专题03 常见无机物的性质、用途与转化（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题03 常见无机物的性质、用途与转化 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 常见无机物的性质、用途与转化 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·黑龙江、吉林、内蒙古卷；2021·辽宁卷 有关常见无机物的性质、用途与转化在选择题多涉及物质的组成、性质与用途、分类与转化。主要考查重要元素（钠、铁、铜、氯、氮、硫、碳、硅）及其化合物的性质，通过化学反应探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在生产综合利用和环境保护中的重要价值。 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 3．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 4．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 5．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 6．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 7．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 8．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 1．（2025·辽宁省部分学校联考·三模）氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 B．工业制备e的路线是b→d→e C．实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量a，且用无水干燥 D．d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物 2．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 3．（2025·黑吉辽蒙联合模拟考试·二模）以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是 A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个 C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 4．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 5．（2025·吉林省东北三省教育教学联合体·二模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C．稀硫酸溶液 D． 6．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 7．（2025·黑龙江省哈尔滨市·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 8．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下列有关物质的工业制备方法正确的是 A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 9．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．g和e不能反应生成f B．a、c、g均不能用e的浓溶液干燥 C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化 D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 10．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）下列与劳动应用相关的化学解释错误的是 A．“84消毒液”用作日常消毒剂：具有强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：温度过高酒曲中有效成分失活 C．聚乳酸制造环保包装材料：聚乳酸可生物降解 D．小苏打作发泡剂烘焙面包：可与酸反应 11．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 12．（2025·内蒙古包头市·二模）下列叙述正确的是 A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 13．（2025·内蒙古适应性测式·八省联考）下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱： B．制硝酸：(浓) C．制氯气： D．冶炼铝： 14．（2025·辽宁省部分重点中学·三模）含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 15．（2025·辽宁省协作体·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 常见无机物的性质、用途与转化 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·黑龙江、吉林、内蒙古卷；2021·辽宁卷 有关常见无机物的性质、用途与转化在选择题多涉及物质的组成、性质与用途、分类与转化。主要考查重要元素（钠、铁、铜、氯、氮、硫、碳、硅）及其化合物的性质，通过化学反应探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在生产综合利用和环境保护中的重要价值。 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 3．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 4．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为 C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 5．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 6．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误； 答案选D。 7．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误； B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确； C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误； D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误； 故答案为：B。 8．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；     D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 1．（2025·辽宁省部分学校联考·三模）氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层 B．工业制备e的路线是b→d→e C．实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量a，且用无水干燥 D．d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，由此分析解答。 【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，而铜与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，故A正确； B．工业制备HNO3的路线是NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，即a→c→d→e，故B错误； C．实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量NH3，但用无水干燥NH3会生成络合物CaCl2·8NH3，故C错误； D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2与NaOH溶液发生反应生成了两种盐和水，因此NO2不是酸性氧化物，故D错误； 故选A。 2．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 3．（2025·黑吉辽蒙联合模拟考试·二模）以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是 A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个 C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 【答案】C 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反应生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反应，过滤得到滤渣1为S和SiO2，向滤液中加入适当过量的Fe，充分反应，过滤，滤液主要是Fe2+，滤渣2主要成份是Cu，还有剩余的Fe，向滤渣2中加入稀硝酸，再充入过量的空气，将生成的氮氧化物转化为硝酸，再向溶液中加入CuO等物质调节溶液pH值促进Fe3+水解，则物质a为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再过滤，将滤液经过一系列过程得到硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•6H2O]，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，滤渣1中含有S和，A正确； B．加入过量铁粉发生的反应有、、，共3个，B正确； C．物质a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新杂质，C错误； D．操作X包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D正确； 故选C。 4．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 【答案】C 【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确； B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确； C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误； D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确； 故本题选C。 5．（2025·吉林省东北三省教育教学联合体·二模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C．稀硫酸溶液 D． 【答案】D 【详解】A．与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误； B．SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生成CaSO3，B错误； C．稀硫酸与Cu不反应（稀硫酸氧化性弱，需浓硫酸与Cu加热才反应），无法生成SO2，C错误； D．Na2SO3与稀硫酸反应：，生成S；S与Cu加热反应：，两步均能一步实现，D正确； 故选D。 6．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·三模）用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应方程式为 B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D．“调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 7．（2025·黑龙江省哈尔滨市·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸； B．工业制备硝酸； C．工业制备纯碱； D．工业制备高纯硅； 【答案】C 【详解】A．工业制备硫酸，燃烧生成，在加热催化剂条件下生成，用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，A正确； B．工业制备硝酸采用催化氧化的方法，氧化生成NO，NO和氧气反应生成，用水吸收获得，B正确； C．工业制备纯碱，以，通入氨气，再通入二氧化碳，生成 ， 加热分解，生成 ，C错误； D．工业制备高纯硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成，再用氢气还原可得到高纯硅，D正确； 故选C； 8．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下列有关物质的工业制备方法正确的是 A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 【答案】D 【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解NaCl溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合题意； B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反应生成SO3，B不符合题意； C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液，C不符合题意； D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，D符合题意； 故选D。 9．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．g和e不能反应生成f B．a、c、g均不能用e的浓溶液干燥 C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化 D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 【答案】C 【分析】S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以发生反应产生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸盐，A错误； B．根据上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B错误； C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N2和CO2，C正确； D．根据上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D错误； 故合理选项是C。 10．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）下列与劳动应用相关的化学解释错误的是 A．“84消毒液”用作日常消毒剂：具有强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：温度过高酒曲中有效成分失活 C．聚乳酸制造环保包装材料：聚乳酸可生物降解 D．小苏打作发泡剂烘焙面包：可与酸反应 【答案】D 【详解】A．“84消毒液”用作日常消毒剂是因为有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故A正确； B．酒曲的主要成分是蛋白质，酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为温度过高酒曲中有效成分失活，无法酿制米酒，故B正确； C．聚乳酸制造环保包装材料是因为高分子化合物聚乳酸可生物降解，能防止白色污染的发生，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，故D错误； 故选D。 11．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 【答案】D 【分析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。 【详解】A．a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误； B．HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误； D．NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确； 答案选D。 12．（2025·内蒙古包头市·二模）下列叙述正确的是 A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 【答案】B 【详解】 A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误； B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确； C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误； D．溶液与不反应，错误； 故选B。 13．（2025·内蒙古适应性测式·八省联考）下列有关物质的工业制备反应正确的是 A．侯氏制碱： B．制硝酸：(浓) C．制氯气： D．冶炼铝： 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A错误； B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B错误； C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正确； D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，D错误； 故答案选C。 14．（2025·辽宁省部分重点中学·三模）含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 【答案】D 【详解】A．逆流喷淋废弃和石灰石浆接触面积大，提高吸收率，故A正确； B．SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O化合价降低，反应方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O，故B正确； C．碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高碳酸钙过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确； D．温度过高会损害设备，不能无限提高设备，故D错误； 故答案为D。 15．（2025·辽宁省协作体·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误； C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$