专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素（一）（学习讲义）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

本高中化学讲义聚焦影响化学反应速率的因素，先通过碰撞理论、活化能、基元反应等构建反应速率理论基础，再结合实验探究浓度对反应速率的影响，形成从理论到实践的学习支架。 资料以实验探究（如Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应）和问题驱动（如活化能对反应的影响分析）为主线，融入分层训练，培养科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师引导学生深度理解，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第二课时　影响化学反应速率的因素（一） 知识点一 1.（1）正　（2）能发生反应　不能发生反应　（3）①足够高的能量　②一定的方向上　（4）①较高　有可能　②活化分子　所有分子 教材挖掘 提示：活化能大时，反应物分子不容易成为活化分子，因此发生有效碰撞的概率很小，反应不易发生。 3.（3）正反应的活化能　放出的能量　逆反应的活化能，（E1－E2）　4.（1）小　小　小　5.（1）多　快　（2）最慢　 探究活动 1.提示：①②⑤ 2.提示：催化剂在化学反应里能改变化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变。从三个反应可以看出Ce4＋最终变为Ce3＋，Ti＋变为Ti3＋，Mn2＋Mn3＋Mn4＋Mn2＋，为催化剂；总反应的方程式为2Ce4＋＋Ti＋2Ce3＋＋Ti3＋。 对点训练 1.D　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差才叫活化能，B错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞次数越多，反应速率才越快，C错误。 2.A　第一步是慢反应，慢反应决定总反应速率，A正确；IO－是第一步反应的生成物，IO－是第二步反应的反应物，所以IO－是该反应的中间产物，B错误；v（H2O）是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，C错误；1 mol H2O2放出热量98 kJ，H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH＝－196 kJ·mol－1，D错误。 知识点二 2.增大　减小　3.增多　增加　增大 探究活动 1.提示：①＞②＝③＞④　混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c（HC）的大小决定产生CO2的速率大小。混合后HC的浓度分别为①0.012 mol·L－1、②0.008 mol·L－1、③0.008 mol·L－1、④0.004 mol·L－1。 2.提示：B　加大反应物固体CaCO3、盐酸的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。 对点训练 1.D　反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。 2.B　根据速率方程v＝k·c2（NO）·c（H2）知，增大c（NO），可提高总反应的反应速率，减小c（H2），可降低总反应的反应速率，A、D项正确；根据速率方程，c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c（NO）增大为原来的2倍，v增大为原来的4倍，c（H2）增大为原来的2倍，v增大为原来的2倍，B项错误；反应速率由最慢的一步反应决定，该反应的快慢主要取决于反应①，C项正确。 【随堂演练】 1.D　活化能越大，反应越难以进行，化学反应速率越小，D不正确。 2.B　由题意可知，总反应为放热反应，第①步反应和第②步反应都是放热反应，第①步为慢反应，则活化能更大，B项符合。 3.C　A项，第1步反应的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，错误；B项，由题图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，错误；C项，反应的中间体有NO2和O，共有两种，正确；D项，总反应为2O3（g）2O2（g），由盖斯定律可知，第1步反应＋第2步反应＋第3步反应得到反应：2O3（g）3O2（g），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，错误。 4.A　对比实验1和2：当c（N2）从m增至2m（其他浓度不变），速率v从q增至2q，说明2α＝＝2，故α＝1；对比实验1和3：当c（NH3）从p减至0.1p（其他浓度不变），速率v从q增至10q，即c（NH3）减小10倍，速率增大10倍，说明0.1γ＝＝10，故γ＝－1；对比实验1和4：当c（H2）从n增至2n（其他浓度不变），速率v从q增至2.828q（约21.5q），说明2β＝21.5，故β＝1.5；综上，α＝1，β＝1.5，γ＝－1，A正确。 5.（1）≥2.5　（2）2.0　保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4溶液的浓度，才能达到实验目的 （3） 解析：（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据上述离子方程式判断，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需满足≥2.5。（2）根据表中提供的数据可知，应控制KMnO4溶液的浓度不变，调节H2C2O4溶液的浓度，所以x＝2.0（即总体积保持13.0 mL不变）。（3）温度越高，反应速率越快，KMnO4反应完所需的时间越短。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二课时　影响化学反应速率的因素（一） 1.通过实验探究，了解浓度对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。 3.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明浓度改变对化学反应速率的影响。 知识点一　反应速率理论 1.碰撞理论 （1）碰撞与化学反应 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成　　　比。 （2）两种碰撞 （3）发生有效碰撞的条件 ①发生碰撞的分子具有　　　　　　　。 ②分子在　　　　　　　发生碰撞。 （4）活化分子和活化能 ①活化分子 化学反应中，能量　　　　、　　　　发生有效碰撞的分子。 ②活化能 　　　　　　的平均能量与　　　　　　的平均能量之差。 【教材挖掘】 　教材中描述“有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具备足够高的能量，二是分子在一定的方向上发生碰撞”。根据这一点分析活化能大的反应为什么不容易发生？ 2.基元反应 （1）概念：反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。 （2）特点：反应过程中没有任何中间产物生成，基元反应的逆反应也是基元反应。 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，需经过多个基元反应才能实现。 3.过渡态理论 （1）过渡态 过渡态理论认为，反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。 （2）活化能 过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 （3）活化能与反应热 某可逆反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系图如图所示： 图中E1表示　　　　　　　　，E2表示活化分子变成生成物分子　　　　　　，即　　　　　　　　　　　　　　　　表示反应热。 4.复杂反应 （1）复杂反应 由多个基元反应组成的化学反应叫做复杂反应。如H2（g）＋I2（g）2HI（g），经历了如下两步基元反应：I22I，H2＋2I2HI。 每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越　　，有效碰撞的比例也就越　　，化学反应速率越　　。 （2）反应历程 ①每一个化学反应自开始后所经历的过程称为反应历程，反应历程又称反应机理。 ②反应历程是由基元反应构成的反应序列。 5.