实、复杂的问题情境，引导学生在解决问题过程中展现证据推理、模型认知等关键素养。 实验考查深度与广度拓展：实验内容在高考中的地位持续提升，不再局限于简单操作与现象描述，而是向实验原理探究、实验方案设计评价、实验数据深度分析等纵深方向发展。同时，考查范围也不断扩大，涵盖物质制备、性质探究、定量分析等各类实验类型，全方位检测学生的实验能力。 跨学科融合趋势加强：化学与物理、生物、地理等其他学科的交叉渗透日益明显。例如，在考查化学反应原理时融入能量变化、速率概念等物理知识，在涉及有机化学与生命活动相关问题时结合生物学科内容，旨在培养学生跨学科思维与综合应用知识解决跨领域问题的能力。 · 夯实基础，构建知识体系 系统复习知识：引领学生对高中化学知识进行全面、系统的复习，分类整理知识点，构建清晰、逻辑紧密的知识网络。例如，将物质结构、化学反应原理、有机化学反应类型等知识串联起来，让学生理解各知识点之间的内在联系。 强化概念理解：注重化学基本概念和原理的教学，通过案例分析、深入讲解等方式，帮助学生精准把握概念本质。如在学习化学平衡时，剖析影响平衡移动的因素，并结合实际案例让学生学会运用勒夏特列原理进行分析。 · 提升实验能力，培养探究精神 规范实验教学：保证实验教学的课时与质量，确保学生熟练掌握基础实验操作技巧。实验过程中，强调操作规范性与实验安全意识，培养学生严谨的科学态度。 开展探究实验：定期开展探究性实验活动，鼓励学生自主设计实验方案、进行实验探究。例如，探究不同催化剂对化学反应速率的影响，引导学生在探究中发现问题、解决问题，提升实验探究能力。 · 联系实际生活，拓展应用视野 引入生活案例：教学中，教师要引导学生观察生活中的化学现象，如食品添加剂、环境保护等，分析其中的化学原理。同时，开展课外实践活动，如参观化工企业、调研当地环境污染与治理情况，加深学生对化学知识应用的理解。 关注热点问题：及时引入社会热点问题，如新能源开发、新材料研发等，组织学生讨论交流。结合热点问题开展项目式学习，让学生运用化学知识为解决实际问题提出方案，培养学生的应用意识和创新能力。 · 培养跨学科思维，提升综合素养 跨学科知识融合：在化学教学中有计划地融入其他学科知识，如讲解燃烧反应时结合物理中的能量转化知识，分析生物代谢过程中的有机化学反应等。同时，开展跨学科主题研讨活动，培养学生跨学科思维模式。 综合能力训练：设计综合性强的化学试题，将化学知识与其他学科知识有机结合。训练学生从多学科角度思考和解决问题，提升学生的综合素养和应试能力。 · 强化解题技巧，规范答题训练 审题能力培养：教育学生仔细审题，识别题目中的关键词和隐含信息。通过专项训练和模拟考试，让学生学会分析题目要求、梳理已知条件和未知问题之间的关系，避免因审题失误丢分。 答题规范训练：强调答题规范，要求学生使用准确、规范的化学用语和文字表述，按照标准答题格式作答。教师要认真批改学生的作业和试卷，及时纠正不规范答题现象，提高学生的答题质量。 1．（2025·河北·高考真题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 【答案】B 【解析】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A错误；B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B正确；C．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；D．琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D错误；故选B。 以河北古建筑为背景，考查常见古建筑组件的主要成分及有机物的判定。包括物质成分分析、有机物概念理解。 人教版必修第一册：P6-7（物质的分类）、人教版必修第二册：P60（认识有机化合物） 有机物定义：含碳化合物（CO、碳酸盐等除外），如纤维素（木材主要成分） 无机非金属材料：基石（石材）、青瓦/琉璃（硅酸盐）均为无机物 让考生关注古建筑中的化学物质，体会化学在文化遗产保护中的作用，培养对传统文化的热爱，契合课程标准中“认识化学在文化遗产保护中的作用”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉常见物质成分，能准确区分无机物与有机物。 2．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【答案】A 【解析】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故选A。 考查实验安全知识，涉及废液处理、个人防护、加热操作及危险品存放。 人教版必修第一册 P8（化学实验安全） 实验安全原则：废液需处理后排放（中和、沉淀等） 护目镜使用（P8表格）、乙醇存放（P71 乙醇性质）、加热防烫伤（P9） 培养考生实验安全意识，保障实验顺利进行和人身安全，体现化学实验探究素养中“强化实验安全意识”的要求。 考查实验操作规范理解，需掌握正确实验安全知识，判断正误。 3．（2025·河北·高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【解析】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确；B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误；C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确；D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确；故选B。 考查高分子材料在生产、生活中的应用，涉及几种高分子材料的性质和用途。 选择性必修3 P132-143（功能高分子材料） 聚氯乙烯（PVC）含氯，可能析出有害物，不适用于饮用水处理 正确应用：ABS塑料（P90 合成材料）、聚苯乙烯泡沫（P89）、酚醛树脂（P87） 使考生了解高分子材料的应用，认识化学在材料领域的贡献，激发学习兴趣，符合课程标准“认识化学在材料科学中的重要价值”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉常见高分子材料的特点和用途，判断说法正误。 4．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 围绕阿伏伽德罗常数，考查物质结构、溶液离子计算、氧化还原反应电子转移。 