2026届高三化学复习重难点专项训练-工业流程题

2026届高三化学复习重难点专项训练-工业流程题 1．“钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下： (1)的电子式为 。 (2)在“吸收”步骤中，被溶液吸收的反应中表现出的性质是 。下列物质能在实验室用于吸收尾气的是 (填标号)。 A．氨水    B．98.3%的浓硫酸    C．溶液    D．澄清石灰水 (3)“吸收后液”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。“吸收后液”中与石灰乳反应的化学方程式为 。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是 。 (4)操作I的名称为 ，实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 (5)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为 。 2．某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中 (忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。 (5)“漫出渣2”中主要含有、 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是 。 (7)由制备无水的最优方法是 (填标号)。 a．加热脱水      b．在气流中加热   c．常温加压    d．加热加压 3．实验室模拟以镍矿渣为原料制备氯化镍的实验可分三步完成： (1)镍矿渣（主要含NiS、CuS）制取溶液的过程如下： ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有 。 ②“氧化”时，NiS发生反应的离子方程式为 。 ③“除铜”时，加入的试剂a最好选用 （填化学式）。 (2)制备固体 将所得的溶液与溶液混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出溶液与溶液混合反应的离子方程式 。 ②证明沉淀已经洗涤干净的实验操作是 。 (3)制备晶体 在（2）中制得的固体中混有少量（，由制备的实验方案如下图： 已知：ⅰ.和形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 4.8 7.7 完全沉淀的pH 6.2 9.3 ⅱ.从溶液中获取须控制。 ①系列操作为取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围为 ，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中 ，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 4．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ，中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是 。 (3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (4)在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是 。 (5)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。 A．NaOH溶液         B．             C．异丙醇 (6)反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为 g。 5．溴及其化合物应用广泛，利用吹出法和聚四氟乙烯气态膜法均可从海水中提溴。 (1)吹出法(主要流程如下)： ①海水中的被氧化的离子方程式是 。 ②吸收塔中反应的化学方程式是 。 ③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 。 ④经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 。 (2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如下图所示)： ①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 (写出一条即可)。 (3)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示： ①电池工作时，负极为 (填“M极”或者“N极”)。 ②正极电极反应为 ③当电路中通过时，理论上将会有 个离子进入到溶液中。 6．硫元素是生产生活中重要的元素之一，回答下列问题： (1)被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图)，则该分子中的键角为 。 (2)下列说法正确的_______。 A．基态O原子的价电子排布图为 B．通入溶液中可能产生白色沉淀 C．已知，则向的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红 D．分子的空间形状为平面三角形 (3)室温下为橙黄色的固体，可用氨气与反应制得。受热分解生成物质的量之比为1：4的两种单质。分解的化学方程式为 。 (4)生物体的代谢过程中会产生自由基，其电子式为 ，S元素的化合价为 。 (5)用黄铜矿(主要含)制备和绿矾晶体()的流程如下： ①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 。 ②溶液B中存在的微粒有 。 ③流程中设计既加的又加的的可能的原因是 。 ④从溶液B中获得大颗粒的绿矾晶体的操作是 。 7．厦门钨业专注钨钼、新能源材料、稀土等方面研究，是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等)制备钨的工艺流程如图： 已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：5(NH4)2O·12WO3·5H2O。 ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl(s)]与WO发生离子交换，交换过程中发生反应：。 请回答下列问题： (1)基态简化电子排布式为 ；位于元素周期表 区。 (2)写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式 。 (3)“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为： (填“>”、“<”或“=”)。 (4)“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，加入氯化铵的目的除了可以使解吸得到的钨转化为钨酸铵溶液，还能 。 (5)“系列操作”的目的是去除部分氨和水，使转化为仲钨酸铵晶体析出并分离，则该系列操作是 、过滤、洗涤、干燥；若在(NH4)2WO4过饱和溶液中加入 可促进其结晶。 (6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为 。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 8．电解精炼铜的阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)铜位于元素周期表第 周期第 族。 (2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。 (3)①已知“浸金”的反应方程式如下：2NaClO3+2Au+12HCl+H2SO4=2HAuCl4+3Cl2↑+Na2SO4+6H2O。当有1 mol的Au溶解时，反应转移的电子数为 。 ②王水溶金方程式如下：Au+HNO3(浓)+4HCl(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O。该流程图中“浸金”方法的优点 (答出一点即可)。 (4)具有极强腐蚀性的强酸氯金酸(HAuCl4)被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)AgCl(s)+2 (aq) (aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： (6)甲醛还原法沉积银，[Ag(SO3)]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为 。 9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)、、三种元素位于周期表中 区，中镍离子的简化电子排布式为 。 (2)“碱浸”中的作用：①除去油脂：② (用化学方程式表示)。 (3)“转化”中的作用是 。 (填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如下所示： (4)利用上述表格数据，计算的 。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是 。 (5)硫酸镍在溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子反应方程式 。 (6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，镁铁合金晶胞属立方晶系，结构如图所示，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围(如图)，H原子和原子之间的最短距离等于晶胞棱长的。 储氢后晶体与配位的H原子个数为 ，储氢后晶体的密度(用含的代数式表示)。 10．活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质）制备ZnO，工艺如图所示： (1)基态Zn原子的核外电子排布式为 ，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+含有 mol σ键。 (2)“调pH”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ；如果用KClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗 。 (3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-9mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为 。 (4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Ni2+的去除率为 。（去除率=）×100%，不考虑溶液的体积变化） 物质 CdS CuS NiS Ksp 1.0×10-26 6.3×10-36 6.0×10-27 (5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体，该反应的离子方程式为 ；碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如图所示），其中与锌原子距离最近的氧原子数有 个，请在图中画出该晶胞沿Z轴方向的平面投影图 。 11．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： (1)“磨粉”操作的目的是 ，实验室模拟该操作所需主要仪器是 。 (2)“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为 ，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入 。 (3)稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为 ，“滤渣”的主要成分为 。 (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填字母)。 A．适量的    B．    C．油脂    D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 12．纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： (1)基态价层电子轨道表示式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调pH”的范围为 。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为 (已知)。 (4)为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 (5)“沉锌”过程获得，离子方程式为 。 (6)“母液”通过 、 、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为 。 (7)实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． 13．镓是第一个根据元素周期表预言并在自然界中证实的元素，是室温下电导率和热导率最大的元素之一，在电子工业中得到了广泛应用。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等}获得多种金属化合物，部分工艺流程如图： 已知：①镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。 ②“浸出”时转化为和。 ③金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 表1常温下金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH 金属元素的离子 开始沉淀pH 7.6 0.4 1.7 5.5 3.0 沉淀完全pH 9.6 1.1 3.2 8.0 4.9 表2金属离子在该工艺条件下的萃取率 金属离子 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： (1)“浸出”时适当升温的目的是 ，“滤液1”溶质的主要成分是 ，加入固体X的作用是 。 (2)写出调pH至1.1生成的离子方程式： 。 (3)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．浸出渣中含，可用来生产光导纤维 B．基态镓原子的简化电子排布式为 C．属于强碱 D．分段调节溶液pH的目的是逐一回收金属化合物 (4)“反萃取”加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)常温下向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成和沉淀，此时溶液中pH=8.6，两种沉淀共存时上层溶液中的 。 (6)含30%铁酸镓的炼锌矿渣200.4t，利用此工艺获得氮化镓（GaN）10.08t，该工艺中GaN的产率为 %（结果保留一位小数）。 14．锂离子电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组利用对废弃的锂离子电池正极材料(在酸性溶液中是强氧化剂)进行氯化处理，同时回收、等金属，工艺流程如图所示： 已知：常温下，，；离子浓度小于表示沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”得到、、的混合物，滤饼1的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验室中也可用稀硫酸和溶解电池正极材料，发生反应的离子方程式为 ，若用盐酸直接溶解的后果是 。 (3)烧渣“水浸”前要先分离过量的，否则“水浸”时因其水解会产生大量的烟雾。C、同主族，从原子结构角度解释不如易水解的原因是 。 (4)“沉钴”时需要调节溶液的，其目的是 。 (5)在空气中加热时，固体残留率()随温度的变化曲线如图所示： 在完全脱水，在范围内剩余固体的成分是 (填化学式)。 (6)已知的溶解度随温度变化如下表： 20 40 60 80 1.33 1.17 1.01 0.85 “沉锂”前将溶液浓缩可以得到副产品，此外还有一个目的是 ；“沉锂”后过滤时用热水而不用冷水洗涤的原因是 。 15．利用废旧镍氢电池正极材料(主要含有，少量以及、、、、的氢氧化物)为原料制取硫酸镍晶体()的流程如图。 已知：①，； ②离子浓度可认为沉淀完全 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有 (答出一条)，滤渣2的主要成分除CuS外还有 。 (2)滤渣3中含有难溶的氧化铁黄(FeOOH)，写出“沉铁”步骤中对应反应的离子方程式： 。 (3)“除、”步骤中，若溶液中，缓慢滴加溶液，先沉淀的离子是 (填离子符号)，计算说明当后沉淀的离子开始沉淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全 。 (4)“除锰”步骤中锰转化为，写出该反应的化学方程式 。 (5)“萃取”步骤中，发生的反应为，HA为有机萃取剂，为使HA再生，可采取的操作为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学复习重难点专项训练-工业流程题》参考答案 1．(1) (2) 酸性氧化物 C (3) 引起吸收塔堵塞 (4) 过滤 漏斗 引流 (5) 2．(1) (2)、 (3) (4)升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； (5)、 (6)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 (7)a 3．(1) 研磨镍矿渣，搅拌，适当增大或的浓度 NiS (2) 取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，振荡，再加入少量氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 (3) 6.2~7.7 加入盐酸，调节 4．(1) 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) 酸性高锰酸钾溶液 (3) (4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 (5)C (6)99 5．(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 64 (2) 3Br2+6OH-=5Br-++3H2O 工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小 (3) M极 Br2+2e-=2Br- 3NA 6．(1) (2)BC (3) (4) -1 (5) 避免产生氮的氧化物，造成污染 蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7．(1) [Ar]3d6 d (2) (3)> (4)增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，将树脂重新转化为R4NCl(s)，可给下一周期的吸附用 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 (NH4)2WO4晶粒 (6) 8．(1) 四 IB (2)高温焙烧时，又分解成和 (3) 5NA 尾气为比更容易吸收处理；不需要使用高浓度的溶液，条件更加温和；浓溶液随着反应的进行会变为稀溶液，导致反应速率变慢或终止 (4) (5)AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO3)(aq)+Cl-(aq)，浸出液Na2SO3可直接循环使用，但循环多次后浓度减小，Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，浸出率下降 (6) 9．(1) d (2)或 (3) 将氧化为，以便后续调pH将其沉淀与分离 不能 (4) 3.2~7.2 (5) (6)12   10．(1) 1s22s22p63s23p63d104s2 16 (2) 1：3 (3)8×10-36 (4)40% (5) 4 11．(1) 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 研钵 (2) 3：1 (3) (4) 常温下浓硫酸会使铁钝化 12．(1) (2)、 (3) (4)D (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)AD 13．(1) 加快反应速率 和 将还原为，便于在萃取过程中与分离 (2) (3)AD (4) (5) (6) 14．(1) (2) 产生有污染性的气体 (3)的原子半径大，键长较长，较易断裂 (4)使沉淀完全 (5)、 (6) 有利于沉淀锂离子 减少的损失 15．(1) 适当升温或搅拌、适当提高硫酸的浓度或将正极材料粉碎 S (2) (3) 根据，当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全 (4) (5)向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的硫酸，充分振荡、静置、分液，收集有机层即可 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$