2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如图： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3； ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2；Mn2+：8.3～9.8；Cu2+：4.4～6.4。 ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 (1)实验室配制240mL4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。 (3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式： 。 (4)调节浸出液pH=4的作用是 。 (5)本工艺中生成MnCO3的离子方程式是 。 (6)测定MnSO4•H2O样品的纯度：乙醇洗涤干燥后，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯为 (保留到小数点后两位)。 2．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： (1)“操作a”的名称是 。 (2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 3．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是 。 ②样品加水溶解的化学方程式为 ，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了 (填化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为 。 (2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) A．反应Ⅰ属于氧化还原反应    B．该流程中，可以循环使用 C．反应Ⅰ中应先通入，再通入    D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体 (3)在空气中灼烧的化学方程式为 。 4．二苯铬［(C6H6)2Cr］可用作聚合反应的催化剂。某研究小组按如下流程制备二苯铬： 已知：为橙红色晶体，难溶于水。 回答下列问题： (1)有关物质的溶解度()如图所示。通过 、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到橙红色晶体。 (2)“加热”反应的化学方程式为 。待冷却后，需用蒸馏水洗涤，洗涤的操作方法是 。 (3)已知沸点为76.8℃，为了能够向“转化”中提供稳定的气流，适宜的加热方法是 ，“转化”中氮气并未参与化学反应，反应还生成一种含有碳、氧、氯的有毒气体，且碳、氧、氯三种元素的质量比为12∶16∶71，则该气体的化学式为 。 (4)“合成”中得到中间产物[(C6H6)2Cr][AlCl4]，然后再用连二亚硫酸钠()在碱性条件下还原[(C6H6)2Cr]+得到三明治结构的二苯铬[(C6H6)2Cr]，其中连二亚硫酸钠被氧化为亚硫酸钠，则“还原”反应的离子方程式为 ；若要得到1[(C6H6)2Cr]，则至少需要铝 (结果保留三位有效数字)。 5．是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某研究性学习小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含、FeO、等杂质)制备，设计流程如下： 该小组同学查阅资料知： ①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 ③ 根据要求回答下列问题： (1)酸浸过程中，1 mol NiS失去个电子，同时完全转化为NO，写出该反应的化学方程式 。 (2)滤渣1的主要成分为 。 (3)“氧化”过程保持滤液温度在40℃左右的原因是 。 (4)常温下，若调pH前mol⋅L⁻¹，和浓度均为0.01mol·L-1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。 (5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。 (6)写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍的离子方程式： 。 (7)析出后的溶液中含有一定浓度的，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出后的溶液中加入固体将转化为沉淀。若mol·L-1，欲使10L溶液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为 g。(精确到小数点后一位数)(忽略溶液体积变化) 6．绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体()的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。 回答下列问题： (1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是 。“操作1”需要的玻璃仪器有 。 (2)检验“溶液2”中是否含的试剂是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．氯水和溶液 (3)“操作2”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。选用75％酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是 。 (4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)。 (5)绿矾溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式是 。 7．硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是主族元素。 (1)镓在元素周期表中的位置是 。 (2)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程。 ①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为 。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是 ，为了达到此目的还可以采取的措施有 。(任写一种) ②操作1、操作2的名称 ，GeCl4加水反应的离子方程式是 。 ③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是 。 8．从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。 回答下列问题： (1)粉碎的目的是 。 (2)若酸浸还原产物为，其中V的化合价是 。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式 。 (3)写出“富集氧化”过程的化学方程式 ，若用代替，要使变为，至少需要 mol。 (4)常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，， ，且。 若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液为 时开始产生沉淀。 9．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： (1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：    已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO Ⅱ. ①氧化过程的离子方程式为 。 ②根据的特性，分离操作X为 ，冷凝得到粗碘。 ③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是 。 ④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是 。 (2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：    ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。    ③Ⅱ中氩气的作用是 。 ④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。 10．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：    回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题： (1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 (填化学式)。 (2)所得气体产物属于 (填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式 。 (3)加入足量X时发生反应的离子方程式为： 。 (4)系列操作包括： 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)绿矾保存不当容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中加水溶解，向溶液中加入 溶液(填化学式)，发现 (填现象)，则绿矾已经变质。 11．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理，实现溶液再生并回收Cu。    (1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将 (填“氧化”或“还原”)为。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液C中含有大量，取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 。 (4)下列说法合理的是 (填字母)。 a．溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b．溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 (5)工业炼铁的原理是，据此原理可知工业上铁的冶炼方法是 (填序号)。 ①热分解法    ②热还原法    ③电解法 12．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知： ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+； ②； ③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表： 金属离子 Fe3+ Mg2+ Ca2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 2.2 9.6 10.8 4.6 沉淀完全时的pH 3.7 11.6 12 5.9 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 (写出两条)。 (2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要 。 (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为该反应的离子方程式为 。 (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为 (填离子符号)，当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为 (填化学式)。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有 (填离子符号，下同)。交换后溶液中浓度明显增大的离子为 。 13．铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为等)中冶炼Al的工业生产流程如下图： (1)写出步骤Ⅱ生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 。 (2)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为： 。 (3)CO2中心原子的杂化方式为 ，VSEPR 模型为 。 14．高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下： 回答下列问题： (1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是 。 (2)第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为和。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为 。 (3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和 。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是 。 (4)调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。已知25℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，1: : （用、表示）。 (5)工业上可采用如图所示装置电解溶液制备 ①该装置中的离子交换膜是 交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。 ②电解时阳极的电极反应式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)升高温度、矿石粉碎、搅拌 (3)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (4)生成氢氧化铁沉淀除铁 (5) (6)96.57% 2．(1)过滤 (2)＋3 (3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O (4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (5)防止引入新的杂质 3．(1) 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O BD (3) 4．(1) 蒸发浓缩 冷却结晶 (2) (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O 将冷却后的固体转移到过滤装置的漏斗中，向漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出后，重复2～3次 (3) 水浴加热 (4) 2[(C6H6)2Cr]+++4OH−=2(C6H6)2Cr+2+2H2O 0.667 5．(1) (2) (3)过氧化氢在高温下分解 (4) (5)有利于过滤分离 (6) (7)25.4 6．(1) 除去铁粉表面油污 玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)B (3) 降温结晶(或冷却结晶) 减少绿矾溶解损耗，干燥较快，避免绿矾长时间与空气接触而被氧化 (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ (5)5Fe2+++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O 7．(1)第四周期IIIA族 (2) 提高提取速率 增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌 过滤 或 8．(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使其充分反应 (2) +4 (3) 0.5 (4)13 9．(1) 加热或升华 KMnO4强氧化剂可能将I-氧化为从而降低I2的产率 3+3I2=5I-++3CO2↑； (2) 2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO 1000℃ 防止Ti被氧化变质 Mg和Cl2 10．(1) 7:4 、 (2) 非电解质 2NH3+SO2+H2O=2NH+SO (3) (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) KSCN溶液 溶液变为血红色 11．(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3) NaOH 红褐色 (4)ab (5)② 12．(1)升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等 (2)漏斗、玻璃棒 (3) (4) (5) 13．(1) Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 过滤 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3) sp 直线形 14．(1)适当加热 (2) (3) (4) (5) 阳离子 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$