必修第一册 P25-26：物质的量基础概念 选择性必修2 P57：氢键与晶体结构（H₂SO₄中氢键数目计算） 选择性必修3 P52：环己烷/戊烯分子式（混合物中碳原子数计算） 深化考生对物质构成、化学反应中物质变化和能量变化的认识，培养化学思维，符合课程标准“能进行有关物质的量、物质的量浓度的简单计算”的要求。 考查理解应用和运算能力，需掌握物质结构、溶液离子计算方法，氧化还原反应规律，准确判断正误。 5．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 考查化学用语的正确表述，涉及核素符号、电子式、球棍模型、价层电子对互斥模型。 必修第一册 P86：原子结构（中子数表示） 必修第一册 P107：电子式（MgCl₂为离子化合物） 选择性必修2 P44-46：VSEPR模型（SO₃为平面三角形） 帮助考生掌握化学用语，准确表达化学信息，培养化学思维和表达能力，符合课程标准“能正确使用化学术语和化学用语”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉化学用语的书写规则和表示方法，准确判断正误。 6．（2025·河北·高考真题）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是杂化 C．K、M均能与反应 D．K、M共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误；B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误；C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误；D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 考查有机物结构和性质，涉及手性碳原子判断、杂化方式判断、官能团判断。 选择性必修3 P57-66：含氧官能团 P60：手性碳原子判断（K分子含手性碳） P4：碳原子杂化类型（M中苯环碳为sp²杂化） P52：酚羟基、羧基与NaHCO₃反应（仅M可反应） 考查考生对有机物结构和性质的理解，培养有机化学思维能力，符合课程标准“认识有机化合物中官能团与性质的关系”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉有机物结构分析方法，准确判断各选项正误。 7．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D．固体与水 【答案】C 【解析】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的制备和检验，C符合题意；D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。 考查常见气体的制备和检验装置的选择，涉及不同反应条件下气体生成和检验。 选择性必修3 P35：电石制乙炔（装置需除H₂S杂质） 必修第一册 P45：MnO₂与浓HCl制Cl₂（需加热） 必修第一册 P36：CaCO₃与稀HCl制CO₂（常规装置可行） 让考生掌握气体性质和制备方法，培养实验探究能力，符合课程标准“能设计实验制备简单的无机物和有机物”的要求。 考查实验理解应用能力，需熟悉气体性质、制备方法和实验装置选择，判断装置能否完成相应实验。 8．（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 【答案】D 【解析】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；故选D。 考查宏观现象与微观解释的对应关系，涉及化学键、分子结构、晶体结构、离子晶体性质。 新人教版必修第二册第五章 P11氮及其化合物 选择性必修3 第二章烃 P41-43 选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 帮助考生理解宏观与微观的联系，培养微观探析能力，符合课程标准“能从微观视角认识物质的组成、结构、性质和变化”的要求。 考查理解应用能力，需掌握化学键、分子结构、晶体结构等知识，判断微观解释是否合理。 9．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】A 【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确；C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；故选A。 考查元素周期表和元素周期律，涉及原子结构、元素性质、电离能、原子半径、单质沸点、电负性。 选择性必修2 P22-26（元素周期表递变规律）、P53-54（含氧酸酸性比较） 对应内容：原子结构推断、元素位置关系、酸性强弱判断（非金属性）。 帮助考生掌握元素周期表、元素周期律，培养宏观辨识与微观探析能力，符合课程标准“能根据元素周期表和元素周期律，推测元素的性质”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉原子结构、元素性质判断方法，结合周期律判断元素性质差异。 10．（2025·河北·高考真题）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误；B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确；C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误；D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误；故选B。 考查电化学知识，涉及电极反应、气体转化、离子迁移、溶液 pH 变化。 选择性必修1 P25-27（催化剂与活化能）、P25（决速步判断） 对应内容：活化能计算、催化剂对速率的影响、中间体的识别。 考查考生对电化学原理的理解，培养科学思维和探究能力，符合课程标准“能用电化学原理解释金属的腐蚀与防护、化学电源的工作原理及电解池的工作原理”的要求。 考查理解应用能力，需掌握电化学原理，能分析电极反应、离子迁移和溶液 pH 变化。 11．（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 【答案】D 【解析】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确；B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确；D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 考查晶体结构和性质，涉及晶胞参数、原子分数坐标、晶体密度、原子间距离。 选择性必修2 P86-88（六方晶胞参数分析）、（原子坐标计算） 对应内容：晶胞化学式、分数坐标、密度公式、原子间距计算。 帮助考生掌握晶体结构分析方法，培养空间想象和逻辑推理能力，符合课程标准“能从晶体结构的角度认识物质的性质”的要求。 考查理解应用和运算能力，需熟悉晶体结构分析方法，准确判断各选项正误。 12．（2025·河北·高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 考查化学反应历程和动力学，涉及反应热、活化能、基元反应、速控步。 选择性必修1 P25-27（反应历程图分析）、P6-8（能量变化判断） 对应内容：吸/放热过程识别、基元反应划分、决速步与活化能关系。 让考生理解化学反应的动力学因素，培养反应机理分析能力，符合课程标准“了解化学反应速率和化学平衡的影响因素”的要求。 考查理解应用能力，需熟悉化学反应历程分析方法，准确判断各选项正误。 13．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其溶度积更小，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。 考查化学实验中的现象与结论关系，涉及平衡移动、沉淀转化、还原性检验、蛋白质沉淀。 A项：选择性必修1 P37（平衡移动与颜色变化） B项：选择性必修1 P80-82（沉淀转化规律） C项：必修第一册 P68（Fe²⁺的还原性验证） D项：选择性必修3 P112（蛋白质的盐析与变性） 培养考生的实验探究能力，学会从实验现象推导结论，符合课程标准“能对实验现象进行观察、记录和分析，得出合理结论”的要求。 考查实验分析和推理能力，需熟悉化学实验原理和操作，能结合现象判断结论是否正确。 14．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【解析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 考查配位化学和溶液化学，涉及配离子形成、分布系数、溶液 pH 影响、浓度关系。 选择性必修1 P57-59（配离子平衡） 对应内容：配合物常数计算、分布曲线解读、平衡浓度关系。 让考生理解配位化学原理和溶液性质，培养复杂化学体系分析能力，符合课程标准“了解配位化学的基本概念和原理”的要求。 考查理解应用和运算能力，需熟悉配位化学和溶液化学原理，判断各选项正误。 15．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 【答案】（1） 圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； （3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； （4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； （5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； （6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 考查氢碘酸制备，包括仪器使用、化学方程式书写、反应条件控制、尾气处理、实验操作顺序、产率计算、试剂保存。 必修第二册 P42-45（非金属制备实验）、选择性必修1 P25（条件控制） 对应内容：氯气氧化法制碘、蒸馏提纯、产率计算（联系必修第一册 P22 物质的量应用）。 通过氢碘酸制备实验，培养考生的实验操作技能和化学实验素养，使考生掌握化学实验的基本方法和操作技能，学会正确使用化学实验仪器，合理控制实验条件，准确记录和处理实验数据，同时增强考生的实验安全意识和环境保护意识，符合课程标准中关于化学实验的考查要求。 主要考查化学实验能力，包括仪器识别与使用、化学方程式书写、实验操作规范、产率计算等。需熟悉实验步骤和操作要点，准确进行产率计算，掌握试剂保存方法。 16．（2025·河北·高考真题）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式： 。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、 、 (填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因： 。 （5）滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 （7）滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称) 【答案】（1） （2） （3） MgO （4）增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5） （6） （7）煅烧 【解析】铬铁矿主要成分是，与过量KOH在空气中煅烧，生成、Fe2O3、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：，、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有；将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用，据此分析； （1）Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式：； （2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分：、MgO； （4）向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行； （5）根据分析可知，滤液Ⅱ的主要溶质为； （6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （7）滤渣Ⅱ含有和可返回煅烧工序。 考查铬盐生产过程，涉及原子结构、化学方程式书写、滤渣成分分析、酸化条件控制、滤液成分判断、化学方程式补全、工序流程理解。 