反应速率与活化分子、活化能的关系 （1）活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越　　　　，化学反应速率越　　　　。如图所示： （2）一个复杂反应的速率取决于速率　　　　的基元反应（俗称决速步），基元反应的活化能（又称能垒）越大，反应速率越小。 （3）化学反应速率的理论只适用于基元反应。 1.以下是HI分解反应中分子碰撞示意图： 下列说法正确的是　　　　（填序号）。 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 2.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现： ①Ce4＋＋Mn2＋Ce3＋＋Mn3＋； ②Ce4＋＋Mn3＋Ce3＋＋Mn4＋； ③Ti＋＋Mn4＋Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： （1）该反应的总反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该反应的催化剂是　　　　。 1.下列说法正确的是（　　） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 2.（教材习题改编）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2＋I－H2O＋IO－　慢 第二步：H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．H2O2放出O2的速率由第一步决定 B．IO－是该反应的催化剂 C．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） D．H2O2分解的热化学方程式为2H2O2（l）2H2O（l）＋O2（g）　ΔH=－98 kJ•mol－1 知识点二　浓度对反应速率的影响 1.影响反应速率的内因 在相同条件下，不同化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2.实验探究浓度对化学反应速率的影响（以Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O为例） 实验操作 实验现象 均出现浑浊，先后顺序为A、B、C 实验结论 c（Na2S2O3）增大，产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率　　　；减小反应物的浓度，反应速率　　　 3.浓度对反应速率影响的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　　　　→单位时间内有效碰撞次数　　　　→反应速率　　　　；反应物浓度减小，则与之相反（注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变）。 4.浓度对反应速率影响的注意事项 （1）对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。 （2）固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 （3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 1.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入4个盛有20 mL 0.06 mol•L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　（用序号表示）。 ①20 mL 0.03 mol•L－1 ②20 mL 0.02 mol•L－1 ③10 mL 0.04 mol•L－1 ④10 mL 0.02 mol•L－1 2.已知反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）　　　　（填字母）。 A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度 C．加大盐酸的量 D．减少CaCl2的浓度 1.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（　　） 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2 mol•L－1，20 mL 0.2 mol•L－1，20 mL B 0.5 mol•L－1，20 mL 0.5 mol•L－1，20 mL C 1.0 mol•L－1，20 mL 1.0 mol•L－1，20 mL D 1.0 mol•L－1，20 mL 1.2 mol•L－1，20 mL 2.已知反应2NO＋2H2N2＋2H2O的速率方程为v=k•c2（NO）•c（H2）（k为反应速率常数），其反应历程如下： ①2NO＋H2N2＋H2O2　慢 ②H2O2＋H22H2O　快 下列说法错误的是（　　） A．增大c（NO），可提高总反应的反应速率 B．c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．减小c（H2），可降低总反应的反应速率 1.下列说法不正确的是（　　） A．离子反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化能对化学反应的反应热ΔH无影响 D．活化能越大，化学反应速率越快 2.已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g）　ΔH=－218 kJ•mol－1。该反应分两步完成： 慢反应①：H2（g）＋2ICl（g）HCl（g）＋HI（g）＋ICl（g）　ΔH＜0 快反应②：HCl（g）＋HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋2HCl（g）　ΔH＜0 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（　　） 3.NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：NO（g）＋O3（g）O2（g）＋NO2（g）　ΔH1； 第2步：NO2（g）NO（g）＋O（g）　ΔH2； 第3步：O（g）＋O3（g）2O2（g）　ΔH3 下列说法正确的是（　　） A．第2步反应是总反应的决速步 B．三步基元反应都是放热反应 C．该过程共有两种中间产物 D．总反应2O3（g）3O2（g）的焓变为ΔH1—ΔH2—ΔH3 4.（2026•江苏苏州月考）NH3是重要的化工原料，对工业合成氨及氨的性质的研究意义重大。工业合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），合成氨速率方程为v=kcα（N2）•cβ（H2）•cγ（NH3），k是速率常数。根据表中数据分析，下列数值正确的是（　　） 实验 c（N2）/（mol•L－1） c（H2）/（mol•L－1） c（NH3）/（mol•L－1） v/（mol•L－1•s－1） 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q A．α=1、β=1.5、γ=－1　 B．α=1、β=3、γ=2 C．α=2、β=1.5、γ=1　　 D．α=2、β=3、γ=－1 5.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。 （1）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽时，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，初始H2C2O4与KMnO4的物质的量需要满足关系　　　　。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案： 实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 水 V/mL c/（mol•L－1） V/mL c/（mol•L－1） V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表中x=　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）已知（2）中实验①的c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中画出50 ℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线。 完成课后作业　专题2　第一单元　第二课时 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $