2026届高三化学一轮复习 原理综合题专题练习

2026届高三化学一轮复习原理综合题专题练习 1．Ⅰ.合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一，已知合成气制甲醇的反应为。 (1)该反应的平衡常数表达式为 。 (2)若正反应活化能，则逆行反应活化能 (用含的代数式表示)。 (3)向四个容积均为的容器中分别充入1molCO和nmolH2，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 ①表示n=1.7的是曲线 ②温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中氢气的物质的量分数= %(精确到小数点后1位)。 Ⅱ．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：。 (4)在2L容器中充入2mol和6mol，反应10min后，CH3OH的物质的量为1mol，则0~10min内，CO2的平均反应速率为 。 (5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C． D．与的物质的量之比保持不变 Ⅲ．氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ (6)反应③自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (7)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中b代表的物质是 。 ②q曲线在250℃之前随温度升高而减小的原因是因为：250℃之前反应 (填①或③)主反应。 2．/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， (1)计算 。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 3．合成气(和)是重要的工业原料气。 (1)合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。 (2)合成气经“变换”“脱碳”获得纯。 ①合成气变换。向绝热反应器中通入和过量的：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有 。 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、(正价有)缓蚀剂等。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是 。 (3)研究与不同配比的铁铈载氧体[是活泼金属，正价有]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的，依次发生的主要反应： 步骤Ⅰ   步骤Ⅱ   ①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与x的关系如图乙所示。时，大于理论值2的可能原因有 ；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为 。 ②时，新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与反应的物质有 (填化学式)。 ③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值： 。 4．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1) 。 (2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。 a．低温、高压      b．高温、低压      c．低温、低压      d．高温、高压 (3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图 填“甲”或“乙”)；压强由大到小的顺序为 ；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (4)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为 (用含m、n、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为 。 5．以为燃料气、为载氧体的化学链燃烧技术的工作原理如图1所示： 已知： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     反应Ⅳ：     物质(25℃时) (g) (g) (g) CO(g) 标准生成焓/() -394 -242 -75 -111 回答下列问题： (1)① 。 ②若在燃料反应器中只发生反应Ⅰ和Ⅱ，在T℃的1L反应器中通入1mol ，测得平衡时mol/L，则平衡时甲烷的转化率 。 ③已知平衡常数K(T)与温度T的定量关系可表示：，则燃料反应器中平衡时随着温度升高而 。(填“增大”，“不变”或“减小”) (2)在燃料反应器中以一定流速通入甲烷，反应t min后对出口气体进行采样分析，测得与相关量随温度变化如图2所示。其他条件不变时，在载氧体中掺杂一定量过渡金属元素的氧化物时，温度对二氧化碳产率的影响如图3所示。 ①下列有关说法不正确的是 。 A．单独作为载氧体时，反应器温度适宜控制在1250℃左右 B．掺杂10%的过渡金属元素氧化物可以提高的反应活性 C．当反应进行一段时间后，出口气体中甲烷的含量开始上升时，开始通入氮气排空反应器中甲烷，再通入空气可实现载氧体的再生 D．提高空气反应器中的空气通入量，有利于提高的平衡转化率 ②当燃料反应器中的温度高于900℃后，出口气体中的浓度急剧上升，除了与副反应Ⅲ有关，还可能与的分解还原有关，该反应的化学方程式为 。 ③在载氧体中掺杂Mn的氧化物时，当添加量大于10%时效果反而下降，原因为：当添加量过大时，一部分锰氧化物在表面形成较大的团聚颗粒， 。 6．研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)利用可以生产燃料甲醇。 已知：      则表示燃烧的热化学方程式为 。 (2)温度下，将和充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应  ，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①前内，的平均反应速率为 保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是 (填标号)。 A．容器内压强不再改变        B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变    D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为 。 ④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条件可能是 。 (3)科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素。 电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为 、 。 7．和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 (1)工业合成氨的反应  ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下面A、B两图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： (填“>”“<”或“=”)。 (2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ①  (快反应)； ②  (慢反应)； 则   ， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)； A ． B． C． D． (3)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数 ；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) (4)用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如下图所示，写出该装置中阳极的电极反应式 。 8．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： (1)下列说法不正确的是___________。 A．易液化，可作制冷剂 B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C．NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 (2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为 。 (4)标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 。(用分数表示) (5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 。 A．1mol 和4mol     B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO    D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是 。(结合文字说明) 9．钛是地壳中含量最为丰富的元素之一，地壳中含钛矿物有140多种，有开采价值的仅有十余种。主要有金红石(TiO2)、钙钛矿等。 (1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)钛元素在元素周期表中位于 区。 (3)钛的四种卤化物的相对分子质量和熔点如下表所示： 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 相对分子质量 124 190 368 556 熔点/℃ 377℃ 24.12℃ 38.3℃ 155℃ 请解释四种物质熔点变化的原因 。 (4)TiO2的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是 。 a．共价晶体                b．离子晶体                    c．分子晶体 (5)TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶胞如图所示： ①钛酸钙的化学式是 。 ②距离Ca2+等距且最近的有 个。 ③已知钛酸钙晶胞的边长为apm()，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 (列出计算式)。 ④已知Mg和Ti的晶胞类型相同，Mg2+和Ti4+的离子半径大小相近，解释Ti熔点高于Mg的原因： 。 10．推动CO2的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇燃料，从而实现碳元素的再利用。在某恒压密闭容器中，主要发生的反应有： 反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1 = –41.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ΔH2 ； 反应Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ΔH3= –90.0 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅰ在 (填高温、低温或任意温度)下能自发进行，反应Ⅱ的△H2= kJ∙mol-1。 (2)下列情况能说明容器中反应达到平衡状态的是___________。 A．v (CO2)正 = v ( H2O)正 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．CH3OH的体积分数保持不变 D．容器内混合气体密度不再改变 (3)T℃时，将n(CO2)：n(H2)=3：5的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下，上述反应达到平衡状态时，CO2和H2的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则CO2的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数Kp为 (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，达到平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图： ①图中代表CH3OH的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因 。 ③温度升高，H2O的平衡产率的变化趋势为 。 11．二氧化碳的综合利用具有重要意义。 (1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。时，反应原理如下。 主反应：   副反应：Ⅰ：    Ⅱ：    Ⅲ：    其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。 ①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是 。 ②在催化剂中添加少量多孔能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是 。 (2)工业上以和为原料可以制取合成气(和)，将和以体积比1：1混合后，通过装有催化剂的反应管，下列措施有利于提高转化率的是 (填字母)。 a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内 b．延长混合气体通过反应管的时间 c．向反应管中加入少量炭粉 (3)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如图1所示。 ①写出阴极还原为的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是 。 (4)一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示。 ①反应中催化剂的活性会因为生成的增多而逐渐减弱，原因是 。 ②可由中间体或经过如图3所示两步转化得到。和的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，与活性金属结合后的相对能量低于。在图4方框内画出的结构简式 。 12．环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： (1)活性炭可用于处理、气体，反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应 。 ②在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和，发生反应，下列叙述正确的是 （填字母）。 A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B．达到平衡时，的体积分数等于33.3% C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，的体积百分含量增大 D．平衡后再充入少量，的平衡转化率降低 (2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式： 。 (3)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在A点时， （填“>”、“<”或“=”）。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 。[已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 (4)利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为 。 ②若反应转移电子，A极生成的体积为 （标准状况）。 13．的减排、回收及资源化利用正成为重要的环境和能源问题。 I．自然界中的光合作用是生物利用太阳能将和合成碳水化合物的过程。已知： 植物光合作用：    ① 酿造乙醇：    ② 乙醇燃烧：    ③ (1)依据上述原理分析：用酿造乙醇作燃料，不会增加大气中含量的原因为 。 II．人工光合固碳主要是利用和合成糖类、烷烃类、醇类、羧酸类等有机物。如，选择性加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应①： 反应②：   反应③：   (2)下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓(由稳定态单质生成1mol化合物的焓变)。 物质 标准摩尔生成焓 0 则反应的 。 (3)在、的恒压密闭容器中，按投料比[]进行以上反应。平衡时，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化关系如图所示。 已知：甲醇的选择性，且催化剂的活性受温度影响不大。 (i)分析后，的转化率随温度升高而降低的原因 。 (ii)若忽略的量，反应①在下达到平衡状态时，的分压为 kPa(用含p的代数式表示，结果保留一位小数)。 III．近年来，电化学法还原制备甲酸成为科学家的研究重点。 (4)研究发现，的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子的还原反应难以进行。请结合分子结构(如图)分析原因： 。 (5)将NiB非晶合金与半导体复合，开发成一种新型多功能催化剂，在光催化二氧化碳氢化过程中表现出高甲酸产率。反应历程如图所示： (i)该反应过程中，C原子杂化方式的变化为 。 (ii)每转移1mol电子，即可转化标准状况下的体积为 。 14．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： (1)有机物M可转化成N，转化过程如图，则M和N相比，较稳定的是 。 　ΔH=＋88.6 kJ·mol-1。 (2)已知CH4在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是___________(填标号，下同)。 A．ΔH1<ΔH5 B．ΔH3=ΔH2-ΔH5 C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH4<0 (3)金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是___________。 A．中间体2→中间体3是吸热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．1 mol Ni(s)和1 mol C2H6(g)的总能量大于1 mol NiCH2(s)和1 mol CH4(g)的总能量 D．反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和生成 (4)CO2与CH4经催化重整，可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH= kJ·mol-1。 化学键 C-H C=O H-H C≡O(CO) 键能/(kJ·mol-1) 413 745 436 1 075 (5)已知，中和热为ΔH1，若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的反应热为ΔH2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的反应热为ΔH3，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH3>ΔH1>ΔH2 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1=ΔH2>ΔH3 (6)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温、高压，可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖(C12H22O11)的质量为1.71 g，其摩尔质量是342 g·mol-1；量热计中水的质量为3.00 kg，水的比热容为c J·g-1·℃-1；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表： 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①上述蔗糖燃烧放出的热量Q= J。 ②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 15．汽车尾气及工业废气的有效治理，对环境保护有积极意义。请回答下列问题： (1)燃油汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图， 则图示三种分子中最不稳定的是 ；图中表示的反应每转移0.8 mol电子，吸收 kJ热量。 (2)硝酸厂废气可以回收制备硝酸。已知： ⅰ.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)              ΔH1=−113.0 kJ∙mol−1 ⅱ.3NO2(g) + H2O(g) = 2HNO3(g) + NO(g) ΔH2=−138.0 kJ∙mol−1                  则4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(g) = 4HNO3(g) ΔH= 。 (3)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图。 ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 。 ②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨的投放量，NO百分含量与氨氮比的关系如下图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 。 (4)NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反应：NO + NO2 + 2OH- = 2 + H2O；2NO2 + 2OH- = + + H2O。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2.该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致 。 (5)工业上也可以利用电化学手段将NO转化为HNO3以达到脱除效果，装置如图，则负极的电极反应式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习原理综合题专题练习》参考答案 1．(1)K= (2)a+b (3) c 16.7 (4)0.05 mol/(L·min) (5)AD (6)低温 (7) CO ③ 2．(1) (2)B (3) ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O (4) c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 3．(1)5 (2) 该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜 (3) 当时，载氧体为，氧化性较强，提供的O原子较多，将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大 432 C、Fe、FeO 步骤Ⅰ中作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源 4．(1)+40.9 (2)a (3) 乙 当温度到时，此时主要进行的是反应Ⅲ，反应Ⅲ为等气体体积的反应，压强的变化不会引起平衡的移动，平衡转化率几乎相同，故三条曲线几乎交于一点 (4) 5．(1) ＋149 94% 变小 (2) ABD (g)或 堵塞了硫酸钙表面的孔隙，降低了气体与硫酸钙的接触面积(易从硫酸钙表面上脱落等合理答案) 6．(1) (2) 0.83 AC 0.5 升高温度 (3) 7．(1) A < (2) -103.7 kJ∙mol-1 D (3) BC 108 (4) 8．(1)C (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)6mol (4)1/22.4 (5) C 溶液中存在HClO，受热易分解 9．(1) (2)d区 (3)TiF4是离子晶体，熔点较高。TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶体，相对分子质量从TiCl4到TiI4逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点逐渐升高 (4)c (5) CaTiO3 12 Mg和Ti均为金属晶体，熔化时破坏金属键，Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但是Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高 10．(1) 低温 +49 (2)BCD (3) 50% (4) m 反应I、Ⅲ是放热反应，反应II是吸热反应，150 ~250℃ 范围内，以反应I、Ⅲ为主导，温度升高，反应I、Ⅲ逆向移动，使CO2平衡转化率减小的程度大于反应II使CO2平衡转化率增大的程度 先减小后增大 11．(1) 能与副反应生成的积碳C发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性 ； 少量多孔增大了接触面积，有利于将吸附至催化剂表面，促进主反应平衡正向移动，提高转化率，同时使副反应II平衡逆向移动，减少积碳生成，保持催化剂活性； (2)ab； (3) 阳极发生氧化反应生成和，与发生反应，导致浓度降低； (4) 在催化剂表面的吸附，覆盖催化剂活性位点，阻碍与催化剂接触； 12．(1) -853 AD (2) (3) < 16 (4) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 3.36 13．(1)用酿造乙醇做燃料时，燃烧释放的来源于植物光合作用固定的，整个过程形成闭合碳循环或两个过程的量恰好相同，因此，大气中的总量不会增加 (2) (3) 反应①使转化率降低的程度大于反应②使转化率增大的程度或反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使转化率降低；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使转化率增大；且前者影响大于后者 0.5P (4)分子中，碳氧之间存在键、分子内有两个离域键(或)，性质非常稳定 (5) 由sp变成sp2 11.2L 14．(1)M (2)C (3)AC (4)＋120 (5)C (6) 6000c C12H22O11(s)＋12O2(g)=12CO2(g)＋11H2O(l)　ΔH=-1200ckJ/mol 15．(1) O2 36 (2)−615.0 kJ∙mol−1 (3) 4NH3 + 4NO + O2 4N2 + 6H2O 催化剂作用下NH3被O2氧化生成NO (4)Ca(NO2)2产品中会含有杂质Ca(NO3)2，使产品纯度下降 (5)NO + 2H2O −3e− = 4H+ + 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$