元素化合物部分如铁、铬、铝、硅等元素及其化合物的性质是基础内容，必修第一册、第二册；氧化 - 还原反应在必修第一册；选择性必修教材中对于化学平衡原理的学习，也有助于理解酸化工序中加压的原理（增大气体溶解度，影响平衡移动）。 考查考生对工业生产中化学原理的理解和应用，培养考生的工程思维和绿色化学意识。让考生了解铬盐生产中的化学反应和工艺流程，学会分析和解决工业生产中的化学问题，同时认识到化学在资源回收和环境保护中的重要作用，符合课程标准中“认识化学在资源开发利用中的作用”的要求。 主要考查理解应用能力，需掌握原子结构知识，熟悉化工单元操作和化学反应方程式书写，能分析生产过程中的化学变化和物质转化。 17．（2025·河北·高考真题）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内， 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。 ② 0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时 (用含有m和的代数式表示)。 【答案】（1） cd （2） 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 【解析】（1）①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误； c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确； d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确； 故选cd； （2）①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，、、的物质的量分数分别为，； ④设起始加入mmolCO和3molH2，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为mmol，、、平衡分压分别，。 考查乙二醇生产，包括反应速率计算、化学平衡分析、反应热判断、催化剂作用、反应条件控制、转化率计算、平衡常数计算。 选择性必修1 P32-34（转化率与平衡常数）、P55-56（分压平衡常数） 对应内容：副反应对产率影响、熵变符号判断、平衡常数与分压计算。 考查考生对化学反应原理的理解和应用，培养考生的科学思维和工程实践能力。让考生了解乙二醇生产中的化学反应和工艺条件，学会运用化学反应原理分析和优化生产过程，符合课程标准中“能分析化学反应的热效应、速率和限度”的要求。 主要考查理解应用和运算能力，需熟悉化学反应速率和平衡计算方法，能分析反应条件对生产的影响。 18．（2025·河北·高考真题）依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： （1）Q中含氧官能团的名称： 、 、 。 （2）A→B的反应类型： 。 （3）C的名称： 。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的： 。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式： 。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式： 。 （7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式： 。 (a)不与溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为； (d)芳香环的一取代物有两种。 【答案】（1） 羰基 醚键 羧基 （2）取代反应 （3）异丁酸或2-甲基丙酸 （4）溴易挥发，减少损失，提高利用率 （5） （6） （7） 【解析】A含酚羟基，和氢氧化钠反应生成B为，羧基和氢氧化钠能发生中和反应，B含羧基和碳溴键，则B与D反应生成溴化钠和E，E为，E和F发生羟醛缩合反应生成G为，-COONa经酸化可转化为羧基，则G在氢氧化钠、加热下脱氢溶剂THF、再酸化转化为Q； （1）据分析，Q中含氧官能团的名称为羰基、醚键和羧基； （2）A→B的反应中，酚羟基转化为-ONa，则反应类型为取代反应； （3）根据C的结构简式，C的名称为<>异丁酸或2-甲基丙酸； （4）C与溴单质发生取代反应生成D，溴易挥发，则C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：减少溴的挥发损失，提高利用率； （5）B与D反应生成E，一方面是羧基和氢氧化钠发生了中和、-COOH转化为-COONa，另一方面，酚钠(ONa)和碳溴键发生了取代反应，则E为； （6）D也可与NaOH发生副反应生成M，D分子内有2种氢，1个是羧基上的氢原子，另一种为2个甲基上的6个氢原子，则甲为D，乙为M，据图，M分子内有2种氢，数目分别有2个、3个，则M为碳溴键在氢氧化钠醇溶液中发生消去、羧基发生中和生成，M为，则该反应的化学方程式：。 （7）A的芳香族同分异构体满足下列条件： (a)不与溶液发生显色反应，则不含酚羟基； (b)红外光谱表明分子中不含键， (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为，则分子内有3种氢原子，由于A分子式为C9H10O2，则A中这2种氢原子的数目为2、2、6个； (d)芳香环的一取代物有两种，则苯环上有2种氢； 结合分子内有5个不饱和度，可知满足条件的同分异构体为。 考查药物合成，包括官能团判断、反应类型判断、化学命名、实验操作目的、中间体结构简式书写、副反应方程式书写、同分异构体结构简式书写。 官能团识别：选择性必修3 P5（醚键、硝基、酰胺基） 反应类型：选择性必修3 P62（取代反应） 溴化操作：选择性必修3 P42（液溴取代反应） 副产物分析：选择性必修3 P53-55（卤代烃水解反应） 同分异构体推断：选择性必修3 P32-34（取代基限定与核磁共振分析） 考查考生对有机化学知识的理解和应用，培养考生的有机合成能力和创新思维。让考生了解药物合成中的有机反应和化学原理，学会设计和优化有机合成路线，符合课程标准中“了解有机化合物的组成、结构、性质和应用”的要求。 主要考查理解应用能力，需熟悉有机物结构和性质，掌握有机合成反应原理和实验操作要点，能准确判断反应类型和官能团，书写有机物结构简式